2024届宁夏石嘴山市第三中学高三下学期四模理综试题-高中化学（学生版+教师版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Mn-55
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 科技创新是引领发展的第一动力。下列说法错误的是
A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓所含的元素都位于p区
B. 中国“人造太阳”创亿度百秒世界新纪录，其中核聚变属于化学变化
C. 我国发现了月球新矿物——“嫦娥石”，可以采用X—射线衍射法分析其晶体结构
D. C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于无机非金属材料
2. 已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 生成时，转移电子数目为B. 的溶液中的数目为
C. 与所含的电子数均为D. 的溶液中的数目为
3. Z是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. X和Y互为同系物
B. X→Y属于取代反应
C. Y苯环上的一氯代物有2种
D. 1ml Z在一定条件下与H2反应，最多消耗3mlH2
4. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 已知蓝色环保颜料由原子序数依次增大W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素组成，W、R位于同一主族，W元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍；X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z相邻；X的单质可与冷水剧烈反应，下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径：B. 最简单氢化物的稳定性：
C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D. W、Z形成的二元化合物为离子化合物
6. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是
A. “全氢电池”的总反应为
B. “全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动
C. 阳极区发生的电极反应为
D. 理论上负极消耗1ml ，电解池阳极区减少1ml阳离子(忽略HClO的电离)
7. 将等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应：，取上述溶液(含0.04ml )，滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示(注：b点溶液中甘氨酸以的形式存在)。
下列说法不正确的是
A. 中解离出的能力：
B. b点溶液pH<7，推测中解离出的程度大于-COO-水解的程度
C. c点溶液中存在：c()
D. 由d点可知：的
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：
苯甲酸实验室制备原理为：
实验装置如图所示
已知：甲苯的密度是0. 872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
II.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。
III.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。
IV.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0. 3 ml·L-1草酸钠溶液及50 mL12 ml·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05ml·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。
已知：MnO2 + +4H+=Mn2+ +2CO2↑+2H2O
2+5+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______ ， 该装置的作用是_______。
（2）步骤I中，判断反应结束的现象是_______。
（3）步骤II中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序号)。
①稀硫酸 ②盐酸
滤液放入冰水浴的原因是_______。
（4）滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：_______。
（5）用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是_______，二氧化锰的纯度为_______%。
9. 铌(Nb)、钽(Ta)为同族元素，在航空航天、武器装备等领域发挥着重要作用。以含铌、钽的尾矿(主要Nb2O5、Ta2O5、Al2O3、SiO2、MgO、Fe2O3等)为原料制备Nb2O5、Ta2O5的工艺流程如下：
已知：①“碱浸”步骤中铌、钽发生的反应为：；。
②“转化”步骤中NaNbO3、NaTaO3分别转化成氟铌酸根(NbF)、氟钽酸根(TaF)。
回答下列问题：
（1）“滤液1”中的主要成分为___________(填化学式)。
（2）通入CO2的目的是___________。
（3）①“转化”步骤中NaNbO3转化为NbF的离子方程式为___________。
②“转化”步骤在℃、硫酸酸化下完成，反应速率方程为：。的作用是___________；不能用盐酸代替H2SO4的理由是：___________。
（4）能被不同的有机溶剂选择性地萃取而与杂质分离，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用___________(填化学式)，“调节”步骤得到的沉淀是铌、钽的氢氧化物，煅烧氢氧化钽发生的反应方程式为___________。
10. 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，兼具环境效益和经济效益。
（1）已知：、CO和的燃烧热(ΔH)分别为、和。写出甲烷干重整反应的热化学方程式：___________。
（2）甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：(主反应)
R2：
R3：
R4：
R5：
各反应的(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。
由图可知，为提高主反应的转化率应___________(填“升高温度”或“降低温度”)，简述判断的理由：___________。
（3）在、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
①甲烷干重整的最佳温度为___________℃。
②在最佳温度、p条件下，向某2L的恒容密闭容器中加入2ml 和2ml ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数___________(保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
（4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
A. 和的转化率相等B.
C. 的体积分数保持不变D. 体系的温度不再变化
（5）合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2ml 和1ml CO，发生反应(未配平)，各组分的物质的量随时间的变化如图所示。
0～5min内___________；15min时改变的条件不可能是___________(填标号)。
A．充入 B．充入CO C．通入惰性气体
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
[化学——选修三：物质结构与性质]
11. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。锌元素在周期表中的位置如图所示。
（1）基态Zn2+电子排布式为 ___________，其核外电子共占据 ___________条轨道。
（2）自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，该核素可以表示为 ___________。
A. 34ZnB. 34ZnC. 64ZnD. 64Zn
（3）中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，负离子的空间构型为 ___________，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是 ___________。
（4）锌的氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。Zn(OH)2溶于强碱生成[Zn(OH)4]2﹣，结构如图所示。该微粒中OH﹣提供孤电子对，Zn2+提供 ___________，Zn2+的杂化方式为 ___________。
（5）两种卤锌性质如表所示：
解释ZnCl2与ZnBr2熔点存在差异的原因 ___________。
（6）ZnF2晶胞如图所示，一个晶胞中含有 ___________个F﹣。若NA表示阿伏加德罗常数值，则ZnF2晶体(摩尔质量为M)的密度为 ___________ g•cm-3(用含a、c、M、NA的代数式表示)。
[化学——选修五：有机化学基础]
12. 安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物，由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下：
已知：①C的核磁共振氢谱有4组峰，D有3组峰；
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________，由C生成D的反应类型是___________。
（2）D的结构简式是___________，F的结构简式是___________。
（3）B与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
（4）含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X中不含其他环状结构，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有___________种，其中核磁振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：2：2的化合物的结构简式为___________。
（5）写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线：___________(无机试剂任选)。选项
A
B
装置或操作
目的
证明氢氧化铝是两性氢氧化物
验证碳酸酸性比苯酚的强
选项
C
D
装置或操作
目的
验证改变压强能破坏化学平衡状态
鉴别苯和己烷
卤化锌
ZnCl2
ZnBr2
熔点/℃
283
394