湖南省部分学校2024届高三下学期高考临考模拟预测化学试题

这是一份湖南省部分学校2024届高三下学期高考临考模拟预测化学试题，共14页。试卷主要包含了2 NA个阳离子，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间:75分钟
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 S 32 C 59 Fe 56
一.选择题（本题共14 小题,每小题3分,共42分。在每个小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的。）
1.化学与生产、生活等社会实际密不可分，下列说法正确的是（ ）
A．高铁酸钾(KFeO4)可以用来进行自来水消毒，还可净水
B.氯气和活性炭均可做漂白剂，若同时使用，其漂白效果会明显增强
C.海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的氧化性
D.暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热
2.下列物质的结构叙述正确的是（ ）
A. CCl4的电子式：
B.光气(COCl2)的结构式：Cl-C-O-Cl
C. 基态氮原子价电子的轨道表示式：
D.H2O的VSEPR模型：
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子
B．1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
C．1L 0.05ml/L的NH4HSO4溶液中NHeq \\al(＋,4)的微粒数小于0.05NA
D．0.1 ml CH3COOH与足量乙醇充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
4.下列说法正确的是（ ）
A.用含有增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料
B.75%医用酒精可用来消毒，是因为乙醇与细菌发生氧化还原反应
C.利用杯酚分离C60和C70 ，是因为杯酚和C60结构的相似，根据“相似相溶原理”杯酚能溶解C60，而不溶解C70 。
D.具有各向异性的物质不一定是晶体
5.下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）
A.碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3变蓝：2I－＋Fe3＋=== Fe2＋＋I2
B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合： HCO3-＋OH－＋Ca2＋=== CaCO3↓＋H2O
C.向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl + 2NH3 === [Ag(NH3)2]+ + Cl-
D.向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片:Al + 4OH- + 2H2O === AlO2- + 3H2↑
6.生能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法不正确的是（ ）
异山梨醇中含有2个手性碳原子
B. 反应式中化合物X为甲醇
C. 聚碳酸异山梨醇酯在碱性条件下可发生降解
D. 聚碳酸异山梨醇酯的重复单元中有两种官能团
7.已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，0.1mlM单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是（ ）
A.电解熔融MCl3可以得到单质M B. X2W2中既有极性键又有非极性键
C.Z的氢化物的沸点大于Y的氢化物沸点 D. 原子半径：M>W>Z>Y
8.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )
9.利用含锌废水制备ZnCO3·2Zn(OH)2的工艺流程如图，下列有关说法正确的是（ ）
已知：①
②Zn2+ 可以与氨水反应生成[ Zn(NH3)4 ]2+
A.Na2S2O8中硫元素的化合价为+7价
B.氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
C.沉锌时发生反应的离子方程式主要是：3Zn2++6HCO3-===ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
D.调节pH值除铁时，应选用的试剂X为氨水，调节pH值应大于9，以便将铁完全沉淀。
10. Click chemistry（点击化学）又称“链接化学”“速配接合组合式化学”，是由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的一类反应。作为点击化学重要反应之一的铜催化叠氮炔环反应的机理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应过程可以在非水溶液中完成
B．该过程符合原子经济，原子利用率为100%
C．反应过程中催化剂的价态不发生变化
D．该反应过程仅涉及加成反应
11.用电解法处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。a、b膜为离子选择性透过膜，下列说法正确的是（ ）
A．阳极室溶液由无色变成蓝色
B．阴极的电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C．a膜为阴离子选择性透过膜
D．每转移2ml电子，阴极室质量增重34g
12.利用空气催化氧化法除掉电石浆（含CaO）上层清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是( )
A.CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，属于纯净物
B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为SO42-，理论上共需要0.15 mlO2
