17 有关化学式的计算 -九年级化学暑期预科讲义

这是一份17 有关化学式的计算 -九年级化学暑期预科讲义，共20页。学案主要包含了有关化学式的计算，有关化学式的计算的题型等内容，欢迎下载使用。


技巧与方法
1、化学式明确地表示出物质的元素组成，以及各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的某元素的质量分数。某元素在化合物中的质量可用“该元素的相对原子质量 × 原子个数”表示；化合物的质量可用“化合物的相对分子质量来表示”。
2、为了格式统一，计算时要乘以100%，以使结果为百分数的形式。
3、在化学中经常出现的题型有：
⑴已知物质的总质量，求其中某元素的质量。可利用“化合物中某元素的质量=化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数”
⑵已知某元素的质量，求物质的总质量。可得用“化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数”
⑶不纯净的物质的纯度计算：某物质的质量分数=该物质的质量/不纯物质的总质量×100%
一、有关化学式的计算
1. 相对分子质量计算
（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
（2）计算公式：对于化合物AmBn，其相对分子质量（Mr）=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。
2. 物质中组成元素的质量比计算
化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×对应的原子个数之比。
3. 物质中某元素的质量分数计算
物质中某元素的质量分数=eq \f(该元素原子的相对原子质量×原子个数,相对分子质量)×100%。
4. 混合物中某元素的质量分数计算
已知：纯度a=eq \f(纯净物质量,混合物的质量)×100%；纯净物中某元素的质量分数为w。那么，混合物中某元素的质量分数=a×w。（混合物计算时需要考虑杂质）
5．化学式的计算技巧
二、有关化学式的计算的题型
题型一：常考基础题型
1．吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。下列关于尼古丁的说法正确的是（ ）
A．尼古丁中含有氮气 B．尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成
C．尼古丁属于有机化合物 D．尼古丁中碳氢元素质量比是10：14
【答案】C
【解析】A、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮气，不符合题意； B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，每个尼古丁分子含10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子，不符合题意；C、尼古丁含碳元素，属于有机化合物，符合题意；D、尼古丁中碳氢元素质量比是：（12×10）：14=60：7，不符合题意。故选C。
2．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法正确的是（ ）
A．芒果苷不属于有机化合物 B．相对分子质量为422g
C．芒果苷质量分数最大的是碳元素 D．每个芒果苷由48个原子构成
【答案】C
【解析】A、芒果苷是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项A错误；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B错误；C、芒果苷（化学式为C19H18O11）中，碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×18）：（16×11）＝228：18：176，可见其中质量分数最大的是碳元素，选项C正确；D、芒果苷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项D错误。故选：C。
题型二：相对分子质量
3．一个NO2分子质量为a千克，一个N2O3分子质量为b千克，若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO3 的相对分子质量为（ ）
A．eq \f(16(3a-b),2a-b)B．eq \f(16a,2a-b)C．eq \f(8(a-b),b-a)D．eq \f(8a,2a-b)
【答案】A
【解析】由化学式可知，3个NO2分子（N3O6）与一个N2O3分子的质量之差相当于1个NO3分子的质量，所以1个NO3分子的质量=(3a-b)千克，2个NO2分子的质量2a千克，2个NO2分子比一个N2O3分子多1个氧原子，可知个O原子的质量=(2a-b)千克，以氧原子质量的1/16作为标准，则NO3的相对分子质量：eq \f(3a-b, (2a-b) ×\f(1,16))=eq \f(16(3a-b),2a-b)。故选A。
题型三：固定元素质量比
4．已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．1-3x B．1-2x C．1-x D．无法计算
【答案】A
【解析】混合物中Cu、S原子个数比为1：1，二者的质量比为64：32；硫元素的质量分数为x，设Cu的质量分数为a，则有eq \f(64,32)=eq \f(a,x)解得：a=2x，所以氧元素的质量分数为：1-x-2x=1-3x。故选A。
题型四：根据质量比求化学式
5．吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，氮、氧元素的质量比为7:4.则它的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3
【答案】C
【解析】A、NO中氮、氧元素的质量比为：14:16=7:8。A错误； B、NO2中氮、氧元素的质量比为：14:（16×2）=14:32=7:16。B错误；C、N2O中氮、氧元素的质量比为：（14×2）：16=28:16=7:4。C正确；D、N2O3中氮、氧元素的质量比为：（14×2）：（16×3）=28:48=7:12。D错误。故选C。
6．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）
A．XY2B．X2Y3C．X3Y4D．X2Y
【答案】C
【解析】设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2Mxb）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，则有：7a：2b=21：8解得a:b=3：4，则这种化合物的化学式为X3Y4；故选C。
7．某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是（ ）
A．A2OB．AO2C．AOD．A2O2
【答案】B
