2024年内蒙古呼伦贝尔市阿荣旗中考二模化学试题（学生版+教师版 ）

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可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题
1. 化学与生活密切相关，下列指定的实验或应用是化学变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、水油分离，没有新物质生成，属于物理变化；
B、氢气燃烧，有新物质水生成，属于化学变化；
C、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、风力发电，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 规范实验操作是学好化学的基础，以下操作错误的是
A. 读取液体体积B. 蒸发
C. 称量D. 过滤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、量筒读数，视线与凹液面最低处相平，A正确。
B、蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，B正确。
C、托盘天平使用，左物右码，为防止托盘腐蚀，称量时两侧放相同纸片，C正确。
D、要使用玻璃棒引流，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，滤纸边缘应略低于漏斗边缘，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，图示错误，D错误。
故选：D。
3. 下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI；②I2；③HIO；④X；⑤NaIO4则根据这种排列规律，X不可能
A. I2O4B. KIO3C. AgID. I2O5
【答案】C
【解析】
【分析】化合物中各元素化合价代数和为零，①KI中，钾元素化合价为+1价，则其中碘元素的化合价为-1价；②I2中碘元素的化合价为0价；③HIO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则碘元素的化合价为+1价；⑤NaIO4中，钠元素的化合价为+1价，设其中碘元素的化合价为x，+1+x+（-2）×4=0，解得x=+7。说明碘元素的化合价的化合价依次升高，X中碘元素的化合价位于+1~+7之间。
【详解】A、I2O4中氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为y，则2y+（-2）×4=0，解得y=+4，符合规律；
B、KIO3中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为z，则+1+z+（-2）×3=0，解得z=+5，符合规律；
C、AgI中，银元素的化合价为+1价，则碘元素的化合价为-1价，不符合规律；
D、I2O5中，设碘元素的化合价为a，则2a+（-2）×5=0，解得a=+5，符合规律；
故选C。
4. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业先驱
A. 张青莲 B. 袁隆平
C. 侯德榜 D. 屠呦呦
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，不符合同意；
B、袁隆平改良杂交水稻，提高水稻产量，不符合同意；
C、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，符合题意；
D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合同意；
答案：C。
5. X、Y、Z分别代表不同的三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）
①X+H2SO4＝XSO4+H2↑ ②Z+YSO4＝Y+ZSO4 ③Z+H2SO4不反应
A. Z＞X＞YB. X＞Z＞YC. X＞Y＞ZD. Z＞Y＞X
【答案】B
【解析】
【详解】由①③可知，X能从硫酸中置换出氢气，而Z不能和硫酸反应，说明金属活动性X＞Z，而由②可知，Z能从Y的溶液中置换出Y，说明金属活动性Z＞Y，所以三者的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。故选B。
6. 下列关于物质的性质用途的说法正确的是
A. 熟石灰改良酸性土壤是中和反应原理
B. 稀有气体填充霓虹灯主要是利用其化学性质不活泼
C. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥SO2气体
D. 汽油除油污是溶解现象，属于化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，利用了酸碱中和反应的原理，故选项说法正确；
B、稀有气体填充霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故选项说法不正确；
C、二氧化硫能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体来干燥二氧化硫气体，故选项说法不正确；
D、汽油除油污是溶解现象，利用油污能溶解在汽油中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。
故选：A。
7. 如图是氟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列表述错误的是

A. 氟属于非金属元素
B. 氟原子核内有9个质子
C. 化学反应中氟原子易得电子
D. 氟的相对原子质量为19.00g
【答案】D
【解析】
【详解】A、氟是“气”字旁，属于非金属元素。不符合题意；
B、元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数，所以氟原子核内有9个质子不符合题意；
C、从氟原子结构示意图可知，氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。不符合题意；
D、元素周期表一格中，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，氟的相对原子质量为19.00。符合题意；
故选D。
8. 对下列事实的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、水遇冷结成冰，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子的体积没有发生变化，解释不正确，不符合题意；
B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，化学性质相同，解释正确，符合题意；
C、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，解释不正确，不符合题意；
D、酸碱盐溶液都能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，不是自由移动的电子，解释不正确，不符合题意。
故选B。
9. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法错误的是
A. 实验操作顺序为④②①⑤③
B. 选用100mL量筒量取所需水的体积
C. 需称量NaCl的质量为16.0g
D. 如图操作会导致所配溶液质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确；
B、配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确；
D、如图操作左码右物，会使物体称量的质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：D。
10. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是
A. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧元素
C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也同样需要验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成了盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气之前需要验纯，甲烷也具有可燃性，故点燃甲烷之前也同样需要验纯，符合题意。
