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新教材(广西专版)高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第3讲盐类的水解课件
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这是一份新教材(广西专版)高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第3讲盐类的水解课件，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，强基础增分策略，增素能精准突破，研专项前沿命题，明考向真题演练，课程标准，泡沫灭火器原理，2盐类水解规律，②外加能水解的盐，答案C等内容，欢迎下载使用。
1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。2.能通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
一、盐类水解及规律1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(4)发生相互促进的水解时,若反应彻底,则生成物中出现的不溶于水的 沉淀 或 气体 均要注明状态,即写上“↓”或“↑”符号,中间用“”连接。如NaHCO3与Al2(SO4)3 混合反应:
3.盐类水解规律(1)实例探究分析
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
应用提升 (1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和 的水解程度相当。
二、影响盐类水解的因素及其应用1.内因盐对应的酸或碱越弱,就越易发生水解。如酸性:CH3COOH>H2CO3 相同条件下相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)。
2.外因(1)温度、浓度。
(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加强酸、强碱。
3.盐类水解的“十大”应用
4.盐的水解常数(Kh)MA表示强碱弱酸盐,则A-水解的离子方程式为A-+H2O HA+OH-(Ka为HA的电离常数)。
Ka越小,水解常数Kh越大,水解程度越大
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关系:
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。( × )(2)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中 增大。( × )(3)由MgCl2·6H2O制取无水氯化镁,需要在氯化氢气流中加热进行。( √ )(4)水解平衡右移,盐的水解程度一定增大。( × )(5)加热0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液, 的水解程度增大。( √ )
应用提升 (1)稀溶液中,加水稀释,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,体系中c(CH3COOH)增大是主要因素,会使平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-左移。
考向1.盐类水解及溶液的酸碱性典例突破鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( ) ml·L-1 GHCl水溶液的pH= ml·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl === G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
答案 B解析 本题考查电解质溶液的知识。GHCl的电离方程式为GHCl === GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-) +c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
针对训练 1.常温下,浓度均为0.1 ml·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示:
下列说法正确的是( )A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c( )+c( )+c(H2CO3)
答案 B解析 这几种盐都是强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性,当盐的浓度相同时,水解产生的酸的酸性越弱,酸根离子水解的程度就越大,水的电离程度就越大,溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中,水的电离程度:①<②<④<③,A错误;在Na2CO3和NaHCO3溶液中,存在的粒
2.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式书写正确的是( )
归纳总结水解离子方程式的书写核心要求
考向2.盐类水解规律典例突破25 ℃时,向10 mL 0.01 ml·L-1 NaCN溶液中逐滴滴加10 mL 0.01 ml·L-1的盐酸,其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)( )
A.a点溶液的pH≥12B.b点的溶液:c(CN-)>c(HCN)C.c点的溶液:c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01 ml·L-1D.pH=7的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)
答案 C解析 NaCN属于强碱弱酸盐,在溶液中存在水解平衡:CN-+H2O HCN+OH-,则0.01 ml·L-1 NaCN溶液中c(OH-)<0.01 ml·L-1,c(H+)>10-12 ml·L-1,a点溶液的pH<12,A错误;a到b点,发生反应HCl+NaCN === NaCl+HCN, b点溶液中含等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN,由于溶液呈碱性,NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,则溶液中c(HCN)>c(CN-),B错误;c点为NaCN与盐酸恰好完全反应得到的物质的量浓度均为0.005 ml·L-1的HCN和NaCl的混合液,依据元素守恒:c(CN-) +c(HCN) =0.005 ml·L-1,c(Cl-)=0.005 ml·L-1,所以c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-) =0.01 ml·L-1,C正确;pH=7的溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-) +c(CN-) +c(OH-),pH=7时,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-),D错误。