D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为:2S2- +4MnO32- +9H2O = 4Mn(OH)2 ↓+ S2O32- + 10OH-
13.工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3，发生反应：ΔH，测得NO2的平衡转化率与温度投料比x[]的关系如图所示。净反应速率。下列叙述错误的是( )
A. 该反应为吸热反应，高温下都能自发进行
B. 投料比：x2 < x1
C.平衡常数K：a=b>c
D. 净反应速率：a=b=c
14.某温度下，分别向的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1ml/L AgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)（M为Cl-或CrO42-）与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化，lg5=0.7)。下列说法正确的是 ( )

A.曲线L2表示lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系
B.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
C.x = 7.9
D.相同实验条件下，若改为0.05ml/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。
I.某化学兴趣小组拟以绿色的锰酸钾(K2MnO4)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO4实验装置(固定和加热装置已省略)如下：
已知：K2MnO4在强碱性溶液中稳定存在。
(1)装置A中a的优点是_______ ， 装置C中的试剂为_______。
(2)装置B中生成KMnO4的离子方程式为_______。
(3)装置存在一处缺陷会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_______。
Ⅱ.利用KMnO4标准溶液测定某FeC2O4晶体样品的纯度(样品中含有草酸铵(NH4)2C2O4杂质)。
步骤1：称取m g FeC2O4晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液：
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c ml/LKMnO4标准溶液滴定至终点：
步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收集到锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，再用c ml/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
(3)步骤2中KMnO4溶液除与Fe2+发生反应外，还与H2C2O4发生氧化还原反应，写出其与H2C2O4反应的离子方程式_______。
(4)m g FeC2O4品体样品的纯度为_______ (用含c、V的式子表示，不必化简)，若步骤1配制溶液时在空气中放置时间过长，则测定结果将______ (填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16.（14分）砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题。
(1)砷的价层电子排布式_______。
(2)已知：As(s)＋eq \f(3,2)H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1=a kJ·ml－1
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)== =H2O(l) ΔH2=b kJ·ml－1
2As(s)＋eq \f(5,2)O2(g)===As2O5(s) ΔH3=c kJ·ml－1
则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝________。
(3)298 K时，将20 mL 3x ml·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x ml·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsOeq \\al(3－,3)(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) ⇌ AsOeq \\al(3－,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsOeq \\al(3－,4))与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsOeq \\al(3－,3))
c．c(AsOeq \\al(3－,4))/c(AsOeq \\al(3－,3))不再变化 d．c(I－)＝y ml·L－1
②tm时v逆_____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。
③若平衡时溶液的pH＝13，则该反应的平衡常数K为________。
(4)砷化镓是第三代半导体，熔点为1238 ℃，其晶胞结构如图所示。
①砷化镓属于__________晶体。
②砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距
为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g·ml－1，
阿伏加德罗常数的值为NA，则砷化镓晶体
的密度表达式是_________________g·cm-3。
