浙江省台州市2024届高三下学期第二次教学质量评估化学试卷(含答案)

这是一份浙江省台州市2024届高三下学期第二次教学质量评估化学试卷(含答案)，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．一定条件下和发生反应，生成的化合物属于( )
A.非电解质B.氧化物C.有机物D.盐
2．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是( )
A.和反应可生成
B.可使酚酞溶液先变红色后褪色
C.工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D.可用焰色试验来检验中的阳离子
3．下列化学用语表示不正确的是( )
A.铬的基态原子的电子排布式：
B.羟基的电子式：
C.HCl分子中键的形成：
D.的名称：3－甲基－4－乙基己烷
4．黑火药爆炸发生反应为：，下列说法不正确的是( )
A.该反应任意温度下自发B.S和氧化剂，C是还原剂
C.和是氧化产物D.生成1ml 转移12ml电子
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.的溶液中：
B.的溶液中：
C.由水电离的的溶液中：
D.的溶液中：
6．某实验小组设计粗固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是( )
A.操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量
B.操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体
C.操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
D.操作Ⅳ用热水洗涤晶体
7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列说法不正确的是( )
A.护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用
B.为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应
C.利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛
D.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A.常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为
B.标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5
C.标准状况下，22.4L 中键的数目为2
D.标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2
10．下列化学反应与方程式不相符的是( )
A.甲烷的燃烧热为
B.向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：
C.碱性锌锰电池的正极反应：
D.阿司匹林的制备：
11．X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是( )
A.X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中
B.Y的氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差
C.和中心原子的杂化类型相同
D.原子半径：N＞M＞Y＞Z
12．阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。
下列说法不正确的是( )
A.天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚
B.①④的目的是为了保护氨基
C.反应过程中包含了取代反应、消去反应
D.相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3
13．某实验小组利用下列装置来降低某硬水中、和的含量，和为极板催化剂。下列说法不正确的是( )
A.a端电势高于b端电势
B.可加快失去电子的速率
C.其它条件不变，适当减小两极的极板间距，、沉淀速率增大
D.阳极区收集的气体中只含有
14．在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
下列说法不正确的是( )
A.中4个碳原子位于同一平面内
B.该历程中，水解速率，较大程度地受到浓度大小的影响
C.发生该历程水解速率：
D.在水中离解成的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关
15．某实验小组用以下方法探究难溶物的溶解度s（单位：）。
方法一，25℃时，用计算溶解度为；
方法二，25℃时，实验测量的溶解度。
已知：，的电离常数，。
下列说法不正确的是( )
A.计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解
B.饱和溶液中存在：
C.饱和溶液中存在：
D.
16．根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是 ( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：
(1)P元素位于周期表的第15列。
①基态P原子的价电子轨道表示式为______________。
②下列说法不正确的是______________。
A.非金属性：As＜P＜N
B.第二电离能（）大小：(Si)＜(P)＜(S)＜(Na)
C.电负性：P＜As＜O
D.O－H键的键能：
(2)常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以分子存在。
①气态分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长OD______________OA（填“＞”“＜”或“＝”）。
