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甘肃省武威市天祝一中、民勤一中2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题（学生版+教师版）
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这是一份甘肃省武威市天祝一中、民勤一中2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题（学生版+教师版），文件包含甘肃省武威市天祝一中民勤一中2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题教师版docx、甘肃省武威市天祝一中民勤一中2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章~第六章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂
D. 次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误；
B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒的抗氧化和除菌，B错误；
C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以能够起到消毒、杀菌的作用，D正确；
故选D。
2. 下列反应不属于氨的固定的是
A. 雷电时，空气中和生成B. 和在一定条件下生成
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐D. 被氧气氧化为
【答案】D
【解析】
【详解】A．雷电时，空气中和生成NO，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A不符合题意；
B．和在一定条件下生成，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B不符合题意；
C．豆科植物的根瘤菌将氨气转变成硝酸盐，氮元素由游离态转化为新的化合态，属于氮的固定，C不符合题意；
D．被氧气氧化为，氮元素由化合态转化为新的化合态，不属于氮的固定，D符合题意；
故选D。
3. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A. 硫在加热的条件下与反应生成Fe2S3
B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，证明了SO2具有漂白性
C. 常温下，硫化氢是一种有毒、有害的气体，吸入硫化氢可能对呼吸系统产生严重危害
D. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误；
C．硫化氢是一种有毒气体，会污染大气，人体吸入的硫化氢会严重危害人体的呼吸系统，C正确；
D．硫酸型酸雨产生的历程是SO2和H2O反应生成H2SO3，一段时间后H2SO3被空气中氧气氧化为H2SO4，pH变小，D错误；
故选C。
4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应将速率转化为同一种物质。
【详解】A．=；
B．，则；
C．，则；
D．，则；
比较以上数据，A选项中NH3表示的反应速率最大，故选A。
5. 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A反应与图像不符；
B．碳酸氢钠受热分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B反应与图像不符；
C．氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，C反应与图像不符；
D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D反应与图像相符；
故选D。
6. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。下列说法正确的是
A. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品
B. 水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为硅酸盐
C. 实验室可以用带玻璃塞的细口瓶盛放溶液
D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于传统无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A正确；
B．水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为二氧化硅，B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅可以和发生反应生成具有黏性的，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，C错误；
D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，D错误；
本题选A。
7. 某兴趣小组想利用原电池的原理判断a、b、c、d四种金属的活动性顺序，具体实验如下：
①将金属a、b用导线连接浸入盛有稀硫酸的烧杯中，电流从b流向a；
②将金属c、b用导线连接浸入CuSO4溶液中，发现c极质量增加；
③将金属a、d用导线连接浸入稀硫酸中，金属d不断溶解。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】①将金属a和b相连浸入稀硫酸中，电流从b到a，即a为负极，所以金属活动性：a＞b；
②将金属b和c相连浸入硫酸铜溶液中，c电极质量增加，则Cu2+在c上得电子转化为铜，则c为正极，所以金属活动性b＞c；
③将金属a和d相连浸入稀硫酸中，d不断溶解，则d为负极，所以金属活动性：d＞a。
综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序：d＞a＞b＞c，故选B。
8. 在一定温度下，密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是
A. 其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率
B. 达到平衡状态时，可全部转化为和
C. 当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏
D. 单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳为固体，反应体系中增加碳的量不影响化学反应速率，A错误；
A．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故达到平衡状态时，不可能全部转化为和，B错误；
A．化学平衡状态为一定条件下的动态平衡，当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏，然后重新达到新的平衡状态，C正确；
A．单位时间内生成的同时生成，反应均向正反应方向进行，无法判断是否达到平衡状态，D错误；
故选C。
9. 工业制备高纯硅的原理示意图如下：
下列说法错误的是
