2024届浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月阶段性考试-化学试题（学生版+教师版）

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选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于非电解质但水溶液能导电的是
A. B. C. D. HF
2. 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是
A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
C. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
3. 下列表示不正确的是
A. N，N-二甲基甲酰胺的结构简式：
B. 乙炔分子中π键的形成表示为：
C. 基态氧原子的价电子排布图为：
D. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：
4. 关于阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 32g Cu与足量S充分反应，转移电子数为0.5
B. 电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阳极溶解32g铜
C. 0.1ml环戊烯醇（），含有极性键的数目为0.8
D. 铜催化下1ml 2-丙醇全部转化为丙酮，得到电子的数目为2
5. 下列实验能达到对应目的的是
A. 用图1装置可比较、的还原性强弱B. 用图2装置制取乙烯
C. 用图3装置蒸干溶液获得无水D. 用图4装置观察钠燃烧
6. 劳动是人生存发展的必要技能，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：
已知，下列说法正确的是
A 酸溶时，硝酸只体现氧化性
B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、
C. 溶金时NaCl作用为增强硝酸的氧化性
D. 向1ml中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗2ml Zn
8. 下列说法不正确的是
A. 可用X射线衍射技术测定青蒿素分子的键长、键角，但不能测键能
B. 顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹性和强度越好
C. 肽链通过肽键中的氧原子与氢原子之间存在的氢键作用形成蛋白质的二级结构
D. 质谱法可用来测定物质的部分结构信息
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 工业废水中可用绿矾()处理：
B. 过量与溶液混合：
C. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2+
D. 向溶液中加入少量NaHS溶液：
10. “类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 肾上腺素常用于临床抢救，人工合成肾上腺素的某种路线如下所示：
下列说法不正确的是
A. 可将肾上腺素转化为具有更好的溶解性的肾上腺素盐酸盐，更好被人体吸收
B. 1ml肾上腺素最多消耗2ml NaOH
C. X为
D. 肾上腺素与足量还原后产物分子中含有3个手性碳原子
12. M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。上述5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。
下列说法不正确的是
A. W、X、Y均能和M形成型化合物B. 形成的氢化物沸点：X>W
C. 电负性：Y>X>W>MD. 该配合物中元素Z的化合价为＋2价
13. 某种能将废水中苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体，其中生成的羟基自由基(·OH)有极强的氧化性，下列说法不正确的是
A. 该装置工作时左侧原电池内电路电流通过电解质溶液从电极b流向电极a
B. 温度过高时该装置处理废水中苯酚的能力会下降
C. 当电极a上有2ml 生成时，c极区溶液仍为中性
D. 当电极b上有0.6ml 生成时，处理苯酚的量为0.1ml
14. 参与的乙苯耦合脱氢机理如图所示(α，β表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。下列说法不正确的是
已知：
①催化剂是复合催化剂，如果催化剂是则主要发生乙苯的直接脱氢生成苯乙烯和氢气
②
A. 反应过程中需要控制催化剂表面的酸碱性，不能太高或太低
B. 复合催化剂使位点带较多负电荷，活化C-H发生耦合脱氢
C. 恒温恒容，其他条件不变时，适当提高分压，可能使反应速率加快
D. 恒温恒压，能提高乙苯的平衡转化率是降低了气体分压并消耗了，使平衡正向移动
15. 某温度下，饱和溶液和饱和溶液中的阴阳离子浓度满足如图所示的关系。
已知：，，白色沉淀，黄色沉淀。
下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示与的变化关系
B. 反应的平衡常数
C. 向0.1ml/L 溶液中滴加同浓度的溶液，过程中无明显现象
D. 利用溶液滴定溶液时，可使用NaI溶液作指示剂
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氮、铁及其化合物在生产生活中有重要应用。
（1）某化合物的晶胞如图，其化学式为_______，其阴离子存在_______种不同取向。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 第二电离能：N>O>CB. 基态简化电子排布式[Ar]
C. 离子半径：D. 键角：
已知：3个及以上原子若处于共平面，如有彼此平行的p轨道，则可“肩并肩”重叠形成大π键
（3）南开大学某课题组合成无机二茂铁的配离子，其中环状配体以π电子参与配位，结构如图，1个该配离子中与形成配位键的电子共有_______个。
（4）胍为平面形分子，所有原子共平面，结构如图所示。胍属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，①号N的碱性_______②号N的碱性(填“>”、“＜”或“=”)，请说明理由_______。
18. 工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣(主要含、、，其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。
（1）滤液II中的阳离子除外还有_______。
（2）以下有关说法不正确的是_______。
A. 工业上用98.3%的浓硫酸吸收生成的
