江西省上进联考2024届高三下学期5月高考适应性大练兵化学试题（学生版+教师版）

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试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Re-186
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 中国科学院开发的二维过渡金属碲化物材料具有奇特的超导、磁性、催化活性等物理和化学性质，受到国内外学术界广泛关注。下列碲化物属于第四周期过渡金属碲化物的是
A. Cs2TeB. C. PbTeD.
2. 哲学中“量变引起质变”规律在化学上有广泛应用。下列各组物质之间的化学反应不遵循这一规律的是
A. 在溶液中滴加澄清石灰水
B. 催化剂作用下苯乙炔与氢气反应
C. 在溶液中滴加氨水
D. 向苯酚钠溶液中通入
3. 下列各组离子在对应的溶液中能大量共存的是
A. 0.1ml·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中：、、、
B. 0.1ml·L-1 HNO3溶液中：、、、
C. 0.1ml·L-1氨水中：、、、
D. 0.1ml·L-1 Ba(OH)2溶液中：、、、
4. 实验室用如图装置和相关药品可以制备并收集相应气体的是
A. AB. BC. CD. D
5. 1928年Fleming发现青霉素，头孢氨苄为半合成的第一代口服头孢菌素，其结构如图所示。下列有关该有机物的叙述错误的是
A. 1个该有机物分子中含2个手性碳原子
B. 属于芳香族化合物
C. 1ml该有机物最多能与4ml反应
D. 可用溴的四氯化碳溶液检验碳碳双键
6. 据报道，科学家利用高温技术制备活性分子。例如：①；②；③；④设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. ①中1ml 含离子总数目为2NA
B. ②中生成1ml SiO时转移电子数目为2NA
C. ②中5.6g Si含σ键数目为0.8NA
D. ④中6.4gS2和S8的混合物含S原子数目为0.2NA
7. 据报道，科学家利用高温技术制备活性分子。例如：①；②；③；④下列有关上述反应的叙述错误的是
A. ③中分子的键角为120°
B. ④中转化只破坏了范德华力
C. ②中反应物是两种共价晶体
D. ④中S2和S8互为同素异形体
8. 科学家通过下列反应原理获得立体嵌段聚酯，如图所示。下列叙述错误的是
A. 甲和乙发生加成反应合成丙
B. 甲和乙互为同系物
C. 且该反应的原子利用率为100%
D. 1ml丙最多能与NaOH反应
9. 利用电化学原理合成氨的装置如图所示，科学家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促进氮气合成氨。下列叙述正确的是
A. 该装置可将电能全部转化成化学能
B. N极可选择铜、锌等材料
C. M极反应式为
D. 4.48L H2发生氧化反应时转移0.4ml电子
10. 科学家开发铜基MOF材料做催化剂载体，其结构简式如图所示。下列有关该MOF的叙述错误的是
A. 含极性键和非极性键
B. 所有原子可能共平面
C. C原子采用、杂化
D. 所含第二周期元素中，N的第一电离能最大
11. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
A AB. BC. CD. D
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径与最低负化合价关系如图所示，X和Z位于同周期。
下列叙述错误的是
A. 电负性：W>Z>X
B. Y的含氧酸是强酸
C. 单质的熔点：Z>Y
D. X单质可用作半导体材料
13. 我国科学家通过极简单的反应体系和反应条件，实现了甲烷、氧气与三氟乙酸在室温下的催化氧化生成三氟乙酸甲酯的反应，如图所示。已知：自由基(又称游离基)指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不配对电子的原子或基团，如甲基自由基(·CH3，9电子)。
下列叙述错误的是
A. 1ml·NO含15ml电子
B. 酸性：
C. 生成三氟乙酸甲酯的总反应为
D. 上述反应体系中，丙、丁、戊均为中间产物
14. 常温下，在、和的混合液中滴加溶液，混合液中 [，、c()或c()]与[]关系如图所示。已知：、和均难溶于水且在水中溶解度大于。
下列叙述正确的是
A. 代表与关系
B. 上述产生沉淀先后顺序是、、
C. 在和共存饱和溶液中
D. 饱和溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 草酸亚铁晶体()是生产锂电池电极的原料，它呈浅黄色，难溶于水，受热易分解。某小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定其纯度。
实验(一)制备草酸亚铁晶体并探究其热分解产物。
①称取5.0g ，放入如下图装置的三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0ml·L-1硫酸溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。
②加入25.0mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。
③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
（1）仪器A的作用是_______，此实验中三颈烧瓶的规格宜选择_______(填字母)。
a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL
（2）用98.3%硫酸配制1.0ml·L-1稀硫酸，不需要选用的仪器是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）在空气中易变质，可以检验其是否变质的试剂是_______(填字母)。
A．苯酚溶液 B．溶液 C．KSCN溶液 D．溶液