针对训练1.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Mg3N2+6H2O === 3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解反应。根据上述观点,下列说法不正确的是( )A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
答案 B解析 BrCl中Cl为-1价,Br为+1价,所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl,A正确;K3P中P为-3价,水解生成PH3,即K3P的水解产物是KOH和PH3,不生成H3PO4,B错误;Mg2C3中Mg为+2价, 带4个单位负电荷,则水解产物是Mg(OH)2和C3H4,C正确;CuCl2中Cu为+2价,Cl为-1价,水解产物是Cu(OH)2和HCl,D正确。
2.(2023云南大理期末)对于常温下等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,下列说法正确的是( )A.两溶液均呈碱性,且pH相同
3.常温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
解析 向0.10 ml·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),根据电荷守恒和物料守恒得: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),故A正确;0.10 ml·L-1的NaHSO3溶液中通NH3
考向1.定性考查盐类水解的影响因素典例突破在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:下列有关该溶液的说法正确的是( )A.加入BaCl2溶液,平衡向逆反应方向移动B.加水稀释溶液,水解常数增大D.加入NaOH固体,溶液的pH减小
针对训练1. 已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:
归纳总结认识盐类水解的三个误区
考向2.定量考查盐离子的水解程度典例突破
针对训练1.(2023湖南长沙模拟)已知:常温下,CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下,将浓度均为0.1 ml·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )A.混合溶液的pH<7B.混合溶液中水的电离程度小于纯水的C.混合溶液中存在c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.若c ml·L-1盐酸与0.6 ml·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性,则
解析 CN-的水解常数Kh=1.6×10-5,则HCN的电离常数 =6.25×10-10。浓度均为0.1 ml·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液呈碱性,混合溶液的pH>7,A错误;CN-水解促进水的电离、HCN电离抑制水的电离,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,因此混合溶液中水的电离程度大于纯水的,B错误;CN-的水解程度大于HCN的电离程度,混合溶液呈碱性,因此混合溶液中存在c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C错误;
2.常温下,如果取0.1 ml·L-1 HA溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因: (用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”“<”或“=”)0.1 ml·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。 (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= ml·L-1; c(OH-)-c(HA)= ml·L-1。 (4)已知NH4A溶液呈中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7;将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是 (填字母)。 A.NH4HCO3B.NH4A C.(NH4)2SO4D.NH4Cl
答案 (1)A-+H2O HA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 10-8 (4)> A>B>D>C
归纳总结水解常数的应用(1)计算盐溶液中c(H+)或c(OH-)。
(2)判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小。①单一溶液
考向3.盐类水解的应用典例突破下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
答案 D解析 热的纯碱溶液碱性增强,去污能力增强;Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物,具有净水作用;TiCl4与H2O作用可以制得纳米材料TiO2·xH2O,A、B、C项正确;SnCl2易水解,配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液,会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀,所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于盐酸中,再稀释成所需浓度,D项错误。
针对训练1. 下列说法不正确的是( )A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢
答案 C解析 铵态氮肥和草木灰混合使用,因 与 可发生相互促进的水解反应,逸出NH3 ,降低氮肥的肥效,A项正确;工业上通常利用氧化还原反应把海带浸出液中的I-氧化成I2,现代工业也用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率,B项正确;电解饱和食盐水可以得到NaOH、Cl2和H2,称为氯碱工业,电解熔融氯化钠可以得到钠和氯气,C项错误;生铁炼钢的主要目的之一是降低碳的含量,D项正确。
