新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练2离子反应离子方程式含答案

这是一份新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练2离子反应离子方程式含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2022浙江选考)下列物质属于强电解质的是( )
A.HCOOHB.Fe
C.Na2CO3D.C2H2
2.向含有Mg2+、NO3-、K+的溶液中滴入足量的NaOH溶液,溶液中大量减少的离子是( )
A.K+B.Mg2+
C.NO3-D.Na+
3.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是( )
A.图示中代表离子的电子式为[··Cl······]-
B.图a中放入的是氯化钠固体,该条件下氯化钠不导电
C.图b和图c中发生的化学反应完全相同
D.图b能证明氯化钠固体含有离子键
4.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( )
A.用KSCN试剂检验Fe3+:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
B.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S↓+2H2O
C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2OCO2+2HSO3-
D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑
5.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:H++OH-H2O
B.实验Ⅱ中的实验现象说明反应后溶液中存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中的实验现象说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同
6.某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验,过程如下。
①向盛有AgNO3溶液的试管中滴加氨水 ②再向试管中滴加乙醛 ③水浴加热
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.氨水显碱性:NH3·H2ONH4++OH-
B.①中产生沉淀:Ag++OH-AgOH↓
C.①中滴加氨水使沉淀消失:AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D.③中出现银镜:2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHOCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2ONH3·H2O+H+
B.向漂白粉溶液中通入过量CO2:CO2+H2O+ClO-HCO3-+HClO
C.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2:SO32-+Cl2+H2O2H++2Cl-+SO42-
D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H2O
8.(2023广西南宁二模改编)下列离子方程式错误的是( )
A.向H2O2溶液中加入少量MnO2:H2O2+MnO2+2H+Mn2++O2↑+2H2O
B.用过量氨水吸收废气中的SO2:SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32-+H2O
C.AgCl悬浊液中加入足量的KI溶液:I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)
D.FeO与稀硝酸反应:3FeO+10H++NO3-3Fe3++5H2O+NO↑
9.(2022湖南卷改编)下列离子方程式不正确的是( )
A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+
D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2O
10.(2023广西三模)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是( )
A.IBr与NaOH溶液反应:IBr+2OH-Br-+IO-+H2O
B.用惰性电极电解足量的CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C.用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4:
CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D.将CO2通入NaOH溶液中[n(CO2)n(NaOH)=23]:2CO2+3OH-CO32-+HCO3-+H2O
11.(2023福建莆田二模)现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A.①中溶液变红:NH4++H2ONH3·H2O+H+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
B.②中产生白色沉淀:Ba2++SO42-BaSO4↓
C.③中溶液变黄:Fe2++NO3-+2H+Fe3++NO2↑+H2O
D.④中产生刺激性气味的气体:NH4++OH-NH3↑+H2O
二、非选择题:本题共3小题。
12.ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
(1)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式: 。
(2)写出ClO2发生器中反应的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目: 。
(3)ClO2能将电镀废水中的CN-氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式: 。
13.根据有关信息,写出符合要求的离子方程式。
(1)催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。上述反应的离子方程式为 。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为 。
(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式为 。
(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式为 。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为 。
14.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水,在潮湿的空气中易水解、氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在反应CuCl+Cl-[CuCl2]-。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示。
(1)反应Ⅰ中被氧化的元素有 (填元素符号)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3,写出除Mn2+的离子方程式: 。
(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式: 。
参考答案
课时规范练2 离子反应 离子方程式
1.C 解析 HCOOH是弱酸,在水溶液中只能部分电离,属于弱电解质,A不合题意;Fe是单质,不是电解质,B不合题意;Na2CO3是盐,在水溶液中能够完全电离,故属于强电解质,C符合题意;C2H2是有机物,在水溶液中或熔融状态下均不导电,属于非电解质,D不合题意。