【解析】某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则其氧化物中A元素和氧元素的质量比为50%：50%=1：1，则该氧化物的分子中A原子和氧原子的个数比为=eq \f(1,32)：eq \f(1,16) =1：2，则该氧化物的化学式为AO2。故选B。
题型五：平均值问题
8．某硝酸铵(NH4NO3)样品，测得其中含氮元素的质量分数为37%，则样品中可能含有的杂质是 ( )
A．NH4HCO3B．(NH4)2SO4C．NH4ClD．CO(NH)2
【答案】D
【解析】NH4NO3氮元素的质量分数为eq \f(2×14, 2×14＋1×4＋16×3)×100%＝35%＜37%，故混入的化肥含氮量大于37%。A、碳酸氢铵的含氮量为：eq \f(14, 14＋1×5＋12＋16×3)×100%≈17.7%，小于37%，故不符合题意；
B、(NH4)2SO4的含氮量为： eq \f(2×14, (14＋1×4) ×2＋32＋16×4)×100%≈21.2%，小于37%，故不符合题意；
C、NH4Cl的含氮量为：eq \f(14, 14＋1×4＋35.5)×100%≈26.2%，小于37%，故不符合题意；
D、尿素的含氮量为：≈eq \f(2×14, 12＋16＋(14＋1×2))×100%≈46.7%，大于37%，故符合题意；故选：D。
9．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，测得其中碳元素和氢元素的质量比为6：1，下列对该气体组成判断正确的是（ ）
A．该气体中一定含有C2H2 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【答案】C
【解析】A、若气体中只含有C2H4，则碳氢原子个数比为1：2，该气体中不一定有C2H2，错误；B、若是按分子个数1:1含CH4和C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C、由上分析该气体中可能含有C2H2，正确；D、由上分析可知该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选：C。
题型六：化合价计算
10．实验测得某氯元素的氧化物中，氯元素与氧元素的质量比为71：64，该氧化物中氯元素化合价( )
A．1B．－1C．＋5D．+4
【答案】D
【解析】氧化物中氯元素化合价为+x，再根据元素的化合价，书写出氯元素的氧化物的化学式为Cl2Ox，氯元素与氧元素的质量比为71：64，71:16x=71:64，x=4，氧化物中氯元素化合价为+4价，故选D。
11．某元素M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M在此氧化物中的化合价为( )
A．+6B．+4C．+2D．+1
【答案】A
【解析】设M在此氧化物中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，氧化物中氧元素化合价为-2价，可知x大于0，则该氧化物中氧元素与M的原子个数比为2：x，M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M的质量分数为1-60%=40%，M的质量分数=eq \f(32×2, 32×2＋16x)×100%=40%，x=+6，故则M在此氧化物中的化合价为+6价，故选A。
题型七：元素与化学式质量关系
12．现有CO2和CO的混合气体10g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为（ ）
A．1:1B．7:2C．11:14D．5:3
【答案】C
【解析】由题意设一氧化碳质量为x，则二氧化碳质量为10-x， eq \f(\f(12x, 28)+ \f(12(10-x), 44), 10g) ×100%=36%,求得x=5.6g，则二氧化碳为4.4g，因此二氧化碳与一氧化碳的质量比为11:14，答案选C。
13．在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（ ）
A．2：5B．3：1C．3：22D．8：11
【答案】C
【解析】混合气体中C、O元素质量比为：24%：76%=6：19，需要氧原子和碳原子的个数比为：eq \f(70, 32) ：1，根据O2和CO2的分子构成分析可知，需要O2和CO2的分子个数比为：eq \f(6, 32)：1，所以O2和CO2的质量比是=（32×eq \f(6, 32)）：（1×44）=3：22；故选A。
14．由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（ ）
A．16%B．18%C．20%D．22%
【答案】D
【解析】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和该混合气体中碳元素的质量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1，再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。故选D。
题型八：极值问题
15．经测定，某混合气体中含有C、O两种元素，其中C元素的质量分数为20%。则关于该混合物组成的说法中，不正确的是（ ）
A．可能由CO2、O2组成B．可能由CO 、 O2组成
C．可能由CO2、CO、O2组D．成可能由CO2 、CO组成
【答案】D
【解析】CO中碳元素的质量分数=eq \f(12,28) ×100%，如果气体全部是CO，碳元素的质量分数应该为43%；CO2中C元素的质量分数=eq \f(12,44) ×100%≈27%，如果气体全部是CO2，则碳元素的质量分数应该为27%；A、如果是CO2与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在27%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；
B、如果是CO与O2混合，一个高于20%，一个低于20%，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；
C、三种气体同时存在，混合后碳元素只能在43%与0%之间，可以混合出20%，即这种情况可能，不符合题意；
D、如果是CO2与CO混合，那么碳元素的质量分数必然介于43%与27%之间，不包含20%，即这种情况不可能，符合题意。故选D。
16．足量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后,生成CO和CO2,且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为12%,则反应后氮气的质量分数可能为( )
A．10%B．30%C．50%D．70%
【答案】D
【解析】设反应后混合气体的质量为100g，则其中碳元素12g，则原木炭质量为12g。假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出生成的二氧化碳的质量为：12g÷eq \f(12,44) ×100%=44g，此时氮气的质量为100g-44g=56g，氮气的质量分数为： eq \f(56g,100g) ×100%=56%； 假设木炭燃烧全部生成一氧化碳，此时生成一氧化碳的质量为：12g÷eq \f(12,28) ×100%=28g，此时氮气的质量为100g-28g=72g，氮气的质量分数为：eq \f(72g,100g) ×100%=72%；本题由于生成了CO和CO2，氮气的质量分数是在56%到72%之间，故选D。