2.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由 引起的,请你设计一个简单的实验方案: 。 (2)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案: 。 (3)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是 ,原因为(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明) 。 (4)直接蒸发CuCl2溶液,能不能得到CuCl2·2H2O晶体,应如何操作? 。 (5)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析: 。 (6)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+,其原理是 。
归纳总结(1)盐溶液蒸干时所得产物的判断①盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。②盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。③考虑盐受热时是否分解。
(2)利用平衡移动原理解释问题的思维模板①解答此类题的思维过程a.找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程); b.找出影响平衡的条件;c.判断平衡移动的方向;d.分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题之间的联系。②答题模板……存在……平衡,……(条件)……(变化),使平衡向……(方向)移动, ……(结论)。
电解质溶液中微粒变化图像分析
考向1酸碱中和滴定曲线图
例1.(2023安徽联考)已知常温下,向20 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液中滴入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为一元弱酸,其电离平衡常数的数量级为10-5B.b点各微粒物质的量浓度的关系是c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(HA)C.c点存在关系式:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.若d点溶液的pH=8.4,则水电离出的c(H+)=10-8.4 ml·L-1
解析 a点的pH=3,则c(H+)=c(A-)=10-3 ml·L-1,而此时HA浓度是0.1 ml·L-1, c(H+)d点时,滴入20 mL的NaOH溶液,HA与NaOH恰好反应,得到NaA溶液,因该盐是强碱弱酸盐,A-水解使溶液呈碱性,促进水的电离,若d点的pH=8.4,溶液中c(H+)=10-8.4 ml·L-1,c(OH-)= ml·L-1=10-5.6 ml·L-1,则水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-5.6 ml·L-1,D错误。答案 A
(2)熟练三个守恒①电荷守恒。电解质溶液中所有的阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、 、H+、OH-、 ,它们存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-)。②元素守恒。电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多,但某些关键性的元素总是守恒的。
③质子守恒。在电离或水解过程中,会发生质子(H+)转移,但在质子转移过程中其数量保持不变。以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,可用下图所示帮助建立质子守恒关系式:ⅰ.Na2CO3溶液
ⅱ.NaHCO3溶液
另外,将混合溶液中的电荷守恒式和元素守恒式相联立,通过代数运算消去其中某些离子,即可推出该溶液中的质子守恒式。
针对训练1.常温下,用0.100 0 ml·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
答案 C解析 由于NaX为强碱弱酸盐,X-会部分水解使溶液呈弱碱性,所以NaX溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A项正确;由于等浓度的三种盐溶液的pH大小关系为NaZ>NaY>NaX,根据盐类水解规律“越弱越水解”可知,NaZ对应的酸(HZ)的酸性最弱,而NaX对应的酸(HX)的酸性最强,则电离常数: Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B项正确;由于三种盐溶液的体积和浓度相同,但碱性强弱不同,所以要使滴定后的溶液pH=7,所滴加盐酸的体积也不相同,即NaZ溶液中滴加盐酸最多,而NaX溶液中滴加盐酸最少,所以最后呈中性的三种溶液中c(Cl-)不相等,据电荷守恒及溶液呈中性条件可知,三种溶液中c(X-)≠ c(Y-)≠ c(Z-),C项错误;将三种溶液混合后所得的混合溶液中的电荷守恒式为c(Cl-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-) =c(H+)+c(Na+),由于混合前三种溶液的物质的量浓度和体积与所加盐酸的物质的量浓度和体积都相等,则混合后的溶液中c(Cl-)=c(Na+),则c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-) =c(H+),D项正确。
A.a点时,2c(Na+)=c(M-)+c(HM)B.溶液中水的电离程度:c点>b点C.b点时,c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.HM的电离常数为10-5.2
答案 A解析 a点时 =0,说明c(HM)=c(M-),根据电荷守恒可知, c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-),因为此时pH=5.2,c(H+)>c(OH-),则c(Na+)c(OH-),则c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C正确;a点时c(HM)=c(M-),pH=5.2,则HM的电离常数为 =c(H+)=10-5.2,D正确。
考向2溶液中微粒分布系数曲线图
例2.(2023浙江名校联考)25 ℃时,用NaOH溶液调节0.1 ml·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列说法不正确的是( )
A.二元弱酸H2A的 =1.2(已知:pKa=-lgKa)B.20.0 mL 0.1 ml·L-1的H2A溶液与30.0 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液混合,混合液的pH=4.2C.往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D.在0.1 ml·L-1 NaHA溶液中,各离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
