江苏省连云港市东海县2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（学生版+教师版）

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注意事项：
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～13题，共13题）、非选择题（第14题～17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2．请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。
3．作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共39分）
单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分，每小题只有一个选项最符合题意）
1. 2023年南京大学首次实现了氨基酸的直接检测和区分。氨基酸中不一定含有的元素是
A. 硫B. 氧C. 氮D. 氢
【答案】A
【解析】
【详解】氨基酸中一定存在氨基和羧基，则一定含有C、H、N、O四元素，不一定含S，故A正确；
故选：A。
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型表述正确的是
A. 一氯甲烷电子式：
B. 空间填充模型：
C. 与互为同系物
D. 中子数为20的Cl原子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．一氯甲烷电子式中氯原子周围是8个电子，A错误；
B．空间填充模型中氯原子半径大于碳原子，B错误；
C．苯酚和苯甲醇不是同系物，C错误；
D．中子数为20的Cl原子质量数是37，可表示为：，D正确；
故选D。
3. 常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是
A. 半径大小：r(O2-)＜r(Na+)B. 电负性大小：χ(N)＜χ(C)
C. 第一电离能大小：I1(O)＜I1(N)D. 稳定性大小：H2O＜NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．比较粒子半径，当核外电子层相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，所以r(Na+)＜r(O2-)，A错误；
B．同周期元素，从左到右电负性增强，所以χ(N)＞χ(C)，B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能增强，但VA大于VIA，I1(O)＜I1(N)，C正确；
D．同周期元素，从左到右简单气态氢化物稳定性增强，H2O＞NH3，D错误；
故答案为：C。
4. 下列有关物质的性质、用途以及对应关系都正确的是
A. 乙酸具有挥发性，可用于除铁锈
B. 乙醇具有特殊香味，医用酒精常用作消毒剂
C. 硝化甘油微溶于水，可用作心绞痛的缓解药物
D. 甲醛能抑制微生物活动，可用于生物标本的制作
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸具有酸性，可用于除铁锈，和挥发性无关系，A项错误；
B．乙醇具有特殊香味和用作消毒剂没有联系，B项错误；
C．硝化甘油微溶于水与可用作心绞痛的缓解药物没有联系，C项错误；
D．甲醛水溶液具有杀菌、防腐性能，能抑制微生物活动，可用于制作生物标本，D项正确；
故答案选D。
5. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

A. 甲分子不存在顺反异构B. 乙分子中含有3个手性碳原子
C. 1ml乙最多能与6mlNaOH反应D. 用溶液能鉴别甲、乙
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干有机物甲的结构简式可知，甲分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子连有互不相同的原子或原子团，故甲存在顺反异构，A错误；
B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故乙分子中含有2个手性碳原子，如图所示： ，B错误；
C．由题干乙分子结构简式可知，酚羟基、酯基都能和NaOH溶液反应，1个酯基水解生成1个羧基和1个酚羟基、1个酯基水解生成1个羧基、含有1个醇羟基、1个溴原子水解生成1个HBr分子，所以1ml乙最多能与5mlNaOH反应，C错误；
D．-COOH能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故甲能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳、乙和碳酸氢钠溶液不反应，用NaHCO3溶液能鉴别甲、乙，D正确；
故答案为：D。
6. 下列有关实验原理或操作正确的是
A. 用图1装置分离苯和溴苯B. 用图2装置制取少量乙酸乙酯
C. 用图3装置验证乙醛的还原性D. 用图4装置检验反应产生乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯和溴苯互溶，但两者的沸点不同，可以蒸馏分离，A正确；
