山东省齐鲁名校联盟2023-2024学年高三下学期5月考前质量检测化学试卷

这是一份山东省齐鲁名校联盟2023-2024学年高三下学期5月考前质量检测化学试卷，共20页。试卷主要包含了结合实验1，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23S 32K 39Ca 40Cr 52Mn 55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.一瓷跨千年，文明越山海。《瓷影》于除夕夜亮相中央广播电视总台“2024年春节联欢晚会”，通过舞者的肢体语言展现青白瓷跨越千年的独特魅力。青白瓷瓷胎的化学成分主要是二氧化硅和氧化铝，还有氧化
钙、二氧化锰、铁的氧化物等。下列有关说法错误的是
A．瓷胎在烧窑过程中有氧化还原反应发生B．传统陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于混合物
C．陶瓷中的铁元素主要呈高价态时，瓷器呈青色D．陶瓷材料具有抗氧化、耐高温等性能
2.下列化学用语正确的是
A．水分子的球棍模型：B．高聚物中含有酯基
C．基态硅原子的价电子排布式：D．的电子式：
3.北京理工大学吴彪教授团队基于邻苯二脲基元与磷酸根离子（）的相互作用，构筑了一系列超分子组装体，如图所示。
下列说法正确的是
A．邻苯二脲基元中元素的第一电离能：N＞O＞C＞H
B．阴离子配合物中，邻苯二脲基元与之间的作用是配位键
C．中磷原子是杂化，的空间构型是四面体形
D．阴离子配合物中含有的化学键是共价键和氢键
4.下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．甲装置关闭弹簧夹可检验装置的气密性
B．用乙装置干燥碳酸氢钠
C．用丙装置验证具有漂白性
D．用丁装置可以实现化学反应：
5.2024年是元素周期表诞生的第155周年。X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的主族元素，其中，X原子半径最小，短周期主族元素中M的电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M＞Q＞ZB．X、Y、Z元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
C．是离子化合物，含有离子键和共价键D．若M的晶胞是体心立方结构，配位数是6
6.米洛巴林苯磺酸盐是一种神经病理性疼痛的治疗药物，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．中含有两种官能团
B．的酸性比的酸性弱
C．的熔点小于米洛巴林苯磺酸盐
D．1分子中含有4个手性碳原子
7.构成离子液体的阴、阳离子由于体积较大，其熔点较低，是一种熔点低于或接近室温的盐。使用离子液体催化剂催化合成－巯基丙酸（）的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．总反应是与发生取代反应
B．和均是该反应的催化剂
C．是一种不稳定结构，容易转化为
D．该反应流程中的离子液体催化剂属于离子晶体，其中的阳离子含有共价键和配位键
阅读下列材料，完成8～10题。
实验是化学的灵魂，通过实验认识化学原理是化学学科的特点。通过测定电导率可以学习沉淀溶解平衡。本地室内气温是26.5℃。已知：26.5℃时饱和溶液的电导率为368，，为电导率，，。实验1：悬浊液加水稀释过程中电导率的测定装置如图1所示，测定结果如图2所示。
图1图2
实验2：向蒸馏水和饱和溶液中分别滴加相同浓度的KI溶液，测定电导率的增量，实验结果如下表：
实验3：验证温度对电导率的影响，实验数据如下表：
8.若实验过程测得蒸馏水的电导率是4.67，结合实验数据，下列说法正确的是
A．实验过程中为了测定的，不需要测定水的电导率
B．该实验条件下测得饱和溶液的浓度约是
C．该实验条件下测得的溶度积常数的数量级是
D．在蒸馏水和KI溶液中的溶解度相同
9.结合实验1，下列说法错误的是
