江西省八所重点中学2024届高三下学期联考化学试题（学生版+教师版）

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（考试时间：75分钟，试卷满分：100分）
O－16 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64
一、选择题：（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 武功山是江西境内的著名旅游景点，以其“高山瀑布”“云中草原”等景色闻名于世，下列有关说法不正确的是
A. 云属于一种胶体
B. 武功山独特的“红壤”是因为土壤中含有四氧化三铁
C. 露营帐篷使用的PET纤维（聚酯纤维）是一种有机高分子材料
D. 高山草甸的形成与自然界中的固氮反应有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．云可以看做气溶胶，属于一种胶体，A正确；
B．四氧化三铁为黑色固体，不是红色，B错误；
C．PET纤维（聚酯纤维）是一种有机高分子合成材料，C正确；
D．高山草甸的形成与自然界中的固氮反应有关，该过程可以为植物提供氮肥，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 基态的价层电子排布式B. 丙炔的键线式
C. 的键的形成D. 的离子结构示意图
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据铜离子的电子排布可知，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，A错误；
B．丙炔的键线式为，B错误；
C．HCl分子中σ键的形成为：，C正确；
D．F−的离子结构示意图为，D错误；
故选C。
3. 下列由海带中提碘的实验原理、装置及操作不合理的是
A. 用甲装置灼烧干海带B. 用乙装置过滤得到含的溶液
C. 用丙装置振荡使混合均匀D. 用丁装置分离有机层和水层
【答案】A
【解析】
【详解】A．灼烧固体药品的仪器是坩埚，所以灼烧海带应该用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，A符合题意；
B．碘元素以碘离子存在于海带灰浊液中，可以通过过滤的方法分离海带灰的浸泡液，B不符合题意；
C．将CCl4和碘水在分液漏斗中振荡混合，使碘单质充分的溶于CCl4溶液中后静止，C不符合题意；
D．萃取后的有机层和水层不互溶，分层的液体可用分液漏斗分离，D不符合题意；
故选A。
4. 白磷（，正四面体结构）有较强还原性，可与硫酸铜反应生成铜。方程式如下：， 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 中含P－P键数为
B. 溶液中含数为
C. 生成时转移电子数为
D. 分别与的溶液和溶液完全反应时消耗的数均为
【答案】C
【解析】
【详解】A．白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含6个P－P，则中含P－P键数为，A错误；
B．溶液中会发生水解，则溶液中含数小于，B错误；
C．根据方程式可知，Cu元素化合价从+2价将为0价，则生成 （即1ml）时转移电子数为，C正确；
D．为弱酸，在溶液中存在未电离的，所以与的溶液完全反应时消耗的数大于，D错误；
答案选C。
5. 8－羟基大豆黄酮对B16细胞中黑色素的产生具有很强抑制作用，同时兼具抗氧化等多种生理功能，可作为祛斑美白剂中的有效成分，其结构如下图所示。下列关于该化合物说法不正确的是
A. 该化合物的分子式为C14H10O5B. 分子中所有的原子可能共平面
C. 与足量H2加成后，分子中含6个手性碳原子D. 1ml该物质与浓溴水反应，最多消耗5mlBr2
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，该化合物的分子式为C15H10O5，A错误；
B．由于苯环为平面形结构，碳碳双键和羰基也为平面形结构，故分子中所有的原子可能共平面，B正确；
C．与足量H2加成后，得到，分子中含带*号的6个手性碳原子，C正确；
D．1ml该物质与浓溴水反应时，有1mlBr2与碳碳双键发生加成反应，有4mlBr2在酚羟基的邻位和对位发生取代反应，故最多消耗5mlBr2，D正确；
故选A。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
C. 溶液与少量的溶液混合：
D. 溶液中加入产生沉淀：
【答案】D
【解析】
详解】A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：，A错误；
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的原理是在酸性条件下与发生归中反应生成而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，离子方式为，B错误；
C．溶液与少量的溶液混合：，C错误；
D．溶液中加入，被氧化生成，水解产生产生沉淀：，D正确；
故选D。
7. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A.
B.