17．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
A．10%B．30%C．25%D．35%
【答案】C
【解析】假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。故选C。
1．计算下列物质的相对分子质量（写出过程）：
（1）H2O的相对分子质量＝ ；
（2）Mg(OH)2的相对分子质量＝ ；
（3）Na2CO3的相对分子质量＝ ；
（4）Fe2O3的相对分子质量＝ ；
【答案】（1）1×2+16＝18；
（2）24+（16+1）×2＝58；
（3）23×2+12+16×3＝106；
（4）56×2+16×3＝160。
【解析】解：（1）H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18；故填：1×2+16＝18；
（2）Mg(OH)2的相对分子质量＝24+（16+1）×2＝58；故填：24+（16+1）×2＝58；
（3）Na2CO3的相对分子质量＝23×2+12+16×3＝106；故填：23×2+12+16×3＝106；
（4）Fe2O3的相对分子质量＝56×2+16×3＝160；故填：56×2+16×3＝160。
2．求下列物质中各元素的质量比
C6H12O6碳、氢、氧元素的质量比= ，CO2碳、氧元素的质量比= ，
NH4NO3氮、氢、氧元素的质量比= ， CaCO3钙、碳、氧元素的质量比= ，
【解析】C6H12O6中碳、氢、氧各元素的质量比为（16×6）：（1×12）：（16×6）
CO2中氮、氧各元素的质量比为12：（16×2）=3：8．
硝酸铵中氮、氢、氧各元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
碳酸钙中钙、碳、氧各元素的质量比为40：12：（16×3）
3．根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：组成各元素的质量比K：Mn：O= ；高锰酸钾中氧元素的质量分数为 。
【答案】（1）39：55：64；（2）40.5%．
【解析】解：（1）高锰酸钾中组成各元素的质量比K：Mn：O＝39：55：（16×4）＝39：55：64．
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为eq \f(16×4,39+55+16×4)100%≈40.5%．
4．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 ；
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 ；
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克（写出计算过程）。
【答案】（1）40%; (2)25% (3)0.5g
【解析】解：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为：eq \f(40,100)×100%；故填：40%；
（2）钙片中钙元素的质量分数为：eq \f(0.625g×40%,1g)×100%=25%；故填：25%；
（3）按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：1g×2×25%＝0.5g
答：按用量服用，每天摄入钙元素0.5g。
5．（2021•宁波）“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由 种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为 g。
（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是 。
【答案】（1）3；
（2）6；
（3）二氧化碳和水。
【解答】解：（1）由化学式可知，侧柏莲酮芳香油（C10H10O）是由碳、氢、氧三种元素组成的；故填：3；
（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为7.3g×eq \f(12×10, 12×10+10×1+16)×100%＝6g；故填：6；
（3）侧柏莲酮芳香油（C10H10O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水；故填：二氧化碳和水。
6．某物质的分子式为 HnRO2n+1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（ ）
A．m﹣3n﹣1B．m﹣3n+lC．m﹣33n﹣16D．m﹣33n+16
【答案】C
【解析】解：某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为M，设R的相对原子质量为y，则1×n+y+16×（2n+1）＝m，y＝m﹣33n﹣16。
故答案为：m﹣33n﹣16。
故选：C。
7．硫酸的化学式为H2 SO4，请根据化学式计算：
（1）硫酸的相对分子质量；
（2）硫酸中硫、氧元素质量比；
（3）硫酸中硫元素的质量分数。
（4）多少克水中的氢元素的质量与4.9克硫酸中氢元素的质量相等？
【答案】（1）98；（2）1：2；（3）32.7%；（4）0.9克。
【解析】解：（1）硫酸的相对分子质量1×2+32+16×4＝98；
（2）硫酸中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2；
（3）硫酸中硫元素的质量分数为eq \f(32,98)×100%≈32.7%；
答：硫酸中硫元素的质量分数是32.7%；
（4）设需要水的质量为x。
x×eq \f(2×1,1×2＋16)×100%＝4.9克×eq \f(2×1,98)×100%
x＝0.9g。
答：0.9g水中的氢元素的质量与4.9克硫酸中氢元素的质量相等。
1．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸(C2H4O3)是一种重要的消毒剂，关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸分子中含9个原子 B．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3
C．过氧乙酸中氢元素的质量分数最小D．过氧乙酸的相对分子质量为76g
【答案】C
【解析】A、分子是由原子构成的，1个过氧乙酸分子中含9个原子，错误；
B、过氧乙酸中碳、氧元素原子的个数比为2：3，不是质量比，错误；
C、过氧乙酸中碳氢氧元素质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)=6:1:12，故氢元素的质量分数最小，正确；D、过氧乙酸的相对分子质量为76，相对分子质量没有g这样的单位，错误。故选C。
