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2024年黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校中考二模化学试题（学生版+教师版）
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这是一份2024年黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校中考二模化学试题（学生版+教师版），文件包含2024年黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校中考二模化学试题教师版docx、2024年黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校中考二模化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
1.物理和化学考试时间共150分钟。
2.化学试题分四个大题，21个小题，总分70分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40
4.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内。
一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)
1. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
A. 长津湖湖水结冰B. 棉衣裁制成单衣C. 战场上战火熊熊D. 铅笔书写绝笔信
【答案】C
【解析】
【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；
D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化；
故选C。
2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A. 溶解B. 加热
C. 测pHD. 稀释
【答案】D
【解析】
【详解】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人，如图操作错误；
C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不准确，本题实验结果会比实际值偏小，操作错误；
D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图操作正确；
答案为：D
3. 下列实验现象描述正确的是
A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，故选项实验现象描述不正确；
C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，并生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。
故选D。
4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且间隔发生改变，故选项解释正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误；
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
故选：B。
5. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. A点对应的物质一定是金刚石
B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C. D点对应的物质很不稳定，容易分解
D. E点对应的物质可能是K2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。
D、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，故选项说法正确。
故选：A。
6. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】pH=1的无色溶液，存在大量的氢离子。
【详解】A、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，但是亚铁离子的溶液是浅绿色的；错误；
B、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存；错误；
C、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在酸性溶液中液不反应；正确；
D、氢氧根离子、碳酸根离子均要和氢离子反应，分别产生水，水和二氧化碳；错误；
故选C。
7. 在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故铁和氧气点燃要生成氧化铁，无法一步实现，不符合题意；
B、二氧化碳和氯化钠不能反应，故二氧化碳和氯化钠无法生成碳酸钠，不符合题意；
C、氧化铜加入稀盐酸能生成硫酸铜，再加入铁，能发生置换反应生成硫酸亚铁，均能一步实现，符合题意；
D、氢氧化钠溶液通入三氧化硫，生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠，故氢氧化钠和三氧化硫无法一步生成亚硫酸钠，不符合题意。
故选C。
8. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B. t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液
C. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
【答案】C
【解析】
【详解】A、P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不一定相等，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故该选项不正确。
B、t2℃时a的溶解度是30g，将30g a物质放50g水中，只能够溶解15g，所以只可得到65g a的溶液，故该选项不正确。
C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，故该选项正确。
D、不知道饱和溶液的质量，所以不能计算析出固体质量的大小，故该选项不正确。
故选C。
9. 下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确；
C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；
D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
答案：D。
10. 下列图像与实验设计对应正确的有
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】B
【解析】
【详解】图1：未打磨的铝片表面是氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确；
图2：过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，正确；
图3：、，根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，错误；
图4：红磷燃烧放热，压强增大，等温度降低到室温，因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，小于开始时的压强，错误；
故正确的有图1和图2，故选B。
11. 粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有和等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
（1）取除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的溶液、溶液和溶液，将杂质离子转化为沉淀；
（2）过滤，得沉淀和滤液；
（3）向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
（4）将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。
依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是
A. 步骤（1）中将溶液放在溶液之后加入，不影响除杂效果
B. 步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质
C. 步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的中含
D. 步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以步骤 (1) 中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果，故A正确；
B、取 100mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，步骤 (2) 过滤得到的沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀，故B错误；
C、步骤 (3) 加入的盐酸若过量，蒸发过程中氯化氢会挥发掉，所以蒸发结晶得到的NaCl，故C错误；
D、步骤 (4)中需要加热至蒸发皿中出现较多固体时，再停止加热，利用余热将其蒸干，故D错误。
故选A。
12. 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液质量为280.4g
D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【解析】
【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，之后再与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图示知，A点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应。
【详解】A、由图中数据可知，反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为：，故A不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中的盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和生成的NaCl，故B不符合题意；
C、由图中数据可知，反应至B点时，氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为：。
设生成氢氧化铜的质量为x。
则锥形瓶内溶液的质量为：，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律知，消耗的200g氢氧化钠溶液中钠元素的质量等于生成的氯化钠中钠元素的质量，200g10%的氢氧化钠溶液中钠元素的质量为：，则氯化钠中钠元素的质量为11.5g，氯化钠的质量为：，故D符合题意。
故选D。
二、填空题(每空1分，共16分)
13. 化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。
（1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是________（填序号，下同）。
A. 牛奶B. 素炒西兰花C. 排骨汤D. 小米粥
（2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是________。
A. 硒原子B. 硒元素C. 硒单质
（3）某地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是________。
（4）农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制溶质质量分数是的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是________。
