广东省名校教研联盟2023-2024学年高三下学期5月测试化学试题（学生版+教师版）

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1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 O-16 P-31 As-75 Ca-40
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A正确；
B．粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，也属于有机高分子材料，B正确；
C．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，C错误；
D．“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确；
故选C。
2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 苯、甲醛及放射性稀有气体氡(Rn)都是室内空气污染物
B. 新型LED管束模块是由GaP、GaAs等制成的，都属于金属材料
C. 露营帐篷所用的PET纤维(聚酯纤维)是一种有机高分子材料
D. 三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好延展性
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲醛、苯及放射性稀有气体氡都对人体健康有害，都是室内空气污染物，故A正确；
B．GaAs、GaP等半导体属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，故B错误；
C．聚酯纤维是性能优良的有机合成高分子化合物，属于有机高分子材料，故C正确；
D．金是不活泼单质，具有有很好的延展性，所以三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，故D正确；
故选B。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 光导纤维主要成分的分子式：
B. 的价层电子对互斥模型：
C. 的名称：2-甲基-3-戊烯
D. 基态的价层电子轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．光导纤维主要成分为二氧化硅属于共价晶体，不存在分子，是化学式而不是分子式，故A错误；
B．PCl3中心原子价层电子对数为3+=4，且有1个孤电子对，价层电子对互斥模型：，故B正确；
C．表示的是烯烃，选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链，离碳碳双键近的一端编号得到名称为4-甲基-2-戊稀，故C错误；
D．基态C2+的电子排布式：1s22s22p63s23p63d7，基态C2+的价层电子轨道表示式为，故D错误。
答案选B。
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
B 易溶于水，可用作工业电解制备单质镁
C. 浓具有脱水性，可用作实验室干燥气体的干燥剂
D. 等离子体含有能自由移动的带电粒子，可应用于化学合成和材料表面改性
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeCl3用于腐蚀电路板上的Cu，是由于Fe3+的氧化性，与其呈酸性无关，故A错误；
B．熔融状态下电解用于工业制备单质镁，故B错误；
C．浓用作实验室干燥气体的干燥剂是因为其具有吸水性，故C错误；
D．等离子体含有能自由移动的带电粒子，因此可应用于化学合成和材料表面改性，故D正确。
答案选D。
5. 氨气在一定条件下催化还原含的尾气，反应为，下列说法错误的是
A. 氮氧化物的排放可形成酸雨
B. 氨气分子的键角小于甲烷的键角
C. 该反应的氧化产物和还原产物的质量比为
D. 反应能说明不是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，A正确；
B．氨气分子和甲烷分子中心原子都是sp3杂化，NH3分子中有一对未成键的孤电子对，CH4分子没有，孤电子对对成键电子对的排斥作用较强，导致NH3键角有所压缩，键角变小，B正确；
C．中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，C错误；
D．中N元素化合价发生变化，该反应是氧化还原反应，能说明不是酸性氧化物，D正确；
故选C。
6. 劳动创造未来，下列选项中的生产活动对应的化学原理错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．水垢中的主要成分碳酸钙和氢氧化镁，均能被醋酸溶解，A正确；
B．能杀菌且能防止营养物质被氧化，所以葡萄酒中添加少量SO2，B正确；
C．碱性条件下，油脂能发生水解反应，也称皂化反应，可制备肥皂，C正确；
D．高温合成氨平衡逆向移动，不利于提高氨气的平衡产率，D错误；
故选D。
7. 芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是
A. Y和Z互为同分异构体
B. 芘的一氯代物有3种
C. 1mlY与足量NaOH溶液反应最多消耗2mlNaOH
D. X与足量发生加成反应的产物中有6个手性C原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，Y和Z的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．由结构简式可知，芘分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，故B正确；
C．由结构简式可知，Y分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mlY与足量氢氧化钠溶液反应最多消耗2ml氢氧化钠，故C正确；
D．由结构简式可知，一定条件下X分子与足量氢气发生加成反应所得产物为，分子中含有如图*所示的4个手性碳原子：，故D错误；
故选D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B. 药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：
