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2024年山东省济宁市金乡县中考三模化学试题（学生版+教师版）
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注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页。
2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Fe-56 K-39
第I卷 (选择题共16分)
一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分)
1. 重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是
A. 刀切原料B. 清水洗涤C. 大火熬制D. 成品装袋
【答案】C
【解析】
【详解】A、刀切原料过程中只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、清水洗涤过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、大火熬制过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、成品装袋过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A. 生石灰用作干燥剂
B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C. 铜用于制作导线
D. 液氧用作火箭助燃剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的化学性质，故选项错误；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁易生锈，属于化学性质，故选项错误；
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项正确；
D、液氧用作火箭助燃剂是利用液氧的助燃性，属于化学性质，故选项错误。
故选C。
3. 下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A. 测定溶液的 pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸取好，后将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C. 一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳
D. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品进行反应。
【答案】D
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；
C、一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，再加热氧化铁粉末至红热，以防止发生爆炸，故C错误；
D、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故D正确。
故选D。
【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。
4. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是
A. 物质a在常温下化学性质稳定B. 物质b可使澄清石灰水变浑浊
C. 物质c与水反应可得到d点对应的物质D. 物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作
【答案】B
【解析】
【详解】A、a点对应的物质是由碳元素组成的单质，在常温下化学性质稳定，故选项说法正确；
B、b点对应的物质是一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；
C、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确；
D、e点对应的物质可为NaHCO3，能用于糕点制作，故选项说法正确；
故选：B。
5. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是
A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B. 实验过程中溶液均为饱和溶液
C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误；
B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误；
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；
D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。
故选C。
6. 下列化学方程式书写正确的是
A. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB. CO+CuOCu+CO2↑
C. 4Fe+3O22Fe2O3D. H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式应为：CO+CuOCu+CO2，故选项错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项错误。
故选A。
7. 根据物质的性质可进行鉴别与除杂。下列实验方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、分别伸入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续燃烧，呼出气体能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，故选项实验方法正确；
B、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨，均能发生反应，生成有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验方法错误；
C、将气体通入灼热的碳层，氮气和碳不反应，氧气和碳反应生成二氧化碳气体，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故选项实验方法错误；
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得难溶性杂质，应再对滤液蒸发结晶分离出氯化钠，故选项实验方法错误；
故选：A。
8. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列物质中不符合转化关系的是
A. C、CO2、CO
B. CuO、CuSO4、Cu（OH）2
C. NaOH、NaCl、NaNO3
D. H2O2、H2O、H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故选项A符合转化关系；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项B符合转化关系；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但是硝酸钠不能转化为氯化钠，故选项C不符合转化关系；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，故选项D符合转化关系；
故选：C。
9. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是
A. 滤液可能呈蓝色B. 滤渣中至少含有两种物质
C 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【分析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。
详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确；
B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；