17.（15分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为C3O4，还含有少量的铝箔，LiCO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
(1)加入NaOH溶液碱浸时发生反应的离子反应方程式 。
酸溶时，H2O2的作用是 。
(2)实验操作①的名称是 操作②用到的玻璃仪器有：
(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如下图1所示，则有机磷萃取时最佳pH为 。

图1 图2
(4)CO(OH)2在空气中加热时，固体(不含其他杂质)，质量随温度变化的曲线如图2所示，
290℃时，所得固体物质的化学式为： 。
(5)C2+萃取的反应原理如下: C2+ + 2HR(有机层) CR2 + 2H+，则从有机相中分离出CSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 。
A.H2SO4 B.NaOH C.HR D.C(OH)2
(6)“沉钴”时,Na2CO3的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因:
。
18.奥司他韦是治疗甲流的特效药，有机物J是合成奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：I． (R1、R2、R3、R4=H烃基)
II． (R、R'=H，烷基)
回答下列问题：
J中含氧官能团的的名称为___________；试剂X的名称是
（2）C→D的化学方程式为___________。
（3）G的结构简式为___________；G→H的反应类型为___________。
（4）J的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②含有三种不同化学环境的氢
（5）由上述信息，写出以2-甲基-2-丁烯和为主要原料制备的合成路线___________。
评分细则
一、选择题（本题共14 小题,每小题3分,共42分。在每个小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的。）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）(1)平衡压强，使漏斗中液体顺利滴下 NaOH溶液
(2) Cl2 + 2MnO42- = 2C1- + 2 MnO4-；(3)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(4) 2 MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
(5) 5cV×10-2×144m×100%； 无影响
16.（14分）（1） 4s24p3 …………(1分) （2）(2a－3b－c) KJ/ml
（3）①a、c ②小于 由于tn时的c(AsOeq \\al(3－,4))＞tm时的c(AsOeq \\al(3－,4))，故tm时的v逆＜tn时的v逆。
③ 100×eq \f(4y3,（x－y）2)(ml·L－1)－1 （4）①共价 …………(1分)②
（15分）（1） 2A1 + 2H2O + 2OH- = 2A1O2- + 3H2 ↑ 作还原剂，将+3价钴还原为+2价钴 （2）过滤…………(1分) 分液漏斗 、烧杯
（3）5.5 （4）CO2O3（5）A （6）Na2CO3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生C(OH)2
18.（15分）（1） ① 醚键 、酯基 ②乙醇
（2）
（3） ① ②. 取代反应…………(1分) （4）5
（5）……………… (4分，每对一步给1分)
详细参考答案
一、选择题（本题共14 小题,每小题3分,共42分。在每个小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的。）
1.高铁酸钾具有强氧化性，故可用来自来水消毒，高铁酸钾会遇水生成氢氧化铁絮状沉淀，具有吸附作用，故可用来净水，A正确；氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强，能吸附氯气，减弱漂白效果，B错误；海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的还原性，SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，C错误；溴水暖宝宝的工作原理是铁生锈放出大量的热，D错误。
2.CCl4的电子式为，A错误; 碳原子最外层有4个电子，故需要形成四个共价键才能达到8电子结构，B错误；基态氮原子价电子的2p轨道的三个电子应在不同轨道，且自旋方向相同，故错C错误；H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+6-1×22=4，O原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，D正确；
3.A．n(NaHSO4)＝ eq \f(12 g ,120 g/ml)＝0.1 ml，由于NaHSO4晶体没有电离，阳离子仅有Na＋，故NaHSO4中含有0.1NA个阳离子，A项错误；B．“谈体积，看标况”，没有标况，不能计算其物质的量，A错误；C．由于铵根离子要水解，NHeq \\al(＋,4)的微粒数小于0.05NA，故C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
4.A.增塑剂对人体有害，用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料后，增塑剂会渗透到食品中被人体吸收，故A错误；医用酒精可用来消毒，是因为乙醇使蛋白质变性，而不是乙醇与细菌发生氧化还原反应，故B错误；C.利用杯酚分离C60和C70 ，是因为杯酚和C60形成了超分子，而不是因为结构相似而溶解，故C错误；D.液晶和晶体都具有各向异性，液晶不是晶体，所以具有各向异性的物质不一定是晶体，故D正确。
