2024保定名校协作体高三下学期三模试题化学含解析

这是一份2024保定名校协作体高三下学期三模试题化学含解析，共31页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 和在工业生产中有广泛应用等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 V51 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 龙舟节即端午节，为中国国家法定节假日之一，并被列人《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是
A. 黄米小枣粽子富含支链淀粉B. 香囊缝制过程中发生了化学变化
C. 艾蒿中的纤维素可水解生成葡萄糖D. 龙舟表面涂上桐油可增强其耐腐蚀性
2. 实验室制备纳米ZnO的步骤如下：
①称量10.0000g 固体于100mL小烧杯中，加50mL水溶解，配制成溶液。再称量9.0000g 固体于50mL小烧杯中，加入40mL水溶解，配制成草酸溶液。
②将上述两种溶液加入250mL烧杯中，搅拌2h，生成沉淀
③过滤反应后的混合物，沉淀用蒸馏水洗涤干净后，在真空干燥箱中于110℃下干燥。
④干燥后的沉淀样品在氧气气氛中于350～450℃下焙烧2h，得到白色纳米ZnO。
上述实验中，下列仪器用不到的是
A. B. C. D.
3. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A. O—S—O键角：
B. 非金属元素形成的单质分子均为非极性分子
C. 能与分子形成氢键的有机分子，其溶解度不一定很大
D. 的酸性比的酸性弱
4. 中国科学院化学研究所利用以开环-关环级联反应作为开环聚合驱动力的可控大环开环聚合新方法合成出如图有机物(M1)。下列关于M1的叙述正确的是
A. 属于芳香烃
B. 1mlM1最多能消耗6mlNaOH
C. 不能使酸性溶液褪色
D. 基态N原子的价层电子轨道表示式为
5. 某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，基态W元素原子中无未成对电子。下列叙述正确的是
A. 第一电离能：Y>Z>XB. X、Y、Z的最简单氢化物均有毒
C. 原子半径：W>Z>XD. 和含有的化学键类型完全相同
6. 利用激光可制备纳米硅、纳米SiC和纳米材料。有关反应如下：
①
②
③
设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 28g晶体Si含有的共价键数目为
B. 晶体中存在分子间氢键
C. 的熔沸点比高
D. 反应③中制取1mlSiC，转移的电子数为
7. 和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；
B. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：
C. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：
D. 在NaClO溶液中滴加少量溶液：
8. 某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是
A. M、N中所有原子一定共面
B. N中Ni的配体和配位数均为4
C. M与N中C原子的杂化方式完全相同
D. 由于形成了共轭大键，故M属于导电高分子
9. 固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是
A. 外电路中，电流由集流器a流向集流器b
B. 电池工作一段时间后，电解质中的量不变
C. 多孔电极b上发生反应
D. 理论上每转移，产生的与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5
10. 钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子(大球)位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是
A. O原子的配位数为6B. 该晶体的化学式为
C. 冷却该晶体，会失去导电性D. 该晶体的密度为
11. 一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积)中投入等物质的量的X和Y，发生反应，达到平衡时，Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. x＋y>p＋qB. c(P)：b>2a
C 压强：2p(b)Z>XB. X、Y、Z最简单氢化物均有毒
C. 原子半径：W>Z>XD. 和含有的化学键类型完全相同
【答案】C
【解析】
【分析】Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，则Z为P元素；基态W元素原子中无未成对电子，原子序数最大，则W为Ca元素；Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，则Y为F元素，X、Y位于同一周期且相邻，则X为O元素。
【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大，同主族从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能：F> O> P，A项错误；
B．O、F、P的最简单氢化物分别为H2O、HF、PH3，其中PH3有剧毒，B项错误；
C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：，C正确；
D．CaO2和CaF2含有的化学键类型不完全相同，CaF2中只含有离子键，CaO2中含有离子键和共价键，D项错误；
答案选C。
6. 利用激光可制备纳米硅、纳米SiC和纳米材料。有关反应如下：
①
②
③