B. 和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀
C. FeOOH、中均含有非极性共价键
D. 氟氢化钾()与发烟硫酸反应可生成氟磺酸()，说明硫酸的酸性大于氟磺酸
（3）“氧化”中，生成FeOOH离子方程式为_______。
（4）“酸溶”过程中ρ(溶液的质量浓度)及F(溶液的酸度)与w(质量分数)之间的关系如右图所示。当F值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）设计实验方案检验硫酸渣中的金属元素_______。
19. 乙醇-水催化重整可获得。主要发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）反应Ⅰ自发进行的条件是_______。
A. 低温B. 高温C. 低压D. 高压
（2）500℃时，向体积为VL的恒容密闭容器中充入1ml (g)和3ml (g)发生上述反应。初始时体系压强为100kPa，平衡时，CO的选择性为50%，的转化率为80%。(CO的选择性=)
①反应Ⅰ的_______(列出计算式即可)。反应Ⅰ的标准平衡常数，其中为标准压强100kPa，p(X)为气体X的平衡分压，分压=总压×该气体的物质的量分数。
②在下图中画出500℃时，乙醇平衡转化率随[]变化而变化的情况_______。
（3）压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①的平衡产率：Q点_______N点(填“>”、“=”或“＜”)；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是_______。
（4）氢气的应用：氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。
①和经催化重整生成CO和，CO和全部进入电极A发生反应，写出负极的电极反应式(用一个总方程式表示)_______。
②理论上负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是_______。
20. 次氯酸在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用，当前中国次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。某学习小组设计下列装置，用装置C中产生的与水反应制备较高纯度的HClO。
已知：
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称_______。
（2）有同学认为C与其他装置连接不应使用乳胶管，可能原因是_______。
（3）若碳酸钠足量，C装置中发生的化学方程式为_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. 是极性分子，在苯、四氯化碳中溶解度较小
B. 为加快速率，需要对C装置直接加热
C. 为提高产率，D装置应使用棕色瓶
D. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，防分解
（5）各装置按照气流的连接顺序_______：_______→_______→_______→_______。
（6）测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取20mL装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从中取出20.00mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加0.5ml/L的溶液至恰好反应，消耗溶液20.00mL(反应为)。装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度为_______ml/L。
21. 有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物I中含氧官能团的名称是_______。
（2）化合物J的结构简式是_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 步骤A＋B→C的过程中如果加入能提高C的产率
B. 化合物A具有酸性，能与溶液反应
C. 化合物K的分子式为
D. F→H的反应类型为取代反应
（4）写出D→E的化学方程式_______。
（5）已知
根据上述信息，写出以苯和为原料合成的路线_______ (用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式_______。
①分子中除了苯环，不含其它环
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有结构，无碳氮双键。选项
劳动项目
化学知识
A
制作豆腐：将少量石石膏投入大豆研磨过滤后的溶液中
蛋白质发生聚沉而凝固
B
家庭自制肥皂：食用油和食用碱在一定条件混合
油脂在碱性条件下水解
C
餐具保存：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈
防止潮湿环境下发生化学腐蚀
D
泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂
漂粉精有强氧化性，可用于杀菌
选项
客观事实
类比结论
A
过量的铁丝在稀硝酸中被氧化生成
过量的铁丝在氯气中燃烧被氧化生成
B
C与少量反应生成CO，与过量反应生成
S与少量反应生成，与过量反应生成
C
苯酚可以与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚
苯酚可与BrCl反应生成三氯苯酚和溴化氢
D
在空气中加热分解生成和
在空气中加热分解也生成和
实验目的
方案设计
现象
结论
A
水解过程的热效应
取适量溶液于试管中，测定pH然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH
pH变小
水解过程为放热过程
B
检验淀粉的水解程度
向淀粉水解液中加入10% NaOH溶液至溶液显碱性，再加入少量碘水
溶液不变蓝
淀粉完全水解
C
比较相同浓度的溶液和溶液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取同浓度的溶液和溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
溶液对应的pH更小
溶液的酸性更强
D
比较配离子和的稳定性
向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴0.1mlL 溶液，然后再滴加2滴0.6ml/L KSCN溶液
溶液颜色不变
较稳定
物理性质
化学性质
常温下，是棕黄色气体；沸点2.0℃
有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解