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2024九年级化学下册第十单元酸和碱综合素质评价试卷（附答案人教版）
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这是一份2024九年级化学下册第十单元酸和碱综合素质评价试卷（附答案人教版），共9页。
第十单元综合素质评价限时：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1. [2023·东营]下列物质中，一般不需密封保存的是( )A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙2. [2023·广州] 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是( )A. 苹果汁(pH≈3) B. 番茄汁(pH≈4) C. 西瓜汁(pH≈6) D. 苏打水(pH≈9)3. [2023·潍坊][新考法·标准实验对照法]规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )4. 下列关于酸、碱的说法错误的是( )A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B. 氢氧化钙可以用于改良酸性土壤C. 可用氢氧化钠治疗胃酸过多症D. 生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸5. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色6. [新视角|条件开放题]如图所示为化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物C. 若X是稀盐酸，C不可能是单质D. 若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液7. 为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法正确的是( )8. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为( )A. NaOH和H2 B. NaOH和NaCl C. NaOH、H2和NaCl D. NaCl和H29. 苯甲酸(C6H5COOH)常用作食品防腐剂，室温时，相同浓度的苯甲酸比醋酸的酸性强。下列对苯甲酸化学性质的推测中，不合理的是( )A. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 室温下相同浓度的苯甲酸比醋酸的 pH大C. 苯甲酸溶液能使鸡蛋壳表面产生气泡 D. 苯甲酸能与碱溶液发生中和反应10. [2023·眉山][新考法·数字化实验]实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是( )A. 反应过程中有热量放出B. 30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC. 60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变成蓝色D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中(第10题) (第11题)11. [2023·遂宁][新趋势·学科综合]遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理(假设实验过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，现象推测和原理分析都正确的个数有( )A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个12. [新考法|图像信息题]向100 g 稀硫酸中先加入20 g CuO粉末，充分反应后再加入20 g铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析中错误的是( )A. 原稀硫酸的溶质质量分数为19. 6%B. m的值为16C. d点对应的溶液质量为111. 2 gD. e点对应的固体能被磁铁吸引二、填空题(本题包括3小题，共35分)13. (6分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸________。 (2)炉具清洁剂中含有的碱________。(3)能作干燥剂的氧化物________。 (4)改良酸性土壤的碱____________。(5)有吸水性的酸________。 (6)食醋中含有的酸_________________。14. (14分)[2022·绵阳][情境题·社会热点]主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂(排放的尾气中含有少量SO2)附近采集到刚降落到地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示：回答下列问题：(1)正常雨水的pH≈5. 6，由表中数据可判断此次采集的雨水________(填“是”或“不是”)酸雨，向雨水水样中滴入石蕊溶液显________色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 ________。(2)SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，数据显示测定期间雨水水样酸性逐渐增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(3)用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为________________________________________________________________。(4)硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为__________________________________________________________________，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为 ____________，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。15. (15分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件已省略)。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：(1)物质A是________(填化学式)，物质B是________(填名称)。(2)B与C发生反应时，观察到的实验现象是____________________________________________________________。(3)写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________、__________________________________________________________________。三、实验探究题(本题包括1小题，共21分)16. [2023·烟台][新考法·数字化实验]欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验。 实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。(1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是____________________________。(2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是________________________。实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101 KPa，将滴有酚酞溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。(3)滴有酚酞溶液的NaOH溶液呈________色。