设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 28g晶体Si含有的共价键数目为
B. 晶体中存在分子间氢键
C. 的熔沸点比高
D. 反应③中制取1mlSiC，转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．28g晶体硅中Si原子的物质的量为1ml，1mlSi含有的共价键数目为，故A错误；
B．晶体分子晶体，但碳元素非金属性较弱，所以晶体中不存在分子间氢键，故B错误；
C．SiH4和NH3均为分子晶体，分子间存在氢键，分子间不存在氢键，所以的熔沸点比低，故C错误；
D．C、H、Si元素的电负性依次减弱，SiH4中H元素的化合价为-1价、Si元素化合价为+4价，CH4中H元素的化合价为+1价、C元素的化合价为-4价，所以反应③为归中反应，制取1mlSiC，消耗1ml和1mlCH4，转移的电子数为4NA，故D正确；
故答案为：D。
7. 和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；
B. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：
C. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：
D. 在NaClO溶液中滴加少量溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铁溶液能和铜单质反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，可用于制作印刷电路板：，A错误；
B．溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀和铵根离子，离子方程式正确，B正确；
C．硫酸铁溶液中滴加溶液，氢氧化钡完全反应产生红褐色氢氧化铁沉淀、硫酸钡白色沉淀：，C错误；
D．次氯酸根具有氧化性，在NaClO溶液中滴加少量溶液，亚铁离子被氧化为铁离子生成氢氧化铁沉淀：，D错误；
故选B。
8. 某科研团队，在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展，引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示)，合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N，从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是
A. M、N中所有原子一定共面
B. N中Ni的配体和配位数均为4
C. M与N中C原子的杂化方式完全相同
D. 由于形成了共轭大键，故M属于导电高分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为苯环可以绕着对位取代基形成的的轴旋转，故M、N中所有原子不一定共面，A错误；
B．根据N结构简式可知，N中Ni的配体数是2，配位数为4，B错误；
C．M与N中每个C原子周围都形成3个键，没有孤对电子，即杂化方式都是sp2杂化，C正确；
D．M不属于高分子，D错误；
故选C。
9. 固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是
A. 外电路中，电流由集流器a流向集流器b
B. 电池工作一段时间后，电解质中的量不变
C. 多孔电极b上发生反应
D. 理论上每转移，产生的与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据题意可知，该甲烷燃料电池为原电池，甲烷中C元素化合价升高，发生氧化反应，故通入甲烷的电极（多孔电极b）为负极，通入空气的电极（多孔电极a）为正极，外电路中，电流由正极流向负极，即从集流器a流向集流器b，故A项正确；
B．由电极反应式可知，转移电子数相等时，生成和消耗的O2−的量相等，固体电解质中的O2−的量不变，故B项正确；
C．通入甲烷的b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为CH4－8e−＋4O2=CO2＋2H2O，故C项正确；
D．燃料电池负极电极反应式为CH4－8e−＋4O2=CO2＋2H2O，每转移4mle−，产生的CO2物质的量为0.5ml，正极电极反应式为O2+4e−=2O2−，转移4mle−，生成物质X的物质的量为2ml，故CO2与物质X的体积(同温同压下)比等于物质的量之比为1:4，故D选项错误；
故本题选D。
10. 钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子(大球)位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是
A. O原子的配位数为6B. 该晶体的化学式为
C. 冷却该晶体，会失去导电性D. 该晶体的密度为
【答案】A
【解析】
【详解】A．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：8；V:O=1:2，则两者配位数之比等于2：1，由晶胞结构可知，V的配位数为6，则O的配位数为3，故A错误；
B．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：；V:O=1:2，化学式为，故B正确；
C．由题意可知温度改变时，该晶体会发生相转变，高温下由绝缘体转化为导体，则冷却时会变回绝缘体，从而失去导电性，故C正确；
D．晶胞的质量为：，晶胞体积为：；晶体的密度为，故D正确；
故选：A。
11. 一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积)中投入等物质的量的X和Y，发生反应，达到平衡时，Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. x＋y>p＋qB. c(P)：b>2a
C. 压强：2p(b)