湖南省岳阳市湘阴县第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

这是一份湖南省岳阳市湘阴县第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了下列叙述错误的是，下列装置能完成实验要求的是，用下列实验装置完成对应的实验等内容，欢迎下载使用。
1．将下列物质加入或通入到98%的硫酸中，有氧化还原反应发生的是（ ）
A．二氧化硫B．铁C．氨气D．三氧化硫
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子
B．100mL1ml⋅L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为2NA
D．3ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
3．下列叙述错误的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②最外层两个电子的元素，不一定在第IIA族
③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从III 族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤固多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑥⑦
4．下列装置能完成实验要求的是（ ）
A．分离互不相溶的液体
B．实验室制氨气
C．除去Cl2中的HCl
D．排水集气法收集NO
5．轻质碳酸钙又称沉淀碳酸钙，是一种性质稳定、外观为白色的轻质粉末．它是制造牙膏的原料之一，某同学利用等质量的同种石灰石制轻质碳酸钙，设计甲、乙两条路线（假设杂质不参与反应，每一步完全反应）．关于两种方案制得的轻质碳酸钙质量的判断正确的是（ ）
A．甲、乙方案制得的轻质碳酸钙的质量相等
B．甲方案制得的轻质碳酸钙是乙的2倍
C．乙方案制得的轻质碳酸钙是甲的2倍
D．无法判断
6．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1ml A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3ml NaOH
7．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是（ ）
A． 制取乙酸乙酯B． 检查装置气密性
C． 石油的蒸馏D． 实验室制取氧气
8．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是（ ）
A．利用焓变数据判断反应能否自发进行
B．利用反应热数据判断反应速率的大小
C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小
D．利用反应的活化能数据判断反应热的大小
9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．pH＝2的溶液：Fe3+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
B．c（H+）＝1×10﹣12ml/L的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、AlO2﹣
C．水电离的c（H+）＝1×10﹣12ml/L的溶液：Na+、Al3+、Br﹣、ClO﹣
D．与铝反应放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Br﹣、Cl﹣
10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗
B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用
11．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．A是原电池，B是电解池
B．同温同压下，a电极消耗气体和d电极产生气体体积相等
C．当电路中通过2mle﹣，A、B中各有2mlH+通过隔膜，但移动方向相反
D．c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣═2N2O5+2H+
12．下列有关结论正确的是（ ）
A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）•c（OH﹣）＝10﹣12，向pH＝8的该溶液加入等体积pH＝4的盐酸，则混合液pH＝7
B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸
C．0.2ml/L的HA溶液与0.1ml/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7
D．在0.1ml/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：
13．25℃时，Ka（CH3COOH）＝1.8×10﹣5、Ka（HClO）＝3.0×10﹣8、Ksp＝4.0×10﹣10、Ksp（AgBr）＝5.0×10﹣13．下列说法正确的是（ ）
A．由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
B．物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH）＞c（H+）
C．25℃时，反应 AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K＝800
D．物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
14．关于下列图象的描述不正确的是（ ）
A．图①可以表示在绝热容器中放入N2和H2，在催化合成氮的过程中，N2的转化率随时间的变化曲线B．图②可以表示在T℃的密闭容器中，反应2AgBr（s）⇌2Ag（s）+Br2（g）达到平衡，此时再开始增大容器的体积，最终容器中仍有AgBr（s）剩余时容器内压强的变化曲线
C．图③可以表示等体积等pH的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释过程中pH的变化趋势
D．图④可以表示氯化银和溴化银饱和溶液等体积混合后，再向该混合溶液中加入浓AgNO3溶液时，生成沉淀的物质的量随加入AgNO3溶液体积的变化曲线
二．非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（8分）电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：
（1）可以作为HF是弱酸的判断依据的有：
A．NaF溶液显碱性
B．物质的量浓度相同的HClO溶液和HF溶液导电性相同
C．氢氟酸与NaHCO3溶液混合，有气泡生成
（2）将浓度为0.1 ml•L﹣1溶液加水稀释一倍（假设温度不变）下列各量增大的是
A、c（H+）B．c（H+）•c（OH﹣）C．D．
（3）物质的量浓度均为0.1 ml•L﹣1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液
③NaF溶液④NaClO溶液，溶液的pH最小的物质是
（4）在0.1ml的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是
A．c（Na+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B．c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
C c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝0.1 ml•L﹣1
16．（16分）Ⅰ.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】
【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。
（1）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将 （填“增大”“减小”或“无影响”）。
（2）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是 。
Ⅱ.兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
（3）将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示） 。
（4）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。
①请填写上表中Ⅲ的空格。
②实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是 。
③实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示） 。
（5）将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是 。
17．（20分）乙酸是一种合成纤维、医药、农药、染料和粘合剂的重要的化工原料，也是优良的有机溶剂。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/ml；CH3OH的燃烧热为725kJ/ml；CH3COOH的燃烧热为870kJ/ml。试写出由CO与CH3OH制取CH3COOH的热化学方程式： 。
（2）工业上制取一氧化碳常用焦炭与氧气和二氧化碳反应。
已知：C（s）+O2（g）⇌CO（g）△H1＝﹣110.5kJ/ml①
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H2＝+552.5kJ/ml②
工业上将一定比例的氧气和二氧化碳投入焦炭炉中反应，不同温度下，达到平衡时氧气和二氧化碳体积分数如图：
试解释随温度的升高氧气与二氧化碳的变化趋势的原因： ；在850℃时反应炉中达到热平衡，则通入的n（O2）：n（CO2）＝ （填最简单整数比）；此时反应器中压强为p0，则反应②的Kp＝ 。
（3）650℃向某1L容器中投入1ml甲醇和不同物质的量的一氧化碳，测得平衡时反应物或生成物的体积分数如图：
则曲线c表示的物质是 ；e点CO的转化率为 （用分数表达或保留三位有效数字）；在M点平衡状态下进行压缩，则重新达到平衡，M点可能移到： 。（填“不变”“O”“N”或“P”）。
18．（14分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图：
（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ．
（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+，其发生的离子方程式为 ，该反应需控制温度低于40℃，其目的是 ．
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图所示的装置．
①集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）．
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 （填化学式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣还原为Mn2+），发生的离子方程式为 ．
参考答案
1．B
2．D
3．D
4．C
5．B
6．D
7．B
8．C
9．A
10．D
11．C
12．D
13．C
14．D
15．（1）A；
（2）CD；
（3）NaF；
（4）BC。
16．（1）增大；
（2）升高温度，反应速率加快；
（3）Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；
（4）①硫酸钠溶液中加入铜片；
②验证钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解；
③3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O。
17．（1）CO（g）+CH3OH（l）＝CH3COOH（l）△H＝﹣138kJ/ml；
（2）反应①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，O2的体积分数增大；反应②为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2的体积分数降低；6：7；1.96p 0 ；
（3）CO；93.6%；N。
18． （1）：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；防止H2O2分解；
（3）①N2；
②SO3、NH3；
③2MnO4﹣+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+．化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数（Ka）
7.2×10﹣4
K1＝4.4×10﹣7，K＝4.7×10﹣11
3.0×10﹣8
编号
t/℃
c（NO）/（ml•L﹣1）
c（CO）/（ml•L﹣1）
催化剂的比表面积/（m2•g﹣1）
Ⅰ
280
6.50×10﹣3
4.00×10﹣3
80.0
Ⅱ
？
6.50×10﹣3
4.00×10﹣3
120
Ⅲ
360
6.50×10﹣3
？
80.0
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
Ⅱ
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
Ⅲ
无明显变化
Ⅳ
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡；溶液变蓝