②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含和杂化态，写出阴离子化学式______________。
③不能与金属Ni反应，而能与金属Ni反应，解释能与金属Ni反应的原因______________。
(3)Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为______________，P的配位数为______________。
18．二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：
(1)热裂解反应为：
已知相关物质的标准熵数值如下表：
①该反应的标准熵变______________；
②已知，该反应在下列哪些温度下能自发进行？______________（填标号）；
C.500KD.525K
(2)密闭恒容容器中充满1.0ml/L，保持温度773K，只发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得的浓度分别为0.80 ml/L、0.10 ml/L。
①反应Ⅰ的平衡常数为______________ ml/L。
②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，的浓度峰值点可能是______________（填标号）。
③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，的浓度峰值点可能是______________（填标号），解释原因______________。
(3)现投入CH≡CH与于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确的是 。
A.温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K增大
B.其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，HCl平衡浓度随温度升高而增大
C.其他条件不变，和作催化剂，减少容器体积对平衡产率不影响
D.其他条件不变，的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂＞和作催化剂
19．有机物I是某精神类药物的重要中间体，其合成路径如下：
已知：
①
②
请回答：
(1)有机物F中的官能团名称为______________。
(2)有机物B的结构简式为______________。
(3)下列说法正确的是______________。
A.有机物A在水中的溶解度比大
B.a、b在酸性条件下水解生成的酸的酸性：a＞b
C.A→D的三步反应均为取代反应
D.H→I在适当的酸性条件下，可以提高有机物I的平衡产率
(4)写出E＋G→H的化学方程式______________。
(5)重要的络合剂EDTA的结构为，请以乙烯为原料，设计合成EDTA的路线（用流程图表示，无机试剂任选，最终产物可用EDTA表示）______________。
(6)写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式______________
①谱表明分子中只有3种不同化学环境的氢原子；
②分子中存在苯环，且是苯环的邻位二取代物。
三、实验题
20．某固体混合物A由和组成，3种物质的物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：
已知：①Zn2+的化学性质与Al3+相似，但会形成[Zn(NH3)4]2+。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：（6.3～8.3）、（1.5～2.8）、（5.4～8.0）、（4.7～6.2）。
③微溶于硝酸。
请回答：
(1)气体B的主要成分为______________，2ml气体B与1ml化合生成2ml C，C的空间构型为______________。
(2)溶液F中除外的阴离子还有______________。
(3)下列说法正确的是 。
A.根据实验中的转化关系可得：
B.调pH范围应控制在2.8～5.4
C.X可以使用氨水或NaOH
D.气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一
(4)请设计实验检验A中的氯离子______________。
(5)新制蓝色沉淀的悬浊液中通入，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式：______________。
21．二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
部分实验装置如图所示：
已知：
①滤液b主要成份为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
(1)仪器Y的名称是______________。
(2)下列说法正确的是______________。
A.装置B中装的X溶液为饱和溶液
B.装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用
C.装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率
D.步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀
(3)装置A的气密性检查操作为______________。
(4)请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式______________。
(5)步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是______________。
(6)为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：
该产品中二氧化硫脲的质量分数为______________。
参考答案
1．答案：A
