四川省乐山市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷(含答案)

这是一份四川省乐山市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就.它们与化学有着密切的联系.下列说法正确的是( )
A.是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物
B.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
C.宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D.航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料
2．“甲流”流行期间，合理使用化学品可降低病毒对人类的危害.下列说法正确的是( )
A.“甲流”疫苗末冷藏储运而失效与蛋白质变性有关
B.及时服用抗生素可有效杀灭体内病毒
C.处方药包装上印有“OTC”标识，需凭医生处方才能获得
D.75%乙醇溶液可用于皮肤消毒，其原理与84消毒液相同
3．现代社会中人类的一切活动都离不开能量，能量与化学反应关系密切.下列说法正确的是( )
A.吸热反应必须加热才能进行，放热反应则不需要加热
B.晶体和晶体研细混合后发生的反应为放热反应
C.有效利用能源的途径有提高燃料燃烧效率和提高能源利用率等
D.盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度升高，向环境放热
4．下列化学用语表达正确的是( )
A.乙烯的结构简式：
B.乙醛的分子式：
C.甲基的电子式：
D.甲烷分子空间填充模型：
5．设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.与足量的焦炭反应，当生成28gCO气体时转移的电子数为
B.标准状况下，中所含的分子数为
C.一定条件下，与足量反应，产生的分子数为
D.足量的铜与含的浓硫酸完全反应时，转移的电子数为
6．金属材料的使用见证了人类文明发展过程，历史上人类冶炼部分金属的大致年代如图所示，下列说法正确的是( )
A.由图可知最早冶炼的金属为Au
B.人类最早使用的合金为铁合金
C.冶炼金属历史：电解氯化物比电解氧化物早
D.铁、铁合金、铁的氧化物都为金属材料
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量的Fe与稀硝酸反应：
B.向氨水中通入过量
C.保存碱性溶液不能用玻璃塞的原因：
D.向溶液中滴加
8．1800年伏打发明了世界上第一个发电器——“伏打电堆”，开创了电学发展的新时代.“伏打电堆”是由多层银和锌叠合而成.其工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.Zn片作负极，Ag片作正极
B.将Ag片换成Cu片，其负极反应式不变
C.银片上的电极方程式为：
D.电子的流向：锌片导线银片电解质溶液锌片
9．为了探究影响化学反应速率的因素，某同学分别设计了四个实验，其中实验对应结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案，下列说法正确的是( )
A.试剂①、②、③分别是
B.滤液中的阴离子只有和两种
C.结晶的操作为：加热浓缩、冷却结晶
D.溶解、过滤、结晶时都用到玻璃棒，其作用相同
11．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．某有机物的结构简式为，下列有关该物质的说法正确的是( )
A.该物质的分子式为
B.能发生氧化反应、取代反应和水解反应
C.1ml该物质与足量Na反应产生
D.该物质能发生分子内酯化反应，形成五元环
13．在某温度下，1L的恒容密闭容器中，2.0mlX发生反应，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.0-4min时用X表示的平均速率为
B.2min时，Y的体积分数约为9.1%
C.2min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3:2
D.平衡后X的转化率为30%
14．某化学兴趣小组为探究构成原电池的一般条件，设计如下微型实验（已知液体石蜡为非电解质），下列说法正确的是( )
备注：①②：铁丝③：石墨棒④：铜丝
A.正放连接①和④，电流表指针偏转
B.倒放连接①和②，一段时间后铁丝无变化
C.倒放连接①和③形成原电池，③做正极
D.倒放连接①和④，④上发生的电极反应为：
15．海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是( )
A.只有步骤Ⅱ是富集过程
B.步骤Ⅱ用热空气吹出，原理是利用物质挥发性不同
C.保持其它步骤不变，步骤Ⅱ可改用二氧化硫吸收
D.步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为：
16．反应经历两步：①，②.反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.b为随t变化曲线B.时，
C.时，Y的消耗速率小于生成速率D.
二、填空题
17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”.
回答下列问题：
（1）图中七种物质中，属于非电解质的是_____________（填化学式），的物质类别属于_____________.
（2）写出与浓硫酸混合加热发生反应的化学方程式_____________.
（3）从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠，下列方案合理的是_____________（填编号）.
a.S和b.和浓
c.和d.和
（4）欲将直接转化为，可以选择下列试剂中的_____________（填编号）.
a.酸性b.溶液c.溶液d.NaOH溶液
（5）焦亚硫酸钠可用于葡萄酒的抗氧化剂.
①的水溶液在酸性条件下会放出气体，写出该反应的离子方程式_____________.
②固体在保存时易被空气中的氧气氧化，请设计实验检验其是否变质_____________（简述实验操作、现象和结论）.
③向溶液中加入少量后生成沉淀，使溶液变浑浊，该沉淀的化学式为_____________.
18．聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂.工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为_____________，物质的名称为_____________，中含有的官能团的名称为_____________.
（2）合成路线①~⑦反应中，属于加成反应的是_____________（填序号，下同），属于取代反应的是_____________.
