山西省阳泉市2022-2023学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷(含答案)

这是一份山西省阳泉市2022-2023学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是( )
A.C919大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料
B.制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维
C.钠离子电池正极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料
D.北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.非处方药的包装上印有“OTC”标识
B.可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物
C.煤的干馏、气化和液化都是物理变化
D.苯甲酸钠是一种防腐剂，果汁饮料中可以适量添加
3．下列化学用语正确的是( )
A.乙烯的结构简式：B.二氧化碳的空间填充模型：
C.羟基的电子式：D.正丁烷的球棍模型：
4．以下各组常见的有机物，二者互为同分异构体的是( )
A.淀粉与纤维素B.蔗糖与葡萄糖
C.与D.与
5．下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.受热易分解，可用作化肥
B.浓氨水具有挥发性，可用于除去烟气中的
C.具有氧化性，可用于生产硝酸
D.液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂
6．实验室保存下列物质时，必须用棕色细口瓶的是( )
A.B.浓硝酸C.D.浓硫酸
7．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1mlN-N键吸收193kJ能量，断裂键吸收946kJ能量，下列说法正确的是( )
A.属于一种新型的化合物
B.的过程中吸收772kJ能量
C.1ml转化为时要吸收734kJ能量
D.和互为同素异形体，转化为属于化学变化
8．为了除去粗盐中的及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中顺序正确的是( )
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量溶液
⑤加过量溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.​②④①③⑤
9．锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为。下列说法不正确的是( )
A.金属镍作正极
B.金属锂发生氧化反应
C.可将化学能转化为电能
D.电子从锂电极经海水流向镍电极
10．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是( )
A.对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
C.100mL2的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
D.在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
11．利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是( )
A.B.C.D.
12．下列说法正确的是( )
A.硫黄在纯氧中燃烧生成
B.浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的吸水性
C.工业上制硫酸若用水吸水易形成酸雾，所以用98.3％的浓硫酸来吸水
D.在某溶液中先加稀再加溶液有无白色沉淀生成来检验溶液中是否存在
13．实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是( )
A.试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生
B.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性
C.甲烷和反应后的产物有4种
D.和完全反应后液面上升，液体充满试管
14．下列说法正确的是( )
A.油脂都兼有酯和烯烃的一些化学性质
B.利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料
C.酸性既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯
D.、、醋酸溶液与金属钠反应，产生的速率是依次增大
15．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )
A.B.)
C.D.
17．有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如下图，下列有关M的叙述中正确的是( )
A.该有机物含4种官能团
B.它与乙酸互为同系物
C.该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应
D.用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键
18．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是
A.与金属钠反应时断裂①键
B.受羟基影响乙醇的化学性质比乙烷活泼
C.乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂
D.乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂
19．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1mlCu与足量S完全反应，转移的电子数目为
B.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳原子的数目为
C.浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数目为
D.一定条件下，将1ml与3ml充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为
20．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是( )
二、填空题
21．化学与生活息息相关。请根据你所学知识回答下列问题。
（1）在葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫不仅能杀菌，还能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质的作用。这是利用了二氧化硫___________、能杀菌消毒和___________的性质。
（2）一些化工生产以及煤、石油的燃烧都可能生成二氧化硫，若任由其排放会造成大气污染，还可能形成___________，危害地面生物。在煤中加入适量生石灰可有效防止二氧化硫的排放，原因是___________(用化学方程式表示)。某化学兴趣小组的同学收集到我市某电厂的尾气，将其___________(填操作及现象)，说明尾气中无二氧化硫。
（3）为早日实现“碳达峰、碳中和”的目标，我国大力发展光伏发电代替火力发电。光伏电池所用材料是___________；“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是___________。北京冬奥会亮相的氢燃料电动汽车是典型的绿色环保车，电池采用碱性电解质，工作时的负极反应方程式为___________。