解析：一定条件下和发生反应，生成的化合物是；
A.是非电解质，故A选；
B.不含有氧元素，不是氧化物，故B不选；
C.不含有C元素，不是有机物，故C不选；
D.不是由金属阳离子或铵根与酸根构成的，不是盐，故D不选。
答案选A。
2．答案：C
解析：A.和反应可生成和NaOH，A正确；
B.具有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后褪色，B正确；
C.若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C不正确；
D.可用焰色试验来检验中的阳离子，焰色为黄色，D正确；
答案选C。
3．答案：A
解析：A.铬是24号元素，铬的基态原子的电子排布式：[Ar]，A错误；
B.羟基的电子式：，B正确；
C.HCl分子中键为s-p键键，形成过程为：，C正确；
D.的主链上有6个碳原子，甲基在3号碳上，乙基在4号碳上，名称为：3－甲基－4－乙基己烷，D正确；
故选A。
4．答案：C
解析：A.该反应的，，任意温度下都能自发进行，故A正确；
B.S和中N元素化合价降低，是氧化剂，C化合价升高，是还原剂，故B正确；
C.和是还原产物，故C错误；
D.中，S和N元素共降低12价，C元素共升高12价，生成1ml 转移12ml电子，故D正确。
答案选C。
5．答案：A
解析：A.离子之间不发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B.和会生成配离子，不能大量共存，B错误；
C.由水电离的，溶液可能是酸性的，也可能是碱性；但是不管是酸性还是碱性，都不能大量存在，C错误；
D.会与反应，离子方程式为，不能大量共存，D错误；
答案选A。
6．答案：D
解析：A.加水溶解时需保证硝酸钾完全溶解，则B操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量，故A正确；
B.操作Ⅱ缓慢冷却，结晶的速度慢，有利于硝酸钾析出大晶体，故B正确；
C.操作Ⅲ是过滤，常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，故C正确；
D.硝酸钾在冷水中溶解度小，则操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，减少溶解损失，故D错误。
答案选D。
7．答案：A
解析：A.铁中加入铬镍得到的钢抗腐蚀性强，不易氧化，A错误；
B.玻璃中加入钴离子，改变玻璃的光学性能，使其呈现颜色，B正确；
C.羟基、羧基均为亲水基团，碳环上接入羟基和羧基使得其亲水能力提高，C正确；
D.纳米级长纤维的表面积大，其附着力增强，能制造新型黏着材料，D正确；
故选A。
8．答案：C
解析：A.凡士林是一种烷烃类半液态的混合物，有润滑作用，A正确；
B.聚乙烯的支链多少与聚合反应的条件有关，在低压低温的情况下进行加聚反应，可以得到支链较少的聚乙烯，B正确；
C.丙烯和丙醛含有的氢原子种类不同，利用核磁共振氢谱可以鉴别丙烯和丙醛，C错误；
D.甲酸与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象为：生成但蓝色透明溶液，加热后有砖红色沉淀生成，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象为：混合无变化，加热后有砖红色沉淀生成，葡萄糖溶液分别与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象为：生成深蓝色透明溶液，加热后溶液褪色并有砖红色沉淀生成，甲酸、乙醛和葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热现象不同，可以鉴别，D正确；
本题选C。
9．答案：B
解析：A.在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，，，则发生电离的水分子数目为，选项A正确；
B.HCl为共价化合物，气体中不含有的，选项B不正确；
C.每个中含有两个碳氧双键，则含有两个键，标准状况下，22.4L ，即1ml中π键的数目为2,选项C正确；
D.标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2，选项D正确；
答案选B。
10．答案：B
解析：A.燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，应该是生成液态，热化学方程式为： ，故A正确；
B.是配合物，保留化学式，故离子方程式为：，故B错误；
C.正极上二氧化锰得电子生成MnOOH和，离子方程式为，故C正确；
D.水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林，化学方程式为：，故D正确。
答案选B。
11．答案：D
解析：A.Li在新能源产业中起到了重要的作用，Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，A错误；
B.C的氢化物不一定比O的氢化物的稳定性差，如过氧化氢的稳定性小于甲烷，B错误；
C.中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子价层电子对数为4+=4，中心原子的杂化类型不相同，C错误；
D.在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同一族（或周期）的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：Sc＞Si＞C＞O，D正确；
故选D。
12．答案：C
解析：A.常温下，天冬氨酸微溶于水，难溶于乙醇和乙醚，溶于沸水，A正确；
B.根据反应可知，反应①氨基转化为酰胺基，反应④酰胺基转化为氨基，故①④的目的是为了保护氨基，B正确；
C.反应过程中包含了取代反应，没有消去反应，C不正确；
D.阿斯巴甜分子中含有一个羧基、一个酯基和一个酰胺基，相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3，D正确；
答案选C。
13．答案：D
