2024届河南省名校联盟高三考前模拟大联考(三模)理综试题-高中化学(学生版+教师版)
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可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题。
1. 材料科技与人类文明密切相关。下列叙述正确的是
A. 用于激光领域的氟化钾镁属于新型合金
B. 用于航天器逃逸系统的酚醛树脂属于天然高分子材料
C. 用于光热电站的保温材料陶瓷纤维属于传统硅酸盐材料
D. 用于太阳能电池的光伏材料多晶硅属于新型无机非金属材料
2. 实验室可通过如图所示装置浓缩双氧水(夹持装置略,常压下的沸点为150℃),下列叙述错误的是
A. 仪器A能用蒸馏烧瓶代替
B. 实验时可撤去减压系统
C. 毛细管的主要作用是防暴沸
D. 通空气能起到搅拌、加速水挥发的作用
3. 已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素,且只有X、M为金属元素,Y是元素周期表中电负性最大的元素。工业上用等物质制备电池电解质时,XY、是其中间产物。下列叙述正确的是
A. XY与的晶体类型不相同
B. 是极性分子
C. 原子半径:M<Z<W
D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 中国科学院福建物质结构研究所某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解新型可充电电池,能实现到的高效转化。已知电极上充放电循环的总反应为,工作原理如图所示:
下列叙述错误的是
A. 放电时,锌箔电极的电势小于电极
B 放电时,电极反应式:
C. 充电时,锌箔接直流电源的负极
D. 交换膜可用阴离子交换膜
6. 研究表明,光催化剂Ti-CNO对与氧化苯乙烯环加成生成碳酸苯乙烯酯表现出优异的光热催化活性和稳定性,其反应机理如图所示(部分微粒未标出):
已知:TBAB的结构简式为;—Ph代表苯基。
下列叙述错误的是
A. 若基态钛原子的价电子轨道表示式为,则违背了泡利原理和洪特规则
B. TBAB中氮原子的杂化类型为,氮元素显+5价
C. 转化为的过程中,碳氢极性键断裂
D. 在“碱性点位”上得电子发生还原反应
7. 常温下,向20mL 0.1亚硫酸溶液中滴加0.1的NaOH溶液,溶液中与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:m、p两点的pH分别为1.86、6.22)。
下列说法错误的是
A. 常温下,亚硫酸的第二步电离平衡常数的数量级为
B. 当V(NaOH溶液)=20mL时,
C. V(NaOH溶液)=40mL时,水的电离程度最大
D. p点时,
二、非选择题。
8. 钯(Pd)是一种不活泼的金属,在新型合金、有机催化剂方面应用广泛。以废钯催化剂(简称钯碳,含有5%~6%钯、93%~94%积碳、1%~2%铁等)为原料回收钯的工艺流程如图所示。
已知:“焙烧”时Pd转化为难溶于水和酸的PdO。
(1)“焙烧”的主要目的是_______;在实验室进行“焙烧”时,下列仪器中需要用到的是_______(填仪器名称)。
(2)“浸取”时先加入甲酸将PdO还原为Pd;再加入盐酸、,有(二元强酸)生成,写出生成反应的离子方程式:_______。
(3)常温下“除铁”时,铁元素恰好沉淀完全时pH为_______{结果保留两位小数,已知:常温下,,该条件下认为溶液中时沉淀完全,lg2=0.3}。
(4)滤渣需要洗涤,并将洗涤液和滤液合并,其目的是_______。
(5)“沉钯”时转化为难溶于冷水,其化学方程式为_______。
(6)“还原”过程中还有其他副产物生成,该副产物可循环至_______工序利用。
9. 顺式-二甘氨酸合铜()是一种有机补铜剂,实验室制备并测定所得产品中铜元素的质量分数的实验过程如下:
Ⅰ.制备
向盛有溶液的烧杯中逐滴滴加氨水,先出现绿色沉淀,后绿色沉淀消失,溶液变为深蓝色,再加入过量的NaOH溶液,过滤,洗涤,干燥。
已知:碱式硫酸铜为绿色难溶固体,可溶于酸和氨水,300℃以上分解,溶解度大于;在80℃以上可分解为黑色的CuO。
(1)写出生成绿色沉淀的离子方程式:_______。
(2)经检验,所制样品固体中不含有碱式硫酸铜。试简述检验方法和现象:_______。
(3)若用溶液直接与NaOH溶液反应制备,为了少生成甚至不生成碱式硫酸铜杂质,可采取的措施有_______(填两条)。
Ⅱ.顺式-二甘氨酸合铜的制备