(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是___________________________________，产生此现象的反应的化学方程式是__________________________________________________________________。(5)图3中，________(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。①CD ②DE ③MN(6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明__________________________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题，共8分)17. 向100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149 g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。 第十单元综合素质评价一、1．D 点拨：常温下碳酸钙化学性质较稳定，它在空气中一般不会发生改变，不需要密封保存。故选D。2．D 点拨：苹果汁pH<7，呈酸性；番茄汁pH<7，呈酸性；西瓜汁pH<7，呈酸性；苏打水pH>7，呈碱性。故选D。3．C 点拨：A项装置未构成封闭体系，不能判断气密性是否良好，A错误；检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，B错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，C正确；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。4．C 5.C6．C 点拨：若X是稀盐酸，C可能是单质铁，故C选项说法错误。7．D 点拨：A中加入过量稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。8．D 点拨：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。9．B10．D 点拨：由反应过程中温度变化图知，反应过程中温度升高，有热量放出，A正确；30 s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，B正确；60 s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变成蓝色，C正确；图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，D错误。11．B 点拨：锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应产生气体，气球会逐渐鼓起并保持，内压增大并保持不变，①错误；硝酸铵固体溶于水吸热，导致装置内温度降低，内压减小，气球会逐渐变瘪，待温度恢复至室温的过程中，气球又逐渐变大至初始大小，内压先减小后增大至最初状态并保持，②错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，消耗了装置内的二氧化碳，气球会逐渐变瘪并保持，内压减小并保持，③正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，导致温度升高，气球会逐渐鼓起，反应结束一段时间后温度恢复至室温，气球再慢慢变小，因此内压先增大后恢复，④正确。故选B。12．C 点拨：向100 g稀硫酸中先加入20 g CuO粉末，溶液质量从100 g逐渐增大到116 g，所以m的值为16 ，b→c段加入氧化铜后，溶液质量不变，所以b点时，稀硫酸完全反应；再加入20 g铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减小。CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80 98 160 16 g 19.6 g 32 g原稀硫酸的溶质质量分数为eq \f(19.6 g,100 g)×100%＝19.6%，故A正确；m的值为16，故B正确；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 溶液质量减少 160 56 152 64 8 32 g 11.2 g 1.6 g所以d点对应的溶液质量为116 g－1.6 g＝114.4 g，故C错误；d点加入铁粉的质量是11.2 g，恰好与硫酸铜完全反应，所以e点对应的固体中铁粉过量，能被磁铁吸引，故D正确。二、13. (1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2 (5)H2SO4 (6)CH3COOH14．(1)是；红；NO2 (2)2H2SO3＋O2===2H2SO4(3)H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；二氧化硫(或SO2)点拨：(1)正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可知，此处采集雨水的pH＜5.6，故此处采集的雨水是酸雨；雨水pH＜7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；另一种造成酸雨的气体是二氧化氮，二氧化氮能与氧气、水反应生成硝酸，二氧化氮的化学式为NO2。(2)亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4。(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。(4)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化硫和水，故生成的气体是二氧化硫。15．(1)Fe2O3；铁(2)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4三、16.(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(2)CO2能溶于水 (3)红 (4)有气泡生成；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (5)③ (6)CO2和NaOH溶液发生了化学反应点拨：(1)CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。(2)CO2溶于水和被NaOH溶液吸收都会造成试管内气体减少，气压减小，U形管内液面左高右低，所以不能排除CO2溶于水的影响。(3)碱溶液能使无色酚酞溶液变红。(4)CO2与NaOH发生反应生成Na2CO3和水，Na2CO3和稀盐酸发生反应生成CO2气体，故有气泡生成能证明CO2与NaOH已发生了反应。(5)将两个注射器活塞拉回原位后，容器内压强对应MN段，容器内总容积与初始相同，生成的Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2，但压强低于初始压强，说明减少的CO2气体溶于水中了。(6)MN段压强低于初始压强，是因为一部分CO2气体溶于水中，但CD段的压强远低于MN段，说明CO2与NaOH溶液反应了。四、17. 解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO498 80x 100 g×8%eq \f(98,x)＝eq \f(80,100 g×8%) x＝9.8 g所加稀硫酸的溶质质量分数为eq \f(9.8 g,149 g－100 g)×100%＝20%。答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。 选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤物质m物质n气球变化现象推测原理分析①稀硫酸锌粉逐渐鼓起并保持Zn＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑ 反应产生气体，内压保持不变②水硝酸铵 固体逐渐变瘪并保持硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持③氢氧化钠溶液二氧化碳逐渐变瘪并保持CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O反应消耗气体，内压减小并保持④水生石灰逐渐鼓起，慢慢恢复CaO＋H2O===Ca(OH)2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复测定时刻5：055：105：155：205：255：30pH4. 954. 944. 944. 884. 864. 85