B．制取少量乙酸乙酯，需要浓硫酸做催化剂，小试管中应使用饱和碳酸钠溶液，B错误；
C．用新制氢氧化铜验证葡萄糖还原性，需要在加热条件下进行，C错误；
D．反应挥发出的乙醇也会和酸性高锰酸钾反应使其褪色，D错误。
故选A。
7. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是

A. 图中 表示，其空间构型是平面形
B. 步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是
C. 步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为2∶1
D. 根据以上原理，步骤ⅵ生成和
【答案】B
【解析】
【分析】结合图可知反应原理如下：
ⅰ．CH4→*CH3+*H
ⅱ．*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O
ⅲ．CH3OH→*CH2OH+*H
ⅳ．*CH2OH+*H+H2O2→HCHO+2H2O
ⅴ．HCHO→*CHO+*H
ⅵ．*CHO+*H+H2O2→
据此解答。
【详解】A．结合题意可知 表示CH4，其空间构型是正四面体，A错误；
B．结合分析可知步骤ⅲ、ⅳ的总反应为CH3OH和H2O2在催化剂作用下反应生成H2O和HCHO，反应的总反应为CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O，B正确；
C．结合反应原理可知步骤ⅰ到ⅳ总反应为CH4和H2O2反应生成HCHO和H2O，总反应可表示为CH4+2H2O2HCHO+3H2O，CH4与H2O2的物质的量之比为1:2，C错误；
D．由题意可知反应的最终产物为含氧有机物，则步骤ⅵ应生成含氧有机物，再结合图及分析可知H2O2在每一步参加反应的机理是提供*OH和前一步产生的自由基结合，因此推测步骤ⅵ生成HCOOH和H2O，D错误；
答案选B。
8. 丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl-进攻碳正离子。得到两种碳正离子的反应进程与能量关系如图。

下列说法不正确的是
A. 催化剂可以使生成①过程的活化能降低
B. 过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
C. 生成①的过程所需的活化能较高，速率慢
D. 丙烯与HCl加成反应主要生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂可以改变反应历程降低反应所需要的活化能，加快反应速率，故催化剂可以使生成①过程的活化能降低，A正确；
B．由题干图像可知，过渡态(Ⅱ)能量较低，则比过渡态(Ⅰ)稳定，B错误；
C．由题干图像可知，生成①的过程所需的活化能较高，活化能越高，反应速率越慢，C正确；
D．活化能越低，反应越易进行，可知丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物CH3CHClCH3，D正确；
故答案为：B。
9. 有机物Y是一种抗肿瘤药物的中间体，可通过如下转化合成得到。
下列有关说法正确的是
A. X不能与甲醛发生缩聚反应
B. X中没有采取杂化的中心原子
C. Y中所有原子可能都处于同一平面
D. X转化为Y的过程中依次发生了加成、消去、取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A错误；
B．X中所有C原子均为sp2杂化，没有采取杂化C原子，羟基中O原子为sp3杂化，B错误；
C．Y中含乙基，碳原子饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C错误；
D．X转化为Y的过程中依次发生了X中醛基碳氧双键的加成、再发生新生成羟基的消去反应生成碳碳双键、最后发生原有羟基的取代反应，D正确；
故选D。
10. 实验室以一定浓度的和混合溶液为电解液，让同时在阴、阳两极发生反应来模拟隔膜电解法处理含的废水，工作原理如图所示。已知阴极区域主要反应可表示为：、(为活泼H)。下列说法不正确的是

A. 直流电源b为负极
B. 图中离子交换膜是阳离子交换膜
C. 阳极区的反应可表示为：
D. 电解过程中阴极区溶液的pH变小
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解池中阳离子移向阴极，直流电源a为正极，b为负极，故A正确；
B．图中离子交换膜能让钠离子通过，是阳离子交换膜，故B正确；
C．阳极还原剂失电子发生氧化反应，阳极区的反应可表示为：CH3CHO+H2O−2e−=CH3COOH+2H+，故C正确；
D．电解过程中阴极区发生H2O+e−=+OH−，产生氢氧根离子，溶液的pH值变大，故D错误；
故选D。
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料，将石油裂解气通入溴水，溴水褪色，是由于乙烯、丙烯等短链的不饱和烃与溴单质发生了加成反应，A选项错误；
B．淀粉遇碘单质变蓝，则向水解液中加入碘水，溶液变蓝色，说明水解液中仍有淀粉，淀粉可能没有水解或部分水解，故B选项错误；
C．检验卤代烃中氯原子，需要在酸性条件下，否则氢氧化钠与硝酸银反应生成白色氢氧化银沉淀，C选项正确；
D．苯酚与足量碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，说明苯酚酸性强于碳酸氢根酸性，则苯酚电离氢离子能力强于碳酸氢根电离氢离子能力，D选项错误；