C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；
D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。
故选C。
10. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2、N2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；② 通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；④通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色晶体。下列判断正确的是（ ）
A. 原混合气体中一定含有CO2、CO，可能含有H2
B. 原混合气体中一定含有H2和CO，无法确定是否含有CO2、N2
C. 原混合气体一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2
D. 若实验④后还有气体剩余，则原混合气体一定含有N2、CO
【答案】D
【解析】
【分析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，不能说明通过氧化铜后生成了水，也可能是澄清石灰水中带出水蒸气，不能确定原混合气中有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，由于氮气不参加反应，可能含有，也可能没有，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含一氧化碳，可能含有氢气或氮气或二者皆有。
【详解】A、原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故错误；
B、原混合气中一定没有二氧化碳，一定有一氧化碳，可能含有氢气和氮气，故错误；
C、原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氢气和氮气，故错误；
D、若实验④后还有气体剩余，说明是氮气，因此一定含有氮气、一氧化碳，故正确。
故选D。
第II卷 (非选择题共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 请用化学用语填空：
（1）两个甲烷分子______。
（2）氖气______。
（3）五个铵根离子______。
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价______。
【答案】（1）2CH4
（2）Ne （3）5
（4）
【解析】
【小问1详解】
1个甲烷分子由1个碳原子与4个氢原子构成，则甲烷分子的符号为CH4，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故2个甲烷分子的符号写为2CH4。
【小问2详解】
氖气是氖原子直接构成的单质，其化学式直接由元素符号表示，故氖气的化学式写为Ne。
【小问3详解】
书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个铵根离子带1个单位的正电荷，则铵根离子的符号为，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故五个铵根离子的符号写为5。
【小问4详解】
标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在化学式中相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化铁中，铁元素显+3价，故氧化铁中，铁元素的化合价标为。
12. 化学材料为信息技术发展保驾护航，芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。请回答下列问题。
（1）如图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅原子的电子数为______。
（2）如图2是硅的原子结构示意图，n的数值为______。
（3）如图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。写出图示反应的化学方程式：______。
【答案】（1）14 （2）4
（3）
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子的电子数为14；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+8+n，n=4；
【小问3详解】
由图可知，该反应为SiHCl3和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。
13. 2024年4月25日神舟十八号载人飞船发射成功，中国探月工程四期开启新征程。中国航天行稳致远，太空探索永无止境。请回答下列问题：
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶______有机高分子材料(选填“是”或“不是”)。
（2）太阳能电池板需要使用的铝合金箔片，在加工时利用了金属的______性。
（3）氢氧化锂(LiOH)化学性质与氢氧化钠相似，如图是两种不同吸收剂吸收CO2的最大质量的关系图。空间站中选用LiOH作为吸收剂的理由是______。
【答案】（1）是 （2）延展
（3）吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收CO2效果更好
【解析】
【小问1详解】
聚氨酯橡胶是一种合成橡胶，是有机高分子材料；
小问2详解】
金属具有良好的延展性，物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性;在外力(锤击或滚轧)作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性；太阳能电池板需要使用的铝合金箔片，在加工时利用了金属的延展性；
【小问3详解】
当吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多，即氢氧化锂吸收CO2效果更好，所以选用LiOH作吸收剂。
14. 高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙，工艺流程如图所示。
（1）“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有______(写一条)。
（2）操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是______。
（3）可循环利用的物质是______(填化学式)。
（4）操作2完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的______(填字母)进行检验。
A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. 稀盐酸
【答案】（1）将固体粉碎(搅拌或升温或者提高酸浓度)
（2）引流 （3）CO2 （4）A
【解析】
【小问1详解】
“酸溶”过程中，将固体粉碎(搅拌或升温或者提高酸的浓度)，这些措施都可以提高反应速率。故填：将固体粉碎(搅拌或升温或者提高酸的浓度)。
【小问2详解】
操作1和操作2都是将固体和液体分开的操作，都属于过滤，所以操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是引流。故填：引流。
【小问3详解】
据流程图可知，由于“酸溶”过程中产生二氧化碳，转化过程中二氧化碳又参与反应，所以可循环利用的物质是二氧化碳。故填：CO2。
【小问4详解】
据流程图可知，若碳酸钙没有洗涤干净，则洗涤液中含有氯化铵溶液，氯化铵与硝酸银反应生成白色沉淀，氯化铵与氯化钡、稀盐酸都不发生反应。故填：A。
15. pH=12的溶液中可能含有Fe3+、K+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH=12，证明不存在的离子是______。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。该溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______。
【答案】（1）Fe3+
（2） ①. K+、、 ②.
