浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（学生版+教师版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 可用于游泳池消毒的盐是
A. 次氯酸钙B. 二氧化氯C. 活性炭D. 食盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸钙有强氧化性，可以杀菌消毒，A正确；
B．二氧化氯属于氧化物不属于盐，B错误；
C．活性炭只有吸附作用，不具有氧化性不能消毒，C错误；
D．食盐不具有氧化性不能用于泳池消毒，D错误；
故选A。
2. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是
A. 向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象B. 侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠
C. 碳酸钠溶液呈碱性D. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象；而向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象，A正确；
B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸钠，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，故都可用作食用碱或工业用碱，C正确；
D．碳酸钠稳定，加热时不会发生分解反应产生气体；碳酸氢钠加热产生二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，故可用加热法来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性大小，D正确；
故选B。
3. 下列化学用语正确的是
A. 的电子式：B. 丙烷的结构式：
C. 分子的空间填充模型：D. 的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气是双原子分子，电子式为，故A错误；
B．丙烷的结构简式为，结构式为，故B错误；
C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，分子的空间填充模型为，故C正确；
D．氯离子的核电荷数为17，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和互为同系物
C. 和互为同素异形体
D. 和互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质，和互为同素异形体，A错误；
B．两者分别为乙烷、乙烯，结构不同，故不互为同系物，B错误；
C．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同，和互为同位素，C错误；
D．和分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确；
故选D。
5. 化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确的是
A. 用铝槽车可以运输浓硫酸B. 二氧化硫不能用于食品加工
C. 氮氧化物可以引起呼吸道疾病D. 水玻璃可以做粘合剂和防火剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝和浓硫酸发生钝化，故可以用用铝槽车可以运输浓硫酸，故A项正确；
B．二氧化硫可以起到抗氧化的和杀菌消毒等作用，可以用于食品加工，故B项错误；
C．氮氧化物是空气污染物，故C项正确；
D．水玻璃主要成分为硅酸钠溶液，它不能燃烧，具有粘性，可以做黏合剂和防火剂，故D项正确；
故本题选B。
6. 下列说法正确的是
A. 氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射
B. 氢能是人类未来的理想能源之一，氢能是不可再生的绿色能源
C. 门捷列夫将元素按照原子序数由小到大排列，制出了第一张元素周期表
D. 陶瓷坩埚、玻璃纤维、水泥均属于传统硅酸盐材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生散射，A错误；
B．氢能是人类未来的理想能源之一，氢能是可再生的绿色能源，B错误；
C．门捷列夫绘制出的第一张元素周期表是将元素按相对分子质量由小到大的顺序依次排列的，C错误；
D．陶瓷坩埚、玻璃纤维、水泥均属于传统硅酸盐材料，D正确；
故选D。
7. 接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅分别经过下列主要变化：
下列说法符合事实的是
A. 第8、9两步互为可逆反应
B. 第3、6步都是直接用水吸收
C. 第7步过量，会发生：
D. 第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸馏，得到纯净的
【答案】D
【解析】
【详解】A．第8步反应条件为，第9步反应条件为，两个反应的反应条件不同，不互为可逆反应，A错误；
B．第3步，工业上用的浓硫酸吸收，第6步是直接用水吸收生成，B错误；
C．C的还原性弱于Si，但第7步，该反应原理为生成的气体从反应体系分离出去，使反应正向进行，故过量，不会发生，C错误；
D．第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸馏，与杂质分离得到纯净的，再与氢气反应制备高纯硅，D正确；
答案选D。
8. 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 和反应生成吸收能量为180kJ
C. 断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定
D. 和总能量比能量高
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知该反应的，反应为吸热反应，A错误；
B．根据图中信息可知，1mlN2(g)和1mlO2(g)反应生成2mlNO(g)，需吸收能量(946+498-632×2)kJ=180kJ，则生成吸收能量为90kJ，B错误；
C．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，每断裂1ml，需要吸收946kJ热量，C正确；
D．2mlN(g)和2mlO(g)成键形成2mlNO(g)放出能量，则2mlN(g)和2mlO(g)总能量高于2mlNO(g)总能量，但1mlN(g)和1mlO(g)总能量不一定比2mlNO(g)能量高，D错误；
故选C。
9. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钢的延展性好于生铁，减少生铁中含碳量，能改变钢铁性能，增强其延展性，A错误；
B．增加表面氧化膜厚度，能更好保护内部金属，增强抗腐蚀性，B正确；
C．加入金属氧化物，使得玻璃成分发生改变，而呈现彩色，如蓝色钴玻璃，茶色玻璃等，C正确；
D．粗硅纯度增加，使得其导电性增强，D正确；
故选A。
10. 一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A. 正极的电极反应式为：
B. 消耗时，质子交换膜左边质量变化3.6g
C. 若产生，则通入的体积应大于16.8L
D. 增大电极表面的粗糙程度，对电极反应速率无影响
【答案】B
【解析】
【分析】燃料电池中，通燃料一极为负极，通入氧气或空气一极为正极
【详解】A．燃料电池中，通燃料一极为负极，即通入NO的一极为负极，NO失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，，A错误；
B．消耗时，转移电子0.4ml，反应NO，同时由0.4ml氢离子（为0.4g）移向右侧，则质子交换膜左边质量变化3.6g，B正确；
C．没有标况，不确定氧气的体积，C错误；
D．增大电极表面的粗糙程度，导致反应物接触面积变化，对电极反应速率有影响，D错误；
故选B。
11. 下列说法正确的是
A. 98g10%的溶液中，所含氧原子数目为
B. 与混合充分光照，生成为
C. 所含电子数
D. 标准状况下，2.24L氯仿中含原子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的质量为98g×10%=9.8g，所含氧原子数目为，溶液中还有水，则所含的氧原子大于，A错误；