C
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．在氧气中焙烧只能生产成二氧化硫，A错误；
B．蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液反应生成银单质，B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳使溶液呈酸性，转化为氢氧化铝沉淀，C正确；
D．氯化镁溶液在蒸发过程中镁离子水解生成氢氧化镁，不能得到氯化镁，D错误；
答案选C。
8. W、X、Y、Z、Q为分布于三个不同短周期的主族元素。W与X同周期，与Y同主族。X的基态原子价层电子排布式为nsn－l，Y的基态原子中有3个未成对电子。Q为地壳中含量最多的元素。它们组成的化合物XYZ4WQ4可作肥料，下列说法正确的是
A. 元素的电负性：Z>Y>WB. 第一电离能：Y>Q>X
C. 最简单氢化物的沸点：W>Q>YD. YZ3和的空间结构均为三角锥形
【答案】B
【解析】
【分析】Q在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn－l，所以n-1=2，n=3，X为镁或者n-1=1，n=2，X为锂，Y的基态原子中有3个未成对电子，价层p轨道半充满，所以可能为氮或磷，W和Y同族所以为氮或磷，根据X与W同周期，且W、X、Y、Z、Q为分布于三个不同短周期的主族元素，它们组成的化合物XYZ4WQ4可作肥料，可确定Z为H元素、Y为氮元素、W为磷元素、X为镁元素、Q为氧元素。
【详解】A．非金属性越强电负性越大，元素电负性：氮大于氢，也大于磷，氢和磷的电负性相差很小，A选项错误；
B．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，但氮原子为半充满结构，不易失电子，所以第一电离能：N＞O＞Mg，B选项正确；
C．磷化氢、氨气、水形成的均是分子晶体，氨气、水中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：水＞氨气＞磷化氢，C选项错误；
D．NH3价层电子对为，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D选项错误；
故答案选B。
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl2溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法通过颜色变化检验FeCl2是否完全被氧化，A错误；
B．比较HClO和H2CO3的酸性强弱，应用pH计测相同浓度的NaClO和NaHCO3溶液的pH，比较大小，B错误；
C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由向该溶液申加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管，观察颜色变化，可检验溶液中是否含，C正确；
D．SO2通入溴水溶液中体现的是二氧化硫的还原性，D错误；
故选C。
10. 1，2－二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：。该反应的速率方程为：（顺式），（反式），和分别为正、逆反应速率常数。时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应速率：（正）（逆）
B. 反应在点达到平衡
C. 升高温度，k正减小，k逆增大，所以k正D. 时发生反应，测得，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．M和N点反应未达到平衡，反应在正向进行，M点（正）>（逆），N点（正）>（逆）， 反应过程中v(正)不断减小，（正）>（正），则（正）>（逆），A不正确；
B．由图像可以看出，当两种异构体的物质的量分数不变时，反应达到平衡，而点只是两者相等仍在发生变化，未达平衡， B不正确；
C．该反应是放热反应，升高温度，k正增大，k逆增大，平衡逆向移动， k正D．由图可知，反应达到平衡时， 的物质的量分数为70%， 的物质的量分数为30%，平衡常数，时发生反应，测得，平衡常数，该反应是放热反应，升高温度，K值减小，则，D正确；
故选D。
11. 电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用下图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。电解前阴极区和阳极区质量相等。下列说法正确的是
A. 催化电极能提高呋喃二甲酸的产率
B. 电极发生的电极反应为：
C. 电极上每生成10.9g，电路中转移的电子数为
D. 电路中每转移，阴极区与阳极区质量差为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知催化电极a上失去电子转化为，则电极a为阳极，电极反应为：，电极b为阴极，电极反应为：+6H++6e-=+2H2O，据此分析解答。
