江苏省无锡市锡东高级中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题（学生版+教师版）

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Mn—55 I—127
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分每题只有一个选项最符合题意。
1. 核酸因其最早在细胞核中发现，且有酸性而得名。下列不属于核酸水解产物是
A. 核苷酸B. 碳酸C. 戊糖D. 碱基
2. 反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是
A. 晶体属于共价晶体B. 的电子式为
C. P原子的结构示意图为D. 基态核外电子排布式为
3. 气体微溶于水，有强还原性，可由反应制得。实验室制取少量的原理及装置均正确的是
A. AB. BC. CD. D

4. 金云母的化学式为，下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 非金属性强弱：
C. 电离能大小：D. 碱性强弱：
5. 的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品等。如用镍基催化剂催化电解可得到和反应生成和可放出的热量。下列有关反应原理表述正确的是
A. 侯氏制碱法中制备
B. 碱性条件下催化电解制的阴极反应：
C. 使用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的
D. 载人飞船中常用固体吸收而不用固体是由于碱性更强
6. 的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品等。如用镍基催化剂催化电解可得到和反应生成和可放出的热量。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 受热易分解，可用作化肥
B. 性质稳定，可作为燃料电池的燃料
C. 与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性
D. 可与血红蛋白中的以配位键结合，会引起人体中毒
7. 的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品等。如用镍基催化剂催化电解可得到和反应生成和可放出的热量。固载基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量其选择性高达以上。下列说法不正确的是
A. 既有酸性，又有还原性
B. 该反应的平衡常数
C. 该反应中每消耗转移电子数目约为
D. 该反应可能经历了以下过程：①②且反应①的活化能大于反应②
8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：
C. 氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
9. 物质Y是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 中含碳氧键B. X与互为顺反异构体
C. Y分子中不含有手性碳原子D. 可用新制的检验Y中是否有X
10. 反应可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变
B. 该反应的平衡常数
C. 其他条件不变时，增大的平衡转化率下降
D. 步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为
11. ，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. “过滤”所得滤液中：
D. “过滤”所得滤液中：
13. 二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应为
将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 的平衡选择性随温度的升高而减小
B. 其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处的量不断减小
C. 该条件下催化合成的最佳反应温度应控制在
D. 为提高产率，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 以软锰矿(含及少量的氧化物)为主要原料可制备等。制备的实验流程如下：
（1）“过滤1”所得滤液中的金属阳离子有生成的离子方程式为_______。
（2）已知时，。取一定量“除”后酸性滤液，分析其中的含量后，加入一定量充分反应，测得金属的沉淀率随加入的变化如图所示。
①当时，测得溶液中此时_______。
②当时，和未完全沉淀的原因是_______。
（3）将一定量的与稍过量混合熔融，再分批加入一定量，在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色。已知向碱性溶液中加酸会生成和在时，反应趋于完全。混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______。
（4）测定粗品的纯度。称取粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的消耗标准溶液。滴定反应为。计算粗品中的质量分数_______ (写出计算过程)。
15. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为___________。
（2）D分子中碳原子杂化轨道类型有___________种。
（3）G的结构简式为___________。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
① 分子中含有苯环；
② 碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢。
（5）设计以苯乙醇( )为原料制备 的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) _______。
16. 实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为
（1）以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。
已知：常温时，
①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。
②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。
③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。
（2）用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述：
i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。
为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。
①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。
②实验中发生反应的离子方程式为_______。
（3）盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。
为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。
17. 水合肼在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。
（1）分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构型。下列结构能表示分子交互式的是_______(填序号)
（2）肼分解制氢的主要反应为肼的理论储氢密度测得肼实际分解时产生的气体中含肼实际储氢密度小于理论值的原因是_______(用化学方程式表示)。
（3）水合肼制氢过程中涉及肼在催化剂表面分解，如图所示。
①的结构简式为_______。
②催化剂表面存在和两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于_______(填“”或“”)活性位点。已知：键、键的键能分别是。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是键，而是键，原因是_______。
③催化剂存在下，不同浓度的分解时，测得随时间的变化如下图所示。当浓度从增加到时，反应速率加快；从增加到时，反应速率几乎不变。其原因是_______。
A．制取
B．干燥
C．收集
D．吸收尾气中的
选项
探究目的
实验方案
A
钾元素的焰色试验
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B
是否有还原性
向溶液中滴加氯水，再滴入溶液，观察是否有白色沉淀产生
C
是否水解
向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D
比较溶液中与的大小
用计测量溶液