第十单元综合素质评价限时：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1. [2023·东营]下列物质中，一般不需密封保存的是( )A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 碳酸钙2. [2023·广州] 下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是( )A. 苹果汁(pH≈3) B. 番茄汁(pH≈4) C. 西瓜汁(pH≈6) D. 苏打水(pH≈9)3. [2023·潍坊][新考法·标准实验对照法]规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )4. 下列关于酸、碱的说法错误的是( )A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B. 氢氧化钙可以用于改良酸性土壤C. 可用氢氧化钠治疗胃酸过多症D. 生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸5. 通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C. 向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色6. [新视角|条件开放题]如图所示为化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物C. 若X是稀盐酸，C不可能是单质D. 若X是稀盐酸，蓝色溶液一定是氯化铜溶液7. 为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法正确的是( )8. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为( )A. NaOH和H2 B. NaOH和NaCl C. NaOH、H2和NaCl D. NaCl和H29. 苯甲酸(C6H5COOH)常用作食品防腐剂，室温时，相同浓度的苯甲酸比醋酸的酸性强。下列对苯甲酸化学性质的推测中，不合理的是( )A. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B. 室温下相同浓度的苯甲酸比醋酸的 pH大C. 苯甲酸溶液能使鸡蛋壳表面产生气泡 D. 苯甲酸能与碱溶液发生中和反应10. [2023·眉山][新考法·数字化实验]实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是( )A. 反应过程中有热量放出B. 30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC. 60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变成蓝色D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中(第10题) (第11题)11. [2023·遂宁][新趋势·学科综合]遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理(假设实验过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，现象推测和原理分析都正确的个数有( )A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个12. [新考法|图像信息题]向100 g 稀硫酸中先加入20 g CuO粉末，充分反应后再加入20 g铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析中错误的是( )A. 原稀硫酸的溶质质量分数为19. 6%B. m的值为16C. d点对应的溶液质量为111. 2 gD. e点对应的固体能被磁铁吸引二、填空题(本题包括3小题，共35分)13. (6分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸________。 (2)炉具清洁剂中含有的碱________。(3)能作干燥剂的氧化物________。 (4)改良酸性土壤的碱____________。(5)有吸水性的酸________。 (6)食醋中含有的酸_________________。14. (14分)[2022·绵阳][情境题·社会热点]主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。小张同学在一家硫酸厂(排放的尾气中含有少量SO2)附近采集到刚降落到地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示：回答下列问题：(1)正常雨水的pH≈5. 6，由表中数据可判断此次采集的雨水________(填“是”或“不是”)酸雨，向雨水水样中滴入石蕊溶液显________色。另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 ________。(2)SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，数据显示测定期间雨水水样酸性逐渐增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(3)用熟石灰改善“硫酸型酸雨”导致的土壤酸化，反应的化学方程式为________________________________________________________________。(4)硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为__________________________________________________________________，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为 ____________，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。15. (15分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件已省略)。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：(1)物质A是________(填化学式)，物质B是________(填名称)。(2)B与C发生反应时，观察到的实验现象是____________________________________________________________。(3)写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________、__________________________________________________________________。三、实验探究题(本题包括1小题，共21分)16. [2023·烟台][新考法·数字化实验]欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验。 实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。(1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是____________________________。(2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是________________________。实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101 KPa，将滴有酚酞溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。(3)滴有酚酞溶液的NaOH溶液呈________色。(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是___________________________________，产生此现象的反应的化学方程式是__________________________________________________________________。(5)图3中，________(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。