新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练29沉淀溶解平衡含答案

这是一份新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练29沉淀溶解平衡含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.(2023吉林长春期中)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应,进行如图所示实验。下列说法错误的是( )
A.黄色沉淀为碘化银,滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子
B.过程①中加入AgNO3溶液后,溶液的pH变大
C.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀,使I2与H2O的反应进行完全
D.向滤液2中先通入足量HCl,再加入KI固体粉末,溶液会立即变蓝
2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )
A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)
C.盐酸中,CaCO3的溶解度大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小
3.某温度下,分别向10.00 mL 0.1 ml·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 ml·L-1 AgNO3溶液,滴加过程中-lg c(B)(B为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A.曲线L1表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系
B.M点溶液中:c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12.0
D.相同实验条件下,若改为0.05 ml·L-1的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点
4.(2023广西南宁模拟)探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时,利用下表三种试剂进行实验,下列说法中不正确的是( )
A.向①中滴加几滴酚酞溶液后,溶液显红色,说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B.为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快,加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡,效果更好
C.①③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D.向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
5.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。一定温度下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法错误的是( )
A.Ksp(CuS)的数量级为10-37
B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C.向p点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由p向q方向移动
D.H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常数很大,反应趋于完全
6.FeCl3·6H2O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂,具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭、除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为Fe2O3、Cu2O及少量Ga2O3)制备FeCl3·6H2O和CuSO4·5H2O的流程如下。下列说法错误的是( )
已知:①镓(Ga)和铝同主族,具有相似的化学性质。
②25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
A.滤液1中溶质除了NaOH,还主要含有Na[Ga(OH)4]
B.“酸浸氧化”中H2O2参与反应的离子方程式为Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O
C.当金属阳离子浓度为1.0×10-5 ml·L-1时恰好沉淀完全,用氨水调pH后滤液2的pH为3
D.在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
7.(2022福建卷)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即使相关离子浓度c<1.0×10-5 ml·L-1)。25 ℃时,lg c与pH关系见下图[碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解]。下列说法正确的是( )
A.Mg2+可被净化的pH区间最大
B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度
C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
D.Ksp[Fe(OH)3]8.室温下,通过下列实验探究0.1 ml·L-1 H2S溶液的性质。
下列有关说法错误的是( )
A.Ka1(H2S)约为10-6.8
B.实验2中的溶液pH先增大后减小,最终保持不变
C.实验3可以说明Ksp(CuS)>Ksp(MnS)
D.实验1中溶液存在c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
9.某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:
M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)、
M(OH)2(s)+2OH-(aq)[M(OH)4]2-(aq),25 ℃,-lg c与pH的关系如图所示,c为M2+或[M(OH)4]2-浓度的值。下列说法错误的是( )
A.曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系
B.M(OH)2的Ksp约为1×10-17
C.向c(M2+)=0.1 ml·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D.向c([M(OH)4]2-)=0.1 ml·L-1的溶液中加入等体积0.4 ml·L-1的HCl后,体系中元素M主要以M2+存在
