内蒙古自治区兴安盟乌兰浩特第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份内蒙古自治区兴安盟乌兰浩特第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，6NA，下列物质间的关系错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章、第七章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.生活离不开化学。下列物质应用错误的是（ ）
A.SO2—食品添加剂B.聚氯乙烯—绝缘材料
C.NH4NO3—氮肥D.BaCO3—钡餐
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.S2-的结构示意图：
B.NH3的电子式：
C.N2的结构式：
D.H2S的形成过程：
3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
乙醇分子中所含碳氢键的数目为0.6NA
B.标准状况下，22.4LSO3含有分子数为NA
C.常温常压下，14gC2H4与C3H6的混合气体中所含氢原子数为2NA
D.56gFe粉与足量硫粉反应转移的电子数目为3NA
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向中加入适量稀盐酸：
B.过量铁粉与稀硝酸反应：
C.NO2通入水中制硝酸：
D.氨水与FeCl3溶液反应：
5.新型Na—CO2电池工作原理为，下列说法正确的是（ ）
A.Na在反应中得到电子B.消耗4mlNa时，有3mlCO2被还原
C.Na2CO3可用于治疗胃酸过多症D.每生成1mlNa2CO3，转移2ml电子
6.下列分子式对应的分子存在同分异构体的是（ ）
A.C2H4B.CH4C.C6H6D.C3H8
7.下列物质间的关系错误的是（ ）
A.O2和O3互为同素异形体B.1H和3H互为同位素
C.CH4和C3H8互为同系物D.和互为同分异构体
8.凡士林又被称为“矿脂”，主要成分是含碳原子数较多的烷烃，因其锁水功能强大，添加后能大大提高产品的锁水保湿能力而被广泛应用于化妆品中。下列有关烷烃性质的表述错误的是（ ）
A.烷烃均为难溶于水的无色物质
B.烷烃均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.光照条件下，烷烃均可以与氯气发生反应
D.烷烃性质稳定，加热至较高温度也不会分解
9.下列实验装置正确且能够达到目的的是（ ）
A.甲装置除去CO2中的SO2杂质B.乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热
C.丙装置制取并收集NH3D.丁装置制取SO2并控制气体产生或停止
10.常温下，32gCu与140mL10ml⋅L-1硝酸溶液恰好完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为（ ）
A.1∶3B.1∶2C.1∶1D.2∶3
11.下列说法错误的是（ ）
A.水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率
B.普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
C.硫与橡胶 用进行橡胶硫化，可使橡胶具有更好的强度、韧性等
D.SiO2可用来生产光导纤维，是应用最为广泛的半导体材料
12.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（ ）
13.某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的分子式是（ ）
A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H12
14.天然乳酸是乳制品中的天然固有成分，它有着乳制品的口味和良好的抗微生物作用，已广泛用于调配酸奶奶酪、冰淇淋等食品中，成为倍受青睐的乳制品酸味剂。乳酸的结构简式如图所示。下列关于乳酸性质的描述错误的是（ ）
A.乳酸易溶于水
B.乳酸含有两种官能团，可以发生取代反应
C.乳酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乳酸可与H2发生加成反应
15.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
16.乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（ ）
A.①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛
B.②中钠会在乙醇内部上下“往返”，上方的火焰为淡蓝色
C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色
D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
17.下列选项中化学用语使用正确的是（ ）
A.甲烷的空间填充模型：B.乙烯的结构简式：CH2CH2
C.丙烷的结构式：CH3CH2CH3D.HCHO的电子式：
18.下列五种烃：① ② ③丙烷 ④正戊烷 ⑤，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.④①②⑤③D.⑤②①③④
