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广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高三下学期热身考试化学试题（学生版+教师版）
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这是一份广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高三下学期热身考试化学试题（学生版+教师版），文件包含广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高三下学期热身考试化学试题教师版docx、广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高三下学期热身考试化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学推动科技进步。下列说法不正确的是
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体
D. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理
3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
4. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是
A. 放电时正极
B. 放电时由负极向正极迁移
C. 充电总反应：
D. 充电阳极反应：
6. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是
A. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
B. X在高温下与水蒸气反应可生成Z
C. Y是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Z
D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4
7. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应
8. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
9. NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，K1、K2为止水夹)：
下列说法正确的是
A. 固体X可以是无水CaCl2
B. 甲、乙试剂均可以是P2O5
C. 实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰
D. 生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4
10. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
11. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含键数目为B. 每生成转移电子数目为
C. 晶体中含离子数目为D. 溶液中含数目为
12. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 盐酸中滴加溶液：
B. 溶液中通入过量：
C. 乙醇与酸性溶液反应：
D. 溴与冷的溶液反应：
13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 原子半径：
C. 四种元素基态原子的未成对电子数：
D. 简单氢化物的键角：
15. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 约为
B. 点a：
C. 点b：
D. 水的电离程度：
16. 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 为探究的性质，进行了如下实验。
Ⅰ.实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。
（1）盛放的仪器名称是___________。
（2）此仪器中发生的化学反应方程式为___________。
（3）下列尾气处理装置不正确的是___________。
（4）下列溶液褪色能证明具有还原性的是___________(填标号)。
A. 品红溶液B. 含有酚酞的NaOH溶液
C. 溴水D. 酸性溶液
Ⅱ.有同学提出：与溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中与氧化的主导作用：
（5）下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格：
0.1 ml/L 溶液、0.1 ml/L 溶液、0.1 ml/L 溶液、0.2ml/L 溶液
③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是___________。
④由上表4个实验可知溶液中与氧化占主导作用的是___________(填“”或“”)。
（6）写出在有氧气的条件下，与溶液反应的离子方程式：___________。
18. 实现废钨－镍型加氢催化剂（主要成分为、Ni、，还含有Fe、和少量含S有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。
已知：
（1）基态Ni的价层电子排布式为______________。
（2） “氧化”的目的为______________________和将金属单质氧化至相应的价态。
（3）“钠化焙烧”中生成的化学方程式为_____________。
（4）“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为_______________（填化学式）。
（5）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为____________。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
“一系列操作”依次是_____________、及时过滤、洗涤、干燥。
（7）强碱溶液中NaClO氧化，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为：_______________________。
（8）某笼形络合物M[]结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子（如），其基本结构如图（H原子未画出）。回答下列问题：
①x∶y∶z＝_______。
②晶胞的密度为___________（用代数式表示）。
19. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：
请回答：
（1）_____________。
（2）恒定总压1.70MPa和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压（某成分分压＝总压×该成分的物质的量分数）如下表：
①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数K＝___________。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式___________。
（3）下列说法正确的是 。
A. 通入反应器的原料气中应避免混入
B. 恒定水碳比[]，增加体系总压可提高的平衡产率
C. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为Fe
D. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
（4）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。
①在催化剂活性温度范围内，图2中b－c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是_____________。
A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水（蒸气）
C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水（蒸气）的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线_____________。
（5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因，除温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，导致反应速率减小外，还因为________________。
20. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。
（2）用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。
（3）为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。
a．HBr b．NaBr c．
（4）D→E的反应类型为___________。
（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。
（6）已知： R=烷基或羧基
参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。___________
A．青铜神兽
B．成化鸡缸杯
C．玛瑙玉璧
D．东汉木简
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
实验操作
实验现象
A.
将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体
在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B.
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C.
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
有气泡产生
D.
