新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练16元素周期表元素周期律含答案

这是一份新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练16元素周期表元素周期律含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3
B.碱性:KOH>NaOH>LiOH
C.热稳定性:H2O>H2S>PH3
D.非金属性:F>O>N
2.(2023广西玉林期末)下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位:kJ·ml-1)。下列关于元素R的判断不正确的是( )
A.R元素位于元素周期表的第ⅡA族
B.R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738 kJ·ml-1
C.R元素位于元素周期表的s区
D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2
3.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:mq
4.13Al、15P、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )
A.元素Al在元素周期表中位于第四周期、第ⅢA族
B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C.第一电离能:I1(Al)Y>W
B.原子半径:Z>W>Y
C.简单气态氢化物的熔、沸点:Y>W>X
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>R
9.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X和Z的最高化合价均为+7价
B.HX和HZ在水中均为强酸,电子式可表示为H··X······与H··Z······
C.四种元素中,Y原子半径最大,W原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
10.(2023河北联考)某室温离子液体的结构如图所示(Me、Bu分别表示甲基、丁基),其组成元素中X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,X的第一电离能大于同周期相邻元素,Y、Z元素原子的p轨道各有1个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.X、Y的简单氢化物都能与盐酸反应
B.X、Z的最高价氧化物的水化物都是一元强酸
C.原子半径:YLi,所以碱性:KOH>NaOH>LiOH,B正确;同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强;同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性:O>S>P,所以简单氢化物的热稳定性:H2O>H2S>PH3,C正确;同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强,则元素的非金属性:F>O>N,D正确。
2.D 解析 R的第一电离能和第二电离能相差不大,第三电离能明显增大,R位于元素周期表的第ⅡA族,R可以失去至少5个电子,则其为Mg元素,A正确;一般元素的金属性越强,第一电离能越小,但是Mg的3s轨道全充满,因此Mg元素的第一电离能比Na、Al的第一电离能都大,故R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738 kJ·ml-1,B正确;R元素位于元素周期表的第ⅡA族,属于s区,C正确;R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2,D错误。
3.C 解析 m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应,说明m为氮元素,则n为氧元素,p为硫元素,q为氯元素。N原子2p能级半充满,第一电离能较大,即第一电离能m>n,故A项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,则水的稳定性强于硫化氢,故B项错误;S2-和Cl-电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,所以S2-半径大,故C项正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,即最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故D项错误。
4.D 解析 Al为13号元素,在元素周期表中位于第三周期、第ⅢA族,A错误;P位于第ⅤA族,最低负价为-3价,所以简单气态氢化物的化学式为PH3,B错误;P的3p能级半充满,较稳定,第一电离能大于相邻元素,即I1(P)>I1(S),C错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性PAl,则碱性:KOH>Al(OH)3,D错误。
9.D 解析 由成键特点及题干中信息分析,W可形成三条共价键、Y可形成五条共价键,且Y的原子序数为W原子价电子数的3倍,则Y为P元素,W为N元素;X、Z同主族,均可形成一条共价键,且Z的原子序数大于Y的原子序数,则Z为Cl元素,X为F元素。F元素没有正价,A项错误。HF为弱酸,HCl为强酸,B项错误。结合四种元素在元素周期表中的位置关系可确定,P原子半径最大,F原子半径最小,C项错误。N、Cl、H三种元素可形成化合物NH4Cl,其中含有离子键和共价键,D项正确。
10.C 解析 X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,[YZ4]-可知Y为+3价、Z为-1价,Y、Z元素原子的p轨道各有1个未成对电子,则Y、Z为Al、Cl;X的第一电离能大于同周期相邻元素,则其核外电子为全满或半满状态,X能形成3个化学键,X是N。NH3、AlH3都能与盐酸反应,A项正确;X、Z的最高价氧化物的水化物为HNO3、HClO4,都是一元强酸,B项正确;同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径:Al>Cl,C项错误;[AlCl4]-中的中心原子Al有4个成键电子对,无孤电子对,采取sp3杂化,D项正确。
11.答案 (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
(2)SiCl4、GeCl4为结构相似的分子晶体,且相对分子质量SiCl4 NB;一般情况下同一周期的主族元素,原子序数越大,元素的电负性越大,所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N