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2024年宁夏回族自治区吴忠市中考一模化学试题（学生版+教师版）
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
一、选择题(本题共11小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)
1. “重拾红色记忆、弘扬革命精神”。我校组织了“宁夏六盘山红军长征纪念馆”红色研学旅行活动。下列项目中，涉及化学变化的是
A. 编织草鞋B. 缝补衣服C. 竹筒盛水D. 烧柴取暖
【答案】D
【解析】
【详解】A、编织草鞋，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、缝补衣服，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、竹筒盛水，无新物质生成，属于物理变化；
D、烧柴取暖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献理念，下列行为不符合这一理念的是
A. 利用化学合成药物，保障人体健康
B. 深埋处理废旧电池，美化生活环境
C. 开发新能源，缓解化石燃料紧缺局面
D. 生活垃圾分类处理，减少资源浪费
【答案】B
【解析】
【详解】A、药品与人类健康息息相关，利用化学合成药物，抑制病毒、细菌，可保障人的健康，该选项符合理念；
B、深埋处理废旧电池，会造成土壤和水体污染，该选项不符合理念；
C、开发新能源、缓解化石燃料紧缺局面，可以减少污染，该选项符合理念；
D、生活垃圾分类处理，减少资源浪费，可以节约资源，减少污染，该选项符合理念；
故选：B。
3. 学习化学可以更好地服务于生活。下列运用化学知识分析和解释日常生活现象的说法中不正确的
A. 夜晚发现家中天然气泄漏应马上开灯检查泄漏处
B. 农业上常用熟石灰改良酸性土壤，利用了酸碱中和的反应原理
C. 低血糖病症发作时，喝葡萄糖水比吃馒头见效快
D. 生活中用铝丝做导线。而不用银丝的原因是除考虑金属导电性之外，还考虑了金属成本
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气中含有可燃性气体，遇明火易爆炸，不能开灯，要开窗通风，故错误；
B、熟石灰是氢氧化钙与酸进行酸碱中和，利用这一反应原理可以改良酸性土壤，故正确；
C、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收葡萄糖，低血糖病症发作时，喝葡萄糖水比吃馒头见效快，故正确；
D、物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑的因素有很多，如成本，是否美观等，故正确。
故选A 。
4. 中国硒砂瓜之乡——宁夏中卫香山。硒砂瓜中含硒元素，被誉为“抗癌大王”，如图是元素周期中硒的有关信息和硒粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 硒属于非金属元素B. x=8时，该示意图表示Se2+
C. 硒的相对原子质量是78.96D. 硒原子和氧原子的化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A、硒带有石字旁，属于非金属元素，故A说法正确；
B、图示中，质子数=34，当x=8时，核外电子数=2+8+18+8=36，核外电子数＞质子数，表示带2个单位负电荷的硒离子，表示为Se2-，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，故硒的相对原子质量是78.96，故C说法正确；
D、若图示表示硒原子，在原子中，质子数=核外电子数，则34=2+8+18+x，x=6，硒原子和氧原子的最外层电子数相同都是6，故硒原子和氧原子的化学性质相似，故D说法正确；
故选：B。
5. 实验是学习化学的重要途径，下列学生必做实验说法不正确的是
A. 蒸发时，待蒸发皿中有较多固体析出时停止加热
B. 通过相互刻划方式可比较黄铜和纯铜的硬度大小
C. 通过电解水的实验可得出一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
D. 选择锌、铁、硫酸铜溶液三种试剂，比较出锌、铁、铜的活动性强弱
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸发时，待蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，将黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，可以通过相互刻划方式比较黄铜和纯铜的硬度大小，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可得出每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意；
D、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但是无法比较锌和铁的金属活动性顺序，符合题意。
故选D。
6. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是( )
A. 丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D. 该反应体现了无机物可以转化为有机物
【答案】D
【解析】
【详解】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：D．
7. 建业立模型是学习化学的重要方法，下列模型不正确的是
A. 水和氢气的转化模型
B. 溶液的性质模型
C. 灭火原理模型
D. 自然界氧循环模型
【答案】C
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，故正确；
B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，所以溶液的特征是均一、稳定、混合物，故正确；
C、燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度达到可燃物着火点，灭火破坏一个条件即可。所以灭火可以移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到可燃物着火点以下，不能降低着火点，故错误；
D、自然界中植物可以通过光合作用吸收二氧化碳、生成氧气，动物、植物通过呼吸作用吸收氧气生成二氧化碳，故正确。
故选C。
8. 甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸催化下可发生分解反应产生一氧化碳和水。某同学利用下图装置进行了相关实验，下列说法不正确的是