A. 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在
B. 反应①为
C. 二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸
D. 上述流程中能循环利用的物质有
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅为亲氧元素，硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在，A正确；
B．根据原理图，反应①为，B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物，难溶于水，与水不反应，C正确；
D．反应②③方程式分别为：Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl，流程②、③中分别会有生成，所以整个流程中能循环利用物质有和，D正确。
答案选B。
10. 下列有关离子方程式的书写正确的是
A. 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
B. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C. 向氯水中通入足量气体：
D. 片与稀硝酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热，先与一发生反应，正确的离子方程式为，A错误；
A．还原性：，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，正确的离子方程式为，B错误；
A．向氯水中通入足量气体，SO2表现还原性，被氯水氧化为硫酸，发生反应的离子方程式：，C正确；
A．与稀硝酸反应的离子方程式中得失电子、电荷都不守恒，正确的离子方程式为，D错误；
故选C。
11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中通入，溶液变为浅绿色，则证明被还原为，SO2为还原剂，为还原产物，故还原性：，故A错误；
B．要检验，滴入氢氧化钠溶液后必须加热，若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含，故B错误；
C．将含有的废气通入溶液中，和溶液不反应，故C错误；
D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖被浓硫酸脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，观察到蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确；
故选D。
12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是
A. 电池工作时，锌得到电子，被还原
B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C. 电池正极的电极反应式为
D. 碱性锌锰电池为二次电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．电池工作时，锌失去电子发生氧化反应为负极，A项错误；
B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极， B项错误；
C．电池正极的电极反应为二氧化锰得到电子发生还原反应生成，， C项正确；
D．碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行，故不是二次电池，D项错误；
故选C。
13. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mL H2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：
下列有关说法正确的是
A. 实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响
B. 获得相同体积O2所需要的时间：
C. 获得相同体积O2所需要的时间：
D. 实验②、④可研究催化剂对化学反应速率的影响
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验①、②中只有温度不同，可研究温度对化学反应速率的影响，A正确；
B．实验①、③中H2O2的浓度不同，浓度越大化学反应速率越快，③中过氧化氢的浓度大，化学反应速率快，则获得相同体积氧气所需的时间，B错误；
C．比较实验③、④可知，③中过氧化氢的浓度大，且使用催化剂，故反应速率快，所需时间短，即，C错误；
D．实验②、④中反应温度、是否使用催化剂均不相同，存在两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，D错误；
故选A。
14. 在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有)，向反应后溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加，则下列叙述正确的是
A. 当金属全部溶解时，收集到标准状况下
B. 当生成沉淀的量最多时，消耗溶液体积一定为
C. 反应过程中消耗硝酸的物质的量为
D. 参加反应的金属总质量可能为
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，向稀硝酸与镁、铜混合物反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液至沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，生成沉淀质量比原金属质量增加，则氢氧根离子的物质的量为，由原子个数守恒可知，镁和铜的物质的量之和为，由得失电子数目守恒可知，反应生成一氧化氮的物质的量为，则稀硝酸与镁、铜混合物反应消耗硝酸的物质的量为。
【详解】A．由分析得，当金属全部溶解时，收集到标准状况下的体积为，故A错误；
B．向稀硝酸与镁、铜混合物反应后溶液中加入氢氧化钠溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全反应，反应消耗氢氧化钠溶液的体积为，若稀硝酸溶液过量，反应消耗氢氧化钠溶液的体积大于，故B错误；
C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为，故C正确；
D．镁和铜的物质的量之和为，若金属混合物都是镁，金属的质量为，若金属完全是铜，金属的质量为，则参加反应金属总质量为，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出的电子式：___________，反应I的化学方程式为___________。
（2）写出反应Ⅳ的离子方程式：___________。
（3）反应Ⅵ产生的___________(填化学式)可以在流程V中被循环利用。
（4）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有___________性，用化学方程式表示该操作的原因：___________。
（5）乙是污染性气体，可以在催化剂加热条件下用来处理，生成对环境没有污染的产物，写出用处理乙的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）(或和)
（4） ①. 不稳定 ②.