（5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥________。
A. B. C. D.
【答案】（1）B （2）B
（3）萝卜 （4）12 （5）C
【解析】
【小问1详解】
人体所需六大营养元素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤中含有油脂、蛋白质、无机盐和水，可知食物中缺少维生素，素炒西兰花中富含维生素，符合题意；故选：B；
【小问2详解】
“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，故选：B；
【小问3详解】
茶树、油菜、小麦等适宜在酸性或中性的环境中生长，萝卜pH（7.2~7.5）适宜在弱碱性的土壤中生长，故该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是萝卜；
【小问4详解】
配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是100kg×12%=12kg；
【小问5详解】
钾元素能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加含有钾元素的化肥，由选项分析可选择KNO3，故选：C。
14. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分：
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第______周期，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的______相等。
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是______。
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为______。
【答案】（1） ①. 三##3 ②. 核外电子层数(电子层数)
（2）
（3）Al2O3
【解析】
【小问1详解】
晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于第3周期，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的核外电子层数相等。
【小问2详解】
Ne原子核外电子数为10，M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，则M原子质子数为12，所以M2+的离子符号是。
【小问3详解】
①和②两种元素分别是氧元素、铝元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，它们组成的化合物的化学式为Al2O3。
15. 某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是___________？另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___________。(填化学式)
【答案】 ①. 镁 ②. MgSO4
【解析】
【详解】假设6.5g全部是锌，设6.5g锌完全反应生成氢气的质量是x
x=0.2g
生成氢气的质量是0.21g，故杂质一定能与稀盐酸反应，且6.5g该物质完全反应生成氢气的质量大于0.2g。
铜与稀盐酸不反应，设6.5g镁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量是y
y≈0.54g
故该锌粉中含有的杂质是镁；
另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，故镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待镁完全反应后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明锌一定有剩余，故锌可能参与了反应，也可能没有参与反应，滤液中一定含有的溶质是镁与硫酸铜反应生成的硫酸镁，故填：MgSO4。
16. A~E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。
（1）D的类别为_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）C的化学式为__________。
（3）写出E的一种用途_________。
（4）A与B反应的化学方程式为________。
【答案】（1）盐 （2）H2O
（3）改良酸性土壤（合理即可）
（4）（合理即可）
【解析】
【分析】D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、C是氧化物，B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；D、E中含有相同的金属元素，E能生成D，B（CO2)C能与E反应，则E是氢氧化钙，A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推导正确。
【小问1详解】
D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，属于盐。
【小问2详解】
由分析可知，C是水，化学式为H2O。
【小问3详解】
由分析可知，E是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等。
【小问4详解】
由分析可知，A可以是氢氧化钠，B是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
17. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为______。
【答案】56g
【解析】
【详解】解：设甲烷燃烧生成CO2和CO的分子个数比为m：n，则，，所以生成CO2和CO的分子个数比为1：1，根据质量守恒定律，甲烷燃烧的化学方程式为：4CH4+7O22CO2+2CO +8H2O，设16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，参加反应的O2的质量为x。
，x=56g
答：16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为56g。
三、实验与探究(每空1分，共24分)
18. 化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。
（1）请写出图中对应字母编号为“e”的仪器名称______。
（2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择图中的______(选填字母编号)来组成发生装置。生成氧气的化学方程式为______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. beh ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器e的名称是：长颈漏斗；
【小问2详解】
甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，属于固液不加热反应，制得较多量的氧气，应选择锥形瓶作反应容器，便于添加液体试剂，应选择长颈漏斗，故发生装置中的仪器可选锥形瓶，长颈漏斗、双孔塞，故选择beh；
生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
19. 用图1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是______。
②装置C中试剂X应该选用______(填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2所示。
①随着反应进行，锥形瓶中压强降低的原因是______。
②反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明______。
【答案】（1）
（2） ①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②. b
（3） ①. CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶CO2气体减少，压强变小 ②. 向上排空气法收集的CO2气体不纯
【解析】
【小问1详解】
装置A中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
②该实验的目的是制取干燥的二氧化碳，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳。
故选b；
【小问3详解】
①随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使锥形瓶内二氧化碳气体减少，压强减小；
②加入的氢氧化钠溶液足量，二氧化碳应被完全消耗，但是反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明向上排空气法收集的CO2气体不纯。
20. 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有阴离子是_______(填写离子符号)。
【答案】 ①. 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 ②. 有气泡产生(冒气泡/有气泡) ③. ④. 碳酸钠（合理即可）
⑤. OH-、Cl-
【解析】
【详解】猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；
设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：；
反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；
Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。
21. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么?
