新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练23化学反应速率及影响因素含答案

这是一份新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练23化学反应速率及影响因素含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2023广西柳州模拟)NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,为探究反应速率与c(NaNO2)的关系,进行如下实验:常温常压下,向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 ml·L-1 NaNO2溶液、2.0 ml·L-1 NH4Cl溶液和水,充分搅拌。控制体系温度,再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0 ml·L-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时,开始用排水法收集气体。用秒表测量收集1.0 mL N2所需要的时间(t)。实验数据如下表。下列说法正确的是( )
A.实验3用N2表示的反应平均速率为1×10-383×22.4 ml·s-1
B.若实验4从反应开始到反应结束历时b s,则用NH4Cl表示的反应平均速率为2.0b ml·L-1·s-1
C.V1=4.0;若V2=6.0,则V3=6.0
D.醋酸的作用是加快反应进行,改变其浓度对该反应速率无影响
2.在温度T1和T2时,分别将0.50 ml A和1.2 ml B充入容积为3 L的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),测得n(A)/ml随时间变化的数据如下表,下列说法正确的是( )
A.温度:T1>T2
B.容器内压强不再发生变化不能作为反应达到平衡状态的标志
C.在温度为T1时,0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005 ml·L-1·min-1
D.保持其他条件不变,缩小反应容器容积,逆反应速率增大,正反应速率减小
3.(2022浙江卷)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。
下列说法不正确的是( )
A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X)
D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
4.“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是( )
A.使用催化剂只能增大正反应速率
B.反应②的活化能比反应①的大
C.该反应的催化剂是V2O4
D.过程中既有V—O的断裂,又有V—O的形成
5.(2023河南宝丰质检)在亚纳米金属钯(Pd)团簇作用下,过氧化氢可以直接将苯高效催化转化为苯酚,催化剂中掺杂碱金属离子可改变催化能力,反应历程如图(*表示吸附态,TS表示过渡态),下列说法错误的是( )
A.苯与H2O2反应生成苯酚是放热反应
B.反应历程中,存在反应+O*
C.使用Pd-Na+催化剂后,每一步的产物均比使用Pd催化剂更稳定
D.其他条件相同时,使用掺杂Na+的催化剂,单位时间内可得更多苯酚产品
6.(2023广东汕头模拟)一种以Pd-Cu为催化剂还原去除水体中NO3-的机理如图a所示,其中Pd-H表示Pd吸附的氢原子;氨态氮代表NH3、NH4+和NH3·H2O的总和;其他条件相同,不同pH时,NO3-转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。
已知:溶液pH会影响Pd对NO2-的吸附,不影响对H的吸附。
图a
图b
下列说法不正确的是( )
A.pH越小,Pd对NO2-的吸附能力越强
B.通过调节溶液的pH,可使NO3-更多地转化为N2
C.反应ⅱ中生成NH4+的离子方程式为NO2-+6Pd-H+2H+NH4++2H2O+6Pd
D.pH=12时,每处理6.2 g NO3-,理论上消耗标准状况下5.6 L H2
二、非选择题:本题共2小题。
7.H2O2能缓慢分解生成水和氧气,但分解速率较慢,加入催化剂会增大分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果,设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。
(1)定性分析:可以通过观察甲装置的 ,而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果,理由是 。
(2)定量测定:用乙装置做对照实验,仪器A的名称是 ;实验时组装好装置乙,关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段距离后松开,观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是 ;实验时以2 min时间为准,需要测量的数据是 。(其他可能影响实验的因素均已忽略)
(3)定量分析:利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30 mL 5% H2O2溶液一次性加入盛有0.10 ml MnO2粉末的烧瓶中,标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点 (填“大于”“小于”或“等于”)90 mL。
8.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:
①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为 。
②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
(2)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 ml CO和6 ml H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHp a、b点都未达到平衡,b点温度高,速率大,消耗的量多,因此转化率大
解析 (1)①v(CO2)=v(CO)=4ml-2.4ml2 L×5min=0.16 ml·L-1·min-1。②分析表格数据可知,实验1的平衡常数大于实验2的平衡常数,升高温度,K减小,则正反应为放热反应,逆反应是吸热反应。
(2)该反应前后气体的化学计量数之和不相等,t8时逆反应速率增大但平衡不移动,故只能是使用了催化剂。
(3)根据图中信息,相同温度下,三种催化剂(n、m、p)的催化活性由高到低的顺序为n>m>p;根据图中信息,a、b点都未达到平衡,b点温度高,速率大,消耗的量多,因此转化率大。
实验
编号
V/mL
t/s
NaNO2溶液
NH4Cl溶液
醋酸
水
1
4.0
V1
4.0
8.0
334
2
V2
4.0
4.0
V3
150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
0.0
38
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
0.50
0.30
0.18
……
0.15
实验
组
温度℃
起始量ml
平衡量ml
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3