5.碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3，Fe3＋与I－反应生成I2和Fe2＋，I2与淀粉作用生成蓝色物质，反应的离子方程式为2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2，A错误；过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应时，可以氢氧化钙为基准，确定水和CaCO3沉淀的化学计量数，化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，离子方程式：2HCO3-＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋ CO32-＋2H2O，B错误。向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl+2NH3=== [Ag(NH3)2]++Cl-，NH3作为配体，C正确D．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑，故D错误；
6.A．异山梨醇中含有4个手性碳原子 ，A.错误；故答案选A。
B．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，B正确；
C．该高分子材料中含有酯基，在碱性条件下可以降解，C正确；
D．聚碳酸异山梨醇酯的重复单元中有2种官能团，即酯基和醚键，D正确；
7.答案：AlCl3是共价化合物，冶炼铝可以通过电解熔融的三氧化二铝，A错误；过氧化氢的结构式为H-O-O-H，既有极性键又有非极性键，B正确；氨气的沸点大于甲烷的沸点，碳的氢化物有很多，随着碳原子数目的增加，沸点升高，C错误；同周期，原子半径从左往右递减，故原子半径：Al>C>N>O，D错误。
8.答案:能氧化KI溶液的红棕色气体还可以是Br2气体，A错误；酸性高锰酸钾也能氧化Cl-，故颜色褪去，不能说明氧化性：MnO4->Fe3+，B错误；用新制氢氧化铜或银氨溶液检验葡萄糖时必须加入氢氧化钠中和硫酸，用碘水检验淀粉时不能加入NaOH至碱性，因为碘水会与NaOH反应，无法检测淀粉是否有剩余，C错误；用等浓度的FeCl3溶液与KI溶液反应，控制KI过量，然后用CCl4萃取碘单质，CCl4层呈紫色，静置后在上层清液中滴入KSCN溶液，上层清液变为血红色，说明上层清液中存在Fe3+,说明FeCl3与KI溶液反应是可逆的，D错误。
9.Na2S2O8中硫元素的化合价为+6价，Na2S2O8表现氧化性来源于其中的过氧键。B.氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1 ，C.正确，D.pH值过大时锌会转为Zn(OH)2沉淀，氨水过量时，Zn2+ 可以与氨水反应生成 Zn(NH3)4 2+ ，会降低的产率ZnCO3·2Zn(OH)2
10.注意先找出反应物R-C≡C-H和R'-N3、生成物，其余为催化剂和中间产物，一般情况下生成生成物的那一步反应同时会生成催化剂。
A．从机理图可看出反应生成的H+在最后一步又消耗掉，而H+存在的环境是水溶液，A错误；B．通过机理图可以看出反应物为R-C≡C-H和R'-N3，而产物是，所以总反应是加成反应，原子利用率为100%，B正确；C．反应过程中催化剂参与反应，铜元素的价态发生变化，C错误；D．转化为的过程发生取代反应，D错误；
11.阳极上发生氧化反应，溶液由无色变为蓝色，A正确；阴极上H＋发生还原反应：
2H＋＋2e－=H2↑，B项错误；a膜为阳离子选择性透过膜，NHeq \\al(＋,4)通过a膜进入阴极室，C错误；每转移2ml电子，有2ml的NHeq \\al(＋,4)进入阴极室，由阴极电极反应式可知有氢气产生，会释放出去，故阴极室质量增重32g。
A.CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，CaSO4·2H2O ,CuSO4·5H2O 等一系列的含结晶水的物质均属于纯净物，故A正确。B.过程I中氧化剂和还原剂分别是O2 ，Mn(OH)2 ；对应的还原产物和氧化产物为H2O，MnO32-根据氧化还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 ，故B正确。C.10L上清液中的S2-的物质的量为0.15ml硫元素的合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15ml x 8= 1.2ml电子，转化为SO42-，理论上共需要O2的物质的量n(02)=1.2 ml /4=0.3ml, 故C错误。D .根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与MnO32-反应生成S2O32-和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒,反应的离子方程式为:2S2- +4MnO32- +9H2O = 4Mn(OH)2 ↓+ S2O32- + 10OH- ，故D正确。
13.根据图示，其他条件相同，升高温度，NO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应是放热反应，该反应气体分子数增多，熵值增大，故在任何温度下都可自发进行，故A错误；B.增大氨气的浓度，平衡正向移动，NO2的平衡转化率增大，NH3与NO2的投料比越大，NO2的平衡转化率越大，即x2>x1，故B错误；C．平衡常数只与温度有关，a点对应温度较低，K较大；b、c点对应温度相等，K也相等，故C错误；D．a、b、c都是平衡点，正、逆反应速率相等，净反应速率等于0，即a、b、c的净反应速率相等，故D正确。
和硝酸银反应的化学方程式为: KCl + AgNO3 =AgCl↓+KNO3,铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为:K2CrO4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4↓+2KNO3 ，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液,氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl- )与V(AgNO3 )的变化关系,故A错误;B.N点纵坐标的数值是4,则Ag2CrO4,在沉淀溶