A．实验1过程中加水稀释的方式是一次快速加水B．实验1过程中加水稀释的方式是分三次快速加水
C．图2中d点比g点饱和溶液的质量少D．f～g时间段内的沉淀溶解平衡正向移动
10.结合实验2与实验3，下列说法正确的是
A．实验2过程中量取饱和溶液的体积和蒸馏水的体积可以不同
B．实验2可证明存在沉淀溶解平衡
C．实验3说明温度升高电导率增大，是由于离子浓度增大引起的
D．实验3中澄清液可以是任意浓度的溶液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.复旦大学科研人员近日研发出一种新型钙－氧气电池，其能够在室温条件下充放电、稳定循环700次，为可穿戴电池织物的发展提供了新思路。科研人员表示，最新研发出的钙－氧气电池主要由金属钙负极、碳纳米管空气正极和有机电解质三个部分组成，工作原理如图所示。已知：金属电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法正确的是
A．该电池的电解质可以是乙醇
B．放电时，正极反应式：
C．与锂－氧气电池相比较，钙－氧气电池的比能量高
D．充电时消耗14.4g 时生成4.48L氧气
12.常温下，用含有少量的溶液制备的流程如图所示，已知：常温下，、。
A．“除锰”过程中要保持溶液呈较强的碱性
B．“沉锌”过程的离子方程式：
C．为了便于操作，可直接将含的硫酸锌溶液加入到和氨水的混合溶液中
D．检验中是否含有的方法是干燥、加热灼烧，将产生的气体通过无水硫酸铜
13.将一定量的甲苯和高锰酸钾溶液反应得到的混合物，按下列流程分离出苯甲酸，并回收未反应的甲苯。
已知：；苯甲酸微溶于冷水。
下列说法正确的是
A．第一次过滤是除去杂质
B．操作Ⅰ是萃取，操作Ⅱ是蒸馏
C．无水硫酸钠的作用是吸水干燥，浓盐酸酸化是为了除去杂质KOH
D．若反应混合物呈紫红色，可加入除去杂质
14.用水蒸气作稀释剂，使用催化剂A（Cat－A），乙苯在密闭容器中发生如下三个反应：
①
②
③
保持温度和压强不变，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S（）、乙苯转化率（X）随水烃比STO（水蒸气与烃的质量比）的变化曲线如图所示，已知：X、S分别代表转化率和选择性，乙苯转化率（X－EB）、苯乙烯选择性（S－ST）、苯选择性（S－BN）、甲苯选择性（S－TL）。
下列说法正确的是
A．水烃比增加，平衡正向移动，乙苯的转化率增大
B．该条件下反应①是主反应
C．水烃比增加，苯和甲苯的选择性下降，生成苯和甲苯的物质的量一定减少
D．催化剂A能降低反应的活化能，增大乙苯的平衡转化率
15.常温下，某二元弱酸的，（）。用0.1 NaOH溶液滴定20mL 0.1 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：a＜b＜c＜d
B．
C．b点溶液中：
D．NaHA溶液呈碱性
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
自从2015年首次报道全无机三维钙钛矿（X＝Br、Cl和I）和二维钙钛矿以来，因其优异的光电子学性能和优越的物理化学稳定性，受到材料、能源和光学等领域学者的广泛关注。
请回答下列问题：
（1）基态氯原子核外电子有 种空间运动状态，基态Pb原子的价电子排布式为 。
（2）人们最早研究的钙钛矿太阳能电池材料是用“光敏材料”和“卤素材料”合成出来的，如和。
①结合得到，结合形成的化学键是 （填字母）。
A．配位键B．－s σ键C．氢键D．π键
②已知：为推电子基团，N原子电子云密度越大，碱性越强，则、中碱性较强的物质是 。
（3）钙钛矿的一种晶胞结构如图1所示，晶胞中钛原子处于氧原子围成的 空隙中；在该晶胞的另一种表示中Ca处于顶点位置，则该晶胞中氧原子的位置是 。
图1
（4）一种的晶胞结构如图2所示，已知原子1、原子2的分数坐标分别是和，原子3的分数坐标是 ；1、3原子之间的距离是 pm（用含m、n的代数式表示）。
图2
17.（12分）
硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于造纸业的脱氯剂、定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠晶体（）于40～45℃熔化，48℃分解，易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解；该物质可由硫化钠、碳酸钠和二氧化硫制取，其制备过程如下：
步骤一：将硫化钠粗品用重结晶法提纯
硫化钠粗品含有煤灰和重金属硫化物。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。取20g粉碎的硫化钠粗品，加入一定体积的水（或工业酒精），在圆底烧瓶中于80℃下水浴回流30min，装置如图1所示，通过改变工业酒精（或水）的用量，得出如下结果：
图1
表1工业酒精的用量对提纯产品的影响（6mL水）
表2水的用量对提纯产品的影响（100mL工业酒精）
步骤二：制备硫代硫酸钠晶体
实验室制备装置如图2所示。
图2
称取提纯好的硫化钠22.4g，再称取16.15g碳酸钠一起加入三颈烧瓶中，加水溶解，圆底烧瓶中产生的二氧化硫气体通入三颈烧瓶中，发生反应：①、②……、③，有大量的浅黄色的硫逐渐析出，继续通入二氧化硫，反应进行30～40min时溶液的pH接近7，停止通入二氧化硫，过滤，将所得硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热，浓缩到刚有晶体析出时停止加热，冷却析出晶体，抽滤得到晶体。
请回答下列问题：
（1）图1中甲仪器的名称是 ；重结晶法提纯硫化钠选用的试剂最好是 （填字母）。
A．纯水B．无水酒精
C．水与工业酒精体积比为3∶50D．水与工业酒精体积比为50∶3
（2）实验过程中产生硫单质的离子方程式为 。
（3）实验过程中保证溶液的pH接近7，控制通入的量很关键。开始有大量的浅黄色的硫析出，而后由黄变浅时严格控制通入的量，并且随时取样监测三颈烧瓶中溶液的pH。结合本实验装置，合理的取样操作是 。
（4）将硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热浓缩，不能浓缩过度的理由是
。
（5）间接法测定产品的含量。
准确称量产品g溶于水，加入5mL甲醛（HCHO），转移到250mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。准确称取g 于250mL碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入20mL 10% KI溶液（足量）和5mL 6硫酸，盖上塞子置于阴暗处5min，用50mL水稀释，加入指示剂，用待测的溶液滴定到终点，消耗待测液V mL。
反应原理是、。用甲醛掩蔽：。
①产品中的质量分数是 （用含、、V的式子表示，不用化简）。
②若制取的产品中含有，实验中没有用甲醛掩蔽处理，测得样品的质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18.（12分）
甲烷和二氧化碳均是温室气体，综合利用甲烷和二氧化碳是科学家研究的热点话题。
（1）甲烷可以处理二氧化硫气体，热化学方程式为 。已知：S（s）的燃烧热，，甲烷的燃烧热△H＝ 。
（2）一定温度下，在某恒容密闭容器中甲烷和二氧化硫发生反应：，部分物质的物质的量随时间的变化如图所示：
①a点的v（逆） b点的v（正）（填“大于”或“小于”）。
②5min时可能改变的条件是 （填字母）。
A．降低温度B．使用高效催化剂C．减小压强D．充入甲烷
（3）二氧化碳甲烷化反应是有效利用二氧化碳的途径。在密闭容器中发生反应：
a．
b．
①甲烷化在热力学上具有很大的优势，理由是 。
②有学者提出在催化剂Ni/MSN上的加氢反应机理，他们认为催化剂中存在氧空位是表面碳物种形成的必要条件，并且碳物种可与载体上的氧空位直接作用形成活性中间体，进一步加氢生成和。
氧空位越多越有利于发生的反应为 。