解析 由图可知,pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-),pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),随着pH的增大,c(H2A)逐渐减小,c(HA-)先增大后减小,c(A2-)逐渐增大。pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-),H2A的 =c(H+)=10-1.2,则 =1.2,A正确;由图知c(HA-)=c(A2-)时pH=4.2,20.0 mL 0.1 ml·L-1的H2A溶液与30.0 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液混合得到等量的NaHA和Na2A混合溶液,此时c(HA-)≠c(A2-),则混合液的pH≠4.2,B错误;由电荷守恒可知,滴加过程中一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C正确;由图知NaHA溶液显酸性,HA-的电离程度大于HA-的水解程度,水电离产生H+和OH-,因此各离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),D正确。答案 B
突破方法分布系数图像及分析[分布曲线指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]
(1)同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据一定pH的微粒分布系数和酸的浓度,就可以计算各成分的电离平衡常数等。(2)随着pH增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式。
针对训练3. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.该酸-lgKa≈的水解平衡常数Kh=C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)
考向3溶液中微粒对数图像分析
例3. 25 ℃时,向20 mL 0.1 ml·L-1 Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知:H2X是二元弱酸,Y表示
A.X2-第一步水解的平衡常数为1.0×10-溶液中c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)D.当溶液呈中性时,0.2 ml·L-1=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)
突破方法常考对数及对数图像分析(1)常考有关对数举例①pC:类比pH,即为离子浓度的负对数,规律是pC越大,离子浓度越小。②pK:平衡常数的负对数,规律是pK越大,平衡常数越小,对于一元弱酸(HX):③ ,氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数,规律是AG越大,酸性越强,中性时AG=0。
(2)常考有关图像举例①pOH-pH曲线a.表示一元酸与一元碱中和过程中H+与OH-离子浓度的关系。b.Q点代表中性。c.M点显酸性,N点显碱性,两点水的电离程度相同。
②常温下将KOH溶液滴入二元弱酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图如下:
针对训练5.(2023湖北武汉联考)常温下,向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.N点时,c(Na+)<3c(HX-)B.水电离的c(H+):N点c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
=10-1.3×1=10-1.3,M点时,c(HX-)=c(H2X),c(H+)=10-1.3 ml·L-1, pH=1.3,N点时,pH=4.3,此两点水的电离都受到抑制,且M点水电离受酸电离的抑制作用更强,所以水电离的c(H+):N点>M点,B错误;H2X的电离平衡常数 =10-4.3,则数量级为10-5,C错误;在N点,c(HX-) =c(X2-),pH=4.3,则当混合溶液呈中性时,此点应在N点的右方,c(X2-)>c(HX-),溶液中的溶质为Na2X和NaHX,所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),D错误。
6.25 ℃时,用HCl调节Na3R溶液的pH,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.L3表示pH与 的关系曲线B.H3R的电离常数[ (H3R)]的数量级为10-8C.NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7 ml ·L-1D.混合溶液的pH=7时,存在c(H3R)＜c(R3-)
1.(2023北京卷)下列过程与水解反应无关的是( )A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
答案 B解析 热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性,油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,故可用热的纯碱溶液去除油脂,A项不符合题意;重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃,与水解反应无关,B项符合题意;蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸,C项不符合题意;Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3,加热能增大Fe3+的水解程度,D项不符合题意。
2.(2022湖南卷)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L-1)。
依据上述实验现象,结论不合理的是( )A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应D.整个实验说明 对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响