【提出猜想】
（1）猜想一：该气体是CO2；
猜想二：该气体是SO2；
猜想三：该气体是______。
【查阅资料】
I.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
II.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
【实验设计】
【现象与分析】
（2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有______。
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式______。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（4）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理______。
（5）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是______。
【答案】（1）SO2和CO2
（2）SO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）不合理 （5）根据化学反应前后各种元素的种类不变，反应物中有氢元素，产物中一定至少存在一种含有氢元素的物质
【解析】
【小问1详解】
猜想一：该气体是CO2；
猜想二：该气体是SO2；
猜想三：根据化学反应前后各种元素的种类不变，该气体是SO2和CO2。
【小问2详解】
因为SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有SO2。
【小问3详解】
澄清石灰水是氢氧化钙溶液，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，是二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【小问4详解】
若装置B与装置C位置互换，该实验设计不合理，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
【小问5详解】
有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是根据化学反应前后各种元素的种类不变，反应物中有氢元素，产物中一定至少存在一种含有氢元素的物质。
22. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如表所示：
【交流讨论】
（1）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是______(用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是______。
兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】
该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少?
【查阅资料】
氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2CaO+H2O↑
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】
兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。
【形成结论】
（2）该氧化钙样品中的成分是______，它们的质量比是______。
【反思评价】
（3）E装置的作用是______。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的______测定结果偏大。
【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2微溶于水，白色固体中可能有未溶解的Ca(OH)2
（2） ①. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 ②. 38：37：25
（3） ①. 吸收空气中的CO2和水，防止对D装置中CO2测定产生干扰 ②. 氢氧化钙、碳酸钙
【解析】
【小问1详解】
小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是加入水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是：Ca(OH)2微溶于水，白色固体中可能有未溶解的Ca(OH)2。
【小问2详解】
测得C装置增重0.9g，则生成0.9g水，说明样品中含有氢氧化钙。D装置增重1.1g，说明生成1.1g二氧化碳气体，说明样品中含有碳酸钙，设氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y。
，x=3.7g
，y=2.5g
则样品中氧化钙的质量为：10g-3.7g-2.5g=3.8g，所以该氧化钙样品中的成分是CaO、Ca(OH)2、CaCO3，它们的质量比是3.8g：3.7g：2.5g=38：37：25。
【小问3详解】
E装置中是碱石灰，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳，所以E装置的作用是吸收空气中的CO2和水，防止对D装置中CO2测定产生干扰。如果没有A装置，则C、D装置的质量都会偏大，从而导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大。
四、计算题(共6分)
23. 某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
（1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
答：（1）4.4；10.6
（2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。
【解析】
【详解】碳酸钙不溶于水，加水过滤分离出的固体为5.6g碳酸钙；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳的质量20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g；根据二氧化碳质量可以求出碳酸钠质量和生成氯化钠的质量。
过程见答案。实验目的
实验方法
A
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
图像
实验
设计
向未经打磨的铝片
中滴加适量稀盐酸
向CuSO4溶液中滴
加H2O2溶液
分别向等质量的Mg
和MgO中加入足量
稀盐酸
足量红磷在密闭的集
气瓶中燃烧
农作物
茶树
油菜
小麦
萝卜
土壤
5.0~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~7.5
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上
①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色
样品中含有氧化钙和氢氧化钙
②烧杯底部有白色固体
样品中含有碳酸钙
1.物理和化学考试时间共150分钟。
2.化学试题分四个大题，21个小题，总分70分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40
4.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内。
一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)
1. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
A. 长津湖湖水结冰B. 棉衣裁制成单衣C. 战场上战火熊熊D. 铅笔书写绝笔信
【答案】C
【解析】
【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；
D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化；
故选C。
2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是
A. 溶解B. 加热
C. 测pHD. 稀释
【答案】D
【解析】
【详解】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误；
B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人，如图操作错误；
C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不准确，本题实验结果会比实际值偏小，操作错误；
D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图操作正确；
答案为：D
3. 下列实验现象描述正确的是
A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，故选项实验现象描述不正确；
C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，并生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。
故选D。