解析：A.由分析可知，钛网为阳极，a为电源正极，钛箔为阴极，b为电源负极，a端电势高于b端电势，A正确；
B.是催化剂，可加快失去电子的速率，B正确；
C.其它条件不变，适当减小两极的极板间距，会加快电子转移的速率，加快了整个反应的速率，、沉淀速率增大，C正确；
D.钛网为阳极，电极反应式为，产生的消耗生成，D错误；
故选D。
14．答案：B
解析：A.中心C原子形成3个共价键，没有孤电子对，杂化类型为，为平面结构，4个碳原子位于同一平面内，A正确；
B.由图可知，在NaOH溶液中反应的第I步反应活化能较大，反应速率较慢，对水解速率影响较大，B错误；
C.根据已知②可知，碳卤键的碳原子上的甲基越多，溴代烷水解相对速率越大，则发生该历程水解速率：，C正确；
D.C－Br键的键能越小、极性越大，C-Br越容易断，在水中越易离解成，D正确；
故选B。
15．答案：D
解析：A.因为，当，s=，所以发生水解，计算值小于实验测量值，故A正确；
B.饱和溶液中存在质子守恒，得，故B正确；
C.由A得s=，可将等式化简得，根据电荷守恒得，因为，故成立，故C正确；
D.原式=，，，原式=，故D错误；
故选D。
16．答案：C
解析：A.分别测酸和碱的起始温度求平均值，然后先加盐酸，再迅速倒入氢氧化钠溶液并用环形玻璃搅拌棒搅拌，测定最高温度，A错误；
B.溶液和溶液，除阳离子不同外，阴离子也不同，也可能是阴离子对双氧水的分解有影响，B错误；
C.饱和氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，盐析为可逆过程，浓硝酸使蛋白质发生变性，为不可逆过程，C正确；
D.在溶液中，加入足量NaCl固体，平衡不移动，溶液红色几乎不变，D错误；
答案选C。
17．答案：(1) ；CD
(2)＞；；中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键
(3)；GaP；4
解析：（1）①磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，基态P原子的价电子排布图为：，故答案为：；
②A.同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：As＜P＜N，A正确；
B.第二电离能Na失去上的电子，S失去上的电子，P为失去上的电子，Si为失去上的电子，故第二电离能大小：，B正确；
C.根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：As＜P＜O，C错误；
D.相同化学键的键能不变，故O－H键的键能：，D错误；
故答案为：CD；
（2）①设AB=a，根据O位于等边三角形ABC的中心，则OA=，AD=a，根据DOE垂直于ABC的平面，可知三角形AOD为直角三角形，故有：OD==，故比较键长大小：键长OD＞OA，故答案为：＞；
②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含和杂化态，根据杂化轨道理论可知，参与杂化的轨道数之和等于杂化之后形成的轨道数，杂化轨道用于形成σ键或存放孤电子对，故可知该阴离子化学式，故答案为：；
③已知中中心原子P周围没有孤电子对，故不能与金属Ni反应，而中中心原子P周围有：=1对孤电子对，故能与金属Ni形成配位键，因而反应，故答案为：中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键；
（3）由题干Ga与P形成的化合物晶体晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ga的个数为： =6，P的个数为： =6，故该化合物的化学式为GaP，由题干晶胞可知，晶胞中每个P与周围最近等距离的4个P形成正四面体，即P的配位数为4，故答案为：GaP；4。
18．答案：(1) 145.00；CD
(2) 8.0；ab；b；催化剂只催化反应Ⅰ，反应Ⅰ速率增大，反应Ⅰ达到平衡时间缩短；时间缩短使得反应Ⅱ消耗的减小、产生的HCl也减少，均促进反应Ⅰ平衡右移，导致平衡浓度增大
(3)AD
解析：（1）①由题干方程式和标准数据可知，该反应的标准熵变(186.90+264.00-305.90) =145.00，故答案为：145.00；
②根据自由能变判断反应自发性可知，当=71.05kJ/ml-T×145.00时反应能自发进行，解得：T≥490K，故答案为：CD；
（2）①由三段式分析可知：，，故平衡时：，，，故反应Ⅰ的平衡常数为=8.0ml/L，故答案为：8.0；
②由题干信息可知，升高温度反应I正向移动，反应Ⅱ移向移动，导致的浓度增大，反应I进一步正向移动，导致的浓度增大，温度越高反应速率越快，故其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，的浓度峰值点可能是ab，故答案为：ab；
③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂(该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用)，催化剂只催化反应Ⅰ，反应Ⅰ速率增大，反应Ⅰ达到平衡时间缩短；时间缩短使得反应Ⅱ消耗的减小、产生的HCl也减少，均促进反应Ⅰ平衡右移，导致平衡浓度增大，则图示点a、b、c、d中，的浓度峰值点可能是b，故答案为：b；催化剂只催化反应Ⅰ，反应Ⅰ速率增大，反应Ⅰ达到平衡时间缩短；时间缩短使得反应Ⅱ消耗的减小、产生的HCl也减少，均促进反应Ⅰ平衡右移，导致平衡浓度增大；
（3）A. 由题干反应Ⅰ+反应Ⅱ=反应Ⅲ，故反应Ⅲ的反应热=71.05+(-98.82)=-27.77kJ/ml，故温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，则反应Ⅲ的平衡常数K减小，A错误；
B. 由A项分析可知，其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，升高温度反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，故导致HCl平衡浓度随温度升高而增大，B正确；
C. 用和作催化剂，只发生反应Ⅲ，反应Ⅲ是一个气体体积不变的反应，故其他条件不变，和作催化剂，减少容器体积即增大压强对平衡产率不影响，C正确；