【解析】
【小问1详解】
该溶液pH=12，说明溶液显碱性，含有氢氧很离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在，氢氧化铁属于沉淀，所以不存在Fe3+；
【小问2详解】
滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应，反应物是碳酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、水和氧化碳，所以一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，由于pH=12，还含有OH-离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钾离子，可能存在的是硝酸根离子。
三、实验与探究(共11分)
16. 根据如图，回答问题。
图一中：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室B装置制取氧气的化学方程式为_______。
（3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是_______(填字母序号)。
图二中：
（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(答一点)。
②若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一处不足之处，你的改进措施是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）B和C （4） ①. 可以控制发生的发生与停止 ②. 将a导管口伸入到水面以下
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
实验室B装置制取氧气，装置B为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，故制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是BC；
【小问4详解】
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样可以控制反应的发生和停止；
②氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用乙装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。
17. 诚信超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。
【提出问题】
“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢
（1）【作出猜想】
猜想一：Na2CO3和H2O2
猜想二：Na2CO3和NaOH
猜想三：Na2CO3、______。
（2）【实验探究】
【小结】
（3）实验中加入足量CaCl2溶液的目的是______。
【拓展延伸】
（4）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因用化学方程式表示______。
【答案】（1）H2O2、NaOH
（2） ①. 二 ②. 白色沉淀 ③. 硫酸铜溶液
（3）将碳酸钠完全除去，防止对氢氧化钠的检验造成干扰
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据猜想一、二的内容及后续实验探究步骤验证是否存在过氧化氢、碳酸钠、氢氧化钠，则猜想三为：Na2CO3、H2O2、NaOH；
【小问2详解】
步骤②：取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口，产生气泡，木条复燃，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气，所以猜想二不成立；
步骤③、④：结论是猜想一成立，存在Na2CO3和H2O2，不存在NaOH；取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生；步骤④是检验氢氧化钠的存在，依据无蓝色沉淀产生，可知加入的是硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无蓝色沉淀生成说明没有氢氧化钠；
【小问3详解】
碳酸钠也能和硫酸铜等反应生成铜的沉淀，实验中加入足量CaCl2溶液除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验；
【小问4详解】
碳酸钠会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，化学方程式为：。
四、分析与计算(共6分)
18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)：
（1）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是______。
（2）K2FeO4应保存在______(选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。
（3）Na2FeO4由______种元素组成，其中铁、氧元素的质量比为______。
（4）操作X是______。
（5）Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH)。要制取19.8gK2FeO4需要KOH的质量为______。
【答案】（1）吸附性 （2）碱
（3） ①. 三 ②. 7：8
（4）过滤 （5）11.2g
【解析】
【小问1详解】
K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，根据其具有“疏松多孔的网状结构”且能用来净水，可推测其具有吸附性。故填：吸附性。
【小问2详解】
由题给信息可知，K2FeO4在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的碱溶液，使之充分反应，并提供碱性环境，防止K2FeO4分解。故填：碱。
【小问3详解】
Na2FeO4由三种元素组成，分别为钠元素、铁元素和氧元素；Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为56：(16×4)=7：8。故填：①三；②7：8。
【小问4详解】
操作X是将固液分离，所以操作X为过滤。故填：过滤。
【小问5详解】
设需要KOH的质量为x，
=11.2g
则要制取19.8gK2FeO4需要KOH的质量为11.2g。
故填：11.2g。
【点睛】本题难度不大，主要考查物质的制备，掌握过滤的原理、物质的结构与性质、化学方程式的计算等，结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别空气和呼出气体
分别伸入燃着的木条，比较燃烧情况
B
鉴别化肥NH4CI和（NH4）2SO4
分别加Ca（OH）2，研麿，闻气味
C
去除N2中混有的少量O2
将气体通入灼热的碳层
D
去除粗盐中的难溶性杂质
溶解、过滤、洗涤、干燥
序号
步骤
现象
结论
1.
取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌
固体完全溶解形成无色溶液
2.
取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条
产生大量气泡，木条复燃
猜想______不成立
3.
取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置
有______产生
猜想一成立
4.
