15，2024年江苏省无锡市惠山区中考适应性练习（三模）化学试题

这是一份15，2024年江苏省无锡市惠山区中考适应性练习（三模）化学试题，共8页。试卷主要包含了05，5 K，5月15日是全国低碳日，“绿蚁新醅酒，红泥小火炉，下述实践活动的解释不正确的是，我国古代使用的火折子如图1所示，下列实验设计不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试题分第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
5．请把试题的答案写在答卷上，不要写在试题上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 Mg:24
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分）
1.5月15日是全国低碳日。下列做法不符合低碳环保理念的是
A.节约使用纸张 B.鼓励绿色出行 C.治理有污染的企业 D.填埋废旧电池
2.“绿蚁新醅（pei）酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”下列过程属于物理变化的是
A.蒸煮大米 B.米酒酿制 C.天空下雪 D.火炉烧炭
3.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A.泥土 B.面粉 C.植物油 D.白砂糖
4.下列化学用语表达正确的是
A.2个氢原子：H2 B.氦元素：HE
C.2个钙离子：2Ca2+ D.氧化镁中镁元素的化合价：
5.近年来我国科技领域成果丰硕。下列相关描述不正确的是
A.光纤量子通信——光纤中的二氧化硅属于氧化物
B.CO2封存海底——液化CO2时分子变小
C.制造 AI 机器人——材料中覆铜箔层利用铜的良好延展性
D. 利用石墨烯，制成新型电阻触摸屏的电极——石墨烯具有导电性
6.下述实践活动的解释不正确的是
7.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验操作。下列操作正确的是试卷源自 期末大优惠，即将回复原价。
A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.测稀硫酸pH D.滴加稀硫酸
8.我国古代使用的火折子如图1所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是
A.草纸是可燃物
B.装在竹筒内草纸仍在缓慢燃烧
图1
C.竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触
D.打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点
9.下列实验设计不正确的是
A.燃着木条熄灭，说明CO2已集满 B.下端滤纸先变红，证明CO2密度比空气大
C.气球变瘪，说明CO2仅与NaOH反应 D.一段时间石灰水浑浊，证明分子不断运动
10.下列实验不能达到相应目的的是
A.用蜡烛和冷碟子制炭黑 B.相互刻画比较铜和黄铜的硬度
C.用鸡蛋壳和白醋反应生成CO2 D.用淬火后的缝衣针做鱼钩
11.淀粉的化学式为（C6H10O5）n，在一定条件下淀粉与水反应会转化为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。下列说法正确的是
A.淀粉和葡萄糖都属于有机高分子化合物
B.淀粉比葡萄糖少2个氢原子、1个氧原子
C.淀粉和葡萄糖中氢、氧原子个数比均为2:1
D.淀粉中碳元素的质量分数比葡萄糖中碳元素的质量分数小
12.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不正确的是
A.C CO B.CuO CuSO4
C.SO2H2SO4 D.Mg(OH)2 MgCl2
13.图2是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是
A．分类观：X 对应的物质类别为单质
B．转化观：D→E 的转化可通过加盐酸实现
C．能量观：A→C 过程放出热量
图2
D．微粒观：E、F点对应的物质中阳离子的质子数不同
14.尿素进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图3：下列说法不正确的是
图3
A.尿素的化学式为CO(NH2)2
B.过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X的化学式为NH3
C.过程③产物能使紫色石蕊溶液变红
D.根据过程④推测，尿素能与熟石灰混合使用
15.下列实验方案不能达到实验目的的是
16.常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图4装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应；传感器测得数据如图5。下列分析正确的是
A.抗酸过程中氧化镁起效最快 B.抗酸效果最佳的是铝碳酸镁
C.碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+ D.三个实验过程均产生气体
图6
17.隔绝式自救器又叫压缩氧自救器。图6为某隔绝式“化学氧呼吸自救器”的装置示意图，其内部装有的黄色、片状超氧化钾（KO2），与呼出气中的CO2、H2O均能发生反应，生成O2和白色固体，产氧效率高。下列说法正确的是
A.观察到固体消失，可认为该自救器基本失效
B.该自救器不能在高浓度有毒有害气体环境中使用
C.内部的KO2不使用粉末状，可避免其进入呼吸道
D.使用过程中外壁发烫，推测自救器中的反应吸热
18.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A.CO2溶于水呈酸性，故酸雨是由CO2引起的
B.碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定都是碱溶液