22．茶温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至2min，X的平均反应速率为___________。
（2）该反应的化学方程式为___________。
（3）1min时，___________(填“>”、“<”或“=”下同)，2min时，转化率___________。
（4）若2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，5min时，压缩容器体积，反应速率会___________。
（5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．混合气体的相对分子质量不随时间变化
c．混合气体的总压强不随时间变化
d．反应速率
e．
三、实验题
23．氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）利用如图所示装置及药品制取氨气
①A中制取氨气的化学方程式为___________。
②C为方框内氨气的收集装置，则a应与___________(填“b”或“c”)相连。
③证明氨气已集满的操作和现象是___________。
（2）若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是___________。
（3）氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为___________。
（4）可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生
成物中M与的物质的量比为1∶1.则M的化学式为___________。
（5）NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________
24．A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。
（1）石油分馏得到重油过程是___________(填“化学”或“物理”)变化。
（2）A的电子式为___________，D中官能团的名称为___________，反应Ⅰ的类型为___________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。
（4）丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。
A.与乙酸互为同系物
B.能发生加成、酯化、氧化反应
C.能与溶液反应生成
D.一定条件下能发生加聚反应，生成
（5）利用反应Ⅳ可制取E，实验装置如图所示。
①反应Ⅳ的化学方程式为___________。
②球形漏斗的主要作用是___________。
③若实验所用D质量为6.0g，B质量为5.0g，得到纯净产品E质量为6.6g，则E的产率是多少___________(写出计算过程)？
参考答案
1．答案：A
解析：A.合金也属于金属材料，A正确。
B.聚酯纤维属于合成纤维，B错误。
C.石墨烯属于无机材料，C错误。
D.氮化铝属于新型无机非金属材料，D错误。
2．答案：C
解析：A.非处方药的包装上印有“OTC"标识，故A正确；B.蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物，故B正确；C.煤的干馏、气化、液化都有新物质生成，属于化学变化，故C错误;D.苯甲酸钠是一种防腐剂，果汁饮料中可以适量添加，故D正确；选C。
3．答案：C
解析：A.乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为，故A错误；B.碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，故B错误；C，羟基的结构简式为-OH，电子式为，故C正确；D.正丁烷的球棍模型为，是异丁烷的球棍模型，故D错误；选C。
4．答案：D
解析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。A.淀粉与纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，A不符合;B.蔗糖与葡萄糖分别是二糖和单糖，不能互为同分异构体，B不符合;C.由于甲烷是正四面体形结构，一氯甲烷只有一种结构，即选项中所给物质是同一种物质。C不符合:D.两种物质分别是异戊烷和新戊烷，结构不同，分子式相同，互为同分异构体，D符合:答案选D。
5．答案：D
解析：受热易分解与用作化肥无关，用作化肥是因为含有N元素，A错误；浓氨水具有碱性，可与酸性气体发生反应，B错误；具有还原性，可用于生产硝酸，C错误；易液化，液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，D正确。
6．答案：B
解析：A.为固体,保存在广口瓶中,故A不符合题意;B.浓硝酸易分解,用棕色细口瓶保存,故B符合题意;C.为固体,保存在广口粡中,故C不符合题意:D.浓硫酸可以保存在一般细口瓶中,故D不符合题意:故选B。
7．答案：D
解析：A.是氮元素形成的非金属单质，故A错误；
B.（g）=4N（g）过程是化学键断裂的过程，化学键断裂需要吸收能量为6×193kJ=1158kJ，故B错误；
C.1ml气体中含有6mlN—N键，2ml氮气分子中含有2mlN≡N键，则1ml气体转变为化学键断裂吸收的热量为6×193kJ=1158kJ，形成化学键放出的热量为946kJ×2=1892kJ，则1ml气体转化为2ml氮气分子的反应中放出的热量为1892kJ—1158kJ=734kJ，故C错误；
D.和是氮元素组成的不同种单质，互为同素异形体，转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D。
8．答案：C
解析：为了除去粗盐中的及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去，加过量溶液除去，加过量溶液除去及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发可得到纯净氯化钠。则正确的顺序为①②⑤④①③。
9．答案：D
解析：根据总反应可知Li被氧化，则金属锂为负极，金属镍为正极。A.金属锂发生还原反应为负极，则金属镍为正极，故A正确:B.锂单质反应生成锂离子，化合价升高，发生氧化反应，故B正确:C.原电池可将化学能转化为电能，故C正确;D.电子不能在海水中移动，电子经导线由金属镍流向金属锂，故D错误:故答案为D。
10．答案：C
解析：A.木炭为固体，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确；
B.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，由于粗锌中含有杂质，能与稀硫酸一起形成原电池反应，所以用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快，B正确；
C.在盐酸溶液中加入氯化钠溶液，盐酸浓度变小，反应速率减慢，C错误；
D.在给定条件下，平衡时反应达到最大限度，则可逆反应的完成程度最大，D正确；
故选C。
11．答案：C
解析：根据反应知,Fe元素化合价由+3价变为+2价、Fe元素化合价由0价变为+2价,所以Fe作负极,选择活泼性比金属铁差的如石墨做正极材料即可,正极上是铁离子得电子的还原反应,所以电解质中必须含有铁离子,可以选择氯化铁溶液,C符合;故选C。
12．答案：C