A. 可用注射器代替长颈漏斗添加甲酸
B. 气球用于收集有害气体，防止空气污染
C. 硬质玻璃管内可观察到黑色粉末逐渐变红
D. 浓硫酸在反应前后质量和性质不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、长颈漏斗和注射器都可以用来添加液体药品，甲酸属于液体药品，故可以用注射器代替长颈漏斗添加甲酸，选项正确，不符合题意；
B、用甲酸分解生成的一氧化碳还原氧化铜，反应后尾气中含有一氧化碳这种有毒气体，可以在装置末端导管口放一盏燃着的酒精灯，或在导管口系一个气球收集有害气体，防止污染空气，选项正确，不符合题意；
C、甲酸分解生成的一氧化碳具有还原性，可以将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，故硬质玻璃管内可观察到黑色粉末逐渐变红，选项正确，不符合题意；
D、甲酸在热的浓硫酸催化下可发生分解反应产生一氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，随着反应的进行会变为稀硫酸，反应后溶液质量会增加，选项错误，符合题意。
故选D。
9. 推理和归纳是学习化学的重要方法.下列归纳推理不正确的是
A. 化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
B. 活泼金属能与稀盐酸反应，所以镁也能与稀盐酸反应
C. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊试液变红的溶液一定显酸性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、化合物是不同种元素组成的纯净物，即化合物中含有多种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故A推理正确；
B、活泼金属能与稀盐酸反应，镁是活泼金属，所以镁也能与稀盐酸反应，故B推理正确；
C、酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定显酸性，故C推理正确；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D推理错误；
故选：D
10. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 探究蜡烛燃烧的产物之一有二氧化碳生成
B. 可以验证质量守恒定律
C. 探究铁、锌、铁，铜的活动性强弱
D. 探究燃烧的条件
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，内壁涂有澄清石灰水的烧杯出现浑浊，则可探究蜡烛燃烧的产物之一有二氧化碳生成，故A能达到实验目的；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律，故B能达到实验目的；
C、镁、锌、铁均能与盐酸反应，产生气泡，且镁产生气泡的速率比锌大，锌产生气泡的速率比铁大，而铜不与盐酸反应，则说明四种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu，故C能达到实验目的；
D、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究燃烧需要与氧气接触，故D不能达到实验目的；
故选：D。
11. 下列实验操作能达到实验目的的是(括号内的为杂质)
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、将滤液蒸发结晶得到氯化钾，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，可以达到分离的目的，符合题意；
B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、将其放入稀盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别，不符合题意。
故选A。
二、填空题(本题共3小题。共13分)
12. 2023年5月28日，C919国产大型客机从上海虹桥机场飞往北京首都机场，开启该机型全球首次商业载客飞行。C919飞机的机身蒙皮、地板梁、座椅滑轨等部件使用了铝锂合金，减轻自重，降低油耗。请回答问题：
（1）由信息可知，铝锂合金属于______(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）用铝上矿炼铝，其中有一个反应是氧化铝与氢氧化钠溶液反应.生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水，请写出该反应的化学方程式_______，反应后铝元素的化合价为______。
【答案】（1）金属材料
（2） ①. ②. +3
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，故铝锂合金属于金属材料；
【小问2详解】
①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水，化学方程式为：；
②偏铝酸钠(NaAlO2)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0可列：1+x+（-2）×2=0，可得x=+3，故反应后铝元素的化合价为+3价。
13. 根据图示问答以下问题：
（1）图1所示，t1℃时，270g饱和氯化钾溶液中所含溶质质量是_______g；t3℃将KCl和KNO3饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量较多的是_______(填“KCl”或“KNO3”)。
（2）图2所示，t2℃时，向两个均盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾固体，所得溶液为饱和溶液的是_______(填“①”或“②”)。①中所得溶液的溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
【答案】（1） ①. 70 ②. KNO3
（2） ①. ② ②. 33.3%
【解析】
【小问1详解】
t1℃时氯化钾的溶解度为35g，270g饱和氯化钾溶液中所含溶质质量是；
t3℃硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，饱和状态下，相同质量的水中溶解的硝酸钾质量大，将KCl和KNO3的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量较多的是KNO3；
【小问2详解】
