2024年山东省日照市岚山区中考化学模拟试题（学生版+教师版）

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(满分：100分时间：60分钟)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷币答题卡一并交回。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区装内，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 Cu64
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题共有12个小题，每小题仅有一个正确答案，1-8每题3分，9-12每小题4分，共40分)
1. 中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是
A. 钻木取火
B 破釜沉舟
C. 聚沙成塔
D. 买椟还珠
【答案】A
【解析】
【详解】A、钻木取火有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
B、破釜沉舟，把饭锅打破，把渡船凿沉，没有新的物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、聚沙成塔，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、买椟还珠，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2. 下列各图所示实验操作中，正确的是
A. 取用固体药品B. 读出液体体积
C 滴管用后不洗涤直接插回原瓶D. 加酒精
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确。
D、往酒精灯里添加酒精时，应先熄灭酒精灯，再用漏斗往里加入酒精，图中没有熄灭酒精灯，图中所示操作错误。
故选：C。
3. “青山绿水就是金山银山”。下列做法与这一理念不相符的是( )
A. 工业废水经处理达标后排放B. 尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”
C. 植树造林，增大绿化面积D. 加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，故正确；B、尽量不使用一次性塑料袋购物，可以减少“白色污染”，故正确；C、植树造林，增大绿化面积可以净化空气，故正确；D、将废气排放到高空，也不会减少污染气体和PM2.5排放，也会造成空气污染，故错误。故选D。
4. 构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 图示中 x 的值为 2
B. 反应前后氮元素的化合价没有发生改变
C. 该反应属于氧化反应
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 4﹕3
【答案】BD
【解析】
【分析】由反应的图示可知，化学方程式为：；
【详解】A、由上述方程式可知，图示中x的数值为2，故选项A说法正确；
B、该反应中NH3中氮元素显-3价，氮气是单质氮元素化合价为0价，氮元素的化合价发生了变化，故选项B说法 错误；
C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故选项C说法正确；
D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：（4×17）：（3×32）=17：24，故选项D说法错误；
故选：BD。
5. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂，可将水中的三氯乙烯（C2HCl3）除去85.6%，下列说法正确的是（ ）
A. 中三种元素的质量比是2：1：4
B. 中Fe元素的化合价为价
C. 中氯元素的质量分数最大
D. 是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、K2FeO4中钾、铁、氧三种元素的质量比=（39×2）：56：（16×4）≠2：1：4，故A错误；
B、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设：铁元素的化合价为x，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故B错误；
C、C2HCl3中碳、氢、氯三种元素质量比=（12×2）：1：（35.5×3）=24：1：106.5，可见其中氯元素的质量分数最大，故C正确；
D、C2HCl3是由分子构成的，不是由原子直接构成的，1个C2HCl3分子是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的，故D错误。故选C。
【点睛】在比较物质中元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数都计算出来，可通过元素的质量比的大小进行比较。
6. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、锌粒和稀盐酸反应会产生氢气，瓶内气体增多，压强增大，气球膨胀，故A错误；
B、NH4NO3固体溶于H2O吸收热量，瓶内温度降低，压强减小，气球变瘪，故B正确；
C、NaOH固体溶于H2O放出热量，瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，故C错误；
D、CaO与H2O反应放出大量的热，瓶内温度升高，压强增大，气球膨胀，故D错误。
故选：B。
7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识错误的是
A. 微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子
B. 元素观：氢气燃烧实验，说明水是由氢、氧元素组成的
C. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
D. 守恒观：发生化合反应时，一定有元素的化合价改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，A正确。
B、氢气燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢、氧元素组成的，B正确。
C、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，C正确。
D、发生化合反应时，不一定有元素的化合价改变，比如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化合价不变，D错误。
故选：D。
8. 善于归纳知识，有利于培养素质。下列归纳整理的知识内容完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①化石燃料中含有碳、硫等元素，燃烧产生许多有害物质，会导致气候变暖，酸雨等，正确；②为减少环境污染，应合理使用农药化肥，但不能禁止使用，错误，故不完全正确；
B、①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，正确；②缺乏维生素A会引起夜盲症，正确，故完全正确；
C、①甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，错误；②霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，错误，故不完全正确；
D、①由于氢气具有可燃性，为防止与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前一定要检验纯度，正确；②实验室中很多药品有毒、有害，不能在实验室吃零食；很多药品具有腐蚀性、有毒、有害，不能将药品带出实验室，错误，故不完全正确。
故选B。
9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 碳酸钠、碳酸钙可以和盐酸反应，所以碳酸盐都可以和盐酸反应
B. 元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C. 洗涤剂去油污利用了乳化作用，所以汽油去油污也利用了乳化作用
D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸盐不论是否溶于水，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，此选项正确；
B、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，但不属于同种元素，此选项错误；
C、汽油去油污利用了汽油溶解油污的能力，而不是乳化，此选项错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，但碱性溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱性，也使酚酞溶液变红，此选项错误。
故选：A。
10. 物质的分离提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AB
【解析】
【详解】
A、氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，过滤，洗涤，再向滤渣中加适量的稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，实验设计能达到实验目的，故A符合题意；
B、氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，硝酸钾与熟石灰不反应，实验设计能达到实验目的，故B符合题意；
C、硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，引入了硝酸镁杂质，不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，均生成白色沉淀，不能达到实验目的，故D不符合题意；
故本题选AB。
11. 图像能直观表达各种变化关系，有利于发展科学思维。下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、 向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，待反应结束后，沉淀的质量不变，故选项正确；
B、二氧化锰为该反应的催化剂，催化剂只能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，因此有催化剂的一组反应在初始阶段反应速率快，但是最终两组反应生成氧气的质量是相等的，故选项错误；
C、根据金属活动性顺序：镁＞锌，所以镁的反应速率较锌快，即相同时间内镁产生的氢气多，根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，所以等质量的镁和锌中分别加入足量的稀盐酸，镁最终生成的氢气比锌多，故选项错误；
D、向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，溶液的pH会随着加入NaOH溶液的增加而增大，后保持不变，故选项错误；
故选：A。
12. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向40.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.2g。则原溶液中CuSO4的质量分数为
A. 20%B. 16%C. 10%D. 8%
【答案】C
【解析】
【分析】铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，每消耗56份质量的铁会生成64份质量的铜，固体质量会增加，结合方程式可以计算硫酸铜的质量，进而求出硫酸铜溶液的质量分数。
【详解】根据分析，设硫酸铜的质量为x
硫酸铜溶液的质量分数=