答案 D解析 FeCl3溶液为棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,溶液由棕黄色变为红褐色,说明加热促进了Fe3+的水解,A项结论合理;实验②与实验①相比较,说明少量的 促进了Fe3+的水解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,说明溶液中存在Fe2+,即Fe3+也发生了还原反应,B项结论合理;实验③是向过量的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl3溶液,分组实验说明Fe3+发生水解,但是未发生还原反应,C项结论合理;综合分析整个实验,可知 对Fe3+的水解反应和还原反应都有影响,D项结论不合理。
A.当pH=1时,体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-C.L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lg K约为14D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 ml·L-1
1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。2.能通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
一、盐类水解及规律1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(4)发生相互促进的水解时,若反应彻底,则生成物中出现的不溶于水的 沉淀 或 气体 均要注明状态,即写上“↓”或“↑”符号,中间用“”连接。如NaHCO3与Al2(SO4)3 混合反应:
3.盐类水解规律(1)实例探究分析
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
应用提升 (1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和 的水解程度相当。
二、影响盐类水解的因素及其应用1.内因盐对应的酸或碱越弱,就越易发生水解。如酸性:CH3COOH>H2CO3 相同条件下相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)。
2.外因(1)温度、浓度。
(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加强酸、强碱。
3.盐类水解的“十大”应用
4.盐的水解常数(Kh)MA表示强碱弱酸盐,则A-水解的离子方程式为A-+H2O HA+OH-(Ka为HA的电离常数)。
Ka越小,水解常数Kh越大,水解程度越大
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关系:
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。( × )(2)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中 增大。( × )(3)由MgCl2·6H2O制取无水氯化镁,需要在氯化氢气流中加热进行。( √ )(4)水解平衡右移,盐的水解程度一定增大。( × )(5)加热0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液, 的水解程度增大。( √ )
应用提升 (1)稀溶液中,加水稀释,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,体系中c(CH3COOH)增大是主要因素,会使平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-左移。
考向1.盐类水解及溶液的酸碱性典例突破鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( ) ml·L-1 GHCl水溶液的pH= ml·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl === G+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
答案 B解析 本题考查电解质溶液的知识。GHCl的电离方程式为GHCl === GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-) +c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
针对训练 1.常温下,浓度均为0.1 ml·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示:
下列说法正确的是( )A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c( )+c( )+c(H2CO3)
答案 B解析 这几种盐都是强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性,当盐的浓度相同时,水解产生的酸的酸性越弱,酸根离子水解的程度就越大,水的电离程度就越大,溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中,水的电离程度:①<②<④<③,A错误;在Na2CO3和NaHCO3溶液中,存在的粒
2.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式书写正确的是( )
归纳总结水解离子方程式的书写核心要求
考向2.盐类水解规律典例突破25 ℃时,向10 mL 0.01 ml·L-1 NaCN溶液中逐滴滴加10 mL 0.01 ml·L-1的盐酸,其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)( )
A.a点溶液的pH≥12B.b点的溶液:c(CN-)>c(HCN)C.c点的溶液:c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-)=0.01 ml·L-1D.pH=7的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)
答案 C解析 NaCN属于强碱弱酸盐,在溶液中存在水解平衡:CN-+H2O HCN+OH-,则0.01 ml·L-1 NaCN溶液中c(OH-)<0.01 ml·L-1,c(H+)>10-12 ml·L-1,a点溶液的pH<12,A错误;a到b点,发生反应HCl+NaCN === NaCl+HCN, b点溶液中含等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN,由于溶液呈碱性,NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,则溶液中c(HCN)>c(CN-),B错误;c点为NaCN与盐酸恰好完全反应得到的物质的量浓度均为0.005 ml·L-1的HCN和NaCl的混合液,依据元素守恒:c(CN-) +c(HCN) =0.005 ml·L-1,c(Cl-)=0.005 ml·L-1,所以c(CN-)+c(HCN)+c(Cl-) =0.01 ml·L-1,C正确;pH=7的溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-) +c(CN-) +c(OH-),pH=7时,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-),D错误。