（5）
【解析】
【分析】由流程图可以得出，甲为N2；NH3催化氧化生成的乙为NO，NO与O2反应生成的丙为NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NH3反应生成NH4NO3。NH3先通入NaCl饱和溶液中，再通入CO2，制得的丁为NaHCO3，加热分解可制得纯碱Na2CO3。
【小问1详解】
为共价化合物，N、H原子间各形成1个共用电子对，电子式为，反应I中，N2与H2化合生成NH3，化学方程式为。
【小问2详解】
反应Ⅳ中，NO2与水反应生成HNO3和NO，离子方程式：。
【小问3详解】
反应Ⅵ中，NaHCO3加热分解可制得纯碱Na2CO3、CO2气体和水，产生的(或和)可以在流程V中被循环利用。
【小问4详解】
浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有不稳定性，用化学方程式表示该操作的原因：。
【小问5详解】
乙为NO，在催化剂加热条件下用来处理，生成N2和H2O，化学方程式：。
【点睛】NO与CO在催化剂作用下反应，生成N2和CO2。
16. 根据原电池原理，回答下列问题：
（1）铜锌原电池的装置如图所示：
①铜作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②负极的电极反应式为___________。
③若反应过程中有电子的转移，则生成标准状况下氢气的体积为___________。
（2）某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：
已知：实验均为常温下完成；电流计指针偏转方向为正极方向。
①实验3中，为___________极，电极反应式为___________。
②实验4中，为___________极，电池总反应的离子方程式是___________。
③根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有___________。
【答案】（1） ①. 正极 ②. 铁 ③. ④. 5.6
（2） ①. 负 ②. ③. 负 ④. ⑤. 金属的活动性和电解质溶液
【解析】
【小问1详解】
①该电池为原电池，活泼金属做负极，即铁为负极，则铜作正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则向铁电极方向移动，故答案为：①正极；②铁；
②负极发生氧化反应，电极反应式：，故答案为；
③正极发生还原反应，电极反应式为：，则反应过程中有0.5ml电子的转移时，设生成氢气的质量为x，
，求得x=0.25ml，V=0.25ml×22.4L/ml=5.6L，则生成标准状况下氢气的体积为5.6L，故答案为5.6L。
【小问2详解】
①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极；电极反应式为Al－3e－＝Al3+；故答案为：①负；②Al－3e－＝Al3+；
②根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极，因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，电极反应式为：，故答案为：③负；④；
③根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素，根据实验1、2、3得出主要因素是金属活泼性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：⑤金属活泼性和电解质溶液。
17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。
（1）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)
②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示：
①3s时，生成的物质的量为_______ml，在第5s时，NO的转化率为_______。
②如图中表示变化曲线的是_______(填字母)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．每消耗1ml，生成2ml的
b．各物质组分的物质的浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变
【答案】（1） ①. ＞ ②. ③. 增大
（2） ①. 0.013 ②. 65% ③. b ④. bc
【解析】
【小问1详解】
①由图可知：时刻，反应物N的物质的量还在减少，生成物M的物质的量还在增加，处于从正反应建立平衡的途中，则正、逆反应速率大小＞。
②若，反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。
③升温增大反应速率，如果升高温度，则增大。
【小问2详解】
在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，则：
①由表知，从开始到3s时，NO减少0.020ml -0.007ml= 0.013ml，则生成的物质的量为0.013ml，由表知，到3s时已处于化学平衡状态，则到5s时NO减少0.020ml -0.007ml= 0.013ml， NO的转化率为。
②从开始到5s平衡时，NO减少0.020ml -0.007ml= 0.013ml，NO2从0增加到0.013ml，则平衡时NO2的浓度为0.0065ml/L，图中表示变化曲线的是b。
③a．每消耗1ml，生成2ml的，都表示正反应，因此不能说明该反应已平衡，说法错误；
b．各物质组分的物质的浓度不再改变符合化学平衡状态的特征，能说明已平衡，说法正确；
c．密闭容器中混合气体的物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量随反应而变，故平均相对分子质量不变，能说明已平衡，说法正确；
d．气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，故气体密度不变不能说明已平衡，说法错误；
选bc。
18. 利用石灰石和烟气中的反应生成石膏，可实现烟气中脱除。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为、、、)，并测定烟气中的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率(忽略在C、D中的溶解度)。回答下列问题：
I．模拟烟气的制备。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
II．测定烟气中体积分数。
（2）将装置A中产生的气体与空气一起通过装置B混合均匀，从而形成模拟烟气。模拟烟气通过装置C时，装置C中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置D中盛放的药品是___________，其作用是___________。
（4）①甲同学认为应该在装置___________(填字母)之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是___________。
②乙同学根据模拟烟气的流速和5min后测得的量筒内液体增加的体积15mL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是___________。
III．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
（5）E中溶液可以催化与反应生成，以达到脱硫的目的。丙同学根据模拟烟气的流速，后测得的量筒内液体增加的体积为VmL，若模拟烟气仍以的流速通过转化器E装置，后，向E装置中加入酸化的溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是___________()。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 饱和溶液 ②. 测量模拟烟气中除去后剩余气体的体积
（4） ①. CD ②. 检验是否完全被除尽 ③.
