安徽省合肥市第八中学2024届高三下学期最后一卷化学试题(无答案)

这是一份安徽省合肥市第八中学2024届高三下学期最后一卷化学试题(无答案)，共11页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ti 48Cu 64
一、单选题
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产
B．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料
C．碳酸钠的溶液显碱性，医疗上可用作中和胃酸
D．二氧化硫水溶液显酸性，所以可在葡萄酒中加入适量二氧化硫，起到抗氧化的作用
2.下列有关化学用语的表示中正确的是
A．基态Cr的价层电子轨道表示式：
B．的化学名称是N，N－二甲基甲酰胺
C．聚丙烯的链节：
D．用电子式表示KCl的形成过程：
3.实验室中下列做法正确的是
A．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
B．酸液不慎滴到皮肤，立刻用大量清水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C．海带提碘实验中，制取海带灰，可以放在通风处加热灼烧，使其充分灰化
D．实验后，将产生的实验废液及时用自来水稀释后倒入下水道
4.下列反应事实用方程式表示，其中错误的是
A．海水提溴中用的水溶液富集溴：
B．用浸有足量酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯：
C．用含铝粉和NaOH的疏通剂疏通管道：
D．在酸或酶催化下蔗糖水解：
5.银氨溶液不能储存，因为放置时会析出有强爆炸性的沉淀。可通过加入盐酸转化为AgCl沉淀回收，还可利用羟胺回收银，反应如下：
；。
设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是
A．向银氨溶液中加入1ml HCl，可以回收AgCl为
B．1ml/L 含有配位键数为2
C．等物质的量的和羟胺均含有3个氢原子
D．羟胺有强还原性，当反应中转移电子数为2时，需消耗2ml
6.右图是一种以丙酮和异丙醇为氧化/还原电对的热电化学电池的工作原理。下列说法错误的是
A．热电化学电池能将热能转化为电能
B．热端电极电势低于冷端电极电势
C．负极的电极反应：
D．温差使丙酮蒸发和冷凝，引起了丙酮的浓度差，可持续放电
7.中医是中国传统文化的瑰宝，中药茯苓主治心神不安，惊悸失眠，从中药茯苓中提取的茯苓酸A的结构如图所示。下列有关茯苓酸A的说法错误的是
A．该分子中所有碳原子不可能共面
B．与酸性溶液反应时，π键全部断裂
C．分别与Na、反应时，该分子中均只断裂－s σ键
D．等物质的量的茯苓酸A与足量的Na和反应产生气体的物质的量之比为3∶4
8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
9.配合物能定性可用表示，对于配位反应：（M代表中心离子或原子，L代表配体）。的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。
下列说法不正确的是
A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
C．可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
D．反应的平衡常数
10.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子（如图所示）。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法不正确的是
A．离子液体中阴阳离子体积很大，导致阴阳离子作用力弱，所以熔点接近室温
B．简单气态氢化物的熔沸点：X＞Y＞Z
C．第一电离能：Y＞X＞Z
D．此离子液体中X满足8电子稳定结构，Z不满足8电子稳定结构
11.燃油汽车尾气含有大量的NO，用活化后的作催化剂，在有氧条件下氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是
A．汽车尾气中含有的来源是空气中和在气缸内反应生成
B．反应③涉及π键的断裂和形成
C．总反应的化学方程式为
D．不能改变反应热，但可以改变反应历程，从而降低活化能。
12.利用镍铂靶材废料（主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质）回收铂的一种工艺流程如图所示.下列说法错误的是
已知：
①隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是；
②室温下：，.