D. 已知催化剂只能影响化学反应速率，不能是反应平衡发生移动，故其他条件不变，的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂=和作催化剂，D错误；
故答案为：AD。
19．答案：(1)氨基、羰基
(2)
(3)CD
(4)
(5)
(6)、、、、
解析：（1）根据F的结构简式判断，F中含有的官能团为;氨基和羰基
故答案为：氨基和羰基；
（2）由a的结构式、A的结构式和B的分子式经过推到分析可以得到化学方程式为＋→＋HCl，可以得到B的结构简式为：；故答案为：
（3）A.有机物A 在水中的溶解度比大
B.a、b在酸性条件下水解生成的酸的酸性：a＞b
C.A→D的三步反应均为取代反应
D.H→I在适当的酸性条件下，可以提高有机物I的平衡产率
故答案选CD。
（4）通过分析可知，的化学方程式为：故答案为：
（5）故答案为：
（6）根据题意可以写出
、、、、
故答案为：、、、、。
20．答案：(1) NO；V形
(2)、、
(3)AD
(4)取少量固体A用蒸馏水溶解，加入过量溶液后过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有（或取少量固体A用蒸馏水溶解，滴加少量硝酸银，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有）
(5)
解析：（1）根据分析，B为NO无色气体，，NOCl分子中，以N为中心原子，价层电子对数=，则空间构型为V形。
（2）根据分析，最终生成沉淀，与过量的生成，则溶液F中含有的阴离子有、、、、。
（3）A.溶液D中加入NaOH溶液调节溶液的pH时，先生成沉淀，则，A正确；
B.调pH范围时，要确保Fe3+完全沉淀，而不能生成沉淀，也就是溶液的pH应控制在2.8～4.7，B不正确；
C.由分析可知，X可以使用NaOH，但不能使用氨水，否则没有蓝色沉淀产生，C不正确；
D.气体B为NO，它是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一，D正确；
故选AD。
（4）在溶液中，检验时，通常加入，但也能与产生白色沉淀，从而干扰的检验，所以设计实验时，应注意排除的干扰。微溶于，也可不使用，而是直接加入溶液，将生成的沉淀中加入足量稀硝酸。从而得出检验A中的氯离子的实验方案为：取少量固体A用蒸馏水溶解，加入过量溶液后过滤，取滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有（或取少量固体A用蒸馏水溶解，滴加少量硝酸银，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有）。
（5）新制蓝色沉淀的悬浊液中通入，产生紫红色固体Cu，则被氧化为，该反应离子方程式：。
21．答案：(1)分液漏斗
(2)CD
(3)关闭止水夹，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，少量液体流下后无法流下，证明该装置气密性良好。（其他合理答案）
(4)
(5)防止因温度过高而分解；降低氧化性，防止二氧化硫脲被进一步氧化
(6)86.40%
解析：（1）仪器Y的名称是分液漏斗。
（2）A.由分析可知，A装置为发生装置，H2S和溶液反应得到溶液a，装置B中装的X溶液为饱和溶液，A错误；
B.装置E中的与发生反应生成CuS，该反应不是氧化还原反应，B错误；
C.装置F中可分多次加入碳酸氢铵，使反应更加充分，以提高二氧化硫脲的产率，C正确；
D.由分析可知，步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀，D正确；
故选CD。
（3）装置A的气密性检查操作为：关闭止水夹，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，少量液体流下后无法流下，证明该装置气密性良好。
（4）向滤液b中加入，和发生氧化还原反应生成，化学方程式为：。
（5）步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是：防止因温度过高而分解；降低氧化性，防止二氧化硫脲被进一步氧化。
（6）第①步实验中两步反应消耗的物质的量×0.01L×0.5ml/L=0.01ml，设5.000g产品中的物质的量为xml，的物质的量为yml，由方程式系数关系可知：4x+2y=0.01×；第②步实验中两步反应消耗的物质的量，设5.000g产品中的物质的量为xml，的物质的量为yml，由方程式系数关系可知：2x+2y=0.0018×，解得x=0.005ml，y=0.04ml，该产品中二氧化硫脲的质量分数为。
材料
组成和结构变化
性能变化
A
钢
含Cr 18%、Ni 8%
易于氧化，便于加工
B
玻璃
加入钴离子
光学性能变化，玻璃呈现颜色
C
石墨烯
碳环上接入羟基和羧基
亲水能力提高
D
新型黏着材料
覆盖几十万条纤细纳米级长纤维
附着力增强
取代基
相对速率
108
45
1.7
1.0
选项
实验目的
实验方案
实验现象
实验结论
A
测定中和热
分别量取50mL 0.5的盐酸和50mL 0.55的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌
温度计温度上升，记录最高温度
多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B
不同催化剂对双氧水的催化效率
5%的分为A、B两组，分别加入4滴0.1的溶液和溶液，记录单位时间内产生的气体量
A组产生气体更多
的催化效果强于
C
对比蛋白质的盐析和变性
取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水
均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变
盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D
比较、与的配位能力
在溶液中，加入足量NaCl固体
溶液红色变浅
与的配位能力强于
化学式
(l)
HCl(g)
(g)
标准熵：S/（）
305.90
186.90
264.00