①CD ②DE ③MN(6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明__________________________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题，共8分)17. 向100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149 g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。 第十单元综合素质评价一、1．D 点拨：常温下碳酸钙化学性质较稳定，它在空气中一般不会发生改变，不需要密封保存。故选D。2．D 点拨：苹果汁pH<7，呈酸性；番茄汁pH<7，呈酸性；西瓜汁pH<7，呈酸性；苏打水pH>7，呈碱性。故选D。3．C 点拨：A项装置未构成封闭体系，不能判断气密性是否良好，A错误；检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，B错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，C正确；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。4．C 5.C6．C 点拨：若X是稀盐酸，C可能是单质铁，故C选项说法错误。7．D 点拨：A中加入过量稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C中CO2也会与NaOH溶液反应。8．D 点拨：将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。9．B10．D 点拨：由反应过程中温度变化图知，反应过程中温度升高，有热量放出，A正确；30 s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，B正确；60 s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液变成蓝色，C正确；图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，D错误。11．B 点拨：锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应产生气体，气球会逐渐鼓起并保持，内压增大并保持不变，①错误；硝酸铵固体溶于水吸热，导致装置内温度降低，内压减小，气球会逐渐变瘪，待温度恢复至室温的过程中，气球又逐渐变大至初始大小，内压先减小后增大至最初状态并保持，②错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，消耗了装置内的二氧化碳，气球会逐渐变瘪并保持，内压减小并保持，③正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，导致温度升高，气球会逐渐鼓起，反应结束一段时间后温度恢复至室温，气球再慢慢变小，因此内压先增大后恢复，④正确。故选B。12．C 点拨：向100 g稀硫酸中先加入20 g CuO粉末，溶液质量从100 g逐渐增大到116 g，所以m的值为16 ，b→c段加入氧化铜后，溶液质量不变，所以b点时，稀硫酸完全反应；再加入20 g铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减小。CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80 98 160 16 g 19.6 g 32 g原稀硫酸的溶质质量分数为eq \f(19.6 g,100 g)×100%＝19.6%，故A正确；m的值为16，故B正确；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 溶液质量减少 160 56 152 64 8 32 g 11.2 g 1.6 g所以d点对应的溶液质量为116 g－1.6 g＝114.4 g，故C错误；d点加入铁粉的质量是11.2 g，恰好与硫酸铜完全反应，所以e点对应的固体中铁粉过量，能被磁铁吸引，故D正确。二、13. (1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)2 (5)H2SO4 (6)CH3COOH14．(1)是；红；NO2 (2)2H2SO3＋O2===2H2SO4(3)H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；二氧化硫(或SO2)点拨：(1)正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可知，此处采集雨水的pH＜5.6，故此处采集的雨水是酸雨；雨水pH＜7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；另一种造成酸雨的气体是二氧化氮，二氧化氮能与氧气、水反应生成硝酸，二氧化氮的化学式为NO2。(2)亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4。(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。(4)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O；亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化硫和水，故生成的气体是二氧化硫。15．(1)Fe2O3；铁(2)铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4三、16.(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(2)CO2能溶于水 (3)红 (4)有气泡生成；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (5)③ (6)CO2和NaOH溶液发生了化学反应点拨：(1)CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。(2)CO2溶于水和被NaOH溶液吸收都会造成试管内气体减少，气压减小，U形管内液面左高右低，所以不能排除CO2溶于水的影响。(3)碱溶液能使无色酚酞溶液变红。(4)CO2与NaOH发生反应生成Na2CO3和水，Na2CO3和稀盐酸发生反应生成CO2气体，故有气泡生成能证明CO2与NaOH已发生了反应。(5)将两个注射器活塞拉回原位后，容器内压强对应MN段，容器内总容积与初始相同，生成的Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2，但压强低于初始压强，说明减少的CO2气体溶于水中了。(6)MN段压强低于初始压强，是因为一部分CO2气体溶于水中，但CD段的压强远低于MN段，说明CO2与NaOH溶液反应了。四、17. 解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO498 80x 100 g×8%eq \f(98,x)＝eq \f(80,100 g×8%) x＝9.8 g所加稀硫酸的溶质质量分数为eq \f(9.8 g,149 g－100 g)×100%＝20%。答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。 选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤物质m物质n气球变化现象推测原理分析①稀硫酸锌粉逐渐鼓起并保持Zn＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑ 反应产生气体，内压保持不变②水硝酸铵 固体逐渐变瘪并保持硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持③氢氧化钠溶液二氧化碳逐渐变瘪并保持CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O反应消耗气体，内压减小并保持④水生石灰逐渐鼓起，慢慢恢复CaO＋H2O===Ca(OH)2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复测定时刻5：055：105：155：205：255：30pH4. 954. 944. 944. 884. 864. 85
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