向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡
紫色不变
选项
劳动项目
化学知识
A
工人常用高铁酸钾处理污水
高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性
B
农民用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
C
消防员使用泡沫灭火器灭火
碳酸氢钠受热易分解
D
医生用聚乳酸作手术缝合线
聚乳酸在人体内可水解、吸收
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
1 溶液pH值约为7
是强电解质
B
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C
用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔
合金硬度比其组成的纯金属低
D
装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为的反应吸热
步骤操作
pH变化
ⅰ
取25 mL煮沸过的0.1 ml·L溶液，通入V mL
pH轻微减小
ⅱ
取25 mL未煮沸的①___________，通入V mL
pH减小2.5
ⅲ
取25 mL煮沸过的0.1 ml·L溶液，通入V mL
pH几乎不变
ⅳ
取25 mL未煮沸的②___________溶液，通入V mL
pH减小2
温度
低于308℃
308℃～53.8℃
53.8℃～280℃
高于280℃
晶体形态
多种结晶水合物
/MPa
/MPa
/MPa
条件1
0.40
0.40
0
条件2
0.42
0.36
0.02
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A. AB. BC. CD. D
2. 化学推动科技进步。下列说法不正确的是
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体
D. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理
3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
4. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是
A. 放电时正极
B. 放电时由负极向正极迁移
C. 充电总反应：
D. 充电阳极反应：
6. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是
A. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
B. X在高温下与水蒸气反应可生成Z
C. Y是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Z
D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4
7. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应
8. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
9. NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，K1、K2为止水夹)：
下列说法正确的是
A. 固体X可以是无水CaCl2
B. 甲、乙试剂均可以是P2O5
C. 实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰
D. 生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4
10. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
11. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 含键数目为B. 每生成转移电子数目为
C. 晶体中含离子数目为D. 溶液中含数目为
12. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 盐酸中滴加溶液：
B. 溶液中通入过量：
C. 乙醇与酸性溶液反应：
D. 溴与冷的溶液反应：
13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 原子半径：
C. 四种元素基态原子的未成对电子数：
D. 简单氢化物的键角：
15. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 约为
B. 点a：
C. 点b：
D. 水的电离程度：
16. 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 为探究的性质，进行了如下实验。
Ⅰ.实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。
（1）盛放的仪器名称是___________。
（2）此仪器中发生的化学反应方程式为___________。
（3）下列尾气处理装置不正确的是___________。
（4）下列溶液褪色能证明具有还原性的是___________(填标号)。
A. 品红溶液B. 含有酚酞的NaOH溶液
C. 溴水D. 酸性溶液
Ⅱ.有同学提出：与溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中与氧化的主导作用：
（5）下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格：
0.1 ml/L 溶液、0.1 ml/L 溶液、0.1 ml/L 溶液、0.2ml/L 溶液
③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是___________。
④由上表4个实验可知溶液中与氧化占主导作用的是___________(填“”或“”)。
（6）写出在有氧气的条件下，与溶液反应的离子方程式：___________。
18. 实现废钨－镍型加氢催化剂（主要成分为、Ni、，还含有Fe、和少量含S有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。
已知：
（1）基态Ni的价层电子排布式为______________。
（2） “氧化”的目的为______________________和将金属单质氧化至相应的价态。
（3）“钠化焙烧”中生成的化学方程式为_____________。
（4）“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为_______________（填化学式）。
（5）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为____________。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
“一系列操作”依次是_____________、及时过滤、洗涤、干燥。
（7）强碱溶液中NaClO氧化，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为：_______________________。
（8）某笼形络合物M[]结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子（如），其基本结构如图（H原子未画出）。回答下列问题：
①x∶y∶z＝_______。
②晶胞的密度为___________（用代数式表示）。
19. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：
该反应分两步完成：
请回答：
（1）_____________。
（2）恒定总压1.70MPa和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压（某成分分压＝总压×该成分的物质的量分数）如下表：
①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数K＝___________。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式___________。
（3）下列说法正确的是 。
A. 通入反应器的原料气中应避免混入
B. 恒定水碳比[]，增加体系总压可提高的平衡产率
C. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为Fe
D. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率
（4）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。
①在催化剂活性温度范围内，图2中b－c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是_____________。
A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水（蒸气）
C．通过热交换器换热
②若采用喷入冷水（蒸气）的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线_____________。
（5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因，除温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，导致反应速率减小外，还因为________________。
20. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
（1）写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。
（2）用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。
（3）为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。
a．HBr b．NaBr c．
（4）D→E的反应类型为___________。
（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。
（6）已知： R=烷基或羧基
参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。___________
A．青铜神兽
B．成化鸡缸杯
C．玛瑙玉璧
D．东汉木简
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集气体
证明乙炔可使溴水褪色
实验操作
实验现象
A.
将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体
在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B.
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
C.
向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠
有气泡产生
D.
向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡
紫色不变
选项
劳动项目
化学知识
A
工人常用高铁酸钾处理污水
高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性
B
农民用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
C
消防员使用泡沫灭火器灭火
碳酸氢钠受热易分解
D
医生用聚乳酸作手术缝合线
聚乳酸在人体内可水解、吸收
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
1 溶液pH值约为7
是强电解质
B
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C
用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔
合金硬度比其组成的纯金属低
D
装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
转化为的反应吸热
步骤操作
pH变化
ⅰ
取25 mL煮沸过的0.1 ml·L溶液，通入V mL
pH轻微减小
ⅱ
取25 mL未煮沸的①___________，通入V mL
pH减小2.5
ⅲ
取25 mL煮沸过的0.1 ml·L溶液，通入V mL
pH几乎不变
ⅳ
取25 mL未煮沸的②___________溶液，通入V mL
pH减小2
温度
低于308℃
308℃～53.8℃
53.8℃～280℃
高于280℃
晶体形态
多种结晶水合物
/MPa
/MPa
/MPa
条件1
0.40
0.40
0
条件2
0.42
0.36
0.02
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