取适量③的上层清液于试管向其中滴加______，振荡
无蓝色沉淀产生
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页。
2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Fe-56 K-39
第I卷 (选择题共16分)
一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分)
1. 重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是
A. 刀切原料B. 清水洗涤C. 大火熬制D. 成品装袋
【答案】C
【解析】
【详解】A、刀切原料过程中只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、清水洗涤过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、大火熬制过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、成品装袋过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2. 下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A. 生石灰用作干燥剂
B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C. 铜用于制作导线
D. 液氧用作火箭助燃剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的化学性质，故选项错误；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁易生锈，属于化学性质，故选项错误；
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项正确；
D、液氧用作火箭助燃剂是利用液氧的助燃性，属于化学性质，故选项错误。
故选C。
3. 下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A. 测定溶液的 pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸取好，后将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C. 一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳
D. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品进行反应。
【答案】D
【解析】
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误；
C、一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，再加热氧化铁粉末至红热，以防止发生爆炸，故C错误；
D、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故D正确。
故选D。
【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。
4. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是
A. 物质a在常温下化学性质稳定B. 物质b可使澄清石灰水变浑浊
C. 物质c与水反应可得到d点对应的物质D. 物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作
【答案】B
【解析】
【详解】A、a点对应的物质是由碳元素组成的单质，在常温下化学性质稳定，故选项说法正确；
B、b点对应的物质是一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误；
C、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确；
D、e点对应的物质可为NaHCO3，能用于糕点制作，故选项说法正确；
故选：B。
5. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是
A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B. 实验过程中溶液均为饱和溶液
C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误；
B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误；
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；
D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。
故选C。
6. 下列化学方程式书写正确的是
A. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB. CO+CuOCu+CO2↑
C. 4Fe+3O22Fe2O3D. H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式应为：CO+CuOCu+CO2，故选项错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项错误。
故选A。
7. 根据物质的性质可进行鉴别与除杂。下列实验方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、分别伸入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续燃烧，呼出气体能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，故选项实验方法正确；
B、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨，均能发生反应，生成有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验方法错误；
C、将气体通入灼热的碳层，氮气和碳不反应，氧气和碳反应生成二氧化碳气体，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故选项实验方法错误；
D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得难溶性杂质，应再对滤液蒸发结晶分离出氯化钠，故选项实验方法错误；
故选：A。
8. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列物质中不符合转化关系的是
A. C、CO2、CO
B. CuO、CuSO4、Cu（OH）2
C. NaOH、NaCl、NaNO3
D. H2O2、H2O、H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故选项A符合转化关系；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项B符合转化关系；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但是硝酸钠不能转化为氯化钠，故选项C不符合转化关系；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，故选项D符合转化关系；
故选：C。
9. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是
A. 滤液可能呈蓝色B. 滤渣中至少含有两种物质
C 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【分析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。
详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确；
B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；
