浙江省“辛愉杯”2023-2024学年高三下学期第一届线上联考化学试题（学生版+教师版 ）

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本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸上相应位置上规范作答，在本试题卷上作答的一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质的化学式与俗名对应正确的是
A. Na2C2——电石B. Na2SiO3——泡花碱
C. CaSO4•2H2O——熟石膏D. CH3I——碘仿
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 3－甲基－1，3－戊二烯的键线式：
B. P4(正四面体结构)的键角大小：109°28'
C. 甲酸甲酯的结构简式：CH3OCHO
D. 淀粉的分子式：(C6H12O6)
3. 氰化钠泄露时，喷洒双氧水可将NaCN氧化为无害的NaHCO3，从而安全处理泄露，下列说法不正确的是
A. NaCN是强电解质B. 侯氏制碱法制备的工业产物是NaHCO3
C. NaHCO3受热易分解D. CNO-为直线型结构
4. 物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是
A. 石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器
B. 高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化
C. 油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂
D. 过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂
5. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. H+、Fe3+、ClO-、Cl-B. K+、Na+、NO、CO
C. H+、K+、F-、Cl-D. NH、Al3+、HCO、SO
6. 已知反应：2LiCO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CSO4+O2↑+4H2O。下列说法正确的是
A. H2O2作氧化剂
B. H2O2的空间结构为三角锥形
C. 消耗1mlLiCO2转移电子的数目为2ml
D. 氧化剂和还原剂的比值为2∶1
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 3.2gCaC2中含有的离子数是0.15NA
B. 17gNH3通入水中，溶液中含有的质子数为10NA
C. 50g质量分数为60%丙醇水溶液中含有的σ键数目为5.5NA
D. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA
8. 粗盐提纯实验是初中阶段的一项基础实验内容，下列关于该实验的说法不正确的是
A. 溶解时加热的主要目的是增加食盐的溶解度
B. 该实验过滤通常要进行2~3次，若跳过首次过滤，则应控制后续添加的Na2CO3的用量
C. 第二次过滤的滤渣主要为碱式盐和复盐
D. 若粗盐中含有钾离子，则加热时不能用余热蒸干
9. 当新鲜的牛奶被加热后，其表面会凝结成一层奶皮，这层奶皮富含多种营养物质，包括蛋白质、脂肪和糖类等，下列说法不正确的是
A. 蛋白质、脂肪和糖类等物质是以碳链为骨架的有机高分子化合物
B. 蛋白质分子内含有氢键
C. 可以通过红外光谱分析来识别葡萄糖分子中的官能团
D. 灼烧蛋白质时会散发出类似烧焦羽毛的气味
10. W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，WY为10电子分子，X与Y、Z在元素周期表中相邻，下列说法不正确的是
A. 简单原子半径Z＞X＞Y＞W
B. ZX3Y-中Z原子采取sp3杂化
C. W2X和WY两种分子间可以形成四种氢键
D. 四种元素形成的化合物WZX3Y为强酸
11. BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：
下列说法正确是
A. 存在顺反异构
B. 既有酸性又有碱性
C. 中间产物的结构简式为
D. ①为加成反应，②为消去反应
12. K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制备，流程如下：
已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。
下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2
B. 步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2
C. 步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度
D. 可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有未被氧化
13. 工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH4NO3和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 该方法能脱除废水中的NO3，无法脱除NH
B. A电极接电源的正极，B电极接电源的负极
C. B电级的反应式为：2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-
D. 电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低
14. 铁酸锌(ZnFe2O4)是效果较好的脱硫剂，脱硫反应为ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g) ΔH，经实验测定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]时H2S的平衡转化率与温度的关系如图。现向5L的恒容密闭容器中，投入3mlH2S、2mlH2与足量ZnFe2O4，初始压强为p0，平衡时H2O(g)的体积分数是H2的两倍，则下列说法正确的是
A. ΔH＞0
B. x1＞x2＞x3
C. 该温度下该反应的Kp=
D. 恒温恒容条件下，若混合气体压强不变，则说明反应已到达平衡
15. 水体中的重金属离子如、等可以通过转化为、沉淀除去。已知：室温下，。下列说法正确的是
A. 0.1溶液中：
B. 0.1溶液中：
C. 向100.001溶液中加入100.001溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明
D. 室温时，向0.001粉末中加入100.1溶液，充分浸出后所得溶液中，则
16. 下列实验操作及其现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
（1）基态硫原子的价层电子轨道表示式是______。