（3）写出反应⑥的化学方程式_____________，写出反应⑦的化学方程式_____________.
（4）与含有相同官能团的同分异构体有_____________种.
19．汽车尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气是环境保护的重要课题.
回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，图中三种分子中最稳定的是，_____________由图分析产生1mlNO理论上反应共吸收能量_____________kJ.
（2）为减少NO排放，在汽车排气系统安装三元催化转化器，可发生反应：.在一定温度下，.向恒容密闭容器中通入等物质的量NO和CO模拟该反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如图所示
①图中曲线a和b表示该温度下使用了催化技术的是_____________.
②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是_____________.
a.c(NO):c(NO)=1:1
b.NO的体积分数不再变化
c.体系的压强不再变化
d.单位时间内消耗2mlCO同时生成
③由图可知，起始充入NO的物质的量为_____________，b条件下，10min时的物质的量为*，前10min内用表示的平均反应速率为_____________.
（3）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除NO，又能提供电能，装置如图所示.其中作负极的是_____________（选填“电极A”或“电极B”）；B电极的电极反应式为_____________.
三、实验题
20．海洋中无机氮的循环示意图（部分）如图表示：
回答下列问题：
（1）上述海洋中无机氮循环示意图所涉及物质中，常温常压下呈气态的物质除和外，还有_____________.
（2）根据图中信息，x的数值为_____________.
（3）海洋中的一定条件下与游离态氧发生反应④，生成和的物质的量之比为1:2，同时海水酸性增强，写出该反应的离子方程式_____________
（4）某兴趣小组在实验室用如下图所示装置实现过程③的转化，完成的制备、除杂、收集等操作.
①装置A处发生反应的化学方程式为_____________，仪器a的名称为_____________.
②装置B是氨气的干燥装置，U型管中盛放的干燥剂可以为_____________（选填编号）.
a.五氧化二磷b.生石灰c.浓硫酸d.无水氯化钙
③装置C虚线框中可选用下列_____________装置进行氨气收集.
参考答案
1．答案：D
解析：A.是富勒烯的代表物，属于单质，故A错误;B.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分为晶体硅，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误:C.宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误;D.航天服里使用的棉针织品、羊毛的主要成分分别为纤维素和蛋白质，都属于天然高分子材料，故D正确;故本题选D.
2．答案：A
解析：A.甲流疫苗的主要成分是蛋白质，蛋白质在高温条件下，会变性而失去生理活性，因此“甲流”疫苗要冷藏储运，故A正确:B.抗生素只能用于治疗细菌感染，对病毒感染无效，故B错误:C.“OTC”表示非处方药，故C错误:D.84消毒液具有强氧化性，会对皮肤造成刺激和伤害，因此84消毒液不用于皮肤消毒。84消毒液消毒原理是使蛋白质氧化变性，而乙醇无强氧化性，但也能使蛋白质变性而杀死细菌但并非氧化消毒，消毒原理不同，故D错误。
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：A
解析：
6．答案：C
解析：A.由图可知,Cu是最早冶炼的金属,故A错误;B.由图可知，人类最早使用的合金为青铜器,故B错误;C.电解熔融可制得Mg,电解可制得Al，结合图中时间信息可知,电解氯化物比电解氧化物早,故C正确;D.铁的氧化物不属于金属材料,故D错误;故本题选C。
7．答案：C
解析：A.过量的Fe与稀硝酸反应，生成和NO，离子方程式为,A错误;.氨水中通入过量,反应的离子方程式为,B错误;C.玻璃塞中的二氧化硅和氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水,离子方程式为,C正确;D.与反应生成S单质和,离子方程式为,D错误;故答案选C。
8．答案：D
解析：A.由图可知，该电池是原电池，锌比银活泼，所以Zn作负极，Ag作正极，故A正确;B.把 Ag 换成Cu，锌还是比铜活泼，锌还作负极发生氧化反应，其负极反应式不变，故B正确;C.Ag作正极，在正极上发生还原反应，电解质溶液是盐水，在正极上银电极不参加反应，参加反应的是，又是中性环境，所以其电极反应式是，故C正确:D.电子不可以进入溶液，故D错误;
故本题选 D。
9．答案：B
解析：
10．答案：A
解析：
11．答案：A
解析：A.向某溶液中加入溶液,再加入足量稀硝酸,排除碳酸根离子的干扰,产生白沉淀,说明原溶液中一定含有,故A正确;B.向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色说明气体为二氧化硫,该溶液中可能含有或,故B错误;C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸使蔗糖脱水,碳与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳,才能使固体变黑膨胀,浓硫酸表现出脱水性和强氧化性,故C错误;D.检验应用浓NaOH溶液并加热,不加热不会放出氨气，故D错误;故选D。