C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；
D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。
故选C。
10. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2、N2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；② 通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；④通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色晶体。下列判断正确的是（ ）
A. 原混合气体中一定含有CO2、CO，可能含有H2
B. 原混合气体中一定含有H2和CO，无法确定是否含有CO2、N2
C. 原混合气体一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2
D. 若实验④后还有气体剩余，则原混合气体一定含有N2、CO
【答案】D
【解析】
【分析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，不能说明通过氧化铜后生成了水，也可能是澄清石灰水中带出水蒸气，不能确定原混合气中有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，由于氮气不参加反应，可能含有，也可能没有，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含一氧化碳，可能含有氢气或氮气或二者皆有。
【详解】A、原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故错误；
B、原混合气中一定没有二氧化碳，一定有一氧化碳，可能含有氢气和氮气，故错误；
C、原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氢气和氮气，故错误；
D、若实验④后还有气体剩余，说明是氮气，因此一定含有氮气、一氧化碳，故正确。
故选D。
第II卷 (非选择题共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 请用化学用语填空：
（1）两个甲烷分子______。
（2）氖气______。
（3）五个铵根离子______。
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价______。
【答案】（1）2CH4
（2）Ne （3）5
（4）
【解析】
【小问1详解】
1个甲烷分子由1个碳原子与4个氢原子构成，则甲烷分子的符号为CH4，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故2个甲烷分子的符号写为2CH4。
【小问2详解】
氖气是氖原子直接构成的单质，其化学式直接由元素符号表示，故氖气的化学式写为Ne。
【小问3详解】
书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个铵根离子带1个单位的正电荷，则铵根离子的符号为，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故五个铵根离子的符号写为5。
【小问4详解】
标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在化学式中相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化铁中，铁元素显+3价，故氧化铁中，铁元素的化合价标为。
12. 化学材料为信息技术发展保驾护航，芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。请回答下列问题。
（1）如图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅原子的电子数为______。
（2）如图2是硅的原子结构示意图，n的数值为______。
（3）如图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。写出图示反应的化学方程式：______。
【答案】（1）14 （2）4
（3）
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子的电子数为14；
【小问2详解】
在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+8+n，n=4；
【小问3详解】
由图可知，该反应为SiHCl3和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。
13. 2024年4月25日神舟十八号载人飞船发射成功，中国探月工程四期开启新征程。中国航天行稳致远，太空探索永无止境。请回答下列问题：
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶______有机高分子材料(选填“是”或“不是”)。
（2）太阳能电池板需要使用的铝合金箔片，在加工时利用了金属的______性。
（3）氢氧化锂(LiOH)化学性质与氢氧化钠相似，如图是两种不同吸收剂吸收CO2的最大质量的关系图。空间站中选用LiOH作为吸收剂的理由是______。
【答案】（1）是 （2）延展
（3）吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收CO2效果更好
【解析】
【小问1详解】
聚氨酯橡胶是一种合成橡胶，是有机高分子材料；
小问2详解】
金属具有良好的延展性，物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性;在外力(锤击或滚轧)作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性；太阳能电池板需要使用的铝合金箔片，在加工时利用了金属的延展性；
【小问3详解】
当吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多，即氢氧化锂吸收CO2效果更好，所以选用LiOH作吸收剂。
14. 高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙，工艺流程如图所示。
（1）“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有______(写一条)。
（2）操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是______。
（3）可循环利用的物质是______(填化学式)。
（4）操作2完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的______(填字母)进行检验。
A. AgNO3溶液B. BaCl2溶液C. 稀盐酸
【答案】（1）将固体粉碎(搅拌或升温或者提高酸浓度)
（2）引流 （3）CO2 （4）A
【解析】
【小问1详解】
“酸溶”过程中，将固体粉碎(搅拌或升温或者提高酸的浓度)，这些措施都可以提高反应速率。故填：将固体粉碎(搅拌或升温或者提高酸的浓度)。
【小问2详解】
操作1和操作2都是将固体和液体分开的操作，都属于过滤，所以操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是引流。故填：引流。
【小问3详解】
据流程图可知，由于“酸溶”过程中产生二氧化碳，转化过程中二氧化碳又参与反应，所以可循环利用的物质是二氧化碳。故填：CO2。
【小问4详解】
据流程图可知，若碳酸钙没有洗涤干净，则洗涤液中含有氯化铵溶液，氯化铵与硝酸银反应生成白色沉淀，氯化铵与氯化钡、稀盐酸都不发生反应。故填：A。
15. pH=12的溶液中可能含有Fe3+、K+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（1）该溶液pH=12，证明不存在的离子是______。
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。该溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______。
【答案】（1）Fe3+
（2） ①. K+、、 ②.