C. 向溶液中加入足量NaOH溶液：
D. 向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为：，A错误；
B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确；
C．向溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，C错误；
D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：，D错误；
故选B。
9. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法正确的是
A. Z的第一电离能在同周期元素中最大
B. Y原子是杂化，Z原子是杂化
C. 该离子中W的配位数是4，配体数是2
D. 该离子中W的最外层电子数是1
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Y的电子排布式为1s22s22p2，Y为C，Z和Y位于同一周期，且Z形成4个共价键（其中含有1个配位键），Z为N，X连接1个共价键，X为H，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，W为Cu，以此解答。
【详解】A．Z为N，位于第二周期，第二周期第一电离能最大的元素是F，A错误；
B．该结构中，C形成4个键，没有孤电子对，是杂化，N形成4个键（其中含有1个配位键），没有孤电子对，是杂化，B错误；
C．由图可知，该配离子中Cu的配位数是4，配体有2个，配体数为2，C正确；
D．Cu是29号元素，Cu2+价层电子排布式为[Ar]3d9，最外层电子数是17，D错误；
故选C。
10. 利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法错误的是
A. 铁作原电池的负极
B. 正极的电极反应为
C. 通入空气是为了增强电解质溶液的导电性
D. 工作一段时间后，的去除效率会降低
【答案】C
【解析】
【分析】该电化学装置是原电池，碳为正极，Fe为负极，负极电极反应式为；正极的反应式为：
【详解】A．由分析可知，铁为原电池的负极，故A正确；
B．正极的电极反应为，故B正确；
C．通入空气是利用空气中的氧气在正极得到电子，做氧化剂；故C错误；
D．根据总反应可知，生成的FeS附着在铁碳材料的表面，负极的表面积减少，化学反应速率减慢，导致的去除效率会降低，故D正确。
答案选C。
11. 一定温度下，某刚性密闭容器中按照体积比充入X和Y两种气体，发生反应，该反应的历程如图所示，M和N是中间产物，下列说法正确的是
A. 该反应的反应热
B. 该反应的历程分2步进行
C. 反应过程中，N比M达到的最高浓度大
D. 若初始按照体积比充入和，其他条件不变，平衡时的百分含量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的焓变小于0，故A错误；
B．由图可知，该反应的历程分3步进行，故B错误；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，生成M的反应活化能小于生成N反应的活化能，则生成M的反应速率快于生成N的反应速率，所以反应过程中，N比M达到的最高浓度小，故C错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，若初始按照体积比3∶2充入X(g)和Y(g)，恒容容器中的压强和反应温度不变，温度不变，平衡常数不变，压强不变，平衡时生成物浓度不变，所以P(g)的百分含量不变，故D正确；
故选D。
12. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸分解也能生成二氧化氮，该实验不能证明木炭和浓硝酸反应生成气体，A错误；
B．常温下测定和的pH，前者大于后者，说明酸性：H2CO3”“ ②. ③. 作为氧化剂将未反应的氧化为，提高产率
（4）0.4 （5） ①. ②. 2
【解析】
【分析】钒触媒中主要成分为、、、，粉碎后活化焙烧，题干中说明该步骤的主要目的是转化为，使用碳酸氢铵将转化为，经过过滤除去不溶性的杂质，浓缩后进行加入氯化铵进行沉钒，铵根离子浓度增大而生成NH4VO3沉淀，再将NH4VO3在空气中煅烧得到V2O5。
【小问1详解】
钒在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤB族；故答案为：第四周期第ⅤB族。
【小问2详解】
在“活化焙烧”中转化为，V元素化合价升高，被氧化为生成，题干说明自身分解也可以生成，那么根据得失电子守恒可知，化合价降低的元素为硫元素，根据配平可知反应为：，则该步骤所得尾气中硫元素的主要存在形式有SO2、SO3，故答案为：SO2、SO3。
【小问3详解】
常温下，已知的，，的，溶液中存在、，有：，，则，，可知碳酸氢根的水解程度更大，溶液呈碱性，的pH大于7；“活化焙烧”的目的是使转化为，而“浸出”步骤中有生成，同时转化为，反应的离子方程式为：；“活化焙烧”时可能有少量的未完全转化，推测“浸出”步骤中加入少量的主要作用是作为氧化剂将未反应的氧化为，提高产率，故答案为：>；；作为氧化剂将未反应的氧化为，提高产率。
【小问4详解】
已知：，滤液，为使钒元素的沉降率达到98%，则沉淀后有，则至少应调节，故答案为：0.4。
【小问5详解】
图中左侧为正极液储罐，右侧为负极液储罐，左侧为电极，右侧为负极，放电时正极电势高于负极，原电池中正极发生还原反应，电极反应式为：，再根据装置图可知负极发生的反应为，储能为充电过程，充电为放电的逆反应，左侧为阳极，电极反应为：，可知理论上电路中转移2ml电子时，会产生4mlH+，为平衡右侧电荷，会有2ml氢离子通过质子交换膜移动到右侧，则左侧正极液储罐中的净变化为2ml，故答案为：；2。
20. 有机物G是一种治疗前列腺癌的药物，其合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。
已知：
①；
②。
回答下列问题：
（1）C的结构简式为___________。
（2）D转化为E的反应类型是___________。
（3）物质D中含氮官能团的名称为___________。
（4）写出E生成F的化学方程式___________。
（5）路易斯酸碱理论认为，能够给出电子对的物质是碱，且越易提供电子对，碱性越强。据此理论可知碱性___________(填“>”或“