福建省龙岩市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量检查化学试卷(含答案)

这是一份福建省龙岩市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量检查化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是( )
A.草木灰不宜与氮肥（碳铵）混合使用
B.向一堆篝火“鼓风”，可以使火势变强
C.医用药品常在低温、干燥环境下密封保存
D.人体血液pH保持恒定是因血液中存在体系
2．下列事实能证明是弱电解质的是( )
A.与反应放出气体
B.用溶液做导电实验，灯泡很暗
C.在溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红
D.中和等pH、等体积的盐酸和溶液时，消耗的碱多
3．下列离子方程式的书写正确的是( )
A.向溶液中通入二氧化碳气体：
B.用铁电极电解饱和溶液：
C.含氟牙膏可防治龋齿：
D.在溶液中通入足量氯气：
4．在恒温、恒容的密闭体系中进行反应：，下列不能作为判断反应达到平衡状态的依据是( )
A.压强不再发生改变
B.混合气体的密度不再发生变化
C.消耗的速率与生成的速率
D.有共价键断裂的同时，有断裂
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.催化氧化合成选择450℃
B.实验室用生石灰和浓氨水混合制取氨气
C.新制氯水中加固体，溶液漂白性增强
D.用溶液除铁锈，增大溶液浓度，除铁锈速率加快
6．下列实验能达到预期目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．某科研小组研究在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法正确的是( )
A.吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B.是该历程的较快步骤
C.该反应过程中存在键的断裂和键的生成
D.Pd和Rh作催化剂时改变了分解产生的反应热
8．丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
下列说法正确的是( )
A.速率方程中的、
B.该反应的速率常数
C.增大的浓度，反应的瞬时速率加快
D.当过量的存在时，反应掉87.5％的所需的时间是375min
9．一种燃煤脱硫技术的原理是。保持其他条件不变，不同温度下起始时的物质的量与平衡时体系中的体积分数的关系如图所示（T表示温度）。下列有关说法不正确的是( )
A.
B.b点的转化率最高
C.增大压强可提高、的转化率
D.b点后曲线下降是因为体积分数升高
10．我国科学家发明了一种可充电电池，电解质为、和，由a和b两种离子交换膜隔开，形成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个电解质溶液区域，电池结构如图所示。电池工作时Ⅱ区域的浓度增大，下列说法不正确的是( )
A.图中a为阳离子交换膜
B.Ⅲ区域的电解质为
C.放电时，电极的电极反应式为：
D.充电时，当外电路通过电子时，Ⅱ区域电解质质量减少
11．过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。
已知：273K时，，下列说法不正确的是( )
A.“煮沸”的主要目的是除去
B.“冰水浴”的作用是防止受热分解
C.溶液的作用有利于制备反应正向移动
D.若过量，会产生大量沉淀，造成产品纯度降低
12．为了减少对环境的污染，常用电解法对煤进行脱硫（含硫物质主要是）处理。工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.阳极的电极反应为
B.电解开始时，阴极上可能有无色气体产生
C.电解过程中，混合溶液的值将变大
D.脱硫过程反应：
13．常温下，。取一定量的固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的( )
A.的为
B.温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，的浓度减小
C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，的增大
D.向的悬浊液中加入溶液，反应的平衡常数为
14．室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。下列说法正确的是( )
A.b点溶液中：
B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C.d点溶液中，
D.f点溶液中：
二、填空题
15．（1）下图是和反应生成过程中能量变化示意图：
①写出合成氨的热化学方程式__________________。
②根据表格数据，中键的键能为____________。
（2）氨气是一种富氢燃料，可直接用于燃料电池，供氨式燃料电池工作原理如图所示：
①“净化的空气”是指在进入电池装置前除去________________（填化学式）气体。
②该电池的反应原理是氨气转化为常见的无毒气体，则通入时A电极发生的电极反应式为_____________。
（3）将（2）中的供氨式燃料电池作为电源，接入下列装置中.试管E、F中的电极为石墨电极；C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸上，滤纸中部滴有溶液；若将E、F充满溶液后倒立于盛有溶液的水槽中，断开，闭合、，试管E、F中气体的量之间的关系如图所示，则：
①试管F的电极连接（2）中供氨式燃料电池的____________极（填“A”或“B”）。
②在溶液浸湿的滤纸上可观察到的现象是紫色向___________处（填“C”或“D”）移动。
③电解一段时间后，E、F中均有气体包围电极。此时断开、，闭合，观察到检流计的指针发生偏转，此时E中电极反应式_______________。
16．工业废水中常含有一定量的，会危害生态系统，必须进行处理.常将转化为纺织印染中的媒染剂，变废为宝.该法用酸性含铬废液（含、及少量、等）制备晶体，工艺流程如下：
常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。已知：。
回答下列问题
（1）“氧化”时，①将先氧化为的目的是_________。
②加入的（S为＋6价）中，含有过氧键数目为___________。
③完成下列离子方程式：。
（2）“调pH”时，加入至溶液呈碱性，但pH不能大于9的原因是____________；
（3）“过滤”时，滤渣的主要成分是____________。（填化学式）
（4）“还原”时，还原剂将还原为，最适合的还原剂是_________。
A.B.C.D.