③一定催化剂条件下，将和H₂按照体积比1∶4混合，总物质的量是m ml，在某密闭容器中发生反应a、b，测得相同时间内二氧化碳的转化率、产物的选择性随温度的变化如图1、2所示：
图1图2
400℃以前二氧化碳的转化率升高的原因是 。
550℃，反应a、b均达到平衡状态，反应b的化学平衡常数K＝ （结果不必化简）。
19.（12分）
CuCl为白色粉末，不溶于水，能与反应生成，在空气中迅速被氧化为绿色铜盐。以含铜矿粉（含有CuS、、CuO及铁的氧化物杂质）为原料制备CuCl的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）含铜矿粉反应后过滤得到的滤渣中含有硫单质，CuS参与反应的离子方程式为
。
（2）已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表
加入氨水中和调节溶液pH的范围是 。
（3）“络合反应”得到，生成该物质的离子方程式为
，“络合反应”后得到主要沉淀的化学式是 。
（4）“蒸氨”得到的、用吸收液吸收，得到的吸收液可返回到 工序回收利用。
（5）“中和”过程中加入氢氧化钠溶液调节pH为3.0～3.5，pH值不能过小的原因是
。
（6）“合成”过程得到，在碱性环境中水解生成。生成的离子方程式为 。
（7）“酸化”过程中盐酸的浓度不能太大的理由是 。
20.（12分）
氟铃脲是一种杀虫剂，结构简式为，其两种合成路线如图所示：
合成路线一：
合成路线二：
已知：
请回答下列问题：
（1）的名称是 ；合成路线一中，②转化为③的反应类型是 。
（2）合成路线一中有机物③中含有的官能团的名称是 。
（3）写出A、B的结构简式：A 、B 。
（4）的同分异构体有多种，其中含有苯环结构，含有的官能团种类和数目与相同的有机物结构有 种（不含本身）。
（5）结合上述合成路线及有关知识，以和对氯硝基苯为原料制备的合成路线是 （其他试剂任选）。
2023—2024学年（下）高三年级考前质量检测
化学·答案
1～10题，每小题2分，共20分。
1.答案C
思路点拨瓷胎在烧窑过程中有铁元素化合价的变化，A项正确；传统陶瓷的原料是黏土，主要成分是硅酸盐，属于混合物，B项正确；陶瓷中的铁元素主要呈低价态时，瓷器呈青色，C项错误；陶瓷有很好的物理、化学性能，如抗氧化、耐高温等性能，D项正确。
2.答案B
思路点拨水分子呈V形或角形，A项错误；该高聚物是羟基和羧基缩合形成的，含有酯基，B项正确；3p轨道上的电子应分占不同的轨道，C项错误；是离子化合物，D项错误。
3.答案C
思路点拨H原子半径小，第一电离能大于C，A项错误；由图可知，中氧原子与邻苯二脲基元之间形成0…H—N氢键，B项错误；中磷原子是杂化，的空间构型是四面体形，C项正确；氢键不是化学键，D项错误。
4.答案D
思路点拨由于漏斗和烧瓶中的压强相等，水能顺利滴入烧瓶中，因此不能检验其气密性，A项错误；加热碳酸氢钠容易分解，达不到干燥目的，B项错误；该装置能验证的还原性，有机物褪色才叫漂白，C项错误；该装置是盐桥式原电池，能将化学能转化为电能，化学反应为，D项正确。
5.答案C
思路点拨由题述信息可知，X是氢，Y是氮，Z是氧，M是钠，Q是硫。，A项错误；X、Y、Z元素形成的化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，B项错误；是离子化合物，中含有共价键，C项正确；钠的晶胞是体心立方结构，配位数是8，D项错误。
6.答案C
思路点拨中含有3种官能团，A项错误；氟是吸电子基团，酸性增强，B项错误；的熔点小于盐的熔点，C项正确；1个分子中含有3个手性碳原子，D项错误。
7.答案C
思路点拨总反应是与发生加成反应，A项错误；是该反应的催化剂，该反应的中间产物，B项错误；由流程分析可知，不稳定，易转化为，C项正确；离子液体不属于离子晶体，D项错误。
8.答案C
思路点拨水能导电，实验过程中为了测定的，需要测定水的电导率，A项错误；由的电导率及计算，由计算式得到该实验条件下的溶度积常数的数量级是，B项错误，C项正确；在蒸馏水和KI溶液中的溶解度不相同，D项错误。
9.答案A
