2024年江苏省中考化学模拟试卷（二）

这是一份2024年江苏省中考化学模拟试卷（二），共8页。试卷主要包含了做第二部分时，用0，按图甲、乙实验装置探究微粒运动等内容，欢迎下载使用。
欢迎参加本次考试，相信你能成功！请你先阅读以下几点注意事项：
1.试卷分为第一部分、第二部分两部分，共6页，全卷满分60分，考试时间60分钟。
2.第一部分每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案写在本试卷上无效。
3.做第二部分时，用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案写在答题卡上相应题号后的横线上。答案写在本试卷上或答题卡上规定的区域以外无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第一部分（选择题 共20分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.许多古代工艺品的制作工艺十分精湛，下列工艺品制作中一定发生化学变化的是 （ ▲ ）
A．彩陶烧制 B．玉柄雕琢 C．丝绸刺绣 D．骨笛打孔
2.下列物质由分子构成的是 （ ▲ ）
A．金刚石 B．铜 C．一氧化碳 D．氯化钠
3.化学是一门以实验为基础的自然学科。 下列实验操作中正确的是 （ ▲ ）

A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.测溶液的 pH D.滴加少量液体
4.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 （ ▲ ）
A．武德合金熔点低且导电性好，用于保险丝
B．镁具有银白色金属光泽，用于制作照明弹
C．氦气化学性质稳定，可用于某些反应的保护气
D．稀盐酸能与金属氧化物反应，用于去除铁锈
5.下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是 （ ▲ ）
6. 如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ▲ ）
A．t1℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等
B．0—t2℃时，可用蒸发结晶的方式除去Na2CO3中的少量NaCl
C．升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液
D．将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，剩余溶液的质量相等
7.逻辑推理是化学学习的重要思维方法，下列说法合理的是 （ ▲ ）
A．pH＜7 的溶液呈酸性，所以 pH＜7 的雨水一定是酸雨
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
8.按图甲、乙实验装置探究微粒运动。滴有酚酞试液的脱脂棉会逐渐变红，并且甲装置中的酚酞试液14秒后开始变红，乙装置中的酚酞试液 6 秒后开始变红。下列说法错误的是 （ ▲ ）
A．酚酞试液变红是因为发生了化学变化
B．实验还说明氨气的密度比空气大
C．实验时闻到氨味也说明微粒在不断运动
D．本实验要控制甲、乙装置中的氨水浓度和体积相同、烧杯大小相同
9.欲除去下列物质中的少量杂质，所用除杂方法正确的是 （ ▲ ）
10.以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 （ ▲ ）
A. 整个过程中没有元素的化合价发生改变
B. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能转化为化学能
C．理论上有18g水参加反应，可制得氢气2g
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
第二部分 (非选择题 共40分)
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
11.(9分)能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
(一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的 ▲ 不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
(2)天然气用途非常广泛，可作为燃料直接使用。其燃烧的化学方程式为 ▲ 。当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体时，此时可将灶具的进风口 ▲ (填“调大”或“调小”)。
(二)氢气被看作是理想的“绿色能源”,氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。
I.制备“氢气”:
(1)用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。图1装置通过控制开关连接K₁或K₂,可交替得到H₂和O₂。制H₂时，连接 ▲ ( 填“K₁”或“K₂”)；改变开关连接方式，可得O₂。
(2)CH₄-H₂O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的主要反应有：
CH₄+H₂OCO+3H₂; CO+H₂OCO₂+H₂。
如图2,向CH₄-H₂O 催化重整体系中投入定量的CaO可提高H₂百分含量。而投入纳米CaO时H₂的百分含量最大，原因可能是 ▲ 。
Ⅱ. 储存“氢气”:
(3)氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是 ▲ 。
(4)新型镁铝合金 (Mg17Al₁₂)是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 ▲ 。
Ⅲ.运输“氢气”:
(5)主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。H₂ 的运输成本与运输距离的关系如图3所示。从图中可分析，运输成本受距离影响较大的运输方式是 ▲ 。
IV.应用“氢气”:
(6)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，下列微观示意图①、②、③、 ④分别代表该反应中的某个过程。生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是 ▲ 。
12. (8分)阅读下列材料，回答下列问题：
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl·MgCl2·6H2O)、菱镁矿(主要成MgCO3)、白云石【主要成分CaMg(CO3)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
(1)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)人体缺镁可能会出现 ▲ (填标号)等症状。
A．眩晕B．水俣病C．出汗过多D．记忆力下降
(3)小智同学进行金属与盐反应的实验(如图试管1、试管2所示)，待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是 ▲ (填标号)。
A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
(4)小组同学模拟工业上从海水中提取镁的流程如下：
①反应2属于 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。
②操作I和操作Ⅱ的名称均为 ▲ 。
③石灰乳与苦卤发生反应的方程式为 ▲ 。
④物质X是 ▲ ，海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 ▲ 。
13.(10分)钙及钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学小组在老师指导下对“钙家族”进行探究。
(一)金属钙
取一粒金属钙投入盛有50mL 水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶 液出现浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，是因为生成一种碱。
(1)经进一步检验产生的气体能燃烧。写出钙跟水反应的化学方程式 ▲ 。
(二)氢氧化钙
(2)小组同学用 pH 和温度传感器来测定氢氧化钙溶液和稀盐酸混合前后烧杯内溶液的pH和温度的变化(如图1、图2)。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X 溶液为 ▲ ;该实验可以得到的结论是 ▲ (合理即可)。
(三)氯化钙
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe₂O₃)。 用该废渣制取CaCl₂晶体的某流程如下图3所示。已知：NH₄Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。