19.糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是（ ）
A.糖类是具有甜味的物质，都符合的通式
B.油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性
D.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子
20.现有13.0gZn粉，向其中加入一定量浓硫酸在加热条件下使其完全溶解后。收集到的气体在标准状况下体积可能为（ ）
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
21.（13分）某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
（1）写出工业合成氨反应的化学方程式：________。
（2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________（填字母）。
A. B. C. D.
（3）汽车尾气中的NOx是一种大气污染物，工业上一般用NH3将其还原为N2，小组同学设计如下装置验证该反应。
ⅰ.硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）；
ⅱ.打开K1，推动注射器活塞，使X中的NH3缓慢通入Y管中；
ⅲ.将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为________，反应过程中，可观察到Y管中的现象为________。
②操作ⅲ打开K2时出现倒吸现象，简述原因：________。
（4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：
图1 氨气喷泉实验 图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线
①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用________进行验满。
②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，________（填字母）点时喷泉最剧烈。
③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为________（用分数表示）。
22.（13分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
查阅资料：向Na2CO3溶液中通入SO2的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。
回答下列问题：
（1）SO2对环境造成的主要危害是________，若要减少该危害，可以采取的措施是________（任写一点）。
（2）图1中曲线2表示的是NaHCO3，曲线3表示的组分是________。
图1图2 图3
（3）“反应Ⅰ”中通入足量SO2气体，“反应Ⅱ”中发生反应的离子方程式为________________。
（4）含硫微粒的摩尔分数与溶液pH有关，如图2所示。边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2，制取NaHSO3的最佳pH范围为________。
（5）由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：取一定量NaHSO3溶液于试管中，边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液至用pH试纸测得溶液pH=________；加热浓缩至有大量晶体析出；高于________℃条件下过滤；用无水乙醇洗涤、干燥，得Na2SO3。
（6）获得的Na2SO3产品久置空气中易变质，发生反应的化学方程式为________________，检验Na2SO3产品是否变质的方法是________。
23.（12分）有机物A、B、E为生活中常见的有机化合物，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，B是一种常见的高分子材料，E的相对分子质量为60。其转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）操作X的名称为________；该过程属于________变化。
（2）E的结构简式为________，反应②的化学方程式为________。
（3）G的名称为________；反应①~⑦中属于氧化反应的是________（填序号）。
（4）写出反应④的化学方程式：________。
（5）实验室制取G时，产物中常含有D、E杂质，除杂时常用的试剂是________，分离操作所需的玻璃仪器为________。
24.（12分）已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应Ⅰ的化学方程式为________。
②常温下，C的颜色为________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL4ml⋅L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为________g。
（2）若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为________；C的用途有________（任写一种）；E的空间结构为________。
（3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为________。
②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用H2O吸收的原因是________________。
乌兰浩特一中2023~2024学年下学期高一年级期中考试·化学试题
参考答案、提示及评分细则
1.D SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确；聚氯乙烯绝缘性好，可用作绝缘材料，B项正确；NH4NO3可用作氮肥，C项正确；BaSO4在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，BaCO3可溶于胃酸，D项错误。
2.A NH3的电子式：，B项错误；N2的结构式：N≡N，C项错误；H2S的形成过程： ，D项错误。