解平衡中c(CrO42-)=10-4ml/L，c(Ag+)=2x10-4ml/L ,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42- )×c2(Ag+ )=10-4×
(2×10-4)2=4.0×10-12，故B正确; L1为KCl的滴定曲线，P点时，-lgc(Cl-)=4.9，则c(Cl-) =10-4.9 ml/L，此时氯化钾与硝酸银恰好沉淀完全，则KSP(AgCl) =10-9.8，M点时，c(Ag+)=0.1ml⋅L-1×5mL10mL+15mL=0.02ml⋅L-1，则c(Cl-)=KspAgClcAg+=10-⋅L-1=5×10-8.8 ml/L，则x= lgc(Cl-)=8.8-0.7=8.1，故C错误；D.相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同,平衡时溶液中c(CrO42-)=10-4ml/L，Q对应的纵坐标数值是4.0，即c(CrO42-)=10-4ml/L曲线L2中N点移到Q点上方,故D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(1)平衡上下压强，使漏斗中液体顺利滴下 NaOH溶液
(2)Cl2+ 2 MnO42- = 2C1-+2 MnO4-；
(3) 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(4) 2MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O
(5) 结合反应2 MnO4- +5H2C2O4+6H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O可知关系式为：
5FeC2O4~ 5H2C2O4~2MnO4-，故m g FeC2O4品体样品的纯度为52×cml/L×V×10-3L×250mL25mL×144g/mlmg×100%=5cV×10-2×144m×100%；
若步骤1配制溶液时在空气中放置时间过长，因测定的是草酸的浓度，与亚铁离子无关，故则测定结果将无影响。
16.（1）4s24p3
（2）依次设题中的热化学方程式为①②③，由盖斯定律可知，①×2－②×3－③可得反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)，则该反应的ΔH＝(2a－3b－c) KJ/ml。
（3）①溶液的pH不再变化，说明c(OH－)不变，可判断反应达到平衡；v(I－)＝2v(AsOeq \\al(3－,3))在任何反应阶段都成立，与平衡无关；c(AsOeq \\al(3－,4))/c(AsOeq \\al(3－,3))不再变化，说明反应物和生成物的浓度保持不变，说明反应达到平衡；根据反应的化学计量数可知，当c(I－)＝y ml·L－1时，c(AsOeq \\al(3－,4))一定不等于y ml·/L，说明反应未达平衡，故选a、c。
②由于tn时的c(AsOeq \\al(3－,4))＞tm时的c(AsOeq \\al(3－,4))，故tm时的v逆＜tn时的v逆。
③ AsOeq \\al(3－,3)(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) ⇌AsOeq \\al(3－,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)
起始（ml•L-1） x x (0.1＋2y) 0 0
转化 (ml·L－1) y y 2y y 2y
平衡 (ml·L－1) (x－y) (x－y) 0.1 y 2y
K＝eq \f(c（AsOeq \\al(3－,4)）·c2（I－）,c（AsOeq \\al(3－,3)）·c（I2）·c2（OH－）)＝100×eq \f(y×4y2,（x－y）2)(ml·L－1)－1＝100×eq \f(4y3,（x－y）2)(ml·L－1)－1
①共价 ②砷化镓晶体中最近的砷和镓原子的核间距为晶胞体对角线长的 ，则晶胞的棱长为 cm，每个晶胞中含有4个砷原子和4个镓原子，所以密度表达式为ρ＝＝ g·cm－3＝ g·cm－3。
17.（1）2A1 + 2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2 ↑ 作还原剂，将+3价钴还原为+2价钴
（2）过滤 分液漏斗 、烧杯
（3）5.5 （4）A （5）Na2CO3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生C(OH)2
（6）290℃时，所得固体的摩尔质量为93g/ml×89.25g100g=83g/ml，可知固体为CO1.5，即C2O3
18.（1） ① 醚键 、酯基 ②乙醇
（2）
（3） ① ②. 取代反应
（4）5
（5）
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有红棕色气体集气瓶中滴加淀粉-KI溶液
溶液呈蓝色
该气体为二氧化氮
B
滴入几滴酸性高锰酸钾溶液于盛有氯化亚铁的溶液中
紫红色褪去
氧化性：MnO4->Fe3+
C
向淀粉溶液中加入适量的稀硫酸，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水
溶液为变蓝
淀粉已完全水解
D
向盛有5ml 0.1ml/L KI溶液的试管中滴入同浓度的FeCl3溶液5~6滴，然后加入2mLCCl4充分振荡，CCl4层呈紫色；静置后在上层清液中滴入KSCN溶液
上层清液变为血红色
FeCl3与KI溶液反应是可逆反应
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
Ksp
1.2 x 10-17
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
C
D
C
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
A
C
D
B
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
C
D
C
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
A
C
D
B