由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于50g，氯化钾的溶解度小于50g，所以t2℃时，如图2所示，向两个均盛有100g水的烧杯中分别加入50g硝酸钾和氯化钾固体，所得溶液为饱和溶液的是②；
①中溶剂质量为100g，溶质质量为50g，则所得溶液的溶质质量分数为。
14. 化学兴趣小组准备进行气体的制取与性质的探究实验。准备了如图所示仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。
（1）请写出图中字母号为“C”的仅器名称：_______。
（2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂。应选择图中的______(填序号)来组装发生装置，生成氧气的化学方程式为_______。
（3）乙小组同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体，并将气体从图2中的a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，通过实验现象可知二氧化碳具有的性质为_______(填序号)。
a.二氧化碳密度比空气大
b.二氧化碳不支持燃烧、自身也不燃烧
c.二氧化碳显酸性
d.二氧化碳和水反应生成的碳酸使石蕊棉球变红
【答案】（1）试管 （2） ①. BEH ②.
（3）ad
【解析】
【小问1详解】
图中字母号为“C”的仅器名称为：试管；
【小问2详解】
甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择锥形瓶、长颈漏斗和双孔胶塞来组成发生装置，应选择上图中的BEH，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球，1、4棉球变红色，且下方的4棉球先变红色，说明二氧化碳密度比空气大，2、3棉球不变色，说明二氧化碳不能使干燥棉球变色，使湿润棉球变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊棉球变红色，故选：ad。
三、应用题(本题共2小题.共12分)
15. 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
(一)制盐：
西川火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。
（1）火井指的是天然气井，天然气的主要成分_______(填化学式)。
（2）制盐的原理是卤水通过______得到粗盐(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(二)采矿和冶炼锡：
（3）铁是“五金”(金、银、铜铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是_____。
（4）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入铁砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”。鼓入充足空气的目的是______。其中涉及的一个反应是一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）CH4 （2）蒸发结晶 （3）质子数不同
（4） ①. 提供充足的氧气 ②.
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
【小问2详解】
氯化钠溶解度受温度影响较小，因此制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐；
【小问3详解】
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此这五种金属元素最本质的区别是：质子数不同；
【小问4详解】
①冶炼铁需要将木炭燃烧提供能量，提供充足的氧气可以使木炭充分燃烧，故将木炭燃烧时鼓入充足空气的目的是：提供充足的氧气；
②一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
16. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算：
（1）图中B点时溶液中含有的阴离子是______（填离子符号）。
（2）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）OH-、
（2）解：由图可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
x=4.9g
则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：
答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%。
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，在B点时溶液的pH大于7，说明加入的NaOH完全反应且有剩余，所以溶液中的溶质为生成的Na2SO4和剩余的NaOH，则溶液中含有的阳离子为：OH-、；
【小问2详解】
见答案。
四、实验探究题(本题共2小题，共18分)
17. 对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化来帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如图实验，请帮助完成下列问题。
【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验。实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。
（1）实验测得烧杯中溶液pH随时间的变化如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是______(填化学式)。
（2）该反应是放热反应，对应图2中_______点温度最高。
（3）补充下列内容，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应：①溶液的颜色从红色变为无色：②溶液的pH______。
【实验二】探究NaOH和CO2的反应。
（4）从压强变化的角度探究。
①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到饶瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强______(填“大于”或“小于”)外界大气压。
