2024届河北省衡水董子高级中学 昌黎第一中学高三下学期联考质量检测化学试题（学生版+教师版）

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全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. (中国诗词大会)不仅重温经典诗词，继承和发扬中华优秀传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼现象与胶体知识有关
B. “借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，纸和烛的化学成分相同
C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在
D. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，能量转化方式主要为化学能转化为热能
2. H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物其中H2O2的分子结构如图所示，H+可与H2O形成H3O+。下列说法错误的是
A. 分子中两个原子均采取杂化轨道成键
B. 相同条件下，在水中的溶解度大于在中的溶解度
C. 液态水中的作用力由强到弱的顺序是：氢键范德华力
D. 的空间结构为三角锥形
3. 去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A. 该物质有三种官能团，分子中含有12个手性碳原子
B. 该物质可消耗
C. 该物质能发生氧化、取代、加成、加聚反应
D. 可用酸性溶液检验该物质中的碳碳双键
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的
B. 少量通入到溶液中：
C. 向溶液中加入等物质量的溶液：
D. 溶液中通入：
5. 下列陈述I与陈述II均正确，具有因果关系是
A. AB. BC. CD. D
6. (亚铁氰化钾)为食盐的抗结剂，已知的熔点、沸点，
以上分解：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离出的H+数目为10-11NA
B. 和组成的混合气体中含有的原子数为
C. 中含键数目为
D. 金刚石中含有键的数目为
7. 吲哚(化合物Z)主要用作香料、染料、氨基酸、农药的原料。以邻硝基苯甲醇(化合物X)为原料合成吲哚的反应如下：
下列说法正确的是
A. 基态原子未成对电子数：
B. X分子间、Y分子间、Z分子间均不存在氢键
C. 基态原子的简化电子排布式为
D. 分子中原子和原子都是杂化
8. “马氏试砷法”原理中的“砷镜”可溶于的碱性溶液，发生的反应为(末配平)。下列说法正确的是
A. 配平后的化学计量数为5
B. 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C. 的电子式为
D. 该反应每生成，转移电子
9. 下列对实验叙述正确的是
A. 图甲，盐桥(装有含KCI饱和溶液的琼脂)中的Cl-移向CuSO4溶液
B. 图乙，可用来探究催化剂对化学反应速率的影响
C. 图丙，可用来制取少量CO2气体
D. 图丁，可用来验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
10. 锂电池中电解液的某功能添加剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q同族。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Q>Z>Y>XB. 简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q
C. 最高正化合价：Z>W>Y=Q>XD. Z、Q形成的化合物属于两性化合物
11. 硅铝酸盐沸石离子交换分子筛M-ZSM-5(M为Fe、C、Ni、Cu)催化N2O氧化CH4制甲醇的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 反应②的原子利用率为
B. 反应①、②、③、⑥、⑦中，的化合价发生了改变
C. M-ZSM-5能降低氧化制甲醇反应的活化能，改变反应的
D. 总反应为
12. 一种催化重整利用PET废塑料水解产物乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. a极为直流电源的负极
B. 电极反应为
C. 该离子交换膜为阴离子交换膜
D. 当外电路中转移电子时，阴极区溶液质量增重
13. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。与可结合生成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡：
I．平衡常数 II．平衡常数
III．平衡常数IV．平衡常数
时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数随的变化曲线如图所示。已知；沉淀最彻底时，溶液中下列说法错误的是
A. 曲线a、b、c、d、e分别表示、
B. 时，
C. 时，平衡常数
D. 时，随着的不断加入，溶液中的比值保持不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于纸浆、纤维、面粉、淀粉、油脂等的漂白，饮水净化和污水处理，皮革脱毛及制取水溶液等。
已知：I、在溶液中过饱和时，若溶液温度低于，析出；若溶液温度高于，则析出；若溶液温度高于分解为和。
ii．气体浓度超过时，长期存放易发生爆炸性分解，通常需现用现制。
iii．气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
实验室制备亚氯酸钠晶体的装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：
（1）装置为气体的发生装置，产生气体的化学方程式为___________。
（2）气体与装置试管中的混合溶液反应生成，该反应的离子方程式为___________。
（3）反应结束后，为从装置试管中获得晶体，应将试管中的溶液在下蒸发结晶、趁热过滤，然后用___________(填“35”“65”或“”)热水洗涤晶体，最后___________干燥，得到成品。