10.(2023北京卷)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知:ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1 ml·L-1,不同pH下c(CO32-)由图1得到]。
图1
图2
下列说法不正确的是( )
A.由图1,pH=10.25时,c(HCO3-)=c(CO32-)
B.由图2,初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6时,无沉淀生成
C.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2时,平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 ml·L-1
D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1时,发生反应:Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O
11.(2022山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L-1、
1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中
lg[c(Sr2+)/ml·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常数K=Ksp(SrSO4)Ksp(SrCO3)
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
二、非选择题:本题共1小题。
12.硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
①为了除去杂质,通常是先加入H2O2再调节溶液pH,其中加入H2O2的作用是 ;与其他试剂相比,使用H2O2的优点是 (答出两点即可)。
②调节溶液pH,加入的物质是 (填化学式);控制溶液的pH≥ 即可除去杂质离子。
(2)某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的情况下,加入Na2CO3使c(CO32-)增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)的变化曲线如图所示。根据图中的数据分析、计算下列各题。
①该温度下,BaSO4的Ksp= 。
②当c(CO32-)大于 ml·L-1时开始有BaCO3沉淀生成;BaCO3的Ksp= 。
③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(CO32-)变化的曲线是 (填“MP”或“MN”);沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),该反应的平衡常数K= 。
④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c(CO32-)=1×10-3 ml·L-1时,溶解BaSO4的物质的量为 ml。
参考答案
课时规范练29 沉淀溶解平衡
1.B 解析 由实验流程可知,碘水遇淀粉会变为蓝色,碘水中存在如下平衡:3I2+3H2O5H++5I-+HIO3,加入硝酸银溶液,碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀,使平衡向正反应方向移动,碘和水完全反应,溶液蓝色褪去,过滤得到碘化银黄色沉淀和含有碘酸、硝酸、硝酸银的滤液1;向滤液1中加入氯化钠溶液,除去溶液中的银离子,过滤;向滤液2中加入碘化钾溶液,HNO3、HIO3与KI反应生成碘,淀粉慢慢变蓝色。由上述分析可知,向滤液1中加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子,A正确;由上述分析可知,过程①中加入硝酸银溶液后,产生HNO3,溶液的pH变小,B错误;加入硝酸银溶液,碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀,使碘与水的反应向正反应方向移动,直至I2完全反应,溶液蓝色褪去,C正确;向滤液2中先通入足量HCl,再加入KI固体粉末,c(H+)变大,反应加快,溶液会立即变蓝色,D正确。
2.D 解析 温度升高,KW增大,温度升高促进碳酸钠溶液水解,c(OH-)增大,A正确;加入碳酸钠溶液,把硫酸钙转化为碳酸钙:CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq),B正确;因为碳酸钙与盐酸反应,而硫酸钙不与盐酸反应,所以在盐酸中碳酸钙的溶解度大于硫酸钙,C正确;根据CO32-+CO2+H2O2HCO3-可知,阴离子HCO3-的浓度增大,D错误。
3.D 解析 KCl与硝酸银反应的化学方程式为KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3,铬酸钾与硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4+2AgNO3Ag2CrO4↓+2KNO3,根据化学方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液,氯离子浓度减小得更快,所以L1代表的是-lg c(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系,故A正确;M点加入的硝酸银溶液体积是15 mL,根据反应的化学方程式KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3可知,生成0.001 ml硝酸钾和0.001 ml氯化银,剩余0.000 5 ml硝酸银,则c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+),银离子水解使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),所以M点溶液中,离子浓度为c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;N点时K2CrO4与AgNO3恰好完全反应,N点纵坐标的数值是4.0,则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO42-)=1.0×10-4.0 ml·L-1,c(Ag+)=2.0×10-4.0 ml·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)·c2(Ag+)=1.0×10-4.0×(2.0×10-4.0)2=4.0×10-12.0,故C正确;相同实验条件下Ag2CrO4的Ksp不变,即平衡时溶液中c(CrO42-)=10-4 ml·L-1,N点对应的纵坐标数值是4.0,则曲线L2中N点应移到Q点上方,故D错误。
4.A 解析 Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液后,溶液显红色,则溶液呈碱性,说明Mg(OH)2能电离出OH-,是一种电解质,不能判断是否为弱电解质,A错误;Mg(OH)2溶解产生的OH-与NH4Cl溶液中的NH4+生成NH3·H2O,能加快Mg(OH)2悬浊液的溶解,B正确;①③混合后,OH-与NH4+发生反应生成NH3·H2O,离子方程式为Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq),C正确;相同温度下,氢氧化镁比碳酸镁更难溶,碱过量时生成Mg(OH)2,D正确。