②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是U形管中红墨水的液柱情况是_______。
（5）利用图5装置进行实验，瞧时推入NaOH溶液。b点时推入稀盐酸，利用压强传感器绘制图6曲线。
①ab段对应反应的化学方程式_______。
②bc段压强不变的原因是_______。
③cd段对应反应的化学方程式_______。
（6）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，选择的试剂是______(填字母)；
a稀盐酸 b.澄清石灰水 c.酚酞溶液
【答案】（1）NaCl
（2）b （3）由大于7变成小于等于7
（4） ①. 小于 ②. 左高右低
（5） ①. ②. 稀盐酸先与剩余的氢氧化钠反应，没有气体生成，压强不变 ③. （6）ab
【解析】
【小问1详解】
由图可知，c点时pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故c点所示溶液加热蒸干所得固体是：NaCl；
【小问2详解】
该反应是放热反应，当恰好完全反应时，温度最高，b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故对应图2中b点温度最高；
【小问3详解】
②氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故溶液的pH由大于7变成小于等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
【小问4详解】
①先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到饶瓶内形成红色“喷泉”，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，烧瓶内压强小于外界大气压；
②分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，反应后，两边压强相同，U型管中液面相同，如果U型管中液面左高右低，说明左边压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
【小问5详解】
①ab段压强减小，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：；
②bc段压强不变，是因为该阶段稀盐酸先与剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成，压强不变；
③cd段压强增大，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
a、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意；
b、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；
c、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别，不符合题意。
故选ab。
18. 食用碱(Na2CO3)是厨房中常见的一种物质，可用作食品膨松剂，发酵面粉。在生活中，食用碱还有哪些妙用呢?为此同学们展开了下列探究。
探究一：自制炉具清洁剂
【提供物品】食品包装袋中的食品干燥剂(CaO)、食用碱(Na2CO3)、水。
【交流讨论】
（1）Na2CO3溶液呈碱性，测溶液酸碱度最简单的方法可选用_______。
【实验1】
（2）如图实验，同学们自制炉具清洁剂，写出生成沉淀的化学方程式_______。
探究二：自制护具清洁剂的成分
【提出问题】炉具清洁剂中的溶质成分是什么?
【作出猜想】
（3）猜想1：NaOH、Na2CO3
猜想2：NaOH
猜想3：______。
（4）【进行实验2】
探究三：熟悉炉具清洁剂的使用方法
【查阅资料】
（5）炉具清洁剂说明书上介绍：将护具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面、停留3~6分钟(在50-60℃时使用效果更好)然后用湿抹布即可抹去油污、再用清水冲洗。相较于冷水，护具清洁剂在50~60℃时比在常温下使用效果更好。从微观角度分析其原因是_______。
【答案】（1）pH试纸
（2）
（3）NaOH、Ca（OH）2
（4） ①. 无明显现象 ②. 碳酸钠溶液
（5）微观粒子总是在不断地运动，且温度升高，微观粒子运动速率加快
【解析】
【小问1详解】
溶液酸碱度是溶液酸碱性强弱程度，测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH；
【小问2详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
【小问3详解】
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；溶质中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙；
猜想1：当碳酸钠过量时，溶质为NaOH、Na2CO3；
猜想2：当二者恰好完全反应时，溶质只有NaOH；
猜想3：当氢氧化钙过量时，溶质为NaOH、Ca(OH)2；
【小问4详解】
①根据实验结论猜想1错误，即溶质中不含有碳酸钠，根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则若观察到无明显现象或没有气泡产生，则说明溶质中不含有碳酸钠，即猜想1错误；
②根据实验结论猜想3正确，即溶质中含有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，则说明溶质中含有氢氧化钙，则猜想3正确；
【小问5详解】
炉具清洁剂在50~60℃比在常温使用效果更好，是因为微观粒子总是在不断地运动，且温度升高，微观粒子运动速率加快。选项
物质
目的
主要实验操作
A
二氧化锰和氯化钾
分离
溶解，过滤，蒸发结晶、洗涤干燥
B
二氧化碳和氮气
检验
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
Fe(Fe2O3)
除杂
将其放入稀盐酸中
D
鉴别烧碱和纯碱
鉴别
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
实验方案
实验现象
实验结论
①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
______
猜想1错误
②取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加_______
产生白色沉淀
猜想3正确
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