针对训练1.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Mg3N2+6H2O === 3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解反应。根据上述观点,下列说法不正确的是( )A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
答案 B解析 BrCl中Cl为-1价,Br为+1价,所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl,A正确;K3P中P为-3价,水解生成PH3,即K3P的水解产物是KOH和PH3,不生成H3PO4,B错误;Mg2C3中Mg为+2价, 带4个单位负电荷,则水解产物是Mg(OH)2和C3H4,C正确;CuCl2中Cu为+2价,Cl为-1价,水解产物是Cu(OH)2和HCl,D正确。
2.(2023云南大理期末)对于常温下等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,下列说法正确的是( )A.两溶液均呈碱性,且pH相同
3.常温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
解析 向0.10 ml·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),根据电荷守恒和物料守恒得: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),故A正确;0.10 ml·L-1的NaHSO3溶液中通NH3
考向1.定性考查盐类水解的影响因素典例突破在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:下列有关该溶液的说法正确的是( )A.加入BaCl2溶液,平衡向逆反应方向移动B.加水稀释溶液,水解常数增大D.加入NaOH固体,溶液的pH减小
针对训练1. 已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡:
归纳总结认识盐类水解的三个误区
考向2.定量考查盐离子的水解程度典例突破
针对训练1.(2023湖南长沙模拟)已知:常温下,CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下,将浓度均为0.1 ml·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是( )A.混合溶液的pH<7B.混合溶液中水的电离程度小于纯水的C.混合溶液中存在c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.若c ml·L-1盐酸与0.6 ml·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性,则
解析 CN-的水解常数Kh=1.6×10-5,则HCN的电离常数 =6.25×10-10。浓度均为0.1 ml·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液呈碱性,混合溶液的pH>7,A错误;CN-水解促进水的电离、HCN电离抑制水的电离,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,因此混合溶液中水的电离程度大于纯水的,B错误;CN-的水解程度大于HCN的电离程度,混合溶液呈碱性,因此混合溶液中存在c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C错误;
2.常温下,如果取0.1 ml·L-1 HA溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因: (用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”“<”或“=”)0.1 ml·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。 (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= ml·L-1; c(OH-)-c(HA)= ml·L-1。 (4)已知NH4A溶液呈中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7;将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是 (填字母)。 A.NH4HCO3B.NH4A C.(NH4)2SO4D.NH4Cl
答案 (1)A-+H2O HA+OH- (2)> (3)9.9×10-7 10-8 (4)> A>B>D>C
归纳总结水解常数的应用(1)计算盐溶液中c(H+)或c(OH-)。
(2)判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小。①单一溶液
考向3.盐类水解的应用典例突破下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
答案 D解析 热的纯碱溶液碱性增强,去污能力增强;Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物,具有净水作用;TiCl4与H2O作用可以制得纳米材料TiO2·xH2O,A、B、C项正确;SnCl2易水解,配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液,会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀,所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于盐酸中,再稀释成所需浓度,D项错误。
针对训练1. 下列说法不正确的是( )A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢
答案 C解析 铵态氮肥和草木灰混合使用,因 与 可发生相互促进的水解反应,逸出NH3 ,降低氮肥的肥效,A项正确;工业上通常利用氧化还原反应把海带浸出液中的I-氧化成I2,现代工业也用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率,B项正确;电解饱和食盐水可以得到NaOH、Cl2和H2,称为氯碱工业,电解熔融氯化钠可以得到钠和氯气,C项错误;生铁炼钢的主要目的之一是降低碳的含量,D项正确。