【详解】A．催化电极起催化剂作用，能加快电极反应速率，对产率无影响，故A错误；
B．由以上分析可知电极发生的电极反应为：，故B错误；
C．由电极b反应可知每生成1ml，电路中转移6ml电子，则生成10.9g即0.1ml，电路中转移0.6ml电子，转移电子数为0.6NA，故C错误；
D．电路中每转移，阳极区损失1ml 氢离子即1g质量；阳极区增加1ml氢离子质量，阴极区与阳极区质量差为，故D正确；
故选：D。
12. 硫酸铜是中学常见的化学物质，其结晶水合物胆矾受热失水的热重曲线如图，下列说法不正确的是
A. 浓硫酸使胆矾变白体现了浓硫酸的脱水性B. 胆矾中含有3种不同化学环境的水分子
C. 硫酸铜可用于检验乙醇中是否含有水D. 胆矾显蓝色是因为含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸的吸水性是吸收现存的水，包括游离态的和结晶水合物中的水，浓硫酸使胆矾变白体现了浓硫酸的吸水性(脱水性是把物质中氢氧元素以原子个数比为2:1的比例脱出形成水，一定是化学变化)，A错误；
B．胆矾(CuSO4·5H2O)中CuSO4的质量分数为，由题图可知，随温度升高，胆矾分三次失去结晶水，故胆矾中含有3种不同化学环境的水分子，B正确；
C．硫酸铜为白色晶体，遇水会生成蓝色的CuSO4·5H2O，可用于检验乙醇中是否含有水，C正确；
D．CuSO4·5H2O中铜离子含有空轨道，水分子中的O含有孤对电子，铜离子能与水分子形成配位键,而 CuSO4为白色晶体，故胆矾显蓝色是因为形成了，D正确；
故选A。
13. 的晶胞结构如图，晶胞边长为点坐标为为阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是
A. 晶胞中B点坐标为B. 与离子距离最近且相等的数为4
C. 晶体中位于形成的八面体空隙中D. 晶胞密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据A点坐标，可知晶胞中B点坐标为，故A正确；
B．根据图示，与离子距离最近且相等的数为12，故B错误；
C．根据图示，晶体中位于形成的八面体空隙中，故C正确；
D．根据均摊原则，晶胞中Fe2+数为、数为，晶胞密度为，故D正确；
选B。
14. 一定温度下，在不同的体系中存在以下图像。图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2中曲线的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。起始，反应过程中溶液总体积不变。

下列说法不正确的是
A. 的
B. 初始状态为时，有沉淀生成
C. 初始状态为时，平衡后溶液中存在
D. 由图1和图2，初始状态，发生反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图1知，在图1中pH=6.73时，与的物质的量分数相等，则的，A正确；
B．由图2知，初始状态为时，该点位于曲线的上方，故有沉淀生成，B正确；
C．由图2知，初始状态为时，该点位于曲线和曲线Ⅱ的下方，不会生成沉淀，由物料守恒得，平衡后溶液中存在，C错误；
D．pH=8时，溶液中主要含碳微粒是时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确；
故选C。
二、非选择题：（本题共四小题，共58分）
15. 草酸亚铁晶体，黄色，难溶于水，可溶于稀，有较强还原性。某化学兴趣小组用下列装置制备草酸亚铁晶体并检测其纯度。
I．制备。实验步骤如下：
第一步：按图连接好装置，检查装置气密性，
第二步：打开______，关闭______（填或）开始反应，
第三步：……
第四步：打开，关闭，使中溶液进入到中反应，
第五步：对B中所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥可得。
请回答下列问题：
（1）请把实验步骤补充完整．
第二步：打开______，关闭______（填或；
第三步：______。
（2）装置的作用是______。
II．样品纯度检测
该方法制得的中可能含有杂质。
（3）写出生成的化学反应方程式______。
采用滴定法滴定该样品的纯度，步骤如下：
①取ag样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用的溶液趁热滴定至终点，消耗溶液。
②向上述溶液中加入适量还原剂将全部还原成，加入稀酸化后，在继续用该溶液滴定至终点，消耗溶液。
（4）步骤①中，滴定终点的现象为______。
（5）样品中的质量分数______。
（6）当和满足______关系时，样品中不含。
【答案】（1） ①. ②. ③. 用试管收集B（或C）中出来的气体并验纯
（2）液封（或防止空气进入到装置B中）
（3）
（4）当滴加最后半滴溶液时，溶液变为紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色。