一、选择题(本题共11小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共22分)
1. “重拾红色记忆、弘扬革命精神”。我校组织了“宁夏六盘山红军长征纪念馆”红色研学旅行活动。下列项目中，涉及化学变化的是
A. 编织草鞋B. 缝补衣服C. 竹筒盛水D. 烧柴取暖
【答案】D
【解析】
【详解】A、编织草鞋，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、缝补衣服，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、竹筒盛水，无新物质生成，属于物理变化；
D、烧柴取暖，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，我们应树立建设美丽中国、为全球生态安全做贡献理念，下列行为不符合这一理念的是
A. 利用化学合成药物，保障人体健康
B. 深埋处理废旧电池，美化生活环境
C. 开发新能源，缓解化石燃料紧缺局面
D. 生活垃圾分类处理，减少资源浪费
【答案】B
【解析】
【详解】A、药品与人类健康息息相关，利用化学合成药物，抑制病毒、细菌，可保障人的健康，该选项符合理念；
B、深埋处理废旧电池，会造成土壤和水体污染，该选项不符合理念；
C、开发新能源、缓解化石燃料紧缺局面，可以减少污染，该选项符合理念；
D、生活垃圾分类处理，减少资源浪费，可以节约资源，减少污染，该选项符合理念；
故选：B。
3. 学习化学可以更好地服务于生活。下列运用化学知识分析和解释日常生活现象的说法中不正确的
A. 夜晚发现家中天然气泄漏应马上开灯检查泄漏处
B. 农业上常用熟石灰改良酸性土壤，利用了酸碱中和的反应原理
C. 低血糖病症发作时，喝葡萄糖水比吃馒头见效快
D. 生活中用铝丝做导线。而不用银丝的原因是除考虑金属导电性之外，还考虑了金属成本
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气中含有可燃性气体，遇明火易爆炸，不能开灯，要开窗通风，故错误；
B、熟石灰是氢氧化钙与酸进行酸碱中和，利用这一反应原理可以改良酸性土壤，故正确；
C、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收葡萄糖，低血糖病症发作时，喝葡萄糖水比吃馒头见效快，故正确；
D、物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑的因素有很多，如成本，是否美观等，故正确。
故选A 。
4. 中国硒砂瓜之乡——宁夏中卫香山。硒砂瓜中含硒元素，被誉为“抗癌大王”，如图是元素周期中硒的有关信息和硒粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 硒属于非金属元素B. x=8时，该示意图表示Se2+
C. 硒的相对原子质量是78.96D. 硒原子和氧原子的化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A、硒带有石字旁，属于非金属元素，故A说法正确；
B、图示中，质子数=34，当x=8时，核外电子数=2+8+18+8=36，核外电子数＞质子数，表示带2个单位负电荷的硒离子，表示为Se2-，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，故硒的相对原子质量是78.96，故C说法正确；
D、若图示表示硒原子，在原子中，质子数=核外电子数，则34=2+8+18+x，x=6，硒原子和氧原子的最外层电子数相同都是6，故硒原子和氧原子的化学性质相似，故D说法正确；
故选：B。
5. 实验是学习化学的重要途径，下列学生必做实验说法不正确的是
A. 蒸发时，待蒸发皿中有较多固体析出时停止加热
B. 通过相互刻划方式可比较黄铜和纯铜的硬度大小
C. 通过电解水的实验可得出一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
D. 选择锌、铁、硫酸铜溶液三种试剂，比较出锌、铁、铜的活动性强弱
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸发时，待蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；
B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，将黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下较多划痕，说明黄铜片的硬度大，可以通过相互刻划方式比较黄铜和纯铜的硬度大小，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可得出每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意；
D、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但是无法比较锌和铁的金属活动性顺序，符合题意。
故选D。
6. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是( )
A. 丁的化学式为H2O，该反应为置换反应
B. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D. 该反应体现了无机物可以转化为有机物
【答案】D
【解析】
【详解】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：D．
7. 建业立模型是学习化学的重要方法，下列模型不正确的是
A. 水和氢气的转化模型
B. 溶液的性质模型
C. 灭火原理模型
D. 自然界氧循环模型
【答案】C
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，故正确；
B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，所以溶液的特征是均一、稳定、混合物，故正确；
C、燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度达到可燃物着火点，灭火破坏一个条件即可。所以灭火可以移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到可燃物着火点以下，不能降低着火点，故错误；
D、自然界中植物可以通过光合作用吸收二氧化碳、生成氧气，动物、植物通过呼吸作用吸收氧气生成二氧化碳，故正确。
故选C。
8. 甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸催化下可发生分解反应产生一氧化碳和水。某同学利用下图装置进行了相关实验，下列说法不正确的是