（5）
【解析】
【分析】装置A中用木炭和浓硫酸反应，反应的方程式为：，生成的气体含有，在装置B中通入空气，所得气体主要成分为：、、、，再通过酸性高锰酸钾溶液，除去气体，用排液法测量所剩气体的体积，可以求出混合气体中的体积分数。
【小问1详解】
装置A中用木炭和浓硫酸反应，反应的方程式为：；
【小问2详解】
装置C为酸性高锰酸钾溶液用于除去，发生反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
排液法测量所剩气体的体积，装置D中盛放的药品是：饱和溶液；
【小问4详解】
应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是：检验是否完全被除尽；模拟烟气的流速，5min后通入的气体为：，剩余气体为，，；
【小问5详解】
根据实验分析，最终得到mg固体为，根据硫元素守恒，，则该转化器中脱硫效率为： 。A．氢气在氧气中燃烧
B．碳酸氢钠受热分解
C．盐酸与氢氧化钠反应
D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中通入，溶液变为浅绿色
还原性：
B
向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中一定不含
C
将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀
与溶液反应生成沉淀
D
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸体现脱水性和强氧化性
实验序号
H2O2溶液浓度
H2O2溶液温度
催化剂
所用时间
①
2滴
②
2滴
③
2滴
④
/
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
稀盐酸
偏向
2
稀盐酸
偏向
3
(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
溶液
偏向
5
浓硝酸
偏向
时间/s
0
1
2
3
4
/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章~第六章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂
D. 次氯酸钠具有强氧化性，能够起到消毒、杀菌的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，A错误；
B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒的抗氧化和除菌，B错误；
C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以能够起到消毒、杀菌的作用，D正确；
故选D。
2. 下列反应不属于氨的固定的是
A. 雷电时，空气中和生成B. 和在一定条件下生成
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转变成硝酸盐D. 被氧气氧化为
【答案】D
【解析】
【详解】A．雷电时，空气中和生成NO，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A不符合题意；
B．和在一定条件下生成，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B不符合题意；
C．豆科植物的根瘤菌将氨气转变成硝酸盐，氮元素由游离态转化为新的化合态，属于氮的固定，C不符合题意；
D．被氧气氧化为，氮元素由化合态转化为新的化合态，不属于氮的固定，D符合题意；
故选D。
3. 硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A. 硫在加热的条件下与反应生成Fe2S3
B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，证明了SO2具有漂白性
C. 常温下，硫化氢是一种有毒、有害的气体，吸入硫化氢可能对呼吸系统产生严重危害
D. 硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫在加热的条件下与Fe反应生成FeS，A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B错误；
C．硫化氢是一种有毒气体，会污染大气，人体吸入的硫化氢会严重危害人体的呼吸系统，C正确；
D．硫酸型酸雨产生的历程是SO2和H2O反应生成H2SO3，一段时间后H2SO3被空气中氧气氧化为H2SO4，pH变小，D错误；
故选C。
4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应将速率转化为同一种物质。
【详解】A．=；
B．，则；
C．，则；
D．，则；
比较以上数据，A选项中NH3表示的反应速率最大，故选A。
5. 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A反应与图像不符；
B．碳酸氢钠受热分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B反应与图像不符；
C．氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，C反应与图像不符；
D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D反应与图像相符；
故选D。
6. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。下列说法正确的是
A. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品
B. 水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为硅酸盐
C. 实验室可以用带玻璃塞的细口瓶盛放溶液
D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于传统无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A正确；
B．水晶、玛瑙和石英砂的主要成分均为二氧化硅，B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅可以和发生反应生成具有黏性的，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，C错误；
D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料，D错误；