（4）实验须使装置中稍微过量，原因___________。
（5）实验结束后，关闭，打开；一段时间后，断开左侧橡胶管与玻璃管的连接，并从接口处向装置中鼓入一定量空气。以上操作的目的是___________。
（6）纯度的测定：取样品配制成溶液，从中取出；加入足量硒化钾固体和适量稀硫酸，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得平均消耗标准溶液(已知：)。样品中的纯度为___________(用含c、V的代数式表示)。
16. 近几年新能源汽车呈现爆发式增长，对于锂电池的需求量越来越大，而碳酸锂是锂电池的重要原料之一，对废旧锂离子电池进行资源化和无害化处理具有重要的经济和环境效益，利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2)进行氧化处理以回收Li等金属的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）C在元素周期表的位置是___________，C2+与C3+的未成对电子数之比为___________。
（2）“烧渣”是LiCl、CCl2和SiO2的混合物。“焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
（3）“滤饼2”的主要成分为___________(填化学式)。利用Li2CO3与CCO3按n(Li)：n(C)=1：1的比例配合，然后在空气中于烧结可合成锂电池正极材料LiCO2，反应的化学方程式为___________。
（4）碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入Na2CO3溶液，将温度升至90℃是为了提高沉淀反应速率和___________。得到碳酸锂沉淀的操作为___________(填标号)。
A．静置，过滤 B．蒸发浓缩、冷却结晶 C．加热后，趁热过滤 D．蒸发结晶
（5）常温下，取“滤液2”，其中，为使锂元素的回收率不低于，则至少应加入固体的质量为___________g［已知常温下。计算结果保留3位小数。
（6）由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。
①在晶胞中的位置为___________。
②晶体的密度为，则晶胞参数(棱长)为___________nm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有，需要对回收处理并加以利用。
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）反应③的___________。
（2）下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 断裂键的同时断裂键
B. 恒容恒温条件下，反应体系的气体压强不再变化
C. 恒容条件下，反应体系的气体密度不再变化
D. 反应速率：
（3）在不同温度、反应压强为，进料的物质的量分数为的条件下(其余为N2)，对于反应①来说，H2S分解的平衡转化率与H2S的物质的量分数的关系如图1所示。则温度T1、T2、T3由大到小的顺序为___________。温度一定时，H2S的物质的量分数越大，H2S分解的平衡转化率越小，原因是___________。
（4）压强为时，向恒压密闭容器中充入发生反应①，平衡时各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。代表的是曲线___________(填“I”“II”或“III”)。X点对应温度下，反应①的压强平衡常数___________。
（5）反应①的速率方程为，为速率常数)。
①某温度下，反应①化学平衡常数K=10，k逆=3，则k正=___________。
②已知：(式中，R为常数，单位为，温度单位为K，E正表示正反应的活化能，单位为kJ·ml-1)。Rlink正与不同催化剂(Catl、Cat2为催化剂)、温度()关系如图3所示。相同条件下，催化效率较高的是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是___________。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为___________。
18. 化合物I是一种高活性杀螨剂，通过抑制螨的脂肪合成从而阻断其能量代谢来发挥作用。以下为其合成路线之一、
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________，B的分子式为___________。
（2）H中含氧官能团的名称为___________。
（3）C的结构简式为___________。
（4）E→F的反应类型为___________。
（5）F→G的化学方程式为___________。
（6）化合物ICH2CF3中，碘原子与碳原子形成___________键(填写轨道重叠方式)。
（7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环
②能发生银镜反应
③苯环上有两个取代基，其中一个取代基为氨基(-NH2)与苯环直接相连
其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。选项
陈述I
陈述II
A
向Ag3CrO3(砖红色)悬浊液中入NaCl溶液、有白色沉淀生成
Ksp(Ag3CrO3)>Ksp(AgCl)
B
第一电离能：PCl
酸性：CF3COOH>CCl3COOH
D
Al2O3熔点比AlCl3高
工业上电解熔融Al2O3冶炼铝
选项
实验操作
现象
结论
A
向稀硫酸酸化的FeSO4，溶液中滴入H2O2溶液
溶液变黄
氧化性：H2O2>Fe3+
B
向CO还原Fe2O3，所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液
溶液不变红
Fe2O3一定已全部被CO还原
C
向NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液，再加入氨水，振荡
先产生白色沉淀，加氨水后沉淀消失
AgCl不溶于水，但可溶于氨水
D
用pH试纸分别测定浓度均为0.1ml·L-1的CH3COONa溶液，NaNO2溶液的pH
前者pH约为9，后者pH约为8
Ka(CH3COOH)