（5）从溶液得到晶体，需进行的操作为：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。
17．工业上可用来生产甲醇等燃料，这一技术的应用对构建生态文明社会具有重要意义。
（1）和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ
Ⅱ
则反应的________。
（2）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
①曲线M表示的是_______________。（填“的平衡转化率”或“的选择性”）
②温度高于280℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是____________。
③要同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择的反应条件为__________（填标号）。
A.低温、低压B.低温、高压
C.高温、高压D.高温、低压
（3）在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入和，只反应Ⅰ、Ⅱ，后达到平衡，转化率及和选择性如上图所示。
①Q点时，生成物质的量为___________ml。
②Q点时，从反应开始到平衡，的反应速率____________。
③写出Q点时反应Ⅰ的化学平衡常数___________。（写计算式）
18．亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂，主要用于纸浆漂白、食品消毒等领域.某兴趣小组利用（一种黄绿色刺激性气味气体）来制备并测定纯度。
已知：晶体易溶于水，其饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解成和。
请回答：
（1）亚氯酸钠的制备
①装置乙用于制取，反应离子方程式为_________________________。
②装置丙中的反应放热效应明显，为提高的产率，实验中可采取的措施是___________。（任填一项措施）
（2）产品的分离提纯
充分反应后，将丙中的溶液蒸发结晶、抽滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体.下列说法正确的是___________。
A.在坩埚中减压蒸发结晶
B.蒸发结晶的温度要控制在38℃～60℃
C.宜用40℃左右的温水做洗涤剂
D.用如图装置进行干燥，在X处增加一设备，减小体系压强，可加快干燥速度
（3）产品纯度的测定
①待测液的配制步骤：a.称量产品；b.溶解，加过量，适量的稀；c.倒转摇匀；d.转移至100mL容量瓶；e.洗涤；f.定容；g.冷却.其正确的操作顺序为：_______→_______→_______→d→e→d→_______→_______。
②移取25.00mL待测液，以_______为指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液.计算产品中的质量分数_______.（用含m、c、V的代数式表示）。
已知：；
③若在实验中存在下列操作，导致样品的测定结果偏高的是__________。
A.滴定管未用标准液润洗
B.滴定过程中锥形瓶有液体溅出
C.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
④检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是________。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：D
解析：D、中和等pH、等体积的盐酸和溶液时，消耗的碱多，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故D符合题意。
3．答案：C
解析：
4．答案：C
解析：C.消耗的速率与生成CO（g）的速率，均表示正反应速率，故不能说明达到平衡，故C选。
5．答案：A
解析：A.与催化氧化成是一个放热过程，从平衡移动的角度考虑，应该为降低温度有利于三氧化硫的生产，但是从催化剂活性考虑，450℃左右的温度比室温更有利于三氧化硫生成，不能用勒夏特列原解释，故A选。
6．答案：B
解析：
7．答案：C
解析：由图示可知，HCOOH吸附在催化剂表面形成HCOOH*过程能量降低，则该过程是一个放热反应，A错误；由图示可知，的步骤活化能最高，反应速率最慢，B错误；原来HCOOH分子中存在的化学键为1个C-H键、1个C-O键、1个C-O键和1个O-H键，而产物中有2个C-O键和1个H-H，说明反应过程中有C-H键的断裂，还有C-O键的生成，C正确；催化剂改变反应速率，不能改变反应的反应热，D错误。
8．答案：D
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：C
解析：C.放电时，电极的电极反应式为：，C错误。
11．答案：A
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）①或；②391
（2）①；②
（3）①A；②D；③
解析：
16．答案：（1）①防止在“调pH”时生成沉淀被除去，从而降低产率；②（或）；③
（2），pH太大，碱性增强，使此平衡向生成的方向进行
（3）和
（4）C
（5）冷却结晶
解析：
17．答案：（1）
（2）①的选择性；②高于280℃，以反应II为主，反应II为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使的转化率升高（其它合理答案均可）；③B
（3）①0.21；②；③
解析：
18．答案：（1）①；②将丙装置放冷水（或冰水）浴中
（2）BD
（3）①a；b；g→ded→；f；c；②淀粉；；③AC；④过量，进入丙中与、混合溶液反应，被氧化成
解析：
编号
实验内容
实验目的
A
快速拉伸装有的针筒活塞，气体颜色变浅
证明压强改变对平衡的影响
B
常温下，测物质的量浓度相等的HA和HB溶液的pH
比较HA与HB的酸性强弱
C
用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，加入溶液后，迅速产生较多气泡
证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快
D
向硝酸银溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成
证明在相同温度下的
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
化学键
键能
946
436
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
1.4
3.0
4.2
6.7
4.0
6.8