故选：C。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题(本题共4小题，共32分)
13. 化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）硼元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）铝元素的相对原子质量是___________。
（3）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是___________。
（4）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=___________﹔②和⑥形成的化合物的化学式是___________。
（5）高温下，铝与氧化铁发生置换反应，放出大量的热，可用于野外焊接钢轨，请写出该过程对应的化学反应方程式___________。
（6）根据上图，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A. ①-⑥中共有五种元素B. ③对应的单质是由分子构成的
C. ④在化学反应中易失去电子D. ⑤元素位于元素周期表中第三周期
【答案】（1）非金属 （2）26.98
（3）两个原子的最外层电子数相同
（4） ①. 17 ②. AlCl3
（5） （6）BCD
【解析】
【小问1详解】
由“石”字旁可知，硼元素属于非金属元素；
【小问2详解】
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量是：26.98；
【小问3详解】
③和⑤两种粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，且这两个原子最外层电子数相同，均是6，化学性质相似；
【小问4详解】
⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则该离子是其原子得到1个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+8-1=17；
质子数=原子序数，17号元素是氯元素，故⑥表示氯元素，②表示铝元素，它们形成的化合物是氯化铝，氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：AlCl3；
【小问5详解】
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故高温下，铝与氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
A、由图可知，①是硼元素；②为铝元素；③为8号元素，是氧元素；④为11号元素，是钠元素；⑤为16号元素，是硫元素；⑥为17号元素，是氯元素。所以①-⑥中共有六种元素，不符合题意；
B、③为氧元素，对应的单质是氧气，氧气由氧分子构成，符合题意；
C、④粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意；
D、⑤粒子核外有3个电子层，故⑤元素位于元素周期表中第三周期，符合题意。
故选BCD。
14. 溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）生理盐水的溶剂是___________。
（2）下列关于溶液的说法，正确的是___________(填字母)。
A. 溶液一定是无色的B. 溶液一定是均一、稳定的混合物
C. 溶液中的溶质可以有多种D. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
（3）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①P点的含义是___________。
②t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为___________。
③t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是___________。
④t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是___________g。
⑤若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是___________。
⑥当a中混有少量b时，常用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶方法提纯a。
【答案】（1）水 （2）BC
（3） ①. 在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g； ②. b>a=c ③. a>b>c ④. 75 ⑤. 蒸发溶剂(增加溶质) ⑥. 降温
【解析】
【小问1详解】
生理盐水是0.9%氯化钠水溶液，所以溶质是水；
【小问2详解】
A、许多溶液是有颜色的，如：硫酸铜溶液。不符合题意；
B、溶液具有均一性和稳定性，是由溶质和溶剂组成，是混合物。符合题意；
C、溶液中可以溶解多种溶质。符合题意；
长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如：水长期放置后也不会分层。不符合题意。
故选BC。
【小问3详解】
①由图示可知，P点是a、c物质的溶解度曲线的交点，含义是在t1℃时，a、c的溶解度都是20g；
②t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度b>a=c，，所以三种物质的饱和溶液质量分数大小关系为：b>a=c;
③由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a>b>c；
④由a物质溶解度曲线的意义可知，在t2℃时，a物质的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，向30克a物质中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的质量是：50g+25=75g；
⑤N是b的不饱和溶液，把不饱和溶液变为饱和溶液可以采用增加溶质或蒸发溶剂，由与零摄氏度N点仍然在b曲线下方，故不可以采用降温的方法；
⑥由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a物质中含有少量c物质，可用降温结晶方法提纯a物质。
15. 水是生命之源，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识，请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是___________。
（2）向水中加入活性炭，利用其___________性，除去水样中的色素和异味。
（3）下列净化水的手段，只能除去不溶性杂质的是___________(填序号)。
A. 吸附B. 蒸馏C. 过滤D. 消毒
（4）生活中鉴别硬水和软水选用的试剂是___________。
（5）我们可以从组成、结构、性质和变化等角度认识水。
①组成：电解水实验证明水是由___________(填元素名称)组成的。
②结构：水分子中氢、氧原子个数比为___________。
③性质：水能与___________反应生成碳酸，可用来制备碳酸饮料。
④变化：在加热条件下，水能与镁条反应生成氢氧化镁和氢气，试写出该反应的化学方程式____。
【答案】（1）蒸馏 （2）吸附
（3）C （4）肥皂水
（5） ①. 氢元素和氧元素 ②. 2：1 ③. 二氧化碳##CO2 ④.
【解析】
【小问1详解】
蒸馏得到水是蒸馏水，是纯净物，所以蒸馏的净化程度最高；
【小问2详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以除去水样中的色素和异味；
【小问3详解】
A、吸附能除去可溶性杂质，主要是水中的色素和异味；
B、蒸馏得到的是蒸馏水，是纯净物，不仅能除去不溶性的杂质，还能除去可溶液杂质；
C、过滤使固液分离，只能除去水中的不溶性杂质；
D、消毒能除去水中的细菌和病毒；
【小问4详解】
生活中常用肥皂水鉴别软水和硬水，将肥皂水加入水样中搅拌，若产生泡沫多浮渣少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水；
【小问5详解】
①电解水在电源正极产生氧气，负极产生氢气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水是由氢元素和氧元素组成；
②水分子的化学式为H2O，则水分子中氢、氧原子个数比为2：1；
③水能与二氧化碳反应化学反应生成碳酸，碳酸可以制备碳酸饮料；
④水能与镁条在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，化学反应方程式为：
16. A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为___________。
（2）反应③的实验现象为___________。
（3）写出反应①的化学方程式___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________，其基本反应类型是___________。
（5）写出E的一种用途___________。
【答案】（1）Fe3O4
（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
（3）
（4） ①. ②. 分解反应 （5）供给呼吸
【解析】
【分析】A ~ G是初中化学常见的物质，已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D是铁，D是氧气，G是四氧化三铁，E是氧气。
【小问1详解】
G的化学式为Fe3O4。
【小问2详解】
反应③是铁在氧气中燃烧，实验现象剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
【小问3详解】
反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
反应②是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
【小问5详解】
氧气可用于供给呼吸，支持燃烧等。
三、实验题(本题共2小题，共18分)
17. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为控制反应速率应选择的发生装置为________(填字母)，反应的化学方程式为___________。
（3）实验室常用大理石和___________(填名称)制取CO2，该反应的化学方程式为________；发生装置选用C的优点是___________；通常用___________来检验二氧化碳。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②.
（3） ①. 稀盐酸 ②. ③. 随时控制反应的发生与停止 ④. 澄清石灰水
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为锥形瓶；
【小问2详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应为固液常温型，为控制反应速率应选择的发生装置为B，装置B可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则该反应的化学方程式为：；
装置C，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故发生装置选用C的优点是随时控制反应的发生与停止；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳。
18. 某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知_____同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为_____。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。