C.化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，故能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
19.图7为海水吸收CO2并进行碳循环的原理。下列说法不正确的是
图7
A.此碳循环中将CO2转换成无机物和有机物
B.海水吸收二氧化碳生成了Na2CO3和NaHCO3，
说明海水呈弱碱性
C.海水吸收CO2与“钙化”过程释放出CO2的量相等
D.钙化过程中释放CO2的反应为：
NaHCO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + CO2↑ + 2NaCl + H2O
20.某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表。下列叙述不正确的是
A.m=2.9 B.第5次实验所得溶液的溶质成分为2种
C.所用KOH的质量分数为11.2% D.产生沉淀的总质量为5.8g
第II卷（非选择题 共50分）
“双减”政策出台后，同学们的课业负担减轻了。小陈每天完成作业后，能留有一些时间强身健体、关注时事和关爱父母。
21.（4分）强身健体
（1）剧烈运动时，体内葡萄糖与氧气反应释放能量为人体供能，该反应属于 。（“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）
图8
（2）运动后，可服运动型饮料，图8为某品牌运动型饮料营养含量，其中的钠指的是 。（填序号）
A.原子B.元素C.分子
（3）饮用完饮料，饮料瓶应投放下列垃圾桶中的 。（填序号）
（4）运动过程中意外摔伤，常用氯乙烷来镇痛。氯乙烷是一种无色，沸点只有13.1℃的液体，请分析氯乙烷能镇痛的原因 。
22.（3分）关注时事
2024年4月25日，神州18号载人飞船在酒泉发射成功！
（1）神舟十八号菜单里的“蔬菜沙拉”提供的主要营养素是 。
（2）为预防航天员骨质疏松，可在饮食中添加______（填序号）来预防。
A．C11H22O11Ca B．FeC6H6O7 C．KIO3
（3）铁酸镍（化学式NiFe2On）可将航天员呼出的CO2转化为O2，已知镍（Ni）元素的化合价是+2价，则n=______。
23.（3分）关爱父母
（1）洗碗：小陈用洗洁精除去餐具上的油污是利用了洗洁精的 作用。
（2）洗衣：用肥皂洗袜子时小陈判断所用的水硬度偏大，他依据的现象是 。
（3）种花：小陈发现盆载月季倒伏并长了虫子，经判断需施用何种肥料 （填序号）。
A．CO(NH2)2 B．NH4H2PO4C．K2SO4
24.（7分）阅读下列短文，回答相关问题
化学为味精“发声”
食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民膳食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠（C5H8NO4Na），其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。图9是生产味精的主要流程：
图9
但现在很多人对味精的使用存在误解。
【误区一】味精有毒
味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在 70℃—80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸（C5H9NO4），而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠
中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。
【误区二】味精会致癌
目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微（图10是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系）。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。
【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜
图11
通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如图11：
其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。
（1）谷氨酸钠（C5H8NO4Na）中的阴离子为 （写出离子符号）。
（2）图9中步骤Ⅱ，可利用_______(填物质名称)进行脱色。
（3）谷氨酸（C5H9NO4）与氢氧化钠发生中和反应的方程式为 。
（4）从定量角度分析：摄入 g谷氨酸钠（C5H8NO4Na）含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。
（5）当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠（C5H6NO3Na）和物质R，R的化学式为 。
（6）下列关于味精的说法中，合理的是 。
A.拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上
B.对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美
C.味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加
D.“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精
25.（9分）二氧化碳的制取、性质检验及再利用。
图12
图13
Ⅰ实验室制取CO2及相关性质检验。
（1）仪器B的名称是 。
（2）图12中B与 （填字母）组合成的装置，与图13的发生装置具有相同的优点。
（3）用图13装置制备来CO2并验证其性质。烧杯中观察到 现象，
说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 （填“b”或“c”）端与胶皮管a相连。