2.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由 引起的,请你设计一个简单的实验方案: 。 (2)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案: 。 (3)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体是 ,原因为(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明) 。 (4)直接蒸发CuCl2溶液,能不能得到CuCl2·2H2O晶体,应如何操作? 。 (5)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析: 。 (6)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+,其原理是 。
归纳总结(1)盐溶液蒸干时所得产物的判断①盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。②盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。③考虑盐受热时是否分解。
(2)利用平衡移动原理解释问题的思维模板①解答此类题的思维过程a.找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程); b.找出影响平衡的条件;c.判断平衡移动的方向;d.分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题之间的联系。②答题模板……存在……平衡,……(条件)……(变化),使平衡向……(方向)移动, ……(结论)。
电解质溶液中微粒变化图像分析
考向1酸碱中和滴定曲线图
例1.(2023安徽联考)已知常温下,向20 mL 0.1 ml·L-1 HA溶液中滴入0.1 ml·L-1的NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为一元弱酸,其电离平衡常数的数量级为10-5B.b点各微粒物质的量浓度的关系是c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(HA)C.c点存在关系式:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.若d点溶液的pH=8.4,则水电离出的c(H+)=10-8.4 ml·L-1
解析 a点的pH=3,则c(H+)=c(A-)=10-3 ml·L-1,而此时HA浓度是0.1 ml·L-1, c(H+)
(2)熟练三个守恒①电荷守恒。电解质溶液中所有的阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、 、H+、OH-、 ,它们存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-)。②元素守恒。电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类增多,但某些关键性的元素总是守恒的。
③质子守恒。在电离或水解过程中,会发生质子(H+)转移,但在质子转移过程中其数量保持不变。以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,可用下图所示帮助建立质子守恒关系式:ⅰ.Na2CO3溶液
ⅱ.NaHCO3溶液
另外,将混合溶液中的电荷守恒式和元素守恒式相联立,通过代数运算消去其中某些离子,即可推出该溶液中的质子守恒式。
针对训练1.常温下,用0.100 0 ml·L-1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A.该NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)
答案 C解析 由于NaX为强碱弱酸盐,X-会部分水解使溶液呈弱碱性,所以NaX溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),A项正确;由于等浓度的三种盐溶液的pH大小关系为NaZ>NaY>NaX,根据盐类水解规律“越弱越水解”可知,NaZ对应的酸(HZ)的酸性最弱,而NaX对应的酸(HX)的酸性最强,则电离常数: Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),B项正确;由于三种盐溶液的体积和浓度相同,但碱性强弱不同,所以要使滴定后的溶液pH=7,所滴加盐酸的体积也不相同,即NaZ溶液中滴加盐酸最多,而NaX溶液中滴加盐酸最少,所以最后呈中性的三种溶液中c(Cl-)不相等,据电荷守恒及溶液呈中性条件可知,三种溶液中c(X-)≠ c(Y-)≠ c(Z-),C项错误;将三种溶液混合后所得的混合溶液中的电荷守恒式为c(Cl-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-) =c(H+)+c(Na+),由于混合前三种溶液的物质的量浓度和体积与所加盐酸的物质的量浓度和体积都相等,则混合后的溶液中c(Cl-)=c(Na+),则c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-) =c(H+),D项正确。
A.a点时,2c(Na+)=c(M-)+c(HM)B.溶液中水的电离程度:c点>b点C.b点时,c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.HM的电离常数为10-5.2
答案 A解析 a点时 =0,说明c(HM)=c(M-),根据电荷守恒可知, c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-),因为此时pH=5.2,c(H+)>c(OH-),则c(Na+)
考向2溶液中微粒分布系数曲线图
例2.(2023浙江名校联考)25 ℃时,用NaOH溶液调节0.1 ml·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列说法不正确的是( )
A.二元弱酸H2A的 =1.2(已知:pKa=-lgKa)B.20.0 mL 0.1 ml·L-1的H2A溶液与30.0 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液混合,混合液的pH=4.2C.往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D.在0.1 ml·L-1 NaHA溶液中,各离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