【答案】 ①. 丁 ②. 在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10% 。 ③. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。 ④. 氢氧化钠##NaOH ⑤. 敞口放置 ⑥. Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【解析】
【详解】（1）通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；
（2）由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故甲同学发现自己的猜想错误；
（3）实验探究2中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过实验探究3可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质；
（5）这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
四、计算题(本题共1题，共10分)
19. 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：

根据所得数据计算：
（1）500g该废水中硫酸铜的质量。
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）32g；（2）1.96%
【解析】
【详解】(1). 解：设500g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
x y×20％ 19.6g
＝ ＝
x＝32g y＝80g
(2). H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
98 80
Z ﹙120g－80g﹚×20%
＝
z＝9.8g
废水中硫酸的质量分数为∶ ×100％＝1.96％.
答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96％
点睛∶本题是一道综合题，主要考查根据化学方程式并结合图表进行计算。选项
A
B
C
D
胶头滴管内液体
稀盐酸
H2O
H2O
H2O
锥形瓶内固体
锌粒
NH4NO3
NaOH
CaO
A.化学与环境
B.化学与健康
①大量使用化石燃料可能导致酸雨
②为减少环境污染，禁止使用农药化肥
①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病
②缺乏维生素A会引起夜盲症
C.化学与生活
D.化学与安全
①用甲醛溶液浸泡海产品
②用霉变的花生生产食用油
①点燃氢气前，一定要检验它的纯度
②在实验室吃零食，将药品带出实验室
选项
实验目的
实验设计
A
分离氯化钾和氯化钡的混合溶液
加入过量的碳酸钾溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加适量的稀盐酸
B
鉴别化肥氯化铵和硝酸钾
分别取少量化肥并加入熟石灰研磨，闻气味
C
除去氯化镁溶液中的少量硫酸镁
加适量的硝酸钡溶液，过滤
D
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液


A.向NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
B.等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的情况下分解生成氧气


C.向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D.向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7