2.B 解析 滴入足量的NaOH溶液,Mg2+与OH-发生反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,则Mg2+大量减少,Na+增加,NO3-、K+不变。
3.C 解析 由图可知,代表Cl-,其电子式为[··Cl······]-,A正确;图a中离子有序排列,未发生移动,说明放入的是NaCl固体,不能导电,B正确;图b是熔融NaCl的导电性实验,发生的反应为电解熔融NaCl,图c是NaCl溶液的导电性实验,发生的反应是电解NaCl溶液,C错误;图b中NaCl受热熔化,产生自由移动的离子,故氯化钠固体中含有离子键,D正确。
4.C 解析 Fe3+遇KSCN溶液变为红色溶液,不生成沉淀,A项错误;硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体,反应的离子方程式为S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O,B项错误;亚硫酸的酸性比碳酸的强,向Na2CO3溶液中通入过量SO2,离子方程式为CO32-+2SO2+H2OCO2+2HSO3-,C项正确;醋酸是弱酸,应保留化学式,鸡蛋壳中的碳酸钙难溶于水,也保留化学式,反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,D项错误。
5.D 解析 CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根离子浓度减小,溶液红色褪去,而且有蓝色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故D符合题意。
6.B 解析 NH3·H2O是弱电解质,电离过程可逆,电离产生OH-使氨水显碱性,A正确;AgNO3溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀,离子方程式为Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,B错误;AgOH溶于过量氨水生成[Ag(NH3)2]OH,C正确;CH3CHO与银氨溶液水浴加热,可生成光亮银镜,乙醛被氧化生成乙酸铵,D正确。
7.B 解析 NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+发生水解,水解反应为可逆反应,A错误;向Na2SO3溶液中通入少量Cl2,结合离子共存问题,反应的离子方程式为3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-,C错误;向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液,反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3·H2O+H2O,D错误。
8.A 解析 MnO2是催化剂,H2O2溶液分解生成水和氧气,离子方程式为2H2O2O2↑+2H2O,A错误。
9.B 解析 醋酸是弱酸,离子方程式中应保留化学式:IO3-+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,B项错误。
10.B 解析 IBr中I为+1价,Br为-1价,则IBr与NaOH溶液发生反应:IBr+2OH-Br-+IO-+H2O,A正确;用惰性电极电解足量的CuCl2溶液,阳极得到氯气,阴极得到铜:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,B错误;用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4,存在难溶物转化为更难溶的物质:CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq),C正确;将CO2通入NaOH溶液中[n(CO2)n(NaOH)=23],则恰好生成碳酸钠和碳酸氢钠,且两者物质的量相等,D正确。
11.C 解析 A.铵根离子、亚铁离子水解使溶液显酸性,能准确解释相应实验现象;B.Ba2++SO42-BaSO4↓,能准确解释相应实验现象;C.亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体,3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++2H2O+NO↑,不能准确解释相应实验现象;D.铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨,能准确解释相应实验现象。
12.答案 (1)Cl-+3H2O3H2↑+ClO3-
(2)2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
(3)2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2
解析 (1)根据电解原理和工艺原理,氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式为Cl-+3H2O3H2↑+ClO3-。
(2)二氧化氯发生器中氯酸钠被还原为ClO2,HCl被氧化为氯气,反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。
(3)ClO2能将电镀废水中的CN-氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-,反应的离子方程式为2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2。
13.答案 (1)2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O
(2)I2+H2SO3+H2O4H++2I-+SO42-
(3)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
(4)4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O
(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
14.答案 (1)S、Cu、Fe
(2)Mn2++HCO3-+NH3·H2OMnCO3↓+NH4++H2O
(3)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O2CuCl↓+SO42-+4H+
解析 (1)根据滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3可推知,在低品铜矿与稀硫酸、二氧化锰发生的反应中二氧化锰是氧化剂,可分别将低品铜矿中的硫元素由-2价氧化到0价、将铜元素由+1价氧化到+2价、将铁元素由+2价氧化到+3价,故反应Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。
(2)反应Ⅰ完成后的溶液中有硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁,加入适量氨水除去其中的Fe3+,滤液中含硫酸铵、硫酸铜和硫酸锰;向滤液中加入氨水和碳酸氢铵可除去Mn2+,发生反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3·H2OMnCO3↓+NH4++H2O。
(3)蒸氨过程伴随温度升高,溶液中的Cu2+转化为Cu(OH)2,进而分解得到CuO,加盐酸反应生成氯化铜,继续加入NaCl、SO2,其中的SO2是还原剂,可将溶液中的Cu2+还原为Cu+,得到需要的CuCl,再经过滤、水洗、烘干等操作得到产品CuCl,故反应Ⅱ中发生反应的离子方程式是SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O2CuCl↓+SO42-+4H+。
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液
溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液
溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸
溶液变黄色
④
浓NaOH溶液
产生具有刺激性气味的气体