（2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，其中S原子的杂化方式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A. H2S分子的空间构形是直线型
B. 六氟化硫(SF6)中心原子的杂化方式为sp3d2
C. 第一电离能大小顺序F＞O＞S
D. 工业生产硫酸时用水吸收SO3
（4）大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则SO3中的大π键可表示为______。
（5）黄铜矿为含硫矿石，这种矿石浑身都是宝。黄铜矿的晶胞如图2所示，原子1的坐标为(，，2)与Cu(0，0，0)最近的Fe原子的坐标为______；若阿伏加德罗常数的值为NA，则黄铜矿晶体的密度是______g•cm-3。
18. 氨气的用途非常广泛，下列是氨气的部分转化关系图。
（1）混合物A的成分为______(用化学式表示)。
（2）N2H4又称联氨，为二元弱碱，不如氨气稳定。
①从分子结构角度分析，N2H4不如氨气稳定的原因是______。
②N2H4在水中的电离与氨相似；25℃时，N2H4第一步电离平衡常数Kb1的值为______。
(已知：N2H4+H+N2H K=8.7×107)
（3）NH3在无水环境下与CO2反应生成化合物B(不稳定)，继续与NH3反应生成C。已知化合物C中含有铵根离子，可完全水解，其水解产物有NH4HCO3，，下列说法正确的是______。
A. 化合物B化学式为NH2COOHB. 化合物B属于氨基酸
C. 化合物C水解生成两种盐D. 化合物C可用于制备尿素
（4）实验中在加热条件下，通入过量的NH3与CuO反应，请设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体______。
19. NOx是大气主要污染物。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应过程分为两步：
第一步：2NO(g)N2O2(g) △H1＜0；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2＜0；v2正=k2正c(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
（1）一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数表达式是______(用k1正，k2正，k1逆，k2逆表示)。
（2）将H2、NO、O2按体积之比为3：2：1充入恒温恒压(200℃，100Kpa)容器中，发生反应4H2(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)。达到平衡时，N2的体积分数为0.1。
①平衡时，NO转化率为______，平衡常数Kp=______(以平衡分压表示，平衡分压=平衡时总压×平衡时的物质的量分数)Kpa-2。
②已知该反应ΔH＜0，初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中NO的转化率最高的是______。
A.恒温恒容容器 B.恒温恒压容器
C.恒容绝热容器 D.恒压绝热容器
③该反应需选择合适的催化剂进行，分别选用A，B，C三种不同的催化剂进行实验，所得结果如图所示(其它条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是______，理由为______。
（3）用稀硝酸可以吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的反应式______。
20. 清凉茶酸乙酯(CH2CH=CHCH=CHCOOCH2CH3)是一种消毒杀菌剂，对细菌霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的方法如图，实验装置(部分夹持装置省略)如图所示。
Ⅰ.在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸，4.6g乙醇，环己烷，少量浓硫酸等。
Ⅱ.油浴加热，控制温度为110℃，并不断搅拌，一段时间之后停止加热和搅拌。
Ⅲ.反应混合物冷却至室温，进行操作X。
Ⅳ.在滤液中加入5%的小苏打溶液，洗涤，至混合液pH=7左右，再用蒸馏水洗涤。
V.将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。
Ⅵ.在分液后有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。
Ⅶ.对滤液进行蒸馏，收集一定温度的馏分，得到5.4mL纯净的清凉茶酸乙酯。
已知部分物质的性质如表：
（1）仪器甲的名称为______。
（2）写出实验中三颈烧瓶中发生的主要反应______，其中环己烷的作用是______。
（3）加热搅拌过程中忘加沸石，正确的操作是______。
（4）下列有关该实验过程，正确的是______。
A. 乙中的进水口为a
B. 操作X使用的玻璃仪器有玻璃棒，漏斗，烧杯
C. 加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质
D. 分液后的有机层加入碱石灰干燥
（5）计算该制备实验的产率：______(保留三位有效数字)。
21. M为治疗偏头痛的药物主要成分，其合成路线如图：
已知：
I.RCOOCH3RCH2OH
Ⅱ.
（1）有机物A的官能团名称为______。
（2）有机物D的结构简式为______。
（3）下列说法正确的是______。
A. 化合物C可以发生加成，取代反应
B. D到E的过程中KOH的作用是做催化剂
C. 化合物M的分子式是C16H20O2N3
D. 化合物G与氢气完全加成后有两个手性碳原子
（4）写出E→F的化学方程式______。
（5）结合上述信息，写出以苯甲醇为原料，选择合适的试剂制备的合成路线______。(无机试剂任选)
（6）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中含有一个苯环；②核磁共振氢谱和红外光谱表明，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为6：2：2：2，只有一个－NO2______。实验操作
现象
结论
A
将少量乙二醇滴入酸性KMnO4溶液中
溶液紫色变浅
乙二醇被氧化成乙二酸
B
用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化(溶液温度不变)
随着反应进行，溶液的导电能力逐渐下降
相同浓度的OH-导电能力强于CH3COO-
C
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯上灼烧
火焰出现黄色
溶液中含有Na元素
D
用pH计测定浓度为0.1ml•L-1的NaHCO3溶液与CH3COOH溶液
NaHCO3的pH值小于CH3COOH的pH值
Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)
沸点/℃
密度/(g•cm-3)
水溶性
备注
乙醇
78
0.789
混溶
清凉茶酸
228
1.204
易溶
清凉茶酸乙酯
195
0.926
难溶
环己烷
80.7
0.780
难溶
挥发过程中可带出较多的水