4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断地运动且间隔发生改变，故选项解释正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误；
C、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；
故选：B。
5. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. A点对应的物质一定是金刚石
B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C. D点对应的物质很不稳定，容易分解
D. E点对应的物质可能是K2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。
D、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，故选项说法正确。
故选：A。
6. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】pH=1的无色溶液，存在大量的氢离子。
【详解】A、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，但是亚铁离子的溶液是浅绿色的；错误；
B、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存；错误；
C、组内离子组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在酸性溶液中液不反应；正确；
D、氢氧根离子、碳酸根离子均要和氢离子反应，分别产生水，水和二氧化碳；错误；
故选C。
7. 在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故铁和氧气点燃要生成氧化铁，无法一步实现，不符合题意；
B、二氧化碳和氯化钠不能反应，故二氧化碳和氯化钠无法生成碳酸钠，不符合题意；
C、氧化铜加入稀盐酸能生成硫酸铜，再加入铁，能发生置换反应生成硫酸亚铁，均能一步实现，符合题意；
D、氢氧化钠溶液通入三氧化硫，生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠，故氢氧化钠和三氧化硫无法一步生成亚硫酸钠，不符合题意。
故选C。
8. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B. t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液
C. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
【答案】C
【解析】
【详解】A、P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不一定相等，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故该选项不正确。
B、t2℃时a的溶解度是30g，将30g a物质放50g水中，只能够溶解15g，所以只可得到65g a的溶液，故该选项不正确。
C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，故该选项正确。
D、不知道饱和溶液的质量，所以不能计算析出固体质量的大小，故该选项不正确。
故选C。
9. 下列有关鉴别和除杂的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项正确；
B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项正确；
C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项正确；
D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
答案：D。
10. 下列图像与实验设计对应正确的有
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】B
【解析】
【详解】图1：未打磨的铝片表面是氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确；
图2：过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，正确；
图3：、，根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，错误；
图4：红磷燃烧放热，压强增大，等温度降低到室温，因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，小于开始时的压强，错误；
故正确的有图1和图2，故选B。
11. 粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有和等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
（1）取除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的溶液、溶液和溶液，将杂质离子转化为沉淀；
（2）过滤，得沉淀和滤液；
（3）向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
（4）将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。
依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是
A. 步骤（1）中将溶液放在溶液之后加入，不影响除杂效果
B. 步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质
C. 步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的中含
D. 步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子，所以步骤 (1) 中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果，故A正确；
B、取 100mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，步骤 (2) 过滤得到的沉淀中含有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁4种沉淀，故B错误；
C、步骤 (3) 加入的盐酸若过量，蒸发过程中氯化氢会挥发掉，所以蒸发结晶得到的NaCl，故C错误；
D、步骤 (4)中需要加热至蒸发皿中出现较多固体时，再停止加热，利用余热将其蒸干，故D错误。
故选A。
12. 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液质量为280.4g
D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【解析】
【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，之后再与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图示知，A点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应。
【详解】A、由图中数据可知，反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为：，故A不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中的盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和生成的NaCl，故B不符合题意；
C、由图中数据可知，反应至B点时，氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为：。
设生成氢氧化铜的质量为x。
则锥形瓶内溶液的质量为：，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律知，消耗的200g氢氧化钠溶液中钠元素的质量等于生成的氯化钠中钠元素的质量，200g10%的氢氧化钠溶液中钠元素的质量为：，则氯化钠中钠元素的质量为11.5g，氯化钠的质量为：，故D符合题意。
故选D。
二、填空题(每空1分，共16分)
13. 化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。
（1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是________（填序号，下同）。
A. 牛奶B. 素炒西兰花C. 排骨汤D. 小米粥
（2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是________。
A. 硒原子B. 硒元素C. 硒单质
（3）某地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是________。
（4）农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制溶质质量分数是的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是________。