【解析】
【小问1详解】
该溶液pH=12，说明溶液显碱性，含有氢氧很离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在，氢氧化铁属于沉淀，所以不存在Fe3+；
【小问2详解】
滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应，反应物是碳酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、水和氧化碳，所以一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，由于pH=12，还含有OH-离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钾离子，可能存在的是硝酸根离子。
三、实验与探究(共11分)
16. 根据如图，回答问题。
图一中：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室B装置制取氧气的化学方程式为_______。
（3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是_______(填字母序号)。
图二中：
（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(答一点)。
②若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一处不足之处，你的改进措施是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）B和C （4） ①. 可以控制发生的发生与停止 ②. 将a导管口伸入到水面以下
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
实验室B装置制取氧气，装置B为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，故制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是BC；
【小问4详解】
①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样可以控制反应的发生和停止；
②氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用乙装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。
17. 诚信超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动。
【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。
【提出问题】
“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢
（1）【作出猜想】
猜想一：Na2CO3和H2O2
猜想二：Na2CO3和NaOH
猜想三：Na2CO3、______。
（2）【实验探究】
【小结】
（3）实验中加入足量CaCl2溶液的目的是______。
【拓展延伸】
（4）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因用化学方程式表示______。
【答案】（1）H2O2、NaOH
（2） ①. 二 ②. 白色沉淀 ③. 硫酸铜溶液
（3）将碳酸钠完全除去，防止对氢氧化钠的检验造成干扰
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据猜想一、二的内容及后续实验探究步骤验证是否存在过氧化氢、碳酸钠、氢氧化钠，则猜想三为：Na2CO3、H2O2、NaOH；
【小问2详解】
步骤②：取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口，产生气泡，木条复燃，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气，所以猜想二不成立；
步骤③、④：结论是猜想一成立，存在Na2CO3和H2O2，不存在NaOH；取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生；步骤④是检验氢氧化钠的存在，依据无蓝色沉淀产生，可知加入的是硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无蓝色沉淀生成说明没有氢氧化钠；
【小问3详解】
碳酸钠也能和硫酸铜等反应生成铜的沉淀，实验中加入足量CaCl2溶液除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验；
【小问4详解】
碳酸钠会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，化学方程式为：。
四、分析与计算(共6分)
18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)：
（1）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是______。
（2）K2FeO4应保存在______(选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。
（3）Na2FeO4由______种元素组成，其中铁、氧元素的质量比为______。
（4）操作X是______。
（5）Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH)。要制取19.8gK2FeO4需要KOH的质量为______。
【答案】（1）吸附性 （2）碱
（3） ①. 三 ②. 7：8
（4）过滤 （5）11.2g
【解析】
【小问1详解】
K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，根据其具有“疏松多孔的网状结构”且能用来净水，可推测其具有吸附性。故填：吸附性。
【小问2详解】
由题给信息可知，K2FeO4在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的碱溶液，使之充分反应，并提供碱性环境，防止K2FeO4分解。故填：碱。
【小问3详解】
Na2FeO4由三种元素组成，分别为钠元素、铁元素和氧元素；Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为56：(16×4)=7：8。故填：①三；②7：8。
【小问4详解】
操作X是将固液分离，所以操作X为过滤。故填：过滤。
【小问5详解】
设需要KOH的质量为x，
=11.2g
则要制取19.8gK2FeO4需要KOH的质量为11.2g。
故填：11.2g。
【点睛】本题难度不大，主要考查物质的制备，掌握过滤的原理、物质的结构与性质、化学方程式的计算等，结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别空气和呼出气体
分别伸入燃着的木条，比较燃烧情况
B
鉴别化肥NH4CI和（NH4）2SO4
分别加Ca（OH）2，研麿，闻气味
C
去除N2中混有的少量O2
将气体通入灼热的碳层
D
去除粗盐中的难溶性杂质
溶解、过滤、洗涤、干燥
序号
步骤
现象
结论
1.
取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌
固体完全溶解形成无色溶液
2.
取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条
产生大量气泡，木条复燃
猜想______不成立
3.
取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置
有______产生
猜想一成立
4.
取适量③的上层清液于试管向其中滴加______，振荡
无蓝色沉淀产生
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