A. 可用注射器代替长颈漏斗添加甲酸
B. 气球用于收集有害气体，防止空气污染
C. 硬质玻璃管内可观察到黑色粉末逐渐变红
D. 浓硫酸在反应前后质量和性质不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、长颈漏斗和注射器都可以用来添加液体药品，甲酸属于液体药品，故可以用注射器代替长颈漏斗添加甲酸，选项正确，不符合题意；
B、用甲酸分解生成的一氧化碳还原氧化铜，反应后尾气中含有一氧化碳这种有毒气体，可以在装置末端导管口放一盏燃着的酒精灯，或在导管口系一个气球收集有害气体，防止污染空气，选项正确，不符合题意；
C、甲酸分解生成的一氧化碳具有还原性，可以将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，故硬质玻璃管内可观察到黑色粉末逐渐变红，选项正确，不符合题意；
D、甲酸在热的浓硫酸催化下可发生分解反应产生一氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，随着反应的进行会变为稀硫酸，反应后溶液质量会增加，选项错误，符合题意。
故选D。
9. 推理和归纳是学习化学的重要方法.下列归纳推理不正确的是
A. 化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
B. 活泼金属能与稀盐酸反应，所以镁也能与稀盐酸反应
C. 酸性溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊试液变红的溶液一定显酸性
D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、化合物是不同种元素组成的纯净物，即化合物中含有多种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故A推理正确；
B、活泼金属能与稀盐酸反应，镁是活泼金属，所以镁也能与稀盐酸反应，故B推理正确；
C、酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定显酸性，故C推理正确；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D推理错误；
故选：D
10. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 探究蜡烛燃烧的产物之一有二氧化碳生成
B. 可以验证质量守恒定律
C. 探究铁、锌、铁，铜的活动性强弱
D. 探究燃烧的条件
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，内壁涂有澄清石灰水的烧杯出现浑浊，则可探究蜡烛燃烧的产物之一有二氧化碳生成，故A能达到实验目的；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律，故B能达到实验目的；
C、镁、锌、铁均能与盐酸反应，产生气泡，且镁产生气泡的速率比锌大，锌产生气泡的速率比铁大，而铜不与盐酸反应，则说明四种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu，故C能达到实验目的；
D、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，无法探究燃烧需要与氧气接触，故D不能达到实验目的；
故选：D。
11. 下列实验操作能达到实验目的的是(括号内的为杂质)
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、将滤液蒸发结晶得到氯化钾，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，可以达到分离的目的，符合题意；
B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、将其放入稀盐酸中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
D、取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别，不符合题意。
故选A。
二、填空题(本题共3小题。共13分)
12. 2023年5月28日，C919国产大型客机从上海虹桥机场飞往北京首都机场，开启该机型全球首次商业载客飞行。C919飞机的机身蒙皮、地板梁、座椅滑轨等部件使用了铝锂合金，减轻自重，降低油耗。请回答问题：
（1）由信息可知，铝锂合金属于______(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）用铝上矿炼铝，其中有一个反应是氧化铝与氢氧化钠溶液反应.生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水，请写出该反应的化学方程式_______，反应后铝元素的化合价为______。
【答案】（1）金属材料
（2） ①. ②. +3
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，故铝锂合金属于金属材料；
【小问2详解】
①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水，化学方程式为：；
②偏铝酸钠(NaAlO2)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0可列：1+x+（-2）×2=0，可得x=+3，故反应后铝元素的化合价为+3价。
13. 根据图示问答以下问题：
（1）图1所示，t1℃时，270g饱和氯化钾溶液中所含溶质质量是_______g；t3℃将KCl和KNO3饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量较多的是_______(填“KCl”或“KNO3”)。
（2）图2所示，t2℃时，向两个均盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾固体，所得溶液为饱和溶液的是_______(填“①”或“②”)。①中所得溶液的溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
【答案】（1） ①. 70 ②. KNO3
（2） ①. ② ②. 33.3%
【解析】
【小问1详解】
t1℃时氯化钾的溶解度为35g，270g饱和氯化钾溶液中所含溶质质量是；
t3℃硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，饱和状态下，相同质量的水中溶解的硝酸钾质量大，将KCl和KNO3的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量较多的是KNO3；