故答案为：C。
12. 常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：向0.1溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7。
实验2：向0.1溶液中滴加等体积同浓度的溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验3：向0.1溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
实验4：取5 mL实验3后的溶液，滴加等体积的饱和氯水，充分反应后溶液变浑浊。
下列说法正确的是
A. 实验1得到的溶液中存在
B. 由实验2可得出：
C. 实验3得到的溶液中存在
D. 实验4发生反应的离子方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验1得到的溶液中pH为7，则，根据电荷守恒可知，存在，，A错误；
B．向0.1溶液中滴加等体积同浓度的溶液，充分反应后得到NaHS，再滴入2滴酚酞，溶液呈红色，溶液显碱性，则NaHS水解大于电离，，则，B错误；
C．向0.1溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象，反应生成等量的NaHS和NaCl，根据物料守恒可知，、由电荷守恒可知，，则存在，，C正确；
D．实验4发生反应为硫氢根离子和氯气生成硫单质和氯离子，离子方程式为：，D错误；
故选C。
13. 一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
向恒压密闭容器中充入1 ml和3 ml，的平衡转化率和平衡时的选择性［的选择性］随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是

A. 增大反应体系压强，选择性增大
B. 由图可知，为了提高的产率，应使用较低温度下的高效催化剂
C. 其他条件不变在240℃时，提高原料比可使的平衡转化率达到40%
D. 反应状态达B点时，容器中为1/16 ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，增大压强，反应Ⅰ正向移动，生成更多的CH3OCH3(g)，即CH3OCH3选择性增大，A正确；
B．低温时，CH3OCH3(g)的选择性较大，同时CO2的平衡转化率也较大，以反应Ⅰ为主；较高温度时，CH3OCH3(g)的选择性小，同时CO2的平衡转化率也小，以反应Ⅱ为主，故为了提高的产率，应使用较低温度下的高效催化剂，B正确；
C．其他条件不变在240℃时，提高原料比，相当于增加氢气投料，可促进反应正向移动，能使的平衡转化率达到40%，C正确；
D．依据CH3OCH3的选择性公式：CH3OCH3的选择性=，B点处，CH3OCH3的选择性和CO2的平衡转化率均为25%，n(CH3OCH3) = ，D错误。
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题（共61分）
14. 草酸亚铁不溶于水，在碱性或中性环境中不稳定，易分解或被氧化，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣（主要成分是）为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：
（1）基态的价层电子排布式为______。
（2）酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有______。
（3）金属参与的主要反应的离子方程式为______。
（4）判断已经完全被还原的试剂是______。
（5）合成反应的适宜控制在2.0左右是因为______。
（6）测定制得的草酸亚铁晶体纯度：
步骤1：称取草酸亚铁固体样品，溶于溶液中，在60～80℃水浴加热，用容量瓶配成溶液。
步骤2：取上述溶液，用酸性标准溶液，消耗（都能与反应，反应中）。
步骤3：向滴定后的溶液中加入适量锌粉，将和多余恰好还原，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
步骤4：继续用酸性标准溶液滴定至终点，消耗。计算固体样品的纯度。（写出具体计算过程）______。
【答案】（1）
（2）提高酸浸温度或延长酸浸时间
（3）
（4）或
（5）过大，草酸亚铁易分解或被氧化；过小，又会使草酸亚铁部分溶解，造成产率降低
（6）解：，根据，样品中，则该固体样品的纯度为
【解析】
【分析】脱硫渣中加入硫酸酸浸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁中加入金属Fe，Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，滤渣2为剩余的金属铁，硫酸亚铁中加入过量氨水，生成氢氧化亚铁沉淀，过滤得到的氢氧化亚铁中加入草酸，生成草酸亚铁，再经过过滤等一系列操作，得到草酸亚铁晶体。
【小问1详解】
基态Fe2+的价层电子排布式为3d6；
【小问2详解】
酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有：提高酸浸温度或延长酸浸时间；
【小问3详解】
