2024岳阳岳汨联考高二下学期5月月考化学试题含解析

这是一份2024岳阳岳汨联考高二下学期5月月考化学试题含解析，共11页。试卷主要包含了已知NA为阿伏加德罗常数的值，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是，下列有关说法正确的是，下列气体的水溶液呈碱性的是等内容，欢迎下载使用。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．研发催化剂将CO2还原为甲醇，能促进“碳中和”
B．合成有机玻璃、合成橡胶均涉及加聚反应
C．人造黄油是以植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来的
D．焚烧聚氯乙烯（PVC）保鲜膜会放出有毒气体
2．下列实验所用仪器与操作都正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．取用适量液体
C．闻液体的气味D．转移灼热的坩埚
3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为0.5NA
B．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5NA
C．密闭容器中，1mlSO2和0.5mlO2催化反应后分子总数为NA
D．46gC2H6O中存在的极性共价键总数为7NA
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
B．物质的量浓度为0.5ml⋅L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为NA
C．标况下，足量的Fe与22.4LCl2点燃充分反应，转移电子数为2NA
D．1mlSO2与足量的水充分反应后的形成的H2SO3分子数为NA
5．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法等，其中蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高
B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱
C．在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型
D．在制镁工业中，电解得到的另一产物可用于生产盐酸循环使用到前面流程中
6．下列说法不正确的是（ ）
A．硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫通常情况下为固态，不溶于水
7．下列有关说法正确的是（ ）
①热分解法常用于冶炼铜、汞、银
②紫色石蕊试液可鉴别鉴别乙醇、乙酸和苯
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝
⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
⑥煤的气化和液化均为化学变化
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A．2个B．3个C．4个D．5个
8．下列气体的水溶液呈碱性的是（ ）
A．Cl2B．NO2C．SO2D．NH3
9．下列实验能达到实验目的且操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．检验Na2SO3 是否变质所用的试剂是（ ）
A．BaCl2、HClB．Ba（NO3）2、HNO3
C．Ba（NO3）2、HClD．BaCl2、H2SO4
11．查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．利用银氨溶液可以鉴别X与Y
B．X中所有碳原子不可能共平面
C．该反应为取代反应
D．Y的分子式为C11H10O4
12．在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是（ ）
A．H2、H2S、NH3B．NH3、CO2、HCl
C．N2、Cl2、CO2D．NO、O2、CO
13．2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．第1步反应产物中有H2O
B．第2步反应中每消耗1mlO2，转移2mle﹣
C．第2步反应中C﹣H键发生断裂
D．可将淀粉的水解液调pH至碱性后滴加碘水检验是否水解完全
14．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．有如图转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。
以下推断错误的是（ ）
A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．下列变化可用同一原理解释的是（ ）
A．氯水和SO2可使品红褪色
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质
二．解答题（共4小题，共52分）
17．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（14分）
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。
①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式 。硝酸所表现出的化学性质主要有 。
②待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mlFe和含有0.3mlHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO。则
①反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）为 。
②标准状况下，计算生成NO气体的体积 。
18．聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：（12分）
已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH。
（1）①的化学方程式是 。
（2）B分子中含有的官能团名称是 。
（3）②的反应类型是 。
（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体的链状物质有（不考虑立体异构）：CH2＝CH﹣CH2﹣COOH、 、 （填结构简式）。
（5）③的化学方程式是 。
（6）设计由乙烯制备B（C2H4O2）的合成路线 （参照下述示例，注明物质与条件，无机试剂自选）。
甲乙••••••目标产物
（7）工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是 （答一条即可）。
19．按要求填空：（12分）
（1）某主族元素R的原子结构示意图：，R在元素周期表中的位置是 ，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式： 。
（2）有下列几种物质：
①
②乙烯
③乙酸
④油酸
⑤硬脂酸
⑥正丁烷
其中互为同系物的是 （填序号，下同），①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 。
（3）某有机物A的分子式为C6H10O4，在H2SO4作用下可发生水解，得到物质的量之比2：1的B和C，且B和C碳原子数相等，则A的结构简式 ，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式 。
20．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸（）、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。（14分）