【小问2详解】
由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于50g，氯化钾的溶解度小于50g，所以t2℃时，如图2所示，向两个均盛有100g水的烧杯中分别加入50g硝酸钾和氯化钾固体，所得溶液为饱和溶液的是②；
①中溶剂质量为100g，溶质质量为50g，则所得溶液的溶质质量分数为。
14. 化学兴趣小组准备进行气体的制取与性质的探究实验。准备了如图所示仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。
（1）请写出图中字母号为“C”的仅器名称：_______。
（2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂。应选择图中的______(填序号)来组装发生装置，生成氧气的化学方程式为_______。
（3）乙小组同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体，并将气体从图2中的a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，通过实验现象可知二氧化碳具有的性质为_______(填序号)。
a.二氧化碳密度比空气大
b.二氧化碳不支持燃烧、自身也不燃烧
c.二氧化碳显酸性
d.二氧化碳和水反应生成的碳酸使石蕊棉球变红
【答案】（1）试管 （2） ①. BEH ②.
（3）ad
【解析】
【小问1详解】
图中字母号为“C”的仅器名称为：试管；
【小问2详解】
甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择锥形瓶、长颈漏斗和双孔胶塞来组成发生装置，应选择上图中的BEH，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球，1、4棉球变红色，且下方的4棉球先变红色，说明二氧化碳密度比空气大，2、3棉球不变色，说明二氧化碳不能使干燥棉球变色，使湿润棉球变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊棉球变红色，故选：ad。
三、应用题(本题共2小题.共12分)
15. 《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。
(一)制盐：
西川火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。
（1）火井指的是天然气井，天然气的主要成分_______(填化学式)。
（2）制盐的原理是卤水通过______得到粗盐(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(二)采矿和冶炼锡：
（3）铁是“五金”(金、银、铜铁、锡)之一，这五种金属元素最本质的区别是_____。
（4）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入铁砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”。鼓入充足空气的目的是______。其中涉及的一个反应是一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）CH4 （2）蒸发结晶 （3）质子数不同
（4） ①. 提供充足的氧气 ②.
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
【小问2详解】
氯化钠溶解度受温度影响较小，因此制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐；
【小问3详解】
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此这五种金属元素最本质的区别是：质子数不同；
【小问4详解】
①冶炼铁需要将木炭燃烧提供能量，提供充足的氧气可以使木炭充分燃烧，故将木炭燃烧时鼓入充足空气的目的是：提供充足的氧气；
②一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
16. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算：
（1）图中B点时溶液中含有的阴离子是______（填离子符号）。
（2）计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）OH-、
（2）解：由图可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
x=4.9g
则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为：
答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%。
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，在B点时溶液的pH大于7，说明加入的NaOH完全反应且有剩余，所以溶液中的溶质为生成的Na2SO4和剩余的NaOH，则溶液中含有的阳离子为：OH-、；
【小问2详解】
见答案。
四、实验探究题(本题共2小题，共18分)
17. 对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化来帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如图实验，请帮助完成下列问题。
【实验一】探究酸碱中和反应。利用图1装置进行实验。实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。
（1）实验测得烧杯中溶液pH随时间的变化如图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是______(填化学式)。
（2）该反应是放热反应，对应图2中_______点温度最高。
（3）补充下列内容，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应：①溶液的颜色从红色变为无色：②溶液的pH______。
【实验二】探究NaOH和CO2的反应。
（4）从压强变化的角度探究。
①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到饶瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强______(填“大于”或“小于”)外界大气压。