2．一氧化氮(NO)虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述不正确的是（ ）
A．一氧化氮的相对分子质量为30
B．一氧化氮由氮元素和氧元素组成
C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成
D．一氧化氮中氮元素与氧元素的质量比为7：8
【答案】C
【解析】A、一氧化氮的化学式为NO，利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量＝14+16=30，相对分子质量单位是1，通常省略不写，故选项说法正确；
B、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，故选项说法正确；
C、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，故选项说法错误；D、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14:16=7:8，故选项说法正确。
3．研究表明，色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，下列说法错误的是（ ）
A．色氨酸属于有机物
B．色氨酸分子中含有氮气分子
C．色氨酸由四种元素组成
D．色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为6：1
【答案】B
【解析】解：A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。C、根据色氨酸化学式的含义，进行分析判断。D、根据1个色氨酸分子的构成，进行分析判断。
A、色氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、分子是由原子构成的，色氨酸分子中含有氮原子，不含氮气分子，故选项说法错误。
C、色氨酸是由碳、氢。氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
D、1个色氨酸分子中含有12个氢原子、2个氧原子，则色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为12：2＝6：1，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
4．李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦（化学式C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦那韦的说法正确的是（ ）
A．从分类上看：达芦那韦属于无机化合物
B．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成
C．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
D．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7
【答案】C
【解析】
A、达芦那韦含碳元素，属于有机化合物，说法错误；
B、1个达芦那韦分子中含有27个碳原子、37个氢原子、3个氮原子、7个氧原子和1个硫原子，共含75个原子，说法错误；
C、达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，说法正确；
D、达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×27）：（1×37）：（16×7）＝324：37：102，说法错误；
故选：C。
5．截止2021年6月，全球感染新冠病毒的人数近18亿，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸（C2H4O3）是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸酸属于氧化物
B．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3
C．过氧乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
D．过氧乙酸中氢元素质量分数最小
【答案】D
【解析】
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B．过氧乙酸中碳元素、氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）＝1：2，故选项说法错误。
C．过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法错误。
D．过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，可见其中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查了氧化物的判断、物质的组成与结构、元素的质量比的计算等，考查较为全面。
6．纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n（n约为103~104）。下列关于纤维素的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）
C．C、H、O三种元素的质量比为6:10:5
D．氧元素的质量分数为 eq \f(16×5, 12×6+1×10+16×5) ×100%
【答案】 D
【解析】
A．纤维素的化学式中含有碳元素，物质分类应为有机化合物，故A错误；
B．相对分子质量应为(12×6+1×10+16×5)×n，故B错误；
C．C、H、O三种元素的质量比为12×6:1×10:16×5，故C错误；
D．氧元素的质量分数为 eq \f(16×5×n, 12×6×n+1×10×n+16×5×n) ×100% = eq \f(16×5, 12×6+1×10+16×5) ×100%，
故D正确。
7.核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用非放射性碘片（标签如下），保障该碘在甲状腺里达到饱和。 以减少放射性碘（相对原子质量为 131）的吸收。有关表述正确的是（）
A.两种碘相对原子质量相等B.碘片属于纯净物
C.标签中 KI 的相对分子质量为 170D.两种碘对人体影响不同
【答案】D
【解析】
非放射性碘的相对原子质量是 127，放射性碘的相对原子质量是 131，两者不相同，错误；
B、碘片主要成分是碘化钾，还含有其他物质，属于混合物，错误；
C、标签中碘化钾的相对分子质量为 127+39=166，不是 170，错误；
D、两种碘一种有放射性，一种没有，对人体影响不同，正确；
故选 D
8．次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是（ ）