3.C 乙醇的结构式为，4.6g乙醇分子中含有碳氢键的数目为0.5NA，A项错误；标准状况下SO3是固体，22.4LSO3含有分子数不是NA，B项错误；C2H4和C3H6的最简式均是CH2，则14gC2H4与C3H6的混合气体中所含CH2的物质的量是1ml，故所含氢原子数为2NA，C项正确；.1mlFe在该反应中转移2mle-，转移电子数目为2NA，D项错误。
4.B 向中加入适量稀盐酸： ，A项错误；过量铁粉与稀硝酸反应： ，B项正确；NO2通入水中制硝酸：，C项错误；氨水与FeCl3溶液反应： ，D项错误。
5.D Na的化合价由0升高到+1，Na作还原剂，在反应中失去电子，A项错误；C的化合价由+4降低为0，3mlCO2中只有1mlCO2被还原，B项错误；Na2CO3溶液碱性较强，一般用NaHCO3治疗胃酸过多症，C项错误；每生成1mlNa2CO3，转移2ml电子，D项正确。
6.C C2H4只可能是乙烯，CH4只能是甲烷，C3H8只能是丙烷，C6H6可以是苯，也可以是其他环状烯烃，C项符合题意
7.D O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项正确；1H和3H质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，互为同位素，B项正确；CH4和C3H8均为饱和链烃，分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，C项正确；甲烷为正四面体结构，其二氯代物和为同种物质，D项错误。
8.D 烷烃均为难溶于水的无色物质，A项正确；通常情况下，烷烃比较稳定，与酸性高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；光照条件下，烷烃可以和氯气发生取代反应，C项正确；烷烃在较高温度下会发生分解，这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，D项错误。
9.B CO2与Na2CO3溶液会发生反应，A项错误；反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，B项正确；氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，C项错误；亚硫酸钠为粉末，不可用简易启普发生器，D项错误。
10.A Cu∼2NO2∼4HNO3，3Cu∼2NO∼8HNO3。设生成amlNO2，bmlNO则，则，A项正确。
11.D SiO2不导电，可用来生产光导纤维，Si是应用最为广泛的半导体材料，D项错误。
12.A SO2可以被NaOH溶液吸收，而乙烯与NaOH溶液不反应，A项正确；两者均可以与NaOH溶液反应，B项错误；液体不分层，不能分液，C项错误；生石灰吸水，不吸收乙醇，D项错误。
13.B 设烷烃为
即 则，所以分子式为C3H8，B项正确。
14.D 乳酸中含有—OH和—COOH，易溶于水，A项正确；乳酸中含有—OH和—COOH，可以发生取代反应，B项正确；与—OH相连碳原子上有H原子，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；乳酸与H2不反应，D项错误。
15.A 乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷属于加成反应，甲烷与氯气反应生成一氯甲烷、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯为取代反应，乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸属于氧化反应，A项符合题意。
16.B 由于酸性KMnO4溶液有强氧化性，乙醇最终被氧化为乙酸，A项错误；钠的密度大于乙醇，加入后先下沉，反应过程中钠表面产生的氢气泡会使其浮力增大而上浮，上浮到一定位置气泡破裂后钠又会下沉，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，B项正确；灼热的铜丝表面是黑色的氧化铜，氧化铜被乙醇还原为铜丝后重新变为红色，C项错误；X应该是饱和碳酸钠溶液，D项错误。
17.D 图示为甲烷分子的球棍模型，A项错误；结构简式中碳碳双键不能省略，B项错误；丙烷结构式应画出C—C和C—H，C项错误；D项正确。
18.C 烷烃的沸点，一般来说①具有不同C原子数的烷烃，C原子数越多沸点越高；②具有相同C原子数的烷烃，分子结构支链越少，沸点越高，支链越多，沸点越低，C项正确。
19.C 糖类不一定具有甜味，也并不都符合的通式，A项错误；植物油中含有碳碳双键，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐会变性，C项正确；单糖、二糖、油脂都不属于高分子，D项错误。
20.B 13.0gZn的物质的量为0.2ml。用极限法： ，Zn与浓硫酸反应。②，Zn与稀硫酸反应，根据方程式可知消耗Zn的物质的量与生成气体的物质的量之比为1∶1，即生成0.2ml气体，标准状况下的体积为4.48L，B项正确。
21.（1）
（2）A（1分）
（3）①；红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠（1分）
②Y管中压强减小（2分）
（4）①湿润的红色石蕊试纸（或其他合理答案）（1分）
②C（2分）
③
22.（1）形成酸雨（或其他合理答案）；燃煤脱硫（开发新能源等，合理即可）（各1分）
（2）Na2SO3（2分）
（3）
（4）4~5（1分）
（5）9；34（各1分）
（6） ；取样，加入足量的盐酸至不再产生气泡，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3产品已变质（合理即可）（各2分）
23.（1）分馏；物理（各1分）
（2）CH3COOH；
（3）乙酸乙酯；④⑦（各2分）
（4）
（5）饱和碳酸钠溶液；分液漏斗、烧杯（各1分）
24.（1） ①
②红棕（1分） ③12.8（2分）
（2）Na2CO3；焙制蛋糕（或其他合理答案）；直线形（各1分）
（3）
②SO3与H2O反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备（2分）
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙烯（SO2）
NaOH溶液
洗气
B
Al2O3（SiO2）
NaOH溶液
过滤
C
乙醇（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
D
水（乙醇）
生石灰
过滤