解析：A.硫黄在纯氧中燃烧生成,故A错误;B.浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的脱水性,故B错误;C.与水反应产生,同时放出大量热,为避免酸雾的形成,在工业上常用98.3%的浓硫酸来吸水,故C正确;D.在某溶液中先加稀HCl酸化,无明显现象,再加溶液,若有无白色沉淀生成,就证明溶液中是否存在,而不能使用具有强氧化性的酸化.故D错误。故选C。
13．答案：A
解析：A.由分析可知，试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生，A项正确；
B.是非电解质，不显酸性，所得的混合气体显酸性的原因是HCl，B项错误；
C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成和HCl五种产物，C项错误；
D.甲烷和氯气的反应是不彻底的，且生成的一氯甲烷为难溶于水的气体，故最终液体不能充满整个试管，D项错误；
答案选A。
14．答案：B
解析：A.某些油脂(如植物油)既含有酯基又含有碳碳双键，兼有酯和烯烃的一些化学性质，A项错误；B.植物秸和等生物质中含有纤维素，纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应可以生产酒精，用作燃料，B项正确；C.乙烯含有碳碳双键能使酸性溶液褪色，而乙烷不能，但乙烯被酸性溶液褪色氧化为、混入乙烷中，引入新杂质，故不能用酸性除去乙烷中混有的乙烯，C项错误；D.醋酸溶液中含有、，故产生的速率：醋酸溶液>，为非电解质，不能电离出，产生的速率最慢，产生的速率：醋酸溶液>>，D项错误；答案选B。
15．答案：D
解析：铵盐与碱反应生成氨气，而氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有，故A错误；B.炽热的木炭与浓硫酸混合后反应生成的气体中有，也能使澄清石灰水变浑浊，则不能验证碳的氧化产物为，故B错误；C.将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀，说明酸性:，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较Cl和Si元素非金属强弱，故C错误；D.其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间，可以探究温度对反应速率的影响，故D正确;故选D。
16．答案：B
解析：A.电解熔融氯化钠制备金属钠，A正确；B.氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应电解熔融氧化铝制备金属铝，B错误；C.热分解法制备金属银，C正确；D.热还原法制备金属铁，D正确；故选B。
17．答案：C
解析：A.该有机物含羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，A错误；
B.它有多种官能团，不是乙醇同系物，B错误；
C.碳碳双键、苯环可以发生加成反应，羟基、羧基等均可在一定的条件下发生取代反应，C正确；
D.酸性高锰酸钾溶液不仅可以氧化碳碳双键，也可以氧化羟基，D错误。
18．答案：D
解析：A.乙醇与金属钠反应，生成氢气，断裂①键，A正确;B.受羟基影响，乙醇的化学性质比乙烷活泼，乙醇能发生消去、氧化等反应，而乙烷化学性质较为稳定，只能与氯气等在光照条件下发生取代反应等，B正确;C.乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，此时断裂①③键，C正确;D.乙醇和乙酸、浓硫酸共热生成乙酸乙酯，乙醇断裂①键，D错误:故答案选D。
19．答案：B
解析：A.Cu与S化合生成，所以1mlCu转移电子，A错误；B.乙烯丙烯最简式都是,所以28g混合物中组合共,那么C原子的个数就是，B正确;C.浓硫酸反应过程中浓度会逐渐变稀,稀硫酸不与Cu反应,故硫酸不会全部消耗,所以生成物原的量不会到0.56ml,C错误；D.与反应合成是可逆反应,反应物不会全部转化为生成物,故容器内气体分子数目多于错误;综上,本题选B。
20．答案：D
解析：根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜。根据铜和硝酸的反应，，，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒，故选D。
21．答案：（1）使蛋白质变性；还原性
（2）酸雨；；将其通入品红溶液中，若品红溶液不褪色，说明尾气中无二氧化硫
（3）硅；二氧化碳；
解析：（1）在葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫不仅能杀菌，还能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质的作用，这是利用了二氧化硫使蛋白质变性能杀菌消毒和还原性强的性质；故答案为：使蛋白质变性；还原性；
（2）一些化工生产以及煤、石油的燃烧都可能生成二氧化硫,若任由其排放会造成大气污染,还可能形成酸雨,危害地面生物。在煤中加适量生石灰可有效防止二氧化硫的排放,用化学方程式表示其原因是:。某化学兴趡小组的同学收集到我市某电厂的烟气,将其通入品红溶液中,若品红溶液不褪色,说明尾气中无二氧化硫;故答案为:酸雨:;将其通入品红溶液中,若品红溶液不褪色,说明尾气中无二氧化硫；
（3）光伏电池所用材料是单质硅；碳中和中的碳指二氧化碳;氢燃料电池中氢气为负极，电极反应为；故答案为：硅：二氧化碳:。
22．答案：（1）
（2）
（3）>；<
（4）不变；增大
（5）bce
解析：
23．答案：（1）；c；将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色
（2）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱
（3）
（4）
（5）3:2
解析：A.装置制取氨气经过碱石灰干燥后进行收集，因为氨气密度小于空气，需要用向下排空气法收集。
(1)①制取氨气，；②因为氨气密度小于空气，需要用向下排空气法收集，在集气瓶内短进长出，a与c相连;故答案为:c；③将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色用来检验氨气已集满。故答案为:将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色；
(2)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱，装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉；故答案为:氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱；
(3)氨经催化氧化可制备硝酸，；
(4)根据得失电子守恒，中的N为+4价，化合价升高到+5价，生成，失去，则生成1mlM，得到1ml电子，则M中N元素化合价为+3价的；故答案为:；
(5)NO和氨气生成无毒气体氮气，故化学方程式为，氧化剂为NO，还原剂为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2.。
24．答案：（1）物理变化
（2）；羧基；加成反应
（3）
（4）BC
（5）；防止饱和碳酸钠溶液倒吸；75。
解析：
选项
实验操作
实验目的
A
取少量样品于试管中，加入稀NaOH溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象
判断样品中是否含有
B
将炽热木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为
C
将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀
比较Cl和Si元素非金属强弱
D
其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间
探究温度对反应速率的影响