本题选A。
7. 某兴趣小组想利用原电池的原理判断a、b、c、d四种金属的活动性顺序，具体实验如下：
①将金属a、b用导线连接浸入盛有稀硫酸的烧杯中，电流从b流向a；
②将金属c、b用导线连接浸入CuSO4溶液中，发现c极质量增加；
③将金属a、d用导线连接浸入稀硫酸中，金属d不断溶解。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】①将金属a和b相连浸入稀硫酸中，电流从b到a，即a为负极，所以金属活动性：a＞b；
②将金属b和c相连浸入硫酸铜溶液中，c电极质量增加，则Cu2+在c上得电子转化为铜，则c为正极，所以金属活动性b＞c；
③将金属a和d相连浸入稀硫酸中，d不断溶解，则d为负极，所以金属活动性：d＞a。
综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序：d＞a＞b＞c，故选B。
8. 在一定温度下，密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是
A. 其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率
B. 达到平衡状态时，可全部转化为和
C. 当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏
D. 单位时间内生成的同时生成，说明该反应已达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳为固体，反应体系中增加碳的量不影响化学反应速率，A错误；
A．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故达到平衡状态时，不可能全部转化为和，B错误；
A．化学平衡状态为一定条件下的动态平衡，当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏，然后重新达到新的平衡状态，C正确；
A．单位时间内生成的同时生成，反应均向正反应方向进行，无法判断是否达到平衡状态，D错误；
故选C。
9. 工业制备高纯硅的原理示意图如下：
下列说法错误的是
A. 硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在
B. 反应①为
C. 二氧化硅是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸
D. 上述流程中能循环利用的物质有
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅为亲氧元素，硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在，A正确；
B．根据原理图，反应①为，B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物，难溶于水，与水不反应，C正确；
D．反应②③方程式分别为：Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl，流程②、③中分别会有生成，所以整个流程中能循环利用物质有和，D正确。
答案选B。
10. 下列有关离子方程式的书写正确的是
A. 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
B. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
C. 向氯水中通入足量气体：
D. 片与稀硝酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热，先与一发生反应，正确的离子方程式为，A错误；
A．还原性：，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，正确的离子方程式为，B错误；
A．向氯水中通入足量气体，SO2表现还原性，被氯水氧化为硫酸，发生反应的离子方程式：，C正确；
A．与稀硝酸反应的离子方程式中得失电子、电荷都不守恒，正确的离子方程式为，D错误；
故选C。
11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中通入，溶液变为浅绿色，则证明被还原为，SO2为还原剂，为还原产物，故还原性：，故A错误；
B．要检验，滴入氢氧化钠溶液后必须加热，若试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中含，故B错误；
C．将含有的废气通入溶液中，和溶液不反应，故C错误；
D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖被浓硫酸脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，观察到蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体，可证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确；
故选D。
12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的碱性锌锰电池，电池总反应式为。下列说法正确的是
A. 电池工作时，锌得到电子，被还原
B. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C. 电池正极的电极反应式为
D. 碱性锌锰电池为二次电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．电池工作时，锌失去电子发生氧化反应为负极，A项错误；
B．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极， B项错误；
C．电池正极的电极反应为二氧化锰得到电子发生还原反应生成，， C项正确；
D．碱性锌锰电池与锌锰干电池在反应过程中锌均会被逐渐消耗，反应不会逆向进行，故不是二次电池，D项错误；
故选C。
13. 为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mL H2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：
下列有关说法正确的是
A. 实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响
B. 获得相同体积O2所需要的时间：
C. 获得相同体积O2所需要的时间：
D. 实验②、④可研究催化剂对化学反应速率的影响