（5）
（6）
【解析】
【分析】装置A利用Fe和稀硫酸的反应产生氢气，目的是赶走整个装置内的空气，然后在装置B中制备草酸亚铁晶体，装置C起到液封作用，防止空气的进入。
【小问1详解】
由于草酸亚铁具有较强的还原性，故先打开，关闭，利用Fe和稀硫酸反应产生的氢气赶走整个装置内的空气；接下来为确保装置内空气排干净，则需要用试管收集B（或C）中出来的气体并验纯；
【小问2详解】
装置C中的导管深入到液面下，起到液封作用，可防止空气进入到装置B中；
【小问3详解】
进入到装置B中的溶液可能含有过量的稀硫酸，则制得的中可能含有杂质，反应方程式为：；
【小问4详解】
由于溶液自带颜色，则步骤①中滴定终点的现象为：当滴加最后半滴溶液时，溶液变为紫红（或粉红）色，且半分钟内不变色；
【小问5详解】
的摩尔质量为180g/ml，根据第②步中Fe2+与反应的比例，可计算出样品中的质量分数%；
【小问6详解】
步骤①中发生两个反应、，在中Fe2+与物质的量比例为1：1，则当和满足时，说明样品中不含杂质。
16. 二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。
I．CH4还原CO2生成水煤气是实现双碳经济的有效途径。反应方程式为：
（1）某温度下，等物质的量的CH4和CO2在恒容密闭容器中发生反应生成CO和H2，起始压强为P0。下列描述表明达到平衡状态的是_______。
A．容器中气体的密度不变 B．CO和H2的物质的量之比不变
C．断裂4mlC－H的同时断裂2mlH－H D．CO2的分压不变
若平衡时总压增加了40%该温度下CH4的转化率为_______。
（2）该反应中各物质的标准熵值如下表：
已知：化学反应的熵变生成物的总熵－反应物的总熵。
则该反应可以自发进行的温度范围是_______（结果保留小数点后一位小数）
Ⅱ．在催化剂作用下水煤气可以合成甲醇。反应方程式为。反应体系中CO转化率与温度和压强的关系如图所示。
（3）该反应的______0（填“>”、“<”或“=”）；图中压强由大到小的顺序为______，理由是______。
（4）甲醇也可作为燃料电池的原料，在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应方程式为______。
【答案】（1） ①. CD ②.
（2）（或）
（3） ①. < ②. ③. 该反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向右移动，的转化率增大，所以。
（4）
【解析】
【小问1详解】
A．由于气体的质量不变，容器的体积不变，容器中气体的密度不变时不能判断反应已经达到平衡状态，A错误；
B．由于CO和H2为生成物，故CO和H2的物质的量之比不变，不能判断反应已经达到平衡状态，B错误；
C．断裂4mlC－H表示消耗1ml甲烷，同时断裂2mlH－H表示消耗2ml氢气，反应速率相等，能判断反应已经达到平衡状态；C正确；
D．CO2的分压不变，能判断反应已经达到平衡状态；D正确；
起始压强为P0，平衡时总压增加了40%，设压强变化量为x，则由三段式，则，，CH4的转化率为；
【小问2详解】
根据题给信息可得该反应的熵变，该反应若要自发进行,则，代入 、得，（或）；
【小问3详解】
根据题图知,同一压强下，随着温度升高，CO 的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0；合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，压强增大，反应平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，因此；
【小问4详解】
在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中甲醇在负极放电，失电子生成CO2，故甲醇放电的电极反应式为。
17. 可用于玻璃和陶瓷的着色剂，也是实验室常用的变色干燥剂。由含钴矿（C元素主要以的形式存在，还含有元素，碳及其有机物）制取氯化钴的一种工艺流程如下图所示：
已知：①Na2S2O5常用作食品抗氧化剂
②部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：
请回答下列问题：
（1）中子数为33的钴的核素符号为______，钴位于周期表中的______区。
（2）焙烧的目的是______。
（3）“浸取”工序中用盐酸代替稀和混合溶液也能达到目的，写出用盐酸浸取时发生氧化还原反应的离子反应方程式______，用稀和的混合溶液浸取的优点是______。
（4）加入调节为3.0~3.5原因是______
（5）已知和的分别为，当恰好完全沉淀时（完全沉淀时浓度为溶液中的是否完全沉淀，写出推理过程______。
（6）由到的工序中，一定条件指的是______。
【答案】（1） ①. ②. d
（2）除去碳和有机物 （3） ①. ②. 更环保
（4）过低不能完全沉淀，过高会形成沉淀