A．次氯酸钠属于氧化物
B．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C．次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D．次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
【答案】D
【解析】
A.次氯酸钠（NaClO）是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项说法错误；
B.二氧化氯由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，选项说法错误；
C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16≠1：1：1，选项说法错误；
D.次氯酸钠中氯元素的质量分数为： eq \f(35.5, 74.5) ×100%，二氧化氯中氯元素的质量分数为： eq \f(35.5, 67.5) ×100%，可见次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小，选项说法正确。
故选：D。
9． “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
【答案】A
【解析】
A.由化学式可知，对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；
B.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：16＝12：1：2，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
C.对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：16＝12：1：2，选项说法错误；
D.对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，每个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成的，选项说法错误。
故选：A。
10.过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（ ）
过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于有机物
B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C. 过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】
A、由图可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，化学式为：C2H4O3，过氧乙酸含碳元素，属于有机物，符合题意；
B、过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由C、H、O原子构成，不符合题意；
C、过氧乙酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验，不符合题意；
D、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，故氧元素的质量分数最大，不符合题意。
故选A。
11．大蒜素（C6H10S2O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是（ ）
A．氢元素的质量分数最大
B．由4种元素组成
C．一个分子由19个原子构成
D．属于有机化合物
【答案】A
【解析】
A、大蒜素中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×2）：16＝36：5：32：8，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
B、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、一个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成的，则一个分子由19个原子构成，故选项说法正确。
D、大蒜素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
故选：A。
12．我们常说“酒越陈越香”，酒在存放过程中会在微生物的作用下产生一种具有果香味的物质﹣﹣乙酸乙酯，其化学式为C4H8O2，下列有关乙酸乙酯的说法不正确的是（ ）
A．能够闻到酒的“香味”说明了分子在不停地运动
B．乙酸乙酯的相对分子质量为88
C．乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．乙酸乙酯中氢元素含量最多
【答案】D
【解析】
A、能够闻到酒的“香味”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项说法正确。
B、乙酸乙酯的相对分子量为12×4+8+16×2＝88，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法正确。D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4，则乙酸乙酯中碳元素含量最多，故选项说法错误。
故选：D。
13.乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 乙硫醇是一种化合物
B. 乙硫醇的相对分子质量为62
C. 乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D. 乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
【答案】D
【解析】
A. 乙硫醇是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；
B. 乙硫醇的相对分子质量为12×2+6+32=62，正确；
C. 乙硫醇中硫元素的质量分数是 eq \f(32, 63) ×100%≈51.61%，正确；
D. 乙硫醇中C、H、S三种元素
故选D
14.某品牌速干手消毒液内含甘油(C3H8O3)。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 甘油的相对分子质量为92g
B. 甘油中氧元素的质量分数最大
C. 甘油由碳、氢、氧共14个原子构成
D. 甘油中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：3
【答案】B
【解析】
A、甘油的相对分子质量为：12×3+8+16×3=92，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