将制得的固体置于三颈烧瓶中,通过分液漏斗加入甘氨酸溶液,水浴加热至65~70℃,搅拌,直至固体完全溶解后,将三颈烧瓶的反应混合物转移至烧杯中,向烧杯中加入10mL 95%的乙醇溶液,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥,得产品。
(4)分液漏斗在使用前需清洗干净并_______,“过滤”时为加快速率,可采取的操作为_______。
(5)上述步骤中,加入乙醇溶液的作用是_______。
Ⅲ.用碘量法测定产品中Cu元素的含量
ⅰ.用分析天平称量产品2.2400g,在烧杯中用水溶解,再加入适量硫酸,配制成100mL样品溶液。
ⅱ.用移液管移取20.00mL溶液于碘量瓶中,加入过量KI固体,在暗处静置5分钟,用0.1050 ,标准溶液滴定至溶液呈浅黄色,加入适量溶液,剧烈振荡碘量瓶,加入几滴淀粉溶液,用标准溶液滴定至终点;两次平行实验平均消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知:;)。
(6)达到滴点终点的标志是_______。
(7)产品中Cu元素的质量分数为_______%(杂质不参加反应)。
10. 的捕集和利用是实现“碳中和”的有效途径。
(1)CaO可在较高温度下捕集。工业制备CaO的工艺有两种:
ⅰ.热分解制备
ⅱ.热分解制备
其中在隔绝空气加热升温过程中固体残留率的变化如图1所示()。
①固体残留率由87.7%降到68.5%时,残留固体由_______(填化学式,下同)转化为_______。
②已知分解反应放出的气体越多,制得的固体越疏松多孔,则工艺_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)得到的CaO具有更好的捕集性能。
(2)在恒容密闭反应器中充入物质量之比为1:1的和的混合气体,可发生以下反应:
ⅰ.
ⅱ.
在相同时间内,的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。
已知:,CO的选择性与HCOOH的选择性的计算方式相似。
①反应ⅰ在相对_______(填“较低”或“较高”)温度下易自发进行;温度低于673K时,CO的选择性随温度升高而_______(填字母)。
a.减小 b.增大 c.不变 d.无法判断
②温度高于673K时,随温度升高,HCOOH的选择性减小的原因可能是_______(已知反应均未达到平衡状态)。
③平衡时再充入0.1ml 和0.1ml ,再次平衡时的转化率_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
(3)一定温度时,将一定量的和(物质的量之比为1:1)充入某恒容密闭容器中发生(2)中反应ⅰ和ⅱ,达到平衡时的转化率为y,CO的选择性为x,体系中氢气的分压为,则反应ⅰ的压强平衡常数_______(用含x、y、的代数式表示)。
(4)研究发现,用氮化铁作催化材料,对选择性加氢制烃类具有重要意义。某氮化铁的晶胞结构如图3所示,沿z轴方向的投影如图4所示,A原子的分数坐标为(0,0,0),B原子的分数坐标为,则C原子的分数坐标为_______(用含b、c的代数式表示);设阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度为_______g·(用含a、b、的代数式表示)。
11. 有机物G是一种选择性作用于α受体的激动剂,其一种合成路线如图所示:
请回答下列问题:
(1)中的结构如图所示,其中存在的两个大π键可用符号表示,1个中键合电子(形成化学键的电子)总数为_______。
(2)按系统命名法,A的化学名称为_______。
(3)C的结构简式为_______。
(4)C转化为E的过程中,发生反应的类型依次是_______、_______。
(5)G发生水解反应的产物之一能发生自身的缩聚反应,写出该缩聚反应的化学方程式:_______(不要求书写反应条件)。
(6)M在分子组成上比C多两个“”原子团,M同时具有如下结构与性质:
ⅰ.含有苯环且苯环上有四个取代基,其中有三个是
ⅱ.含有且属于两性化合物
M的可能结构有_______种(不考虑立体异构)。
(7)已知:。根据上述合成路线和相关信息,设计以和流程中相关试剂为原料制备的合成路线:_______(其他试剂任选)。选项
实验目的
实验装置
A
探究牺牲阳极法保护金属铁
B
探究不同价态含硫物质的转化:
+6→+4→+6
C
探究、对与反应速率的影响
D
探究用标准酸性溶液测定葡萄酒中的含量
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