5.D 解析 Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),从图像上取一点-lgc(Cu2+)≈18.3时,-lgc(S2-)≈18.3,则c(Cu2+)=c(S2-)≈10-18.3ml·L-1,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-36.6,数量级为10-37,故A正确;a点在溶解平衡曲线的右上方,横、纵坐标数值大,则c(Cu2+)和c(S2-)较小,即未达到饱和,为不饱和溶液,故B正确;p点的溶液存在溶解平衡:ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),加入少量Na2S固体,Na2S固体溶于水电离出S2-,S2-浓度增大,溶解平衡逆向移动,Zn2+的浓度减小,则-lgc(Zn2+)增大,-lgc(S2-)减小,由p向q方向移动,故C正确;该反应的平衡常数K=c2(H+)c(H2S)·c(Zn2+)=c(H+)·c(HS-)c(H2S)×c(H+)·c(S2-)c(HS-)·c(Zn2+)·c(S2-)=Ka1Ka2Ksp(ZnS)≈1.3×10-7×7.1×10-1510-10.3×10-12=9.23×100.3<105(趋向完全时K>105),故D错误。
6.D 解析 废料(主要成分为Fe2O3、Cu2O及少量Ga2O3)中加入氢氧化钠溶液,根据提示①镓(Ga)和铝同主族,具有相似的化学性质,Ga2O3与氢氧化钠溶液反应生成Na[Ga(OH)4],滤液1中溶质为氢氧化钠和Na[Ga(OH)4],滤渣1为Fe2O3、Cu2O,滤渣1中加入H2SO4和H2O2混合溶液,Cu2O被氧化为Cu2+,Fe2O3与H2SO4反应变成Fe3+,浸出液加氨水,生成的滤渣2为氢氧化铁沉淀,滤液2中含有硫酸铜,经系列操作得五水硫酸铜,滤渣2加盐酸溶解变成氯化铁溶液,经浓缩结晶、过滤得六水氯化铁晶体。根据上面分析可知,滤液1中溶质为氢氧化钠和Na[Ga(OH)4],A正确;“酸浸氧化”中Cu2O中Cu的化合价由+1价升高为+2价,H2O2中O的化合价由-1价降低为-2价,根据得失电子守恒和原子守恒,可得反应的离子方程式为Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O,B正确;当金属阳离子(Fe3+)浓度为1.0×10-5 ml·L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,c(OH-)=3Kspc(Fe3+)=31.0×10-381.0×10-5 ml·L-1=1.0×10-11 ml·L-1,根据pH=-lg c(H+)=-lgKWc(OH-)=-lg(1.0×10-141.0×10-11)=3,C正确;实验室中进行的“浓缩结晶”操作属于蒸发浓缩、冷却结晶,所需的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒,硅酸盐仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,D错误。
7.B 解析 对离子净化时,相关离子浓度c<10-5 ml·L-1,则lg c<-5,由图可知,可作净化的pH区间最大的是Fe3+,A错误;加入适量H2O2,可将Fe2+氧化为Fe3+,提高净化程度,B正确;由图可知,净化的先后顺序为Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+,C错误;离子浓度c<10-5 ml·L-1时,杂质离子沉淀完全,由图可知,Fe3+完全沉淀的pH约为2.5,c(H+)=10-2.5 ml·L-1,c(OH-)=10-11.5 ml·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-11.5)3=10-39.5,Al3+完全沉淀的pH约为4.5,c(H+)=10-4.5 ml·L-1,c(OH-)=10-9.5 ml·L-1,Ksp[Al(OH)3]=10-5×(10-9.5)3=10-33.5,Fe2+完全沉淀的pH约为8.5,c(H+)=10-8.5 ml·L-1,c(OH-)=10-5.5 ml·L-1,Ksp[Fe(OH)2]=10-5×(10-5.5)2=10-16,则有Ksp[Fe(OH)3]8.C 解析 0.1 ml·L-1 H2S溶液用pH计测定其pH约为3.9,c(H+)=10-3.9 ml·L-1,弱酸的第一步电离远远大于第二步电离,根据电离方程式H2SH++HS-,Ka1(H2S)=c(H+)·c(HS-)c(H2S)≈10-3.9×10-,A正确;实验2中向溶液中通入SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,氢硫酸消耗时溶液pH先增大,后亚硫酸过量,溶液pH减小,最终保持不变,B正确;实验3向溶液中加入的硫酸铜溶液和硫酸锰溶液的浓度和体积未知,不能说明发生沉淀转化,故不能说明Ksp(CuS)>Ksp(MnS),C错误;实验1中H2S溶液存在电荷守恒:c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),D正确。
9.D 解析 由题干信息,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq),M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq),随着pH增大,c(OH-)增大,则c(M2+)减小,c[M(OH)42-]增大,即-lg c(M2+)增大,-lg c[M(OH)42-]减小,因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系,曲线②代表-lg c[M(OH)42-]与pH的关系,A正确;由图像,pH=7.0时,-lg c(M2+)=3.0,则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17,B正确;向c(M2+)=0.1 ml·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,根据图像,pH=9.0时,c(M2+)、c[M(OH)42-]均极小,则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在,C正确;c[M(OH)42-]=0.1 ml·L-1的溶液中,pH≈14.5,则c(OH-)=100.5 ml·L-1,加入等体积的0.4 ml·L-1的HCl,溶液中OH-的浓度变为12×(100.5-0.4) ml·L-1≈1.4 ml·L-1,此时pH≈14.1,根据图中关系曲线,则体系中元素M仍主要以M(OH)42-存在,D错误。