A．为保证“酸浸”速率，需适当升温，但温度不宜过高
B．“沉铂”时，若向的溶液中加入等体积的溶液，使沉淀完全，则溶液的最小浓度为1.5（忽略溶液混合后体积的变化）
C．“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤、干燥，洗涤沉淀时可选用饱和溶液
D．隔绝空气“煅烧”时每生成3ml Pt，理论上产生标准状况下44.8L
13.钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是
A．钙镁矿中，1号原子的坐标为，2号原子的坐标为
B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．结构中与、与离子之间的作用力相同
D．晶胞中，分子的排列方式只有3种取向。
14.将（s）或（s）悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与关系如图所示。pH变化对的浓度基本无影响。c为、、、、的浓度，单位为。已知：，。下列说法错误的是
A．表示－pH曲线B．
C．D．的数量级为
15.（14分）
硫酸氧钒（）具有良好的电化学性能，还可用作各种反应的催化剂。某科研小组制备并探究其热稳定性。实验装置如图所示（夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略）。
已知：溶液pH＜4.0时，＋5价钒的存在形式为，6.0≤pH≤8.0时，＋5价钒元素的存在形式为。实验步骤如下：
①向仪器a中加入一定量的粉末和适量的水，开启搅拌装置进行搅拌，使固体粉末与水充分混合均匀。
②打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，升温至160℃，控制反应釜的搅拌速度搅拌15～20min，得到橙红色的溶液；
③更换仪器b向仪器a中加入双氧水，并控制好双氧水的加入速度，恒温反应约180min后即得到蓝色溶液；
④将所得到的溶液进行蒸发浓缩，待浓缩液冷却后再向浓缩液中加入体积分数60%的乙醇，结晶，过滤，干燥，即可得到产品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，在a中反应生成 （“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）加入双氧水反应得到蓝色溶液的离子方程式为 。
（3）本实验选择原料物质的量比，过氧化氢需过量的原因是 。
（4）步骤④中加入体积分数60%的乙醇的作用是 。
（5）纯度测定：准确称取产品m g，配成250mL溶液，取50mL溶液，加入适当过量的溶液（氧化产物为），再加入适当过量的除去，进一步加入尿素除去；滴入指示剂，用c 标准溶液滴定（还原产物为）。测量三次，平均消耗标准液体积为V mL，的摩尔质量为M g/ml，则该产品的纯度为 %。
（6）查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想ⅰ：；
猜想ⅱ：
用以上装置按气流从左到右的流向，探究分解产物，则导管接口顺序为 ；若装置D中出现白色沉淀，装置C中未出现白色沉淀，证明猜想ⅰ正确。
16.（15分）
乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
（1）催化加氢制备乙醇的反应为。
①若要计算上述反应的△H，须查阅的两个数据是（l）的燃烧热和 。
②在恒容、绝热密闭容器中，对催化加氢制乙醇反应体系说法不正确的是 。（填序号）
A．增大原料气中的比例，有利于提高的转化率
B．若反应体系的温度保持不变，说明反应体系已达平衡
C．催化加氢制乙醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和
③一定条件下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1L的恒容密闭容器中均充入1ml （g）和3ml （g），在不同温度下发生反应。反应5min，测得各容器内的物质的量如图所示：图中 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）一定是平衡状态点。5min后，向容器Ⅲ中再充入1ml （g）和1ml （g），此时 （填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性[]、选择性[]随温度的变化如图所示。
①若某温度下，在体积为2L的密闭容器中，控制流速为22.4（已换算为标准状况）的转化率为80.0%，则的反应速率为 （保留三位有效数字）。流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是
。
②180～200℃范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是
。
（3）T℃时，在刚性密闭容器内通入1ml 和2ml ，初始压强为MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时的转化率为50.0%，且选择性也为50.0%，反应Ⅰ的平衡常数
。
17.（14分）
钛白（主要成分）用途广泛，常用来作高级白色颜料，在造纸工业中作填充剂，合成纤维中作消光剂。制取钛白的方法主要有两种，利用钛铁矿（主要成分，还有、FeO、等杂质）为原料，通过硫酸法和氯化法两种生产工艺制备钛白粉的流程如图所示，请回答下列问题：
已知：“酸溶”后钛主要以形式存在，在80℃左右水解生成
（1）下列状态的钛元素形成的微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是 （填序号）。
A．B．C．D．
（2）“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为 。
（3）“还原”时应选择合适的试剂X是 （填化学式）；已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液中获得绿矾的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
（4）“氯化”时得到的在水中或潮湿空气中会发烟，可用于制作烟幕弹。原因是
（化学方程式表示）
（5）以上两种工艺流程中，请说出方法一优于方法二的理由 （写出一条即可）。
（6）在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图所示，钛的配位数为 ，该晶体的密度为 （设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示）。
18.（15分）
维生素E醋酸酯是一种脂溶性维生素，可促进皮肤代谢，具有保湿和抗氧化功能。其结构为，H是合成维生素E醋酸酯的中间体，它的一种合成路线如下，
已知：。
（1）F中含氧官能团的名称为 ，C （填“存在”或“不存在”）顺反异构体。
（2）1ml D最多能与 ml 反应，除生成E外，另一个产物M（分子式为）的结构简式为 。和M互为同分异构体，且结构中含有六元环状结构，不含碳碳三键，核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积比1∶1∶1的结构有 种，其中一种的结构简式为 。
（3）请类比G到H的反应，若I分子某烯烃臭氧化的结果为2分子，I分子，则该烯烃的结构简式为 。
（4）请用乙酸乙酯和为原料，结合题目所给信息，写出合成的路线。（其他无机试剂任选）。
方案设计
现象
结论
A
在25℃和40℃分别测溶液的pH
25℃时pH大于40℃
25℃时水解程度大于40℃
B
将两根石墨电极分别插入盛有溶液与淀粉KI溶液的烧杯用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥
电流表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色
氧化性：
C
将氯水点在pH试纸的中央
试纸中央变白，外围变红色
HClO有漂白性和酸性
D
向AgX和AgY悬浊液中分别滴加等浓度的氨水
AgX悬浊液变澄清，AgY悬浊液未变澄清
：AgX＜AgY