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：正放时,因为液体石蜡为非电解质,无法构成原电池,故导线中无电流,倒转装置,此时只要将合适的电极用导线连接起来,就能形成原电池,导线中有电流通过。A.正放装置时,因液体石蜡为非电解质,无法构成原电池,连接①和④,电流表指针不偏转,A错误;B.倒放连接①和②,此时两个电极均为铁电极,无法构成原电池,但是Fe能与发生反应生成和Cu,一段时间后铁丝变细,B错误;C.倒放连接①和③,能构成原电池,其中Fe电极上Fe失电子作负极,石墨棒电极上得电子作正极,C正确;D.倒放连接①和④，能构成原电池,铁丝为负极,铜丝为正极,正极上，D错误;
15．答案：B
解析：
16．答案：D
解析：A.由体系发生反应X=2Z，①X→Y，②Y→2Z可知，随时间的推移，c(X)逐渐减小，故a表示c(X)随t的变化曲线，c(Y)先增大后减小，所以b是c(Y)随t的变化曲线，则d是c(Z)随t的变化曲线，故A错误;B.由总反应经历两步①X→Y、②Y→2Z可知，Y为中间产物，故c(Y)先增大后减小，c(Z)一直增大，由题图可知，t时c(X)、c(Y)、c(Z)相交于一点，三者浓度相等，但是X、Y、Z浓度变化量在该时刻不相等，所以反应速率也是不相等的，故B错误;C.反应①生成Y，反应②消耗Y，由题图可知，也时刻以后c(Y)仍在不断减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C错误;D.由题图可知,时反应体系中存在X、Y和Z,由X→Y可知,当Y的浓度为时,c(X)= ，Y→2Z可知,Z的浓度是，刚开始Y与Z的浓度为0，根据质量守恒定律，，，故D正确。
17．答案：（1）；氢化物
（2）
（3）a
（4）
（5）①；取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明有，样品被氧化；S
解析：(1)七种物质中,在水溶液或者熔融态下,能导电的化合物有,这些属于电解质,S不是化合物,所以既不属于电解质也不属于非电解质,而、在水溶液或熔融态下不能导电,属于非电解质,所以非电解质的是；还原反应的化合价变化的特征,和浓想要得到+2价的S,它们的化合价都要降低,没有化合价升高的,不符合;和的S都是+4价，反应时化合价都要降低，不符合;和反应是化合价都得要降低,也不符合,所以S和反应时,化合价既有升高的也有降低的，故选a。
18．答案：（1）石油的裂解；乙醇；碳碳双键、碳溴键（或溴原子）
（2）⑤；①②⑥
（3）；
（4）2
解析：丙烯在光照条件下与溴单质发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中发生卤代烃的水解反应得，催化氧化得,再氧化得,丙烯酸与乙烯水化法制得的乙醇在浓硫酸加热条件下酯化反应得丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯含有碳碳双键，在催化剂条件下发生加聚反应生成高聚物聚丙烯酸乙酯。
（1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为石油的裂解,由分析知物质A的名称为乙醇；中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳溴键(或溴原子);
（2）合成路线①~⑦反应中，属于加成反应的是乙烯水化法制乙醇即⑤，属于取代反应的是①丙烯光照条件下与溴单质的取代反应、②在氢氧化钠溶液中发生卤代烃的水解反应、⑥乙醇和丙烯酸浓硫酸加热条件下的酯化反应；
（3）乙醇和丙烯酸浓硫酸加热条件下的酯化反应为；丙烯酸在一定条件下的加聚反应为：；
(4)该物质含有溴原子和碳碳双键,与其含有相同官能团的同分异㘬体有和这两种。
19．答案：（1）；90
（2）a；bc；2ml；0.8ml；
（3）电极A；
解析：(1)从图中可知，1ml断裂1ml氮氮三键吸收946kJ能量，1ml断裂1mlO=O键吸收498kJ能量，1mINO断裂1ml氨氧三键吸收632kJ能量，的键能最大，因此氮气最稳定。1ml和1ml反应生成2mlNO共吸收能量(946+498-2x632)kJ=180kJ，则生成1mlNO吸收能量90kJ。
(2)①从图中可知，a曲线NO浓度降低更快，即NO反应速率更快，则使用了催化技术的是a；c.该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行，压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，c正确；d.单位时间内消耗2mlCO同时生成1ml，两者均表示正反应速率，无法说明反应达到平衡，d错误；故答案选bc。
20．答案：（1）
（2）
（3）
（4）；漏斗；b；b
解析：(1)上述海洋中无机氮循环示意图所涉及物质中,常温常压下呈气态的物质除和外,还有NO、；
(2)根据图中信息，x对应的是中氮元素的化合价,则x的数值为-3;
(3)海洋中的一定条件下与游离态氧（即）发生反应④生成和的物质的量之比为1:2,同时海水酸性增强（即生成），根据上述信息，结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒,可写出反应的离子方程式为。
选项
A
B
C
D
实验
结论
盛有热水烧杯中的试管产生气泡更快
加入的的试管会立即出现沉淀
滴入少量溶液的试管产生气泡速率更快
镁条反应更快
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中加入溶液，再加入足量稀硝酸
产生白色沉淀
原溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该溶液中一定含有
C
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸只体现脱水性
D
向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验
无明显现象
溶液中一定无