甘肃省武威市天祝一中、民勤一中2023-2024学年高二下学期5月期中联考化学试题

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全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修2。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国科学院新疆理化技术研究所研发出深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体与玻璃体的是
A. 各向异性B. 导电性
C. X射线衍射D. 有无固定的熔点
2. 下列说法正确的是
A. 基态钾原子的核外电子排布式为
B. 是直线形分子，其键角为105°
C. 键的形成：
D. 的电子式为
3. 下列晶体中由原子直接构成的是
A. 金刚石B. 足球烯C. 金属钾D. 白磷
4. 若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是
A. X、Y只能是分子
B. X、Y只能是离子
C. 若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
D. 一定是X提供空轨道，Y提供孤电子对
5. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是
A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形
6. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A. X元素最外层有5个电子B. X最可能生成的阳离子为
C. X元素属于s区D. X一定为金属元素
7. 下列各组比较中，正确的是
A. 分子晶体中的沸点大于的沸点
B. 氨分子间存在氢键，故的稳定性大于
C. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
D. 在白磷中的溶解度：
8. 三聚氰胺曾引起奶粉事件，它是一种重要化工原料，其结构简式如图所示，下列有关说法正确是
A. 分子中既有极性键又有非极性键
B. 分子中采用杂化的原子有3个
C. 该物质分子间的作用力有范德华力、氢键
D. 该物质中原子的第一电离能大小：
9. 已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素基态原子的2p能级处于半充满状态；Y元素基态原子L层上s能级电子数和p能级电子数相等；Z元素的+3价阳离子的核外电子排布与基态氖原子相同；W元素基态原子的M电子层上有1个未成对的p能级电子。下列说法正确的是
A. 含有X元素的化合物一定是共价化合物
B. Y元素的电负性大于X元素的电负性
C. 的水溶液呈酸性
D. 和分子的中心原子杂化方式分别为、
10. 下列数据是对应物质熔点：
由以上数据作出的下列判断中错误的是
A. Na2O在920℃时可以导电B. BCl3和AlF3的晶体类型相同
C. AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键D. 表中物质都不属于金属晶体
11. 下列关于分子的结构和性质的描述中正确的是
A. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B. 邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C. 乳酸分子不是手性分子
D. 的极性比的极性强，因此酸性：
12. 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是(在以上能升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是
A. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键
B. 二茂铁属于离子晶体
C. 中键和π键个数之比为
D. 已知环戊二烯的结构式为，则分子环戊二烯中有2个碳原子采用杂化
13. 冠醚能识别碱金属离子，X、Y、Z是常见的三种冠醚，Li⁺与X作用形成稳定的结构W。下列说法正确的是
A. X与Y属于同系物
B. 上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取sp2杂化
C. W中存在极性键、非极性键、离子键
D. 冠醚Y能与K+形成稳定结构但不能与Li+形成稳定结构的原因是Li+半径太小
14. 最近中外科学家团队共同合成了T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子构成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立体晶体结构，如图所示(图中的●表示碳形成的正四面体结构)。已知T-碳晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 每个T-碳晶胞中含8个碳原子B. T-碳中键的最小夹角约为
C. T-碳属于分子晶体D. T-碳的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 回答下列问题。
（1）自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127()。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘-131()。碘-131一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是___________(填字母)。
A. 和的价电子排布不相同
B. 和的电负性不相等
C. 的基态电子排布式中只有1个能级未充满电子
D. 碘元素的第一电离能大于氯元素
（2）核电站为防止发生核辐射事故，通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁、铜、锰等具有反辐射合金材料制成。
①水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则四种元素中3p能级上存在电子的是___________(填元素符号)。
②写出二价铜离子的基态电子排布式：___________。
③铅的核电荷数为82，在周期表中___________(填能级符号)区。
④基态锰原子价电子轨道表示式为___________，锰原子中能量最低的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。
16. 硝基胍是固体火箭推进剂重要组分，其结构简式如图所示。
回答下列问题：
（1）硝基胍分子中含有的共价键类型为___________(从成键方式角度考虑)。
（2）硝基胍分子中C、H、O、N四种元素，这四种元素___________(填“能”或“不能”)形成离子化合物。
（3）三种分子的中心原子杂化类型相同，但键角大小为，原因是___________。
（4）硝基胍中N原子的杂化方式为___________。从结构上分析硝基胍___________(填“易”或“不”)溶于水，原因是___________。
（5）下图中表示的碳原子能量最高的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
17. 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：(已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色)
（1）下列反应曾用于检测司机否酒后驾驶，原理如下：
基态Cr原子外围电子轨道表示式为___________；配合物中与Cr3+形成配位键的原子是___________(填元素符号)。
（2）现有下列实验：
①呈天蓝色的离子为___________，溶剂X可以是___________(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为___________。
②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是___________。
（3）下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是___________(填字母)。
A. AB. BC. CD. D
18. 中科院大连化学物理研究所科学家用等作催化剂，实现了在常压、的条件下合成氨，这一成果发表在杂志上。
（1）基态Ni2+的价层电子的轨道表示式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________(填“基”或“激发”)态。
（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
①硝酸溶液中的空间构型为___________。
②甘氨酸中C原子的杂化方式为___________，晶体类型是___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
（3）NH3分子中的键角为107°，但在中NH3分子的键角如图所示，导致这种变化的原因是___________。
（4）亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg∙cm-3，则阿伏加德罗常数NA =___________ml-1 (列出表达式)。
物质
Na2O
BCl3
AlF3
AlCl3
SiO2
熔点/℃
920
-107
1291
190
1723
选项
操作
现象
解释
A
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生红色沉淀
B
向由0.1ml CrCl3∙6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液
产生0.2ml沉淀
已知Cr3+配位数为6，则CrCl3∙6H2O的化学式可表示为
C
向K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH
溶液先橙色加深，后变为黄色
溶液中存在
D
向AgCl悬浊液中滴加氨水
沉淀溶解
AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-