山东省枣庄市第十六中学等校2023-2024学年高三下学期5月（一模）考试化学试题（学生版+教师版）

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(考试时间：90分钟，试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ga-70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和”
B. 供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
C. 二氧化硅属于无机非金属材料，可用于制作光感电池
D. 规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，有利于保持食品营养
2. 的实验室制备过程为：
①在强酸性介质中用还原制备；
②在碱性介质中与反应，得到亚氯酸钠溶液；
③再经一系列操作可得晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是
A. ①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
B. 反应②中的可用代替
C. 过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下
D. 若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为
3. 下列说法不正确的是
A. 图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B. 图②：可用于分离植物油和水的混合液
C. 图③：可用于硫酸钠的焰色试验
D. 图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图
4. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 用图①装置验证非金属性：Cl>C>Si
B. 按图②所示的气流方向可用于收集Cl2
C. 用图③装置高温灼烧Ag2S制取Ag
D. 用图④装置制备氢氧化铁胶体
5. 有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确的是
A. 1mlX最多能与2ml（水溶液）发生反应
B. 在Z→M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为
C. Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
D. N和L均难溶于水
6. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单气态氢化物稳定性：
C. 元素所在周期中，第一电离能大于元素有2种
D. 基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
7. 气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下 (200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是
A. 再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3
B. 脱硫塔中发生反应的化学方程式为
C. 三个装置中均发生了氧化还原反应
D. 脱硫过程中，当产生32g单质S8时，转移电子的物质的量为2ml
8. 有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是
A Z与N可形成化合物、
B. 最简单氢化物的沸点：
C. M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
D. 离子中Y发生杂化
9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 该阳离子中心离子的配位数为6
C. 氢化物的沸点：D. 两种配体中的键角：
10. 锡碲渣废料(主要成分为，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下。已知水碎液中溶质主要成分为、；碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。下列说法正确的是
A. “除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大
B. “除铅”时，主要反应的化学方程式为
C. 制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等
D. 经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 在强碱性环境下，氧化性：Cl2＞KMnO4
B. 装置Ⅰ中的漂白粉可以用MnO2代替
C. 装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高KMnO4的产率
D. 装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
12. 空气污染物NO通常用含的溶液吸收，生成、，再利用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时生成，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 由右室进入左室
B. 从电解槽的a口流出，且可循环使用
C. 阴极的电极反应式：
D. 若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗33.6 L甲烷时，理论上可转化2 ml
13. 实验室常以和为原料制备，其制备(Ⅰ)和纯化(Ⅱ)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；的熔点3.5℃，液态在时即发生分解，下沸点为79℃，也易水解。下列说法正确的是
A. 实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B. 试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙
C. Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D. Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
14. NOx的排放来自汽车尾气，研究利用反应C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g) △H=-34.0kJ∙ml-1，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是
A. 若能测得反应产生22gCO2，则反应放出的热量为17.0kJ
B. 达到平衡后增大活性炭的用量，平衡向右移动
C. 在950K～1000K之间，化学反应速率：v正＜v逆
D. 1050K时，反应的化学平衡常数Kp=4
15. 的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. 该晶体中存在的化学键包括共价键、离子键、氢键
B. 的空间结构为四面体形
C. 的配位数为4
D. 该晶体的密度为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 稀土针铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(，质量分数为)、]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。
已知：①的稳定价态为价；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量生成可溶性配合物；
②常温下，。回答下列问题：
（1）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全。若溶液中，_____(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是_____。
（2）“沉淀”过程得到晶体。此过程中，草酸实际用量与理论计算量比值和沉钕率的关系如图所示，对沉钕率变化趋势进行解释：_____。
（3）“滤液2”的溶质主要为_____(填化学式)；“滤液3”中的_____(填化学式)可在上述流程中循环利用。
（4）“一系列操作”包括_____；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式为_____。
17. Ⅰ．碱式碳酸铜的制备
（1）步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，其中发生的化学反应方程式为___________，原料中必须过量的原因是___________，反应温度低于80℃的原因是___________；
（2）在步骤(ⅲ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤(把上层清液直接倾入另一容器中，让沉淀尽可能留在烧杯内)、趁热过滤与减压过滤，最终制得蓝绿色固体。该实验流程中没有使用到的下列装置有___________(填序号)；
Ⅱ．碱式碳酸铜的检验
同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。
（3）装置加热前，需要首先打开活塞，用装置制取适量，点燃处酒精灯。中盛装的试剂应是___________；
（4）若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是___________；
（5）同学们查阅文献得知：，经讨论认为用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是___________(填序号)；
a．的碱性比强
b．溶解度大于，能充分吸收
c．相同条件下，的溶解度明显大于
d．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小
（6）若蓝绿色固体的组成为。取干燥后的蓝绿色固体，煅烧至完全分解后得到固体，测得中干燥后的沉淀质量为[F中已改为溶液]。则该蓝绿色固体的化学式为___________。
18. 甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO和H2)的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：
I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ•ml-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.5kJ•ml-1
Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H3
（1）△H3=_______kJ•ml-1。
（2）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mlCO2和1mlCH4发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4为aml，CO为bml，此时H2O(g)的浓度为_______ml•L-1(用含a，b，V的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_______。
（3）常压下，将等物质的量的CO2和CH4以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。
①曲线______(填“a”或“b”)表示CO2的转化率随温度变化曲线。
②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_______；温度高于1400K时，曲线a、b交于一点的原因是______。
（4）向恒温恒容密闭容器中充入CH4和CO2，加入催化剂使其只发生反应I。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.32×10-2•p(CH4)•p(CO2)kPa•s-1。起始时，CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，某时刻测得p(H2)=20kPa，则p(CO2)=_______kPa，v(CH4)=______kPa•s-1。
19. 化合物ⅷ是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）：
（1）化合物ⅰ的名称为______，化合物ⅱ的分子式为______。
（2）六元碳环化合物ⅸ是化合物ii的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，写出符合上述条件的化合物ⅸ的结构简式______（写出两种）。
（3）化合物为化合物ⅲ的同分异构体，根据的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）下列说法中不正确有______。
A. 化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为
B. 反应⑤过程中，有键和键形成
C. 化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取杂化
D. 属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成键
（5）以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，环状有机反应物为______（写结构简式）。
②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为______。
③从出发，第一步的化学方程式为______（注明反应条件）。
20. 硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）基态原子价电子排布式为_______。
（2）常温下，与硼单质反应生成为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为和_______(填化学式)。和中的键角大小顺序是_______，实验测得中3个键长远比和的半径之和小，原因是_______。
（3）一定条件下，和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为。
上述反应的化学方程式为_______，X晶体内含有的作用力有_______(填字母)。
a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置，需要_______组原子分数坐标，晶体中有_______种化学环境的原子。
（4）阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为_______(用含的代数式表示)。序号
反应的官能团
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
______
______
b
______
______
氧化反应（生成有机物）