思路点拨由加水稀释电导率的变化可知，是分三次加水，A项错误，B项正确；加水增多，形成的饱和溶液质量多，C项正确；f～g时间段是第二次加水后的沉淀溶解平衡，平衡正向移动，D项正确。
10.答案B
思路点拨根据控制变量法实验原则，实验2过程中量取饱和溶液的体积和蒸馏水的体积必须相同，才可以比较滴加相同浓度和体积的碘化钾溶液电导率的变化值，A项错误；滴加相同浓度和体积的碘化钾溶液，水的电导率增值大，说明碘化铅悬浊液中存在平衡，的浓度增值比水中的小，B项正确；温度升高，悬浊液中溶解的离子增多，离子浓度增大导致电导率增大；而澄清液，离子浓度不变，温度升高，离子运动速率增大导致电导率增大，C项错误；实验3中澄清液与悬浊液中的离子浓度应该相同，实验有对比性，升温，电导率的变化才能说明温度对平衡的影响，D项错误。
11～15小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.答案B
思路点拨乙醇不是电解质，不能导电，A项错误；由图分析，正极反应式为，B项正确；单位质量的金属锂失去电子（）比等质量的金属钙失去电子（）多，C项错误；没指明气体是标准状况，无法计算，D项错误。
12.答案BD
思路点拨“除锰”过程中不能使沉淀，若碱性较强，会产生沉淀，A项错误；弱碱性环境下“沉锌”过程的离子方程式为，B项正确；若直接将含的硫酸锌溶液加入到和氨水的混合溶液中，、几乎同时沉淀，C项错误；将和的混合物加热分解，会有水产生，水使无水硫酸铜变蓝，D项正确。
13.答案AD
思路点拨第一次过滤是除去杂质，A项正确；操作Ⅰ是分液，操作Ⅱ是蒸馏，B项错误；无水硫酸钠的作用是吸水干燥，浓盐酸酸化是为了将转化为苯甲酸，C项错误；若反应混合物呈紫红色，说明有过量的高锰酸钾，可加入还原剂除去高锰酸钾，防止后面实验加入盐酸生成氯气，D项正确。
14.答案AB
思路点拨恒温恒压下反应，增大水烃比，相当于减小反应物的压强，平衡正向移动，乙苯的转化率增大，A项正确；由图可知，在相同水烃比下，苯乙烯的选择性较高，是主要反应，B项正确；水烃比增加，苯和甲苯的选择性下降幅度较小，但乙苯的转化率增加，生成苯和甲苯的物质的量可能增加，C项错误；催化剂不能改变反应物的平衡转化率，D项错误。
15.答案AC
思路点拨抑制水的电离，弱酸盐Na₂A促进水的电离，所以水的电离程度：a＜b＜c＜d，A项正确；，由a点可知，，，加入的氢氧化钠溶液体积，B项错误；c点溶液，b点溶液，说明，由电荷守恒可得，故，C项正确；NaHA溶液电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D项错误。
16.答案
（1）9
（2）①A
②
（3）八面体面心
（4）
思路点拨
（1）基态氯原子有9个原子轨道，有9种空间运动状态；基态Pb原子的价电子排布式为。
（2）①结合形成的化学键是配位键，其中N原子是杂化，形成的是－s σ键，A项正确。②₃为推电子基团，使N原子上电子云密度变大，碱性增强，含甲基多的碱性较强，因此的碱性较强。
（3）钛被6个氧原子包围形成八面体结构，在该晶胞的另一种表示中Ca处于顶点位置，氧原子处于面心位置。
（4）由原子1、原子2的分数坐标是和知，原子3的分数坐标是；建立如图所示的几何构型：，1、3原子之间的距离pm。
17.答案
（1）球形冷凝管C
（2）
（3）用注射器通过细导管抽取三颈烧瓶中的溶液测其pH（合理即可，2分）
（4）防止晶体失去结晶水，防止晶体在40℃以上熔化、分解（合理即可，2分）
（5）①
②偏高
思路点拨
（1）甲仪器的名称是球形冷凝管。重结晶法提纯物质必须选择合适的结晶速度，若结晶过快，结晶时会裹进杂质，纯度低；根据表中数据分析，工业酒精和水体积比为50∶3时结晶速度适宜，C项符合题意。
（2）由实验过程的原理分析，生成S的离子方程式为。
（3）监测三颈烧瓶中溶液的pH，根据实验装置，合理的取样操作是用注射器通过细导管抽取三颈烧瓶中的溶液测其pH。
（4）将硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热浓缩，不能浓缩过度的理由是温度过高容易失去结晶水，且晶体在40℃以上容易熔化和分解。