（5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥________。
A. B. C. D.
【答案】（1）B （2）B
（3）萝卜 （4）12 （5）C
【解析】
【小问1详解】
人体所需六大营养元素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤中含有油脂、蛋白质、无机盐和水，可知食物中缺少维生素，素炒西兰花中富含维生素，符合题意；故选：B；
【小问2详解】
“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，故选：B；
【小问3详解】
茶树、油菜、小麦等适宜在酸性或中性的环境中生长，萝卜pH（7.2~7.5）适宜在弱碱性的土壤中生长，故该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是萝卜；
【小问4详解】
配制100kg溶质质量分数是12%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是100kg×12%=12kg；
【小问5详解】
钾元素能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加含有钾元素的化肥，由选项分析可选择KNO3，故选：C。
14. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分：
（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第______周期，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的______相等。
（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是______。
（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为______。
【答案】（1） ①. 三##3 ②. 核外电子层数(电子层数)
（2）
（3）Al2O3
【解析】
【小问1详解】
晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于第3周期，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的核外电子层数相等。
【小问2详解】
Ne原子核外电子数为10，M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，则M原子质子数为12，所以M2+的离子符号是。
【小问3详解】
①和②两种元素分别是氧元素、铝元素，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，它们组成的化合物的化学式为Al2O3。
15. 某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是___________？另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___________。(填化学式)
【答案】 ①. 镁 ②. MgSO4
【解析】
【详解】假设6.5g全部是锌，设6.5g锌完全反应生成氢气的质量是x
x=0.2g
生成氢气的质量是0.21g，故杂质一定能与稀盐酸反应，且6.5g该物质完全反应生成氢气的质量大于0.2g。
铜与稀盐酸不反应，设6.5g镁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量是y
y≈0.54g
故该锌粉中含有的杂质是镁；
另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，故镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待镁完全反应后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明锌一定有剩余，故锌可能参与了反应，也可能没有参与反应，滤液中一定含有的溶质是镁与硫酸铜反应生成的硫酸镁，故填：MgSO4。
16. A~E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。
（1）D的类别为_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）C的化学式为__________。
（3）写出E的一种用途_________。
（4）A与B反应的化学方程式为________。
【答案】（1）盐 （2）H2O
（3）改良酸性土壤（合理即可）
（4）（合理即可）
【解析】
【分析】D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、C是氧化物，B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；D、E中含有相同的金属元素，E能生成D，B（CO2)C能与E反应，则E是氢氧化钙，A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推导正确。
【小问1详解】
D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，属于盐。
【小问2详解】
由分析可知，C是水，化学式为H2O。
【小问3详解】
由分析可知，E是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等。
【小问4详解】
由分析可知，A可以是氢氧化钠，B是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
17. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为______。
【答案】56g
【解析】
【详解】解：设甲烷燃烧生成CO2和CO的分子个数比为m：n，则，，所以生成CO2和CO的分子个数比为1：1，根据质量守恒定律，甲烷燃烧的化学方程式为：4CH4+7O22CO2+2CO +8H2O，设16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，参加反应的O2的质量为x。
，x=56g
答：16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为56g。
三、实验与探究(每空1分，共24分)
18. 化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。
（1）请写出图中对应字母编号为“e”的仪器名称______。
（2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择图中的______(选填字母编号)来组成发生装置。生成氧气的化学方程式为______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. beh ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器e的名称是：长颈漏斗；
【小问2详解】
甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，属于固液不加热反应，制得较多量的氧气，应选择锥形瓶作反应容器，便于添加液体试剂，应选择长颈漏斗，故发生装置中的仪器可选锥形瓶，长颈漏斗、双孔塞，故选择beh；
生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
19. 用图1所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是______。
②装置C中试剂X应该选用______(填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，如图2所示。
①随着反应进行，锥形瓶中压强降低的原因是______。
②反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明______。
【答案】（1）
（2） ①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②. b
（3） ①. CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶CO2气体减少，压强变小 ②. 向上排空气法收集的CO2气体不纯
【解析】
【小问1详解】
装置A中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
②该实验的目的是制取干燥的二氧化碳，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳。
故选b；
【小问3详解】
①随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使锥形瓶内二氧化碳气体减少，压强减小；
②加入的氢氧化钠溶液足量，二氧化碳应被完全消耗，但是反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，说明向上排空气法收集的CO2气体不纯。
20. 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有阴离子是_______(填写离子符号)。
【答案】 ①. 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 ②. 有气泡产生(冒气泡/有气泡) ③. ④. 碳酸钠（合理即可）
⑤. OH-、Cl-
【解析】
【详解】猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；
设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：；
反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；
Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。
21. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么?