解析 由图可知,pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-),pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),随着pH的增大,c(H2A)逐渐减小,c(HA-)先增大后减小,c(A2-)逐渐增大。pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-),H2A的 =c(H+)=10-1.2,则 =1.2,A正确;由图知c(HA-)=c(A2-)时pH=4.2,20.0 mL 0.1 ml·L-1的H2A溶液与30.0 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液混合得到等量的NaHA和Na2A混合溶液,此时c(HA-)≠c(A2-),则混合液的pH≠4.2,B错误;由电荷守恒可知,滴加过程中一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C正确;由图知NaHA溶液显酸性,HA-的电离程度大于HA-的水解程度,水电离产生H+和OH-,因此各离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),D正确。答案 B
突破方法分布系数图像及分析[分布曲线指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]
(1)同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据一定pH的微粒分布系数和酸的浓度,就可以计算各成分的电离平衡常数等。(2)随着pH增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式。
针对训练3. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.该酸-lgKa≈的水解平衡常数Kh=C.当该溶液的pH=7.0时,c(HA)
考向3溶液中微粒对数图像分析
例3. 25 ℃时,向20 mL 0.1 ml·L-1 Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知:H2X是二元弱酸,Y表示
A.X2-第一步水解的平衡常数为1.0×10-溶液中c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)D.当溶液呈中性时,0.2 ml·L-1=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)
突破方法常考对数及对数图像分析(1)常考有关对数举例①pC:类比pH,即为离子浓度的负对数,规律是pC越大,离子浓度越小。②pK:平衡常数的负对数,规律是pK越大,平衡常数越小,对于一元弱酸(HX):③ ,氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数,规律是AG越大,酸性越强,中性时AG=0。
(2)常考有关图像举例①pOH-pH曲线a.表示一元酸与一元碱中和过程中H+与OH-离子浓度的关系。b.Q点代表中性。c.M点显酸性,N点显碱性,两点水的电离程度相同。
②常温下将KOH溶液滴入二元弱酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图如下:
针对训练5.(2023湖北武汉联考)常温下,向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.N点时,c(Na+)<3c(HX-)B.水电离的c(H+):N点
=10-1.3×1=10-1.3,M点时,c(HX-)=c(H2X),c(H+)=10-1.3 ml·L-1, pH=1.3,N点时,pH=4.3,此两点水的电离都受到抑制,且M点水电离受酸电离的抑制作用更强,所以水电离的c(H+):N点>M点,B错误;H2X的电离平衡常数 =10-4.3,则数量级为10-5,C错误;在N点,c(HX-) =c(X2-),pH=4.3,则当混合溶液呈中性时,此点应在N点的右方,c(X2-)>c(HX-),溶液中的溶质为Na2X和NaHX,所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-),D错误。
6.25 ℃时,用HCl调节Na3R溶液的pH,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.L3表示pH与 的关系曲线B.H3R的电离常数[ (H3R)]的数量级为10-8C.NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7 ml ·L-1D.混合溶液的pH=7时,存在c(H3R)＜c(R3-)
1.(2023北京卷)下列过程与水解反应无关的是( )A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
答案 B解析 热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性,油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,故可用热的纯碱溶液去除油脂,A项不符合题意;重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃,与水解反应无关,B项符合题意;蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸,C项不符合题意;Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3,加热能增大Fe3+的水解程度,D项不符合题意。
2.(2022湖南卷)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L-1)。
依据上述实验现象,结论不合理的是( )A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应D.整个实验说明 对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响
答案 D解析 FeCl3溶液为棕黄色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,溶液由棕黄色变为红褐色,说明加热促进了Fe3+的水解,A项结论合理;实验②与实验①相比较,说明少量的 促进了Fe3+的水解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,说明溶液中存在Fe2+,即Fe3+也发生了还原反应,B项结论合理;实验③是向过量的Na2SO3溶液中滴加少量的FeCl3溶液,分组实验说明Fe3+发生水解,但是未发生还原反应,C项结论合理;综合分析整个实验,可知 对Fe3+的水解反应和还原反应都有影响,D项结论不合理。
A.当pH=1时,体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-C.L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lg K约为14D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 ml·L-1
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