（5）①据关系式：，，，晶体的质量分数。②若实验中没有用甲醛掩蔽处理，滴入的样品溶液的体积偏小，测得样品中的质量分数偏高。
18.答案
（1）
（2）①小于
②B
（3）①反应放热且放出的热量较多（合理即可，1分）
②
③400℃以前反应没有达到平衡，升高温度，化学反应速率增大，一定时间内二氧化碳的转化率升高（合理即可，2分）（合理即可，2分）
思路点拨
（1）由已知条件可知，，，，根据盖斯定律可得，表示甲烷燃烧热的热化学方程式是。
（2）①a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率，b点的正逆反应速率相等，因此a点的逆反应速率小于b点的正反应速率。②5min时没有达到平衡，改变的条件使化学反应速率提高，可能改变的条件是使用高效催化剂，升高温度，瞬间各物质的量没有变化，不是充入甲烷气体。
（3）①甲烷化在热力学上具有很大的优势，理由是反应放热且放出的热量较多。②由反应历程分析，形成含碳微粒与氧空位的多少有关，氧空位越多形成的含碳微粒越多，容易形成甲烷，因此氧空位多主要发生反应：。③400℃以前，CO的选择性为0，主要发生甲烷化反应，400℃以前没有达到平衡，升高温度，化学反应速率增大，一定时间内二氧化碳的转化率升高。550℃时，反应a、b均达到平衡状态，由图像数据分析，转化的物质的量是0.2m×0.65＝0.13m ml，CO的选择性是0.35，因此生成CO的物质的量是0.13m ml×0.35＝0.0455m ml，的选择性是0.65，生成的物质的量是0.13m ml×0.65，因此生成的物质的量是0.13m ml×0.35＋0.13m ml×0.65×2＝0.2145m ml，消耗氢气的物质的量是0.13m ml×0.35＋0.13m ml×0.65×4，剩余氢气的物质的量是，的化学平衡常数为。
19.答案
（1）
（2）3.3≤pH＜4.2
（3）
（4）络合反应
（5）pH值过小，与后续流程中的反应（合理即可，1分）
（6）
（7）若浓度太大，容易生成（合理即可，1分）
思路点拨
（1）氧化含硫物质，CuS参与反应的离子方程式为。
（2）加入氨水保证沉淀完全，不沉淀，因此调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜4.2。
（3）“络合反应”得到，生成该物质的化学方程式为，“络合反应”后得到的主要沉淀的化学式是。
（4）“蒸氨”得到的、用吸收液吸收得到，得到的吸收液返回到“络合反应”工序回收利用。
（5）加入氢氧化钠溶液调节pH为3.0～3.5，pH值过小，会与后续流程中的反应。
（6）“合成”过程得到，在碱性环境中水解生成的离子方程式是。
（7）“酸化”过程中生成CuCl，若浓度太大，容易生成。
20.答案
（1）2，6－二氯甲苯还原反应
（2）（酚）羟基、氨基、碳氯键
（3）
（4）5
（5）
思路点拨
（1）的名称是2，6－二氯甲苯。合成路线一中，②转化为③的反应类型是还原反应。
（2）合成路线一中有机物③中含有的官能团的名称是（酚）羟基、氨基、碳氯键。
（3）由流程分析可知，A的结构简式是，B的结构简式是。
（4）符合条件的有机物是官能团的位置异构，共有5种结构。
（5）对氯硝基苯是，结合信息，合成路线可设计为
。序号
KI溶液累计加入量/mL
电导率/（）
电导率增量/（）
饱和溶液
蒸馏水
饱和溶液
蒸馏水
0
0
368
4
0
0
1
0.100
392
49
24
45
2
0.200
421
100
53
96
3
0.300
447
149
79
145
4
0.400
470
206
102
202
序号
实验温度/℃
电导率/（）
悬浊液
澄清液
1
25.5
334
334
2
30.0
395
368
工业酒精用量/mL
60
80
100
120
140
粗产品量/g
6.6
9.6
13.4
12.3
11.0
结晶速度
慢
较慢
适中
较快
快
水的用量/mL
2
4
6
8
10
粗产品量/g
10.0
11.4
13.4
9.6
6.2
结晶速度
快
较快
适中
较慢
慢
开始沉淀的pH
1.5
4.2
沉淀完全的pH
3.3
6.7