（5）完全沉淀时，由可知，，又由可得此时为，大于，所以未完全沉淀。
（6）在的氛围中加热
【解析】
【分析】由题干流程图可知，由含钴矿(C元素主要以C2O3、CO存在，还含有Fe、Mg、Ca元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程，含钴废料“550℃焙烧”以除去碳和有机物后加入稀硫酸和焦亚硫酸钠Na2S2O5，过滤得到滤渣1和滤液1，滤液1中加入NaClO3将氧化为离子，便于分离，加入碳酸钠溶液调节溶液pH3.0～3.5将转换为沉淀，过滤得到滤渣2和滤液2，滤渣2为，滤液2中加入NaF调节溶液pH=4.0～5.0沉淀钙离子和镁离子，生成滤渣3为CaF2、MgF2难溶于水，滤液3经过一系列操作，得到，在的氛围中加热得到，据此分析解题。
【小问1详解】
钴为27号元素，中子数为33的钴的核素符号为，钴位于周期表中第四周期第Ⅷ族，属于d区元素；
【小问2详解】
由分析知，焙烧的目的是除去碳和有机物；
【小问3详解】
“浸取”工序中用盐酸代替稀和的混合溶液也能达到目的，但由于氧化性强，能将盐酸中氯离子氧化生成氯气，发生的离子反应方程式为，污染环境，故用稀和的混合溶液浸取的优点是不生成有毒气体，更环保；
【小问4详解】
由表中数据可知，若过低不能完全沉淀，过高会形成沉淀，故加入调节为3.0~3.5，使完全沉淀，且不会形成沉淀；
【小问5详解】
当完全沉淀时，由可知，，又由可得此时为，大于，所以此时未完全沉淀；
【小问6详解】
由分析知，为防止发生水解，故由到的工序中，一定条件指的是在的氛围中加热。
18. 化合物I是一种新型的治疗肿瘤药物，合成路线如下：
（1）化合物的名称为______，的反应类型为______。
（2）反应的作用为______。
（3）的分子式为的化学反应方程式为______。
（4）同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式有______种。
①可以发生水解反应和银镜反应。 ②苯环上有三个取代基。
请写出核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的同分异构体的结构简式______（写一种即可）。
（5）参照上述合成路线，以和C2H4为原料，设计合成的路线______（提示：须用NBS和AlBN，其他无机试剂任用）。
【答案】（1） ①. 3，5－二甲基苯酚 ②. 取代反应
（2）保护酚羟基 （3）++ K2CO3 →+KBr+KHCO3或2+
2+ K2CO3 →2+2KBr+CO2+H2O
（4） ①. 16 ②. 或
（5）
【解析】
【分析】由A和C的结构简式可推知B为CH3COOH；由E→F的反应条件可知，E→F发生酯的水解反应，则F为；G的分子式为C8H8Br2，结合F、H的结构简式可知，G为。
【小问1详解】
由A的结构简式可知，A的名称为3，5－二甲基苯酚。根据D、E的结构简式可知，D与发生取代反应生成E。
【小问2详解】
A→C过程中将羟基转化为酯基，E→F过程中，酯基水解又生成羟基，因此A→C是为了保护酚羟基。
【小问3详解】
结合F、G、H的结构简式可知，F→H为取代反应，加入K2CO3的目的是消耗生成的HBr，促进F→H的反应正向移动，故反应的化学方程式为++ K2CO3 →+KBr+KHCO3或2+
2+ K2CO3 →2+2KBr+CO2+H2O
【小问4详解】
可以发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸酯基，又苯环上有3个取代基，故C的同分异构体的苯环上可以连接：①HCOO—、CH3—、CH3 CH2—，共有10种位置关系；②HCOOCH2—、CH3—、CH3—，共有6种位置关系。故符合条件的C的同分异构体有16种。其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:6的同分异构体的结构简式有、。
【小问5详解】
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成，与在K2CO3条件下反应生成，在NBS、AIBN、加热条件下反应生成，先后在、NaHCO3条件下反应生成。实验目的
实验设计
A
检验FeCl2是否完全被氧化
取少量待测液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B
比较HClO和H2CO3的酸性强弱
用pH计测NaClO和NaHCO3溶液的pH，比较大小
C
检验某盐溶液中含有
向该溶液申加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管，观察颜色变化
D
SO2具有漂白性
把SO2通入到装有溴水的试管中，观察颜色变化
物质
CH4
CO2
CO
H2
标准熵值（J·K－1．ml－1）
186.2
213.6
198
130.6
金属阳离子
开始沉淀的
0.3
2.7
7.2
7.6
9.6
完全沉淀的
1.1
3.2
9.2
9.6
11.1