10.C 解析 从图1可以看出pH=10.25时,碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同,A项正确;从图2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6时,该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方,不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀,B项正确;从图2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2时,该点位于曲线Ⅱ的上方,会生成碳酸镁沉淀,根据元素守恒,溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1 ml·L-1,C项错误;从图1可以看出pH=8时,溶液中主要含碳微粒是HCO3-,从图2可以看出pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1时,该点位于曲线Ⅱ的上方,会生成碳酸镁沉淀,因此反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O,D项正确。
11.D 解析 本题属于沉淀溶解平衡图像题,重点考查学生分析图像的能力、平衡常数的表达式及相关计算。
对于含SrSO4(s)的Na2SO4溶液,当溶液pH变化时,溶液中硫酸根离子浓度几乎不变,不会使SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO42-(aq)发生移动,即含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变,又因为pH相同时,溶液中硫酸根离子浓度增大,SrSO4的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动,因此锶离子浓度减小,所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 ml·L-1硫酸钠溶液的变化曲线,曲线②代表含硫酸锶固体的1.0 ml·L-1硫酸钠溶液的变化曲线;对于含SrCO3(s)的Na2CO3溶液,当溶液pH减小时,溶液中碳酸根离子浓度减小,SrCO3的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,锶离子浓度增大,又因为pH相同时,1.0 ml·L-1碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度大于0.1 ml·L-1碳酸钠溶液中碳酸根离子的浓度,因此曲线③表示含碳酸锶固体的0.1 ml·L-1碳酸钠溶液的变化曲线,曲线④表示含碳酸锶固体的1.0 ml·L-1碳酸钠溶液的变化曲线。反应SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常数K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)·c(Sr2+)c(CO32-)·c(Sr2+)=Ksp(SrSO4)Ksp(SrCO3),A项正确;曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 ml·L-1硫酸钠溶液的变化曲线,则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10-5.5×0.1=10-6.5,温度不变,溶度积不变,则pH为7.7的含硫酸锶固体的1.0 ml·L-1硫酸钠溶液中,锶离子的浓度为10-6.51.0 ml·L-1=10-6.5 ml·L-1,即a=-6.5,B项正确;由分析可知,曲线④表示含碳酸锶固体的1.0 ml·L-1碳酸钠溶液的变化曲线,C项正确;根据图像分析可知,对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L-1的混合溶液,pH≥6.9时,溶液中Sr2+浓度减小,发生了SrSO4(s)到SrCO3(s)的转化,D项错误。
12.答案 (1)①将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入其他杂质,对环境无污染(其他合理答案均可) ②CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等] 3.2
(2)①1.0×10-10 ②2.5×10-4 2.5×10-9
③MN 0.04 ④4×10-5
解析 (1)①由于Ksp[Fe(OH)2]、Ksp[Cu(OH)2]相差不大,则Fe(OH)2和Cu(OH)2的溶解度相差不大,故加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,便于形成Fe(OH)3沉淀。②调节溶液pH时,为了不引入新杂质,可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。当Fe3+沉淀完全时,溶液中c(Fe3+)≤1×10-5 ml·L-1,则有c(OH-)=3Ksp[Fe(OH)3]c(Fe3+)=34.0×10-381×10-5 ml·L-1≈1.6×10-11 ml·L-1,c(H+)=KWc(OH-)=1×10-141.6×10-11 ml·L-1=6.25×10-4 ml·L-1,故溶液的pH=4-lg 6.25≈3.2。
(2)①由图可知,c(CO32-)=0时,c(Ba2+)=c(SO42-)=1.0×10-5 ml·L-1,则有Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。②由图可知,当c(CO32-)>2.5×10-4 ml·L-1时,开始有BaCO3沉淀生成,图中c(CO32-)=2.5×10-4 ml·L-1时,c(Ba2+)=1.0×10-5 ml·L-1,则有Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO32-)=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9。③BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),加入Na2CO3,Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀,促使BaSO4的溶解平衡正向移动,溶液中c(SO42-)增大,c(Ba2+)减小,则MP为c(SO42-)的变化曲线,MN为c(Ba2+)的变化曲线。反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1.0×10-102.5×10-9=0.04。④当溶液中c(CO32-)=1×10-3 ml·L-1时,K=c(SO42-)c(CO32-)=0.04,则有c(SO42-)=0.04×10-3 ml·L-1=4×10-5 ml·L-1,故溶解BaSO4的物质的量为4×10-5 ml·L-1×1 L=4×10-5 ml。
编号
①
②
③
分散质
Mg(OH)2
NaOH
NH4Cl
备注
悬浊液
1 ml·L-1
1 ml·L-1
实验
实验操作及现象
1
用pH计测定其pH约为3.9
2
向溶液中通入SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O
3
向溶液中加入硫酸铜溶液,产生黑色沉淀,再加入硫酸锰溶液,沉淀量增加