故选D。
11. 每年的6月5日是世界环境日，2023年世界环境日中国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不符合这一主题的是
A. 加大水电、风电的开发利用B. 减少使用一次性塑料制品
C. 分类回收处理生活垃圾D. 工业废气直接排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、加大水电、风电的开发利用 ，有利于减少化石燃料的使用，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故A做法符合这一主题，不符合题意；
B、减少使用一次性塑料制品，有利于节约资源，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故B做法符合这一主题，不符合题意；
C、 分类回收处理生活垃圾 ，可以有效防止环境污染，有利于节约资源，有利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故C做法符合这一主题，不符合题意；
D、工业废气直接排放，会造成环境污染，不利于“建设人与自然和谐共生的现代化”，故D做法不符合这一主题，符合题意；
故选D。
12. 下图是甲、乙两物质在点燃条件下发生化学反应的示意图，下列分析不正确的是
A. 反应前后原子种类和数目不变B. 该反应前后分子数目没有改变
C. 氢气中氢元素的化合价不变D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：71
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，氢气和氯气点燃生成氯化氢，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故A分析正确；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目没有改变，故B分析正确；
C、反应物氢气中氢元素的化合价为0，反应后氯化氢中氢元素的化合价为+1价，氢元素的化合价改变，故C分析错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：（35.5×2）=2：71，故D分析正确；
故选：C。
13. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点B. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C. 老年人缺钙易得骨质疏松症D. 用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
【答案】B
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，能与盐酸反应，所以可用于制焙制糕点的发酵粉和治疗胃酸过多症，故A选项说法正确；
B、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B选项说法错误；
C、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故C选项说法正确；
D、人体缺少铁元素，容易引起贫血，用铁锅炒菜可以补充铁元素，有助于防治缺铁性贫血，故D选项说法正确。
故选B。
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
14. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀盐酸与稀硫酸中都含有氢离子，溶液都呈酸性，都能够使紫色石蕊试液变红，所以分别滴加紫色石蕊试剂，观察现象不能鉴别稀盐酸与稀硫酸，选项错误；
B、澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，烧碱与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，所以分别滴加稀盐酸，观察现象不能鉴别澄清的石灰水与烧碱溶液，选项错误；
C、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，且浓硫酸不与氢气发生化学变化，选项正确；
D、在足量的氧气中灼烧，铁与氧气发生燃烧生成四氧化三铁，会将欲保留的铁粉反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
故选C。
15. 图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是

A. 烧杯a中加入的固体为NB. 20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C. 40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液D. 40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。
二、填空与简答题(本小题包括3小题，每空1分，共10分)
16. 用化学符号表示。
（1）金刚石：___________
（2）写出碳酸钠中阴离子符号：___________
（3）2个乙醇分子：___________。
【答案】（1）C （2）
（3）2C2H5OH
【解析】
【小问1详解】
金刚石是由碳原子直接构成的，化学式为C；
【小问2详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，其中阴离子为碳酸根离子，表示为；
【小问3详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个乙醇分子表示为2C2H5OH。
17. “水煮活鱼”是湖南特色菜之一，要想做好这道菜需要注意以下两点：
（1）一定要用铁锅，用铁锅烹饪主要是利用铁_____(填物理性质)。
（2）一定要用山泉水，山泉水一般为硬水，生活中将硬水软化的方法是_____。
（3）刘奶奶在做菜过程中油锅不小心起火了，灭火方法一般为用锅盖盖灭，灭火原理是_____。
【答案】（1）导热性 （2）煮沸 （3）隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
铁锅炒菜利用铁具有导热性；
【小问2详解】
天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中可以利用煮沸将硬水软化；
【小问3详解】
油锅着火可以用锅盖盖灭，隔绝氧气，从而破坏燃烧的条件。
18. A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，(图中“﹣”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答：
（1）E俗称___________(写一个即可)；
（2）B在工业生产中的一种用途___________；
（3）A→C属于___________(填基本反应类型)；
（4）写出D与E发生反应的化学反应方程式___________。
【答案】（1）熟石灰##消石灰
（2）作燃料或用于冶炼金属
（3）化合反应 （4）
【解析】
【分析】A～F是初中化学中常见的六种物质，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，可推出E为氢氧化钙，D能与E反应，可推出D为碳酸钠，C能与D相互转化，可推出C为二氧化碳，F能与D、E反应，可推出F为酸，如稀盐酸，A能转化为B、C，B能转化为C，B、C组成元素相同，可推出B为一氧化碳，则A可能是碳，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，E为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；
【小问2详解】
由分析可知，B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
【小问3详解】
A→C为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问4详解】
D与E的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