B、甘油中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：8：（16×3）=9:2:12，故氧元素的质量分数最大，符合题意；
C、甘油由甘油分子构成，每个甘油分子由3个碳原子、8个氢原子、3个氧原子共14个原子构成，不符合题意；
D、甘油中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：8：（16×3）=9:2:12，不符合题意。
故选B。
15．由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中铁、氧两种元素的原子个数比为：1：1，则该混合物中（ ）
A．一定同时含有Fe2O3和Fe3O4
B．一定含有FeO
C．只含有Fe和FeO、Fe2O3两种中的一种
D．不能确定是否含有FeO
【答案】D。
【解析】氧化亚铁中铁、氧原子个数比恰好与混合物中两种原子个数比相同，则混合物中是否含有氧化亚铁对两种元素的原子个数关系没有影响；三氧化三铁、四氧化三铁中铁的原子个数少于氧原子，因此如果要混合后使得铁、氧原子个数达到1：1，就必须使这两种氧化物与一定量的铁单质混合；所以该混合物的组合可以是Fe、Fe2O3；Fe、Fe3O4；Fe、Fe2O3、Fe3O4；Fe、FeO、Fe2O3；Fe、FeO、Fe3O4；Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4六种。
16．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为（ ）
A．X2Y5B．X2Y3C．XY2D．X2Y
【答案】B
【解析】A、化合物X2Y5的相对分子质量=14×2+16×5=108≠76；故A不正确；B、化合物X2Y3的相对分子质量=14×2+16×3=76；故B正确；C、化合物XY2的相对分子质量=14×1+16×2=46≠76；故C不正确；D、化合物X2Y的相对分子质量=14×2+16×1=44≠76；故D不正确；故选B。
17．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上补钙药剂很多，如图是某品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
①碳酸钙中钙、氧、碳三种元素的质量比为 。
②碳酸钙中氧元素的质量分数为 。
③若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。
④如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。
【答案】①10：12：3； ②48%； ③25%； ④0.5
【解析】
①CaCO3中钙、氧、碳三种元素的质量比为40：（16×3）：12＝10：12：3；
②CaCO3中氧元素的质量分数为eq \f(16×3, 40+12+16×3)×100%＝48%；
③根据题意，每片钙片的质量为1g，每片含碳酸钙0.625g，则每片含钙元素0.625g×eq \f(16×3, 40+12+16×3)＝0.25g，钙片中钙元素的质量分数为eq \f(0.25g, 1g)×100%＝25%；
④根据题意，每片含碳酸钙0.625g，每次一片，每天2次，则每天补充钙元素的质量为1g×2×25%＝0.5g。
18．世界上的几千万种物质，都是由一百多种元素组成的，不同物质既可以由不同元素组成，也可以由相同元素组成。
（1）写出由不同元素组成的两种物质的化学式_______、_________。
（2）蔗糖（C12H22O11）和酒精（C2H5OH）都是由___________三种元素组成的，但它们的化学性质却不同，因为构成这两种物质的分子_____________（填“相同”或“不同”）。
（3）青蒿素的化学式为C15H22O5，它的相对分子质量为__________。青蒿素中碳、氢两种元素的质量分数分别为63.81%，7.85%，则氧元素的质量分数为______________%。
【答案】
（1）KCl（其他合理答案也可，下同） CuO
（2）碳、氢、氧（C、H、O） 不同
（3）282 28.34
【解析】（1）由不同元素组成的两种物质的化学式为KCl、CuO等。
（2）蔗糖（C12H22O11）和酒精（C2H5OH）都是由C、H、O三种元素组成的，但它们的化学性质却不同，因为构成这两种物质的分子不同，因为分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（3）青蒿素的化学式为C15H22O5，它的相对分子质量为（12×5）＋（1＋22）+（16＋5）＝282。青蒿素中碳、氢两种元素的质量分数分别为63.81%，7.85%，则氧元素的质量分数为1－63.81%－7.85%=28.34%。
19.按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管，取而代之的是一些可降解的环保吸管。环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n ，而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式为(C3H6)n。
（1）纤维素是一种 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为 。
（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同？
【答案】（1）有机物（2）2∶1 （3）16.8
【解析】
纤维素是一种有机物，
（2）纤维素分子中，氢、氧原子的个数比为2∶1，
（3）32.4g纤维素中所含碳元素质量为32.4g×eq \f(72n, 162n)×100%＝14.4g。
含碳元素质量相同的聚丙烯为14.4g×eq \f(36n, 42n)×100%＝16.8g。
20．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）各中原子个数比______；
（2）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量______；
（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中各元素的质量比______。
【答案】（1）C、H、O、N的原子个数比为3：5：1：1
（2）71（3）C：H：O：N=36：5：16：14
【解析】（1）一个丙烯酰胺分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氧原子和1个氮原子构成的，则丙烯酰胺（C3H5ON）分子中碳、氢、氧、氮原子的个数比是3：5：1：1。
（2）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14=71。（3）丙烯酰胺中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比=（12×3）：（1×5）：16：14=36：5：16：14。
21．由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是_______。
【答案】22%