(3)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图4为煅烧前后废渣的XRD图谱。煅烧时发生的化学方程式是 ▲ 。
(4)为了提高浸取率，可采取的措施有 ▲ (任写一点)。写出产生氨气的化学方程式 ▲ 。
(5)在其他条件相同的情况下， CaCl₂ 的产率随浸取温度的变化如图5所示。则宜选择的浸 取温度为 ▲ ℃左右。
(6)若使用过量的高浓度NH₄Cl 溶液，则所得CaCl₂ 溶液中会含有NH₄Cl、 ▲ 等杂质。
(7)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是 ▲ 。
(四)羟基磷酸钙
(8)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca10(PO₄)6(OH)₂。其中钙、氧元素的原子个数比为 ▲ (最简比)。
14.(13分) 蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。
(1)蔬菜水果中富含 ▲ ,该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
探究某品牌果蔬盐成分
果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。
【信息检索】I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；Ⅱ.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解；Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【进行实验】
(2)同学取一根细铁丝， 一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰 上灼烧，观察到火焰呈 ▲ 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
【猜想假设】提出三种猜想：猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。(3)【继续探究】
(4)氯化钠可起到消毒杀菌的作用，猜想该品牌果蔬洗盐中还可能含有氯化钠。
①另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入 ▲ (写化学式)溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。
②氯化钠还可以作为冷冻剂。根据图所示的氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是 ▲ 。
【定量测定】(5)为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置B中放有10g 样品。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCl₂溶液不反应) 。
①充分反应后，D装置增重0.88g, 将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g。试计算10g样品中碳酸钠的质量分数 ▲ (保留一位小数)。
②实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A, 造成测定结果 ▲ (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
【反思与评价】(6)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意 ▲ 。
【反思与评价】(7)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是 ▲ 。A.化学与环境
B.化学与生活
①使用天然气代替煤—减少空气污染
②合理使用农药、化肥——减少水污染
①使用含氟牙膏可预防龋齿
②防止食品受潮—用氧化钙做干燥剂
C.化学与安全
D.化学与健康
①重金属盐中毒——喝鲜牛奶解毒
②山洞探险—灯火实验
①人体缺铁—易患贫血病
②食用鲜黄瓜—可大量补钙
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
HCl
加足量熟石灰，反应后过滤
B
CO
CO2、H2O
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
C
NaCl
泥沙
溶解、过滤、蒸发
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入足量铁粉，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1:取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。
▲
该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠
步骤2:另取少许果蔬洗涤盐溶于水中， 滴加足量的氯化钙溶液。
产生白色沉淀
该果蔬洗涤盐中含碳酸钠；涉及的反应方程式为 ▲ 。