②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是U形管中红墨水的液柱情况是_______。
（5）利用图5装置进行实验，瞧时推入NaOH溶液。b点时推入稀盐酸，利用压强传感器绘制图6曲线。
①ab段对应反应的化学方程式_______。
②bc段压强不变的原因是_______。
③cd段对应反应的化学方程式_______。
（6）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，选择的试剂是______(填字母)；
a稀盐酸 b.澄清石灰水 c.酚酞溶液
【答案】（1）NaCl
（2）b （3）由大于7变成小于等于7
（4） ①. 小于 ②. 左高右低
（5） ①. ②. 稀盐酸先与剩余的氢氧化钠反应，没有气体生成，压强不变 ③. （6）ab
【解析】
【小问1详解】
由图可知，c点时pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故c点所示溶液加热蒸干所得固体是：NaCl；
【小问2详解】
该反应是放热反应，当恰好完全反应时，温度最高，b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故对应图2中b点温度最高；
【小问3详解】
②氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，当稀盐酸过量时，pH小于7，故溶液的pH由大于7变成小于等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
【小问4详解】
①先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到饶瓶内形成红色“喷泉”，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，烧瓶内压强小于外界大气压；
②分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，反应后，两边压强相同，U型管中液面相同，如果U型管中液面左高右低，说明左边压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
【小问5详解】
①ab段压强减小，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：；
②bc段压强不变，是因为该阶段稀盐酸先与剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成，压强不变；
③cd段压强增大，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
a、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意；
b、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；
c、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别，不符合题意。
故选ab。
18. 食用碱(Na2CO3)是厨房中常见的一种物质，可用作食品膨松剂，发酵面粉。在生活中，食用碱还有哪些妙用呢?为此同学们展开了下列探究。
探究一：自制炉具清洁剂
【提供物品】食品包装袋中的食品干燥剂(CaO)、食用碱(Na2CO3)、水。
【交流讨论】
（1）Na2CO3溶液呈碱性，测溶液酸碱度最简单的方法可选用_______。
【实验1】
（2）如图实验，同学们自制炉具清洁剂，写出生成沉淀的化学方程式_______。
探究二：自制护具清洁剂的成分
【提出问题】炉具清洁剂中的溶质成分是什么?
【作出猜想】
（3）猜想1：NaOH、Na2CO3
猜想2：NaOH
猜想3：______。
（4）【进行实验2】
探究三：熟悉炉具清洁剂的使用方法
【查阅资料】
（5）炉具清洁剂说明书上介绍：将护具清洁剂喷洒到待清洗油污的表面、停留3~6分钟(在50-60℃时使用效果更好)然后用湿抹布即可抹去油污、再用清水冲洗。相较于冷水，护具清洁剂在50~60℃时比在常温下使用效果更好。从微观角度分析其原因是_______。
【答案】（1）pH试纸
（2）
（3）NaOH、Ca（OH）2
（4） ①. 无明显现象 ②. 碳酸钠溶液
（5）微观粒子总是在不断地运动，且温度升高，微观粒子运动速率加快
【解析】
【小问1详解】
溶液酸碱度是溶液酸碱性强弱程度，测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH；
【小问2详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
【小问3详解】
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；溶质中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钙；
猜想1：当碳酸钠过量时，溶质为NaOH、Na2CO3；
猜想2：当二者恰好完全反应时，溶质只有NaOH；
猜想3：当氢氧化钙过量时，溶质为NaOH、Ca(OH)2；
【小问4详解】
①根据实验结论猜想1错误，即溶质中不含有碳酸钠，根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则若观察到无明显现象或没有气泡产生，则说明溶质中不含有碳酸钠，即猜想1错误；
②根据实验结论猜想3正确，即溶质中含有氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，则说明溶质中含有氢氧化钙，则猜想3正确；
【小问5详解】
炉具清洁剂在50~60℃比在常温使用效果更好，是因为微观粒子总是在不断地运动，且温度升高，微观粒子运动速率加快。选项
物质
目的
主要实验操作
A
二氧化锰和氯化钾
分离
溶解，过滤，蒸发结晶、洗涤干燥
B
二氧化碳和氮气
检验
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
Fe(Fe2O3)
除杂
将其放入稀盐酸中
D
鉴别烧碱和纯碱
鉴别
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
实验方案
实验现象
实验结论
①取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量稀盐酸
______
猜想1错误
②取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加_______
产生白色沉淀
猜想3正确
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