Ⅱ.CO2应用：用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO（NH2）2·H2O2 相对分子质量为94】的流程如图14。
图14
（4）一定条件下，尿素【CO（NH2）2】合成塔中反应的化学方程式为 。
（5）过氧化尿素制备原理：CO（NH2）2 + H2O2 CO（NH2）2·H2O2
①反应釜中投放的H2O2溶液的质量需稍大于理论值，其主要原因是 。
②若要制得47t过氧化尿素，理论上需消耗尿素的质量为多少？（写出计算过程）
26.（7分）金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分CaMg（CO3）2】为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末的主要流程图如图15所示：
图15
（1）煅烧窑中产物之一为CaO，写出该物质的另一用途 。
（2）制浆池中一段时间后温度上升，其主要原因是 。
（3）写出浸钙池中发生反应的化学方程式 。
（4）CaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后则能进行“沉钙”过程，说明该反应可以在 条件下（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）实现。
（5）电解槽中化学反应的基本反应类型为 。
（6）该流程中可循环使用的物质除水外还有 。（填化学式）
27.（8分）学习小组尝试从反应物的消耗和新物质的生成两个不同的角度，验证CO2与NaOH溶液是否发生了反应？
【查阅资料】常温下NaOH既溶于水也溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH发生了反应？
【实验验证】
图16
（1）利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹后观察到的现象
是 ，说明CO2与NaOH发生了反应，写出该反应的化学方
程式 。
（2）利用图乙装置进行实验，实验前需先检查该装置的气密性，将针筒从8ml处推至0ml刻度处松手，若观察到 ，则证明该装置气密性良好。将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，同学们认为二者发生了反应。经过小组讨论认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。
(3)利用图丙的装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹观察到 ，也证明二者发生了反应。
【归纳总结】
以上三个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度验证CO2与NaOH发生了反应的实验是 （填“甲”“乙”或“丙”）。
28.（9分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
I.甲烷热解制氢
高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图17所示。
己知：物质的部分性质
（1）该反应温度T3与金属锡的熔点T1、金属锡的沸点T2三者之同的大小关系为_______。
（2）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是 。
（3）甲烷热解制氢的化学方程式为 。
II.海水电解制氢
海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图18所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和高子均不能直接通过PTFE膜。
（4）PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是_______________。
（5）在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是_____。
（6）在电解过程中将电能转化为 能。
Ⅲ.热化学循环制氢：
一种循环利用Zn/ZnO制氢的原理如图19
图19
（7）理论上产生氢气与氧气的质量比为_______________。
（8）转化①中Ar作用 。选项
劳动实践
原因解释
A
用硝酸铵自制化学“冰袋”
硝酸铵溶解时吸热
B
监测空气中 SO2含量
SO2属于空气污染物
C
自制水分子结构模型
水分子由氢、氧原子构成
D
用柠檬酸除水垢(含碳酸钙)
碳酸钙被酸中和
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别碳粉和氧化铜粉末
取样，分别滴加稀盐酸
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、洗涤、烘干
C
分离空气中的氧气和氮气
先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离
D
探究石蜡中是否含有碳元素
点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯
资料
胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶)
pH=3~5
pH>6
活性较好
变性失效
理想抗酸药
优点：①起效快 ②药效时间长
图5
图4
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀的质量/g
1.45
m
4.35
5.8
5.8
加热时间
（小时）
焦谷氨酸钠含量（%）
100℃
107℃
115℃
0.5
0.3
0.4
0.7
1.0
0.6
0.9
1.4
2.0
1.1
1.9
2.8
图10
4.0
2.1
3.6
5.7
液态锡
图18
图17
石墨
密度g/cm3
7.0
2.2