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验①、②中只有温度不同，可研究温度对化学反应速率的影响，A正确；
B．实验①、③中H2O2的浓度不同，浓度越大化学反应速率越快，③中过氧化氢的浓度大，化学反应速率快，则获得相同体积氧气所需的时间，B错误；
C．比较实验③、④可知，③中过氧化氢的浓度大，且使用催化剂，故反应速率快，所需时间短，即，C错误；
D．实验②、④中反应温度、是否使用催化剂均不相同，存在两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，D错误；
故选A。
14. 在一定量的稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有)，向反应后溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加，则下列叙述正确的是
A. 当金属全部溶解时，收集到标准状况下
B. 当生成沉淀的量最多时，消耗溶液体积一定为
C. 反应过程中消耗硝酸的物质的量为
D. 参加反应的金属总质量可能为
【答案】C
【解析】
【分析】由题意可知，向稀硝酸与镁、铜混合物反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液至沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，生成沉淀质量比原金属质量增加，则氢氧根离子的物质的量为，由原子个数守恒可知，镁和铜的物质的量之和为，由得失电子数目守恒可知，反应生成一氧化氮的物质的量为，则稀硝酸与镁、铜混合物反应消耗硝酸的物质的量为。
【详解】A．由分析得，当金属全部溶解时，收集到标准状况下的体积为，故A错误；
B．向稀硝酸与镁、铜混合物反应后溶液中加入氢氧化钠溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全反应，反应消耗氢氧化钠溶液的体积为，若稀硝酸溶液过量，反应消耗氢氧化钠溶液的体积大于，故B错误；
C．反应过程中消耗硝酸的物质的量为，故C正确；
D．镁和铜的物质的量之和为，若金属混合物都是镁，金属的质量为，若金属完全是铜，金属的质量为，则参加反应金属总质量为，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出的电子式：___________，反应I的化学方程式为___________。
（2）写出反应Ⅳ的离子方程式：___________。
（3）反应Ⅵ产生的___________(填化学式)可以在流程V中被循环利用。
（4）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有___________性，用化学方程式表示该操作的原因：___________。
（5）乙是污染性气体，可以在催化剂加热条件下用来处理，生成对环境没有污染的产物，写出用处理乙的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）(或和)
（4） ①. 不稳定 ②.
（5）
【解析】
【分析】由流程图可以得出，甲为N2；NH3催化氧化生成的乙为NO，NO与O2反应生成的丙为NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NH3反应生成NH4NO3。NH3先通入NaCl饱和溶液中，再通入CO2，制得的丁为NaHCO3，加热分解可制得纯碱Na2CO3。
【小问1详解】
为共价化合物，N、H原子间各形成1个共用电子对，电子式为，反应I中，N2与H2化合生成NH3，化学方程式为。
【小问2详解】
反应Ⅳ中，NO2与水反应生成HNO3和NO，离子方程式：。
【小问3详解】
反应Ⅵ中，NaHCO3加热分解可制得纯碱Na2CO3、CO2气体和水，产生的(或和)可以在流程V中被循环利用。
【小问4详解】
浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，说明浓硝酸具有不稳定性，用化学方程式表示该操作的原因：。
【小问5详解】
乙为NO，在催化剂加热条件下用来处理，生成N2和H2O，化学方程式：。
【点睛】NO与CO在催化剂作用下反应，生成N2和CO2。
16. 根据原电池原理，回答下列问题：
（1）铜锌原电池的装置如图所示：
①铜作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②负极的电极反应式为___________。
③若反应过程中有电子的转移，则生成标准状况下氢气的体积为___________。
（2）某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：
已知：实验均为常温下完成；电流计指针偏转方向为正极方向。
①实验3中，为___________极，电极反应式为___________。
②实验4中，为___________极，电池总反应的离子方程式是___________。
③根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有___________。
【答案】（1） ①. 正极 ②. 铁 ③. ④. 5.6
（2） ①. 负 ②. ③. 负 ④. ⑤. 金属的活动性和电解质溶液
【解析】
【小问1详解】
①该电池为原电池，活泼金属做负极，即铁为负极，则铜作正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则向铁电极方向移动，故答案为：①正极；②铁；
②负极发生氧化反应，电极反应式：，故答案为；
③正极发生还原反应，电极反应式为：，则反应过程中有0.5ml电子的转移时，设生成氢气的质量为x，
，求得x=0.25ml，V=0.25ml×22.4L/ml=5.6L，则生成标准状况下氢气的体积为5.6L，故答案为5.6L。
【小问2详解】
①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极；电极反应式为Al－3e－＝Al3+；故答案为：①负；②Al－3e－＝Al3+；
②根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极，因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，电极反应式为：，故答案为：③负；④；
③根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素，根据实验1、2、3得出主要因素是金属活泼性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：⑤金属活泼性和电解质溶液。
17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。请回答下列问题。
