霸州市第一中学2023届高三上学期摸底考试化学试卷(含答案)

这是一份霸州市第一中学2023届高三上学期摸底考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船顺利往返、“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是( )
A.冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合金材料
B.冬奥会火炬采用代替天然气作燃料，符合绿色低碳发展理念
C.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同系物
D.飞船返回舱表层中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料
2．下列由实验现象所得结论错误的是( )
A.向溶液中滴加醋酸溶液，有无色气体生成，证明醋酸的酸性大于碳酸
B.向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe（II）
C.向浓硝酸中插入红热的木炭，可观察到有红棕色气体产生，证明木炭与浓硝酸反应生成
D.向某溶液中滴加盐酸放出能使品红溶液褪色的气体，证明该溶液中可能含有
3．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( )
①氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
②过氧化钠与水
③碘化亚铁溶液与氯水
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A．①②B.①③C.③④D.②④
4．下列是我国古代常用的操作方法，选项中的方法没有出现在划线部分中的是( )
①凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液
②经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮
③海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐
A.吸附B.过滤C.蒸馏D.结晶
5．生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.1L1的NaClO溶液中含有数目为
B.标准状况下，每生成3.36L转移电子数目为0.15
固体中含有个NaCl分子
D.18g中含有的电子数目为8
6．图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，正确的连接顺序是( )
A.①④③⑤②B.①②③④⑤C.①③⑤②④D.①⑤④②③
7．连二亚硫酸钠（）也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入气体，会得到保险粉。下列说法错误的是( )
A.遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有产生
B.属于盐，既有氧化性又有还原性
C.能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应
D.制备保险粉的反应为
8．铼（Re）是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿（主要含有以及少量等）为原料制备铼的工艺流程如下：
已知“氧化焙烧”后成分有：，其中与氨水反应分别生成。
下列说法错误的是( )
A.“氧化焙烧”时，反应后的氧化产物为和
B.若改用NaOH溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变
C.由生成1ml，转移14ml电子
D.“电沉积”后，金属铼在阴极生成
9．海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。氯碱工业是高耗能产业，某化学学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如下（A、B、C、D为惰性电极）。下列说法正确的是( )
A.乙池中C电极上反应为
B.乙池中通过交换膜向C电极移动
C.甲池中每生成2ml，乙池中便会消耗22.4L
D.甲池中发生的总反应为
10．化学振荡反应是指在化学反应中出现其反应物（或生成物）的浓度均匀一致地随时间而来回振荡的现象。碘钟反应是常见的振荡反应，在烧杯中加入溶液、酸性溶液、和丙二酸的混合溶液、少许可溶性淀粉试剂后，碘钟反应正式开启，初始颜色为无色，溶液颜色变化如图。下列说法错误的是( )
A.无色变为琥珀色过程中，已知涉及反应，则氧化性：
B.反应由琥珀色变为蓝色过程中有氧化还原反应发生
C.出现蓝色，是因为此时反应生成了大量
D.该碘钟反应的振荡周期与温度无关
11．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图。下列说法正确的是( )
A.由上图可知总反应一定不需加热就能进行
B.第①步反应只有O-H键发生断裂
C.总反应速率由第①步反应决定
D.第①②③步反应都是放热反应
二、多选题
12．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成一种团簇分子，其结构如图所示，其中X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数与其电子总数之比为3：4，下列说法正确的是( )
A.X和Y形成的是离子化合物B.Z和M的单质均能溶于NaOH溶液
C.简单离子半径：Y>Z>MD.Z的最高价氧化物是一种耐高温材料
13．在探究和的混合物中各组分含量的过程中，进行了如下实验，下列说法错误的是( )
A.①发生的反应为
B.原混合物中和的物质的量之比为5:1
C.固体中有铁粉和铜粉，m=3.76
D.反应②中铁粉过量，V=2240
三、实验题
14．水合肼是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图所示）
（1）配制100mL10的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______（填字母）。
A.玻璃棒
B.烧杯
C.烧瓶
D.干燥管
E.胶头滴管
（2）装置M的作用是_______。
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
（3）①仪器A的名称为_______，冷凝管的水流方向为_______。
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：_______，A中盛装的溶液是_______（填字母）。
A.溶液
B.NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
（4）称取馏分5.0g，加入适量固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10的溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为_______。
②实验测得消耗溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼的质量分数为_______。
四、填空题
15．铬及其化合物在工业生产中应用广泛。某铬铁矿的主要成分为，另外还含有FeO、、MgO等杂质。一种液相氧化法制备的工艺路线如图：
回答下列问题：
（1）铬铁矿磨成铬铁矿粉参与反应的目的是_______。
（2）“加压碱浸”中，发生的主要反应为转化为铬酸钠，其化学方程式为_______，滤渣的主要成分为_______。
（3）“加碱转化”中，所加入的碱为，目的是_______。
（4）“固液分离”中，三种不同分离方式所需时间如图，则最佳的分离方式为_______。
（5）在溶解还原过程中，有生成，发生反应的离子方程式为_______。
（6）从循环利用的角度，提出该工艺流程的改进建议_______。
16．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
（1）用催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______（用含a、b的式子表示）。相关化学键的键能如下表，实验测得上述反应的，则表中反应过程的_______。
（2）工业上用和反应合成二甲醚。
已知：
则_______。
（3）用表示阿伏加德罗常数的值，在（g）完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650kJ的热量。的热值为_______。
（4）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取C的太阳能工艺如图。
①工艺过程中的能量转化形式为_______。
②已知“重整系统”发生的反应中，则（y