金属铁主要与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：；
【小问4详解】
判断已经完全被还原的试剂是：或；
【小问5详解】
合成反应的适宜控制在2.0左右是因为：过大，草酸亚铁易分解或被氧化；过小，又会使草酸亚铁部分溶解，造成产率降低；
【小问6详解】
步骤2草酸亚铁中亚铁离子和草酸根离子均能与酸性高锰酸钾反应，步骤3中加入Zn，将Fe3+和多余的KMnO4恰好反应，步骤4中继续用酸性高锰酸钾滴定，此时是Fe2+与高锰酸钾反应，，根据，样品中
，则该固体样品纯度为。
15. 阿佐塞米（化合物K）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
已知：①
②
（1）欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法为______（填字母）。
A. 原子发射光谱B. 质谱C. 核磁共振氢谱D. 红外光谱
（2）中含氧官能团的名称是______。
（3）已知的分子式为生成的反应类型为______。
（4）化合物Ⅰ的，其结构简式为______。
（5）化合物（）是化合物的同系物，写出的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①既能与酸反应，又能与碱反应；
②核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为。
（6）写出以为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】（1）D （2）硝基、羧基
（3）消去反应 （4）
（5） （6）
【解析】
【分析】A在FeCl3催化的条件下与Cl2发生取代反应生成B ，B被酸性高锰酸钾氧化生成C，D和HCl在Fe作用下-NO2被还原为-NH2得到D，D到E发生取代反应，E到F也发生取代反应，F到G主要是羧基变为-CONH2，则G结构简式：，G中的-CONH2转变为H中的-CN，I和H发生取代反应生成J，I的结构简式为：；J和NaN3、DMF反应生成K。
【小问1详解】
欲确定D中存在C−O和O−H化学键，可采取的仪器分析方法为红外分析法，故答案为D；
【小问2详解】
观察C的结构简式可知，C中含氧官能团为硝基、羧基；
【小问3详解】
G结构简式：，对比G和H结构可知，G中的-CONH2转变为H中的-CN，通过消去小分子水，形成碳氮三键，为消去反应；
【小问4详解】
对比H和J的结构可知，I和H发生取代反应生成J，I的结构简式为：；
【小问5详解】
L的一种同分异构体同时满足下列条件：①既能与酸反应，又能与碱反应，说明既有氨基又有羧基；②核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1:1:1，说明为对称结构；符合条件的结构简式为：或；
【小问6详解】
以CH3COOH为原料制的合成路线流程图为：
16. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
（1）实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
第一步：______；
第二步：
（2）制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
①实验装置中长玻璃管的作用是______；
②下列说法中正确的是______（填字母）；
A．浓硫酸可以降低该反应活化能
B．温度控制在50～60℃原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是______；
（3）制取苯胺
步骤1：组装好实验装置并检查气密性。
步骤2：先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
步骤3：______。
步骤4：反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
步骤5：______，得到较纯苯胺。
①补充完善步骤3和步骤5的相关实验操作。
②步骤4中，加入生石灰的作用是______；
【答案】（1） （2） ①. 冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率 ②. A、B ③. 除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸
（3） ①. 打开活塞，通入一段时间，利用油浴加热维持温度稍高于140℃ ②. 调整好温度计的水银球与三颈烧瓶出气口相平或反应液上方，继续加热，收集182～186℃馏分 ③. 吸收反应生成的水
【解析】
【分析】该实验以苯、浓硫酸、浓硝酸制备硝基苯，该实验用水浴加热，反应物苯、硝酸易挥发，长导管起到冷凝回流的作用，反应完毕后，分离、除杂。硝基苯和氢气反应制备苯胺，蒸馏分离出苯胺。
【小问1详解】
由题意可知第一步是苯的硝化反应，化学方程式为：+HNO3+H2O；
小问2详解】
①实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，答案：冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率；
②A. 浓硫酸在反应中既是催化剂，也是吸水剂，可以降低该反应活化能，故A正确；
