2024年河南省南阳市油田中考二模化学试题（学生版+教师版）

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相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Ca：40 Ag：108 Cu：64
一、选择题(本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分)
1. 中华文化，博大精深。下列相关制作过程中不涉及化学变化的是
A. 黏土制陶B. 高粱酿酒C. 玉器打磨D. 铜矿炼铜
2. 下列物质中，未计入空气质量指数项目是
A. COB. CO2C. O3D. 细颗粒物
3. 怀着“科学救国、工业救国”的崇高信念，发明了联合制碱法的科学家是
A. 道尔顿B. 张青莲C. 门捷列夫D. 侯德榜
4. 妈妈过生日，小明为妈妈煮了一碗长寿面。面条中富含的营养素是
A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 油脂
5. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成是
A. 金刚石B. 水C. 氯化钠D. 干冰
6. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 加热液体
C. 收集氢气D. 稀释浓硫酸
7. 化肥使用是粮食产量增长的主要因素。下列化肥属于复合肥料的是
A. CO(NH2)2B. NH4HCO3C. KNO3D. Ca(H2PO4)2
8. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间,铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 的值是37，n的值是1B. 铷元素位于元素周期表中第五周期
C. 铷元素的化合价通常为-1价D. 铷的相对原子质量为85.47
9. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”。下列说法正确的是
A. 地球上的淡水资源十分丰富B. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C. 水是由氢分子和氧原子构成的D. 部分结冰的蒸馏水属于混合物
10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法错误的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：塑料跳绳、尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C. 分析：石墨可用于制作干电池，因为石墨能导电
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
11. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是
A. H2B. Cl2C. NaOHD. NaNO3
12. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是
A. 往烧杯中加水时有水洒出B. 称量的氯化钠固体含有不溶性杂质
C. 用量筒量取水时俯视读数D. 配制好的溶液装入实际瓶时有溅出
13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A. 电解一定质量的水
B. 向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
C. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14. 在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量
A. 2gB. 3.2gC. 8.4gD. 17g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数约为78%气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
16. 实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
17. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，据此回答问题。
（1）画出图中丙的分子模型______。
（2）该反应前后元素化合价没有改变的是______。
（3）实验室制取丁的化学方程式______。
18. KNO3和KCl两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）20℃时，KNO3的溶解度______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)KCl的溶解度。
（2）40℃时，将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水______g。
19. 天然气完全燃烧的化学方程式为___________________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_________；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）
20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为_____．
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 化学与人类生活密不可分，从微观角度解释下列现象。
（1）用酒精消毒时能闻到酒精的气味。
（2）夏天自行车容易爆胎的原因。
22. 将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。
23. NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）氢氧化钠与硫酸的化学方程式为______。
（2）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的稀硫酸中，图像合理的是______(填“甲”或“乙”)。
（3）当溶液pH＜7时，溶液中的溶质是______。
24. 实验室常用下图所示装置制取气体。
（1）写出一个利用A装置制取氧气化学方程式。
（2）B装置可控制反应的开始和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理。
（3）若利用C装置采用排水法收集氢气，请简述操作过程。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和______。
A. 耐腐蚀B. 导电性C. 传热性D. 有光泽
（2）铁生锈是铁与空气中的______同时作用的结果；盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为______。
（3）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①写出装置B的玻璃管中所发生反应的化学方程式______。
②从环保角度考虑，应怎样对尾气进行处理______？
③实验结束后，请设计合理的实验方案验证装置A中溶液的溶质成分，简要写出实验操作的步骤、现象和结论______。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)
（5）实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，若将6.5g锌粒放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，理论上生成氢气的质量是多少？