【提出猜想】
（1）猜想一：该气体是CO2；
猜想二：该气体是SO2；
猜想三：该气体是______。
【查阅资料】
I.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
II.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
【实验设计】
【现象与分析】
（2）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有______。
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式______。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（4）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理______。
（5）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是______。
【答案】（1）SO2和CO2
（2）SO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）不合理 （5）根据化学反应前后各种元素的种类不变，反应物中有氢元素，产物中一定至少存在一种含有氢元素的物质
【解析】
【小问1详解】
猜想一：该气体是CO2；
猜想二：该气体是SO2；
猜想三：根据化学反应前后各种元素的种类不变，该气体是SO2和CO2。
【小问2详解】
因为SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有SO2。
【小问3详解】
澄清石灰水是氢氧化钙溶液，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，是二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀、水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【小问4详解】
若装置B与装置C位置互换，该实验设计不合理，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
【小问5详解】
有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是根据化学反应前后各种元素的种类不变，反应物中有氢元素，产物中一定至少存在一种含有氢元素的物质。
22. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如表所示：
【交流讨论】
（1）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是______(用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是______。
兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】
该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少?
【查阅资料】
氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2CaO+H2O↑
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】
兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气。实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。
【形成结论】
（2）该氧化钙样品中的成分是______，它们的质量比是______。
【反思评价】
（3）E装置的作用是______。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的______测定结果偏大。
【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2微溶于水，白色固体中可能有未溶解的Ca(OH)2
（2） ①. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 ②. 38：37：25
（3） ①. 吸收空气中的CO2和水，防止对D装置中CO2测定产生干扰 ②. 氢氧化钙、碳酸钙
【解析】
【小问1详解】
小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是加入水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是：Ca(OH)2微溶于水，白色固体中可能有未溶解的Ca(OH)2。
【小问2详解】
测得C装置增重0.9g，则生成0.9g水，说明样品中含有氢氧化钙。D装置增重1.1g，说明生成1.1g二氧化碳气体，说明样品中含有碳酸钙，设氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y。
，x=3.7g
，y=2.5g
则样品中氧化钙的质量为：10g-3.7g-2.5g=3.8g，所以该氧化钙样品中的成分是CaO、Ca(OH)2、CaCO3，它们的质量比是3.8g：3.7g：2.5g=38：37：25。
【小问3详解】
E装置中是碱石灰，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳，所以E装置的作用是吸收空气中的CO2和水，防止对D装置中CO2测定产生干扰。如果没有A装置，则C、D装置的质量都会偏大，从而导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大。
四、计算题(共6分)
23. 某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：
（1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。
（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】解：生成二氧化碳质量为20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
答：（1）4.4；10.6
（2）所得溶液的溶质质量分数为7.75%。
【解析】
【详解】碳酸钙不溶于水，加水过滤分离出的固体为5.6g碳酸钙；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，总质量的减少就是生成二氧化碳的质量20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g；根据二氧化碳质量可以求出碳酸钠质量和生成氯化钠的质量。
过程见答案。实验目的
实验方法
A
鉴别Na2SO4固体和BaSO4固体
加足量的水观察
B
鉴别木炭粉和二氧化锰粉末
加入过氧化氢溶液，观察现象
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量铁粉，过滤
D
除去NaCl溶液中的CaCl2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
图像
实验
设计
向未经打磨的铝片
中滴加适量稀盐酸
向CuSO4溶液中滴
加H2O2溶液
分别向等质量的Mg
和MgO中加入足量
稀盐酸
足量红磷在密闭的集
气瓶中燃烧
农作物
茶树
油菜
小麦
萝卜
土壤
5.0~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~7.5
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上
①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色
样品中含有氧化钙和氢氧化钙
②烧杯底部有白色固体
样品中含有碳酸钙
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