B. 温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生，故B正确；
C．乙醇与水任意比互溶，不能用来做萃取剂，故C错误；
故答案为：AB；
③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等，答案：除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸；
【小问3详解】
由题中信息可知，苯胺易被氧化，故应在还原气氛下反应，该反应温度需要140℃，所以步骤3为打开活塞K，通入H2一段时间，利用油浴加热维持温度稍高于140℃；
苯胺和硝基苯沸点相差较大，可采用蒸馏操作进行提纯，所以步骤5为：调整好温度计的水银球与三颈烧瓶出气口相平或反应液上方，继续加热，收集182～186℃馏分；
步骤4中，加入生石灰的作用是吸收生成的水。
17. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
①“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为______．；
②载人航天器内，常用固体而很少用固体吸收空气中的，其原因是______；
（2）电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。
①已知：

则 ______
②电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。
A为电源的______极（填“正”或“负”），阴极电极反应式为______。电路中转移0.2ml电子，理论上产生氧气______L（标准状况）。
③铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是______（填字母）。
A．铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂
B．二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯
C．两个反应历程都是先加氢再除氧
D．两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成
【答案】（1） ①. ②. 单位质量的吸收的比的多
（2） ①. ②. 负 ③. ④. 1.12 ⑤. CD
【解析】
【小问1详解】
①含CO2的烟气用KOH溶液吸收生成KHCO3，KHCO3溶液中加入石灰乳得到碳酸钙沉淀，碳酸钙煅烧得到CaO和CO2，CaO和水反应得到石灰乳，可以循环使用，“转化”步骤生成的KOH可以回到“吸收”步骤循环使用，故“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应生成碳酸钙和KOH，反应的化学方程式为KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+KOH+H2O。
②由于单位质量的LiOH吸收的CO2比KOH的多，所以载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2。
【小问2详解】
①C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)△H1=-45.8 kJ/ml②C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H2=-1277.0 kJ/ml，根据盖斯定律，-(①+②)得方程式2CO2(g)+2H2O(g)═C2H4(g)+3O2(g)△H3=−(−45.8−1277.0)kJ/ml=+1322.8 kJ/ml；
②根据图知，加入水的电极上失电子生成氧气，则该电极为阳极，则通入二氧化碳的电极为阴极，连接阴极的电极为原电池负极，则A为负极，阴极上二氧化碳得电子和水生成乙烯和氢氧根离子，电极反应式为2CO2+8H2O+12e−=C2H4+12OH−；每生成1ml氧气转移4ml电子，据此计算转移0.2ml电子生成的氧气体积=×22.4L/ml=1.12L；
③A．根据图知，二氧化碳先和Cu反应，最后又生成Cu，则Cu作催化剂，故A正确；B．二氧化碳在反应中得电子发生还原反应，根据图知，二氧化碳还原产物还有甲烷，所以二氧化碳反应还原产物有乙烯和甲烷，故B正确；C．生成乙烯是先除去氧后加氢，而不是先加氢后除氧，故C错误；D．两个反应历程中都有碳氧键的断裂，生成乙烯有碳碳键的形成，生成甲烷没有碳碳键的形成，故D错误；答案选CD。选项
实验操作和现象
结论
A
将石油裂解气通入溴水，溴水褪色
产生的气体中含有乙烯
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后，向溶液中加入碘水，溶液变蓝色
淀粉没有发生水解
C
将某卤代烃与氢氧化钠溶液共热，然后加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯原子
D
向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液，充分振荡后溶液变澄清
苯酚电离氢离子能力强于碳酸
物质
相对分子质量
沸点℃
密度g/mL
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化