第一单元物质及其变化02基础练 单元讲练测高中化学人教版必修第一册

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第一单元　物质及其变化-基础练1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾2．下列关于胶体的叙述不正确的是A．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的各步转化关系中能通过一步反应完成的是A．C→Na2CO3B．Mg(OH)2→MgCO3C．Al2O3→NaAlO2D．Fe2O3→Fe(OH)34．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．Na能导电，所以Na是电解质C．溶于水能导电，所以是电解质D．在熔融下能导电，所以是电解质5．下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是A．2K++OH-+＝K2CO3+H2OB．OH-+NaHCO3＝Na2CO3+H2OC．OH-+＝+H2OD．2K++OH-++2Na+＝Na2CO3+K2CO3+2H2O6．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2OD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是A．Na+、Ca2+、CO、NO B．Na+、Fe3+、Cl-、 NOC．K+、Ca2+、Cl-、 NO D．Ba2+、K+、OH-、NO8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl-B．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-C．在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、D．透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、9．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→CuA．① B．②③④ C．② D．③④10．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．该反应属于氧化还原反应B．该反应利用了Cl2的氧化性C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3D．生成1个N2有6个电子转移11．实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：Cl2＋K2MnO4=2KMnO4＋2KCl。下列说法不正确的是A．KMnO4是还原产物B．Cl2在反应中表现氧化性C．每消耗x个Cl2，转移2x个电子D．强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO412．已知：一定条件下稀硝酸溶解铜的化学方程式为Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。下列说法错误的是A．HNO3作氧化剂B．铜的化学计量数为3C．Cu(NO3)2既是氧化产物又是还原产物D．还原性：Cu>NO13．当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧的反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，该离子方程式中H2O的化学计量数为A．5 B．6C．7 D．814．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的 （填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含      ， 可用来浇灌农田。15．完成下列问题(1)高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中，配平以下反应方程式。 KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4=K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O(2)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体Cl2，写出该反应的离子方程式 。2022·北京·高考真题16．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀2022·山东·高考真题17．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2022·重庆·高考真题18．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2参考答案：1．A【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；选A。2．C【详解】A．胶体具有介稳性，则Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在，A正确；B．胶体分散质的直径为1~100nm，溶液为小于1nm，浊液为大于100nm，故胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间，B正确；C．用激光笔照射NaCl溶液无光亮的通路，而照射Fe(OH)3胶体时形成光亮的通路，则产生的现象不相同，C错误；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D正确；故答案为：C。3．C【详解】A．C要与O2反应生成CO2，再用NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3，C→Na2CO3不能通过一步反应完成，A不符合题意；B．Mg(OH)2与盐酸生成可溶的MgCl2，MgCl2再与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，Mg(OH)2→MgCO3不能通过一步反应完成，B不符合题意；C．Al2O3可以与NaOH溶液反应生成NaAlO2，Al2O3→NaAlO2能通过一步反应完成，C符合题意；D．Fe2O3与盐酸反应生成可溶的FeCl3，FeCl3再与NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，Fe2O3→Fe(OH)3不能通过一步反应完成，D不符合题意；答案选C。4．D【详解】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；故选：D。5．C【详解】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，则KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为OH-+＝+H2O；答案选C。6．D【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；答案选D。7．C【详解】A．Ca2+和CO形成沉淀，不能共存，A错误；B．含Fe3+是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，B错误；C．四种离子之间不反应，能共存，C正确；D．酸性溶液中与OH-不能共存，D错误；故选：C。8．D【详解】A．使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，选项A不符合题意；B．Ba2+、结合生成沉淀，不能共存，选项B不符合题意；C．强氧化钠溶液中，与OH-反应，不能共存，选项C不符合题意；D．该组离子之间不反应，可大量共存， 选项D符合题意；答案选D。9．D【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意；②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意；③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；③④正确，故选D。10．C【详解】A．反应中氯元素和氮元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，A正确；B．反应中氯元素的化合价由0价变为-1价，化合价降低，氯气是氧化剂，具有氧化性，B正确；C．反应中氮元素的化合价由-3价升高到0价，氨气是还原剂，氯气是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为3:2，C错误；D．反应中氮元素的化合价由-3价升高到0价，根据方程式可知生成1个N2有6个电子转移，D正确；答案选C。11．A【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。【详解】A．锰元素化合价升高，K2MnO4是还原剂，高锰酸钾是氧化产物，A错误；B．氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，表现氧化性，B正确；C．由方程式可知，每消耗1个Cl2，转移2个电子，则每消耗x个Cl2，转移2x个电子，C正确；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4，D正确；答案选A。12．C【详解】A．氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，硝酸中氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂，A正确；B．氮元素化合价由+5价降低到+2价，铜元素化合价由0价升高到+2价，依据得失电子守恒可知，反应的方程式为：3Cu＋8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B正确；C．铜元素化合价升高，铜是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物，C错误；D．铜是还原剂，硝酸是氧化剂，NO是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cu>NO，D正确；答案选C。13．B【详解】铁元素的化合价由+2价升高到+3价，氧元素的化合价由0价降低到-2价，依据得失电子守恒有4Fe2＋＋1O2＋H2O→4FeO(OH)↓＋H＋，再结合电荷守恒和原子守恒可知，配平后的离子方程式为： 4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeO(OH)↓＋8H＋，H2O的化学计量数为6，答案选B。14． OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3【分析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。【详解】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。(1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+；(2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银；(3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。15．(1)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=1K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O(2)Cl-＋C1O-＋2H＋=Cl2↑＋H2O【详解】（1）碳元素化合价由+3价升高到+4价，锰元素化合价由+7价降低到+2价，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=1K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。（2）由题意可知，次氯酸钠与盐酸反应生成了氯气，即ClO-＋Cl-→Cl2↑，ClO-中的氯元素降低1价，Cl-中的氯元素升高1价，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：Cl-＋C1O-＋2H＋=Cl2↑＋H2O。16．D【详解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。故选D。17．C【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故答案为：C。18．D【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；故选D。