有关物质的物理性质如下表所示：
（1）合成苯甲酸甲酯粗产品。
在三颈烧瓶中加入0.1ml苯甲酸和0.4ml甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是 。
②反应的原理为 （填化学方程式）。
③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是 。
④如何判断反应达到终点： 。
（2）粗产品的精制。
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
①试剂1可以是 （填字母），作用是 。
A.稀硫酸
B.饱和碳酸钠溶液
C.乙醇
D.水
②实验制得的苯甲酸甲酯质量为8.5g，则苯甲酸的转化率为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1-5：CDBCC 6-10:CCDCA 11-15:CCDBA 16:D
17．
【解答】解：（1）①铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；该反应中2个硝酸分子得电子表现氧化性，2个硝酸分子元素化合价未变化表现酸性，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；酸性、氧化性；
②试管b中完全反应，Cu全部转化为硝酸铜，向b液体中加入足量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜沉淀，6.4gCu为0.1ml，根据Cu守恒，可知生成Cu（OH）2为0.1ml即9.8g，
故答案为：9.8；
（2）①设反应结束后Fe3+有xml，Fe2+有yml，根据铁守恒，x+y＝0.1ml，根据得失电子守恒，3x+2y＝（0.3﹣3x﹣2y）×3，解得x＝0.025，y＝0.075，则n（Fe3+）：n（Fe2+）＝1：3，
故答案为：1：3；
②根据第一小问计算可知生成硝酸铁0.025ml，生成硝酸亚铁0.075ml，则根据N守恒，生成的NO为（0.3﹣0.025×3﹣0.075×2）＝0.075ml，故生成NO标况下体积为0.075ml×22.4L/ml＝1.68L，
故答案为：1.68L。
18．
【解答】解：（1）乙烯和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，则①的化学方程式是CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br，
故答案为：CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（2）B为CH3COOH，其官能团名称为羧基，
故答案为：羧基；
（3）②的反应类型是加聚反应，
故答案为：加聚反应；
（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体，说明含有羧基，符合条件的有（不考虑立体异构）：CH2＝CHCH2COOH、CH3CH＝CHCOOH、CH2＝C（CH3）COOH，
故答案为：CH3CH＝CHCOOH；CH2＝C（CH3）COOH；
（5）③的化学方程式是，
故答案为：；
（6）乙烯制备CH3COOH，乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成CH3COOH，合成路线为：CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，
故答案为：CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH；
（7）工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，该反应产物只有一种，没有副产物生成，原子利用率为100%，
故答案为：原子利用率为100%，没有副产物生成。
19．
【解答】解：（1）某主族元素R的原子结构示意图：，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以该元素位于第五周期第ⅣA族，为Sn元素；R为第ⅣA族元素，其最高正化合价为+4，其最高价氧化物为RO2，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐为Na2RO3和H2O，反应方程式为SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O，
故答案为：第五周期第ⅣA族；SnO2+2NaOH＝Na2SnO3+H2O；
（2）结构相似，在分子组成上相差1个或n个CH2原子团的有机物互为同系物，属于同系物的是①和⑥、③和⑤，①③⑤⑥四种物质中，羧酸的沸点高于烷烃，羧酸的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高；烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而升高，所以这几种物质的沸点：⑤＞③＞①＞⑥，
故答案为：①和⑥、③和⑤；⑤＞③＞①＞⑥；
（3）某有机物A的分子式为C6H10O4，A的不饱和度为＝2，A能水解，结合其分子式知，存在酯基，A在H2SO4作用下可发生水解，得到物质的量之比2：1的B和C，说明A中含有两个酯基，且B和C碳原子数相等，A为CH3CH2OOCCOOCH2CH3或CH3COOCH2CH2OOCCH3，则C为HOOCCOOH或HOCH2CH2OH、B为CH3CH2OH或CH3COOH，则C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，
故答案为：CH3CH2OOCCOOCH2CH3或CH3COOCH2CH2OOCCH3；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O。
20．
【解答】解：（1）①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
②苯甲酸和甲醇发生酯化反应，生成苯甲酸甲酯，反应的原理为：C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O，
故答案为：C6H5COOH+CH3OHC6H5COOCH3+H2O；
③加入过量甲醇的作用；一是增大苯甲酸的转化率，二是作溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率，故答案为：作为溶剂，使苯甲酸和反应物接触更充分，加快反应速率；
④反应达到终点的判断依据分水器中水的量不再增加来判断，
故答案为：分水器中水的量不再增加；
（2）①分离苯甲酸甲酯和未反应完的苯甲酸、甲醇等得混合物，首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解甲醇、中和苯甲酸和作为催化剂得硫酸，且可以降低苯甲酸甲酯的溶解度，
故答案为：B；溶解甲醇、中和苯甲酸和硫酸、降低苯甲酸甲酯的溶解度；
②0.1ml苯甲酸的质量为0.1ml×122g/ml＝12.2g，设苯甲酸的转化率为a，则：
C6H5COOH～C6H5COOCH3
122 136
12.2g×a 8.5g
所以，122：12.2a g＝136：8.5g，解得a＝62.5%，
故答案为：62.5%。
A
B
C
D




比较Al和Cu的金属活动性
甲烷的取代反应
分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
检验淀粉是否发生水解
A
B
C
D




制取SO2
验证漂白性
收集SO2
尾气处理
项目
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
﹣97
﹣12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/（g⋅cm﹣3）
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
难溶