从结构角度分析，其易变质的原因是_______。
（4）在氩气中，的热重曲线如图所示。已知：。
推测第二阶段发生反应化学方程式为_______。
实验(二)测定产品纯度。
称取w g产品溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，用标准c ml·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。滴定反应为(未配平)。
（5）该产品含Fe元素质量分数为_______(填百分式)。若酸式滴定管没有用待装液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16. 是一种氧化剂、催化剂，以含铼废渣(含Re、、Fe、Ni和等)为原料提取的工艺如图所示。
已知：①“酸浸”浸液含(强酸)、、等
②离子交换中存在平衡：。回答下列问题：
（1）在元素周期表中，Re与Mn同族，则Re位于_______区。
（2）“粉碎过筛”的目的是_____，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______，“反萃取”中试剂A的化学式为_______。
（3）“离子交换”中c(Cl-)变化如图所示。
下列叙述正确的是_______。(填字母)
A. 正反应速率：c>b>a
B. 8min时离子交换反应已停止
C. 向溶液中加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小
D. 2~4min内
（4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的关系如图2所示，混合液的pH与铼提取率的关系如图3所示。
①由图2知，“离子交换”选择的适宜料液和D296体积比为_______。
②其他条件相同，混合液的pH>1.5时，铼提取率降低的主要原因可能是_______。
（5）Re有多种金属氧化物，其中晶胞如图所示。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。
该晶胞中阳离子的配位数为_______，该晶体密度为_______g·cm-3。
17. γ-丁内酯(BL)广泛应用于医药、染料等领域
Ⅰ．γ-羟基丁酸发生酯化反应合成BL。
① ΔH1。
（1）BL分子中s-sp3 σ键、π键数目之比为_______。
（2）已知：② 。平衡常数K与ΔG关系为(R为气体常数，T为温度)，ΔH1和ΔH2近似相等，但是在相同条件下，反应①的限度显著大于反应②，其原因是_______。
（3）298K下，水溶液中物质浓度随时间变化如图所示。
①a点γ-羟基丁酸的转化率为_______，为了提高平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施有_______。
②298K时，该反应的平衡常数K为_______。
Ⅱ．1，4-丁二醇(BD)脱氢法合成BL。有关反应如下：
ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．。
（4）在493K，3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别以0.01ml BD或BL为初始原料，在密闭容器中进行反应。达到平衡时，以BD为原料，体系从环境吸收a kJ热量；以BL为原料，体系向环境放出b kJ热量。忽略ⅱ、ⅲ反应的热效应。在此条件下，ⅰ反应的ΔH(493K，3.0×103kPa)=_______kJ·ml-1。
（5）在标准大气压下，选择CuO/ZnO/Al2O3作催化剂，氢醇比为5，分别探究温度和流速(BD和H2通过催化剂表面的速率)对三种产物选择性的影响，所得关系曲线如图2和图3所示。
下列叙述错误的是_______(填字母)。
A. 题给条件下，制备BL反应的最优温度为320℃，最优流速为1.6 L·min-1
B. 流速较小时，发生副反应导致BL选择性不高
C. 280℃后，温度升高，BL的选择性降低的原因可能是催化剂活性降低
D. 实际工业生产时流速选择2.0 L·min-1的原因是所得BL产品杂质含量少
（6）在体积固定的刚性容器中充入5.0×10-3ml BL，在493K、3.0×103kPa条件下，在高压H2氛围中反应生成BD(伴随反应ⅱ和ⅲ)。已知：物质的量分数(xa)表示体系中物质a的物质的量与除H2外所有物质的物质的量总和之比。该条件下达到平衡时，，，则_______。
18. 以甲苯、苯酚为原料合成的路线如下：
回答下列问题：
（1）D中官能团有_______(填名称)，A的名称是_______。
（2）D→E的反应类型是_______，该反应中NaOH的作用是_______。
（3）写出B+E→F的化学方程式：_______。
（4）常温下，下列试剂中不能与D反应的是_______(填字母)。
a．饱和溴水 b．H2/Ni c．新制的Cu(OH)2浊液
（5）已知：羟基连接在碳碳双键上的结构不稳定，易发生重排生成醛基。G是E的芳香族同分异构体，其中只有苯环一种环状结构，苯环上连有两个取代基，且能与NaOH反应的结构有_______(不考虑立体异构，填字母)。
a．9种 b．12种 c．15种 d．18种
其中，在核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为_____(写一种即可)。
（6）已知：硝基苯在铁、盐酸作用下会生成苯胺。参照上述合成路线，以苯甲醇、B为原料合成，设计合成路线：_______ (其他无机试剂任选)。选项
装置
药品
制备气体
A
浓盐酸
B
电石、饱和食盐水
C
、30%双氧水
D
铜片、稀硝酸
NO
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，在铁片上滴加浓硫酸，无明显现象
铁片与浓硫酸不反应
B
向硝酸钡溶液中通入，产生白色沉淀
白色沉淀是
C
向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体
乙醇的极性比水的弱
D
向酸性溶液中加入邻甲基苯甲醛，溶液褪色
醛基具有还原性