（1）在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
①比较时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)
②若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示：
①3s时，生成的物质的量为_______ml，在第5s时，NO的转化率为_______。
②如图中表示变化曲线的是_______(填字母)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．每消耗1ml，生成2ml的
b．各物质组分的物质的浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．容器内密度保持不变
【答案】（1） ①. ＞ ②. ③. 增大
（2） ①. 0.013 ②. 65% ③. b ④. bc
【解析】
【小问1详解】
①由图可知：时刻，反应物N的物质的量还在减少，生成物M的物质的量还在增加，处于从正反应建立平衡的途中，则正、逆反应速率大小＞。
②若，反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为。
③升温增大反应速率，如果升高温度，则增大。
【小问2详解】
在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，则：
①由表知，从开始到3s时，NO减少0.020ml -0.007ml= 0.013ml，则生成的物质的量为0.013ml，由表知，到3s时已处于化学平衡状态，则到5s时NO减少0.020ml -0.007ml= 0.013ml， NO的转化率为。
②从开始到5s平衡时，NO减少0.020ml -0.007ml= 0.013ml，NO2从0增加到0.013ml，则平衡时NO2的浓度为0.0065ml/L，图中表示变化曲线的是b。
③a．每消耗1ml，生成2ml的，都表示正反应，因此不能说明该反应已平衡，说法错误；
b．各物质组分的物质的浓度不再改变符合化学平衡状态的特征，能说明已平衡，说法正确；
c．密闭容器中混合气体的物质的量、平均摩尔质量、平均相对分子质量随反应而变，故平均相对分子质量不变，能说明已平衡，说法正确；
d．气体质量、容积体积始终不变，故气体密度始终不变，故气体密度不变不能说明已平衡，说法错误；
选bc。
18. 利用石灰石和烟气中的反应生成石膏，可实现烟气中脱除。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为、、、)，并测定烟气中的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率(忽略在C、D中的溶解度)。回答下列问题：
I．模拟烟气的制备。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。
II．测定烟气中体积分数。
（2）将装置A中产生的气体与空气一起通过装置B混合均匀，从而形成模拟烟气。模拟烟气通过装置C时，装置C中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置D中盛放的药品是___________，其作用是___________。
（4）①甲同学认为应该在装置___________(填字母)之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是___________。
②乙同学根据模拟烟气的流速和5min后测得的量筒内液体增加的体积15mL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是___________。
III．模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
（5）E中溶液可以催化与反应生成，以达到脱硫的目的。丙同学根据模拟烟气的流速，后测得的量筒内液体增加的体积为VmL，若模拟烟气仍以的流速通过转化器E装置，后，向E装置中加入酸化的溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是___________()。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 饱和溶液 ②. 测量模拟烟气中除去后剩余气体的体积
（4） ①. CD ②. 检验是否完全被除尽 ③.
（5）
【解析】
【分析】装置A中用木炭和浓硫酸反应，反应的方程式为：，生成的气体含有，在装置B中通入空气，所得气体主要成分为：、、、，再通过酸性高锰酸钾溶液，除去气体，用排液法测量所剩气体的体积，可以求出混合气体中的体积分数。
【小问1详解】
装置A中用木炭和浓硫酸反应，反应的方程式为：；
【小问2详解】
装置C为酸性高锰酸钾溶液用于除去，发生反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
排液法测量所剩气体的体积，装置D中盛放的药品是：饱和溶液；
【小问4详解】
应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，目的是：检验是否完全被除尽；模拟烟气的流速，5min后通入的气体为：，剩余气体为，，；
【小问5详解】
根据实验分析，最终得到mg固体为，根据硫元素守恒，，则该转化器中脱硫效率为： 。A．氢气在氧气中燃烧
B．碳酸氢钠受热分解
C．盐酸与氢氧化钠反应
D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中通入，溶液变为浅绿色
还原性：
B
向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中一定不含
C
将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀
与溶液反应生成沉淀
D
向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸体现脱水性和强氧化性
实验序号
H2O2溶液浓度
H2O2溶液温度
催化剂
所用时间
①
2滴
②
2滴
③
2滴
④
/
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
稀盐酸
偏向
2
稀盐酸
偏向
3
(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
溶液
偏向
5
浓硝酸
偏向
时间/s
0
1
2
3
4
/ml
0.020
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