三、实验与探究题(本小题包括3小题，每空1分，共18分)
19. 下列实验均用到红磷或白磷，请分析并回答相关问题。
（1）实验1中红磷要过量的目的是___________。
（2）实验2中红磷___________(填“需要”或“不需要”)过量。
（3）实验1中，为达到实验目的，红磷___________(填“能”或“不能”)用铁丝替代。
（4）实验3铜片上的红磷未燃烧的原因是___________，烧杯中热水的作用___________(填一条即可)。
【答案】（1）充分消耗集气瓶中的氧气
（2）不需要 （3）不能
（4） ①. 温度没有达到可燃物的着火点 ②. 提供热量、隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
实验1中红磷要过量的是为了充分消耗集气瓶中的氧气，使测定结果更准确，若红磷量不足，氧气不能消耗完全，会使实验结果偏小；
【小问2详解】
实验2中，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，装置密闭，红磷的量不影响验证质量守恒定律，故实验2中红磷不需要过量；
【小问3详解】
因为铁丝不能在空气中燃烧，所以实验1红磷不能用铁丝替代；
【小问4详解】
燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可；实验3中，铜片上的红磷与氧气接触，不能燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点；
烧杯中的热水可以提供热量，也可以使水中的白磷隔绝氧气。
20. 根据实验装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___________。
（2）若用高锰酸钾制备氧气，其化学方程为___________。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置为___________(填字母)，化学方程式为___________。长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了防止___________。
（4）用装置F和另一种仪器(除导管外)收集并测量O2体积，气体应从导管___________(填“b”或“c”)端通入，另一种仪器是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3） ①. A ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 制取的二氧化碳从长颈漏斗中逸出
（4） ①. c ②. 量筒
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
【小问2详解】
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【小问3详解】
用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择的发生装置是固液常温发生装置，即装置A，故填A；
石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
装置A中，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，是为了防止制取的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，不能顺利收集二氧化碳，故填制取的二氧化碳从长颈漏斗中逸出。
【小问4详解】
氧气不易溶于水，且密度比水小，则气体应从短导管，即c管进入瓶中，故填c；
用装置F和另一种仪器(除导管外)收集并测量O2体积，通过另一种仪器测量排出水的体积来测量氧气的体积，则另一种仪器是量筒，故填量筒。
21. 将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
（1）甲同学设计了如图1所示实验，然后向试管中加入酚酞溶液，观察到溶液变红，甲认为氢氧化钠没有与二氧化碳反应；乙同学提出质疑，理由是___________。
（2）乙同学设计了如图2所示实验，当观察到___________现象时，说明两者发生了化学反应，其反应的化学方程式为___________；
（3）甲同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入_____溶液，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（4）反思与交流：检验物质之间是否反应，不仅可以通过反应物的减少来判断，还可以通过_____来实现。
【答案】（1）反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
（2） ①. 气球变鼓 ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3） ①. 足量的稀盐酸 ②. 有气泡产生
（4）检验生成物
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，不能证明反应未发生；
【小问2详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，外界气压大于瓶内压强，气球变大；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，为了检验反应是否发生，向所得溶液中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以观察到有气泡产生，证明有碳酸钠生成，即可证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应；
【小问4详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，本题通过证明二氧化碳减少和有碳酸钠生成证明反应发生，所以检验物质之间是否反应，不仅可以通过反应物的减少来判断，还可以通过证明有新物质生成来实现。
四、计算与分析题(22题2分，23题5分)
22. “赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。
（1）香茅醇相对分子质量是_____。
（2）香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。
【答案】（1）156 （2）30：5：4
【解析】
【小问1详解】
香茅醇的相对分子质量=；
【小问2详解】
香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=。
23. 实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)
(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？
【答案】（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8%
【解析】
【详解】（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。故答案为Na2SO4、H2SO4。（2）设恰好反应时参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4 +2NaOH═Na2SO4 +2H2O
98 80
x 10g×8%
x=0.98g
该稀硫酸的质量分数为=9.8%
答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。
天宫课堂
冬奥火炬
人工降雨
开发新能源
A.水油分离
B.氢气燃烧
C.干冰升华
D.风力发电
选项
事实
解释
A
水遇冷结成冰，体积变大
水分子体积变大
B
氧气和液氧都能支持燃烧
构成的分子相同，化学性质相同
C
金刚石和石墨物理性质差异较大
构成它们的原子不同
D
酸碱盐溶液都能导电
溶液中有自由移动的电子
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别稀盐酸与稀硫酸
分别滴加紫色石蕊试剂，观察现象
B
鉴别澄清的石灰水与烧碱溶液
分别滴加稀盐酸，观察现象
C
除去H2中的水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D
去除铁粉中的碳粉
在足量的氧气中灼烧
实验1测定空气里氧气的含量
实验2红磷燃烧前后质量的测定
实验3燃烧条件的实验