B．与混合充分光照，甲烷和氯气反应不止生成一氯甲烷，还能继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，则生成的小于，B错误；
C．1个所含电子数为3+8-1=10个电子，则所含电子数为，C正确；
D．标准状况下，氯仿非气体，气体摩尔体积不适用，无法计算，D错误；
故选C。
12. 下列装置或操作一定能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采取向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误；
B．二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，故B错误；
C．木炭与浓硫酸反应生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．浓硝酸和碳酸钙反应时固体溶解，生成气体二氧化碳，说明硝酸酸性强于碳酸，挥发的硝酸被饱和碳酸氢钠溶液吸收，硅酸钠溶液变浑浊说明碳酸酸性强于硅酸，HNO3、H2CO3、H2SiO3分别是氮元素、碳元素和硅元素的最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，即能验证非金属性：，故D正确；
故答案为：D。
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：B. 简单氢化物的沸点：
C. 阴离子的还原性：D. 和的化学键类型相同
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，根据它们在元素周期表中的相对位置可知，W为F、X为Al，Y为N，Z为Cl。
【详解】A．一般电子层数越多，离子半径越大，当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：，故A错误；
B．Z、W对应的简单氢化物分别为HCl、HF，由于HF分子之间存在氢键，导致HF的沸点较高，故B正确；
C．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性Cl＜F，则阴离子的还原性：Cl−＞F−，故C正确；
D．和均是共价化合物，只含有极性共价键，化学键类型相同，故D正确；
故选A。
14. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 氯气通入水中：
B. 氯化铝溶液中加入过量溶液：
C. 硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
D. 黄铁矿加入稀盐酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气通入水中：，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量溶液生成，离子方程式为：，故B正确；
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸发生歧化反应，生成S和SO2，离子方程式为：，故C正确；
D．黄铁矿加入稀盐酸，发生歧化反应，离子方程式为：，故D正确；
故选A。
15. 一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是
①等于 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为
③X和Y的转化率相等 ④的取值范围为
A. ①②B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①“达平衡时，X、Y的浓度分别为0.1ml/L，0.3ml/L”是1:3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，肯定也是1:3；所以，起始浓度等于；故正确；
②Y的生成速率是v逆，Z的的生成速率是v正，同一个反应的速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为，故正确；
③如上所述，X、Y的起始浓度之比是1:3，消耗浓度之比一定是1:3，所以它们的转化率相等，故正确；
④大于0是已知条件，小于0.14是这样来的：如果起始时c3=0，则平衡时Z的浓度0.08ml/L就是反应生成的，这需要消耗0.04ml/L的X，平衡时，X的浓度为0.1ml/L，所以起始时就应该是0.1ml/L+0.04ml/L=0.14ml/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，所以就是小于0.14，即的取值范围为故正确。
综上所述①②③④正确；
故选D。
16. 关于元素及其化合物性质的实验探究，结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮，所以将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体，不能说明木炭和硝酸发生反应生成，故A错误；
B．将过量二氧化硫气体通入品红的水溶液中，SO2和水发生可逆反应生成亚硫酸，红色褪去，将过量的二氧化硫气体通入品红的无水乙醇溶液中，只有SO2，没有亚硫酸，红色不变化，说明亚硫酸有漂白性，不能说明有漂白性，故B错误；
C．将固态化合物X加水溶解，再加入足量盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，说明该白色沉淀是由钡离子产生的，且不溶于盐酸，即该白色沉淀是硫酸钡，但只能说明X的溶液中含有，而固态化合物X中不一定含有，如固态NaHSO4，故C错误；
D．向氯化镁和氯化铝溶液中分别滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解，是生成的氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了，铝元素表现出一定的非金属性，故D正确；
故答案为：D。
二、非选择题(本大题共5题，共52分)
17. 一些元素在周期表中的分布情况如图：
（1）请写出As在周期表的位置___________。
（2）Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
（3）Sn的价电子数为___________。
（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是___________(填字母)。
A. AB. BC. CD. D
（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。
A. 若a、b、c表示ⅠA族金属元素，则X表示对应单质的密度
B. 若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C. 若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
（6）用电子式表示的形成过程___________。
（7）在下列物质中：①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。
【答案】（1）第4周期第ⅤA族
（2）、、
（3）4 （4）AC （5）BD
（6） （7） ①. ⑤ ②. ⑥
【解析】
【小问1详解】
砷的原子序数是33，在周期表的位置为第4周期第ⅤA族；
【小问2详解】
电子层数越多，离子半径越大，有两层，半径最小，、有三层，半径最大，离子半径随原子序数的增大而减小，半径小于，则离子半径由小到大的顺序为：、、；
【小问3详解】
锡(Sn)与C为同一主族元素，C的价电子数为4，则Sn的价电子数为4；
【小问4详解】
A．HCl由2个原子构成，为直线型分子，故A正确；B．水是V形分子，故B错误；C．CO2是直线形分子，故C正确；D．的空间构型为正四面体，故D错误；选AC。
【小问5详解】
A．若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A错误；B．若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：F－H2Se，故C错误；D．若a、b、c表示第IIA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2