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押南京卷非选择题第18题 水和溶液-备战2024年中考化学三轮冲刺临考题号押题（南京专用）
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这是一份押南京卷非选择题第18题 水和溶液-备战2024年中考化学三轮冲刺临考题号押题（南京专用），文件包含押南京卷第18题水和溶液原卷版docx、押南京卷第18题水和溶液解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共43页， 欢迎下载使用。
1．（2023•南京·18T）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。
A．过滤B．煮沸C．蒸馏
（2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。
（4）下图是四种固体物质的溶解度曲线，下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。
①图中b曲线表示 （填物质名称）的溶解度曲线。
②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 后者（填“大于” “小于”或“等于”）。
③50℃时，在50 g水中加入20 g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。
④分别将80℃时269 g KNO3饱和溶液和138.4 g NaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。
2．（2022•南京·18T）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海水中含有大量氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示
①在20℃时，硝酸钾的溶解度为 ；在50℃时，硝酸钾的溶解度为 。
②t℃时，图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液，前者和后者的质量分数大小关系是 （填字母）
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。（填字母）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．把蒸发皿中的固体转移到纸上
（4）配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），所需氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL。本实验的操作步骤顺序为 （填字母）
a．计算 b．称量 c．溶解 d．量取 e．装瓶并贴标签
3．（2021•南京·18T）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A．医用酒精 B．植物油和水的混合物
C．蒸馏水 D．糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）下图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ；乙和丙反应的化学方程式为 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 。
知识必备
一、水的净化
1．净水的方法
（1）沉淀：①静置沉淀；②吸附沉淀：加入絮凝剂明矾，溶于水后生成胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降。
（2）过滤：除去水中的不溶性杂质，需要用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）吸附：用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味（属于物理变化）。
（4）杀菌消毒：加入杀菌剂（如氯气、二氧化氯）除去水中的细菌和病毒（属于化学变化）。
（5）蒸馏：除去水中所有杂质，得到纯水，净化程度最高。
2．硬水和软水
（1）区别：软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水则是含较多可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别：取样，加入等量的肥皂水，振荡，产生浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水。
（3）危害：①长期饮用不利于健康；②洗涤衣物既浪费肥皂也洗不干净；③易损坏锅炉，浪费燃料。
（4）硬水转化为软水的方法：在生活中煮沸，在实验室中还可以用蒸馏。
【解题技巧】
只有用蒸馏方法得到的蒸馏水是纯净物，净化程度最高；其他净水方法（过滤、吸附、消毒等）得到的水均为混合物。
二、溶液的形成
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2．溶液的组成：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量。
3．稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，稀硫酸中的溶质是H2SO4，锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是ZnSO4。过量的稀盐酸与锌充分反应后，所得溶液中的溶质是ZnCl2、HCl 。
4．溶解时的吸热或放热（NH4NO3、NaCl、NaOH、CaO）
（1）能溶解在水里且溶液温度升高的是NaOH；
（2）能溶解在水里且溶液温度降低的是NH4NO3；
（3）能溶解在水里但溶液温度基本不变的是NaCl；
（4）与水发生化学反应且溶液温度升高的是CaO。
5．除污方法原理：洗洁精、洗衣液除油污的原理是乳化；汽油除去油污、酒精除去碘渍的原理是溶解；氢氧化钠除油污的原理是发生化学反应。
三、溶解度、溶液的浓度
1．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质；②降低温度；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂；②升高温度。
2．Ca(OH)2溶解度变化规律：随温度的升高反而减小，其饱和溶液降温没有晶体析出。
3．溶质的质量分数：公式：×100%，如，某温度下，将25克碳酸钠投放100克水中，充分搅拌后，剩余5克未溶解，此时溶液的溶质的质量分数是：×100%≈16.7%。
4．溶解度曲线图、溶解度曲线图与溶质的质量分数：
例：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图：
（1）P点的含义是t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相同，都是40克。
（2）M点表示t3 ℃时甲的饱和溶液；N点表示t3 ℃时甲的不饱和溶液。
（3）t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。
（4）t2 ℃时，甲的溶解度是40克，此时饱和溶液的溶质的质量分数是×100%≈28.67%；此温度下，将22克的甲加入50克水中，充分溶解，得到甲的饱和溶液，此时所得溶液的溶质质量分数是×100%≈28.67%。
（5）将P点的甲饱和溶液升温到t3℃，溶液的溶质的质量分数不变。
（6）t3℃时，甲和乙的溶液降温到t2℃，甲析出的晶体比乙的质量无法确定。
5．使物质结晶析出的方法
（1）降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；
（2）蒸发结晶：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥。
6．混合物分离
（1）一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离；
（2）分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种，
如：KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3用降温结晶；NaCl中混有少量KNO3提纯NaCl用蒸发结晶。
7．气体溶解度：打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。
8．用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液
（1）溶质的质量计算公式：
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
（2）步骤：计算、称量(称溶质质量）、量取（量取水）、溶解、装瓶贴标签。
（3）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
9．用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液
（1）溶液稀释的计算依据:（稀释前后，溶质的质量不变），可以根据以下列方程：
①浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
②需要加入水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量
（2）步骤：计算、量取（量浓溶液和水）、混匀、装瓶贴标签。
（3）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【解题技巧】
增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液需要具体分析是哪种溶质。
比较饱和溶液析出晶体质量多少时前提是溶液质量要相等。
1．（2024•鼓楼区模拟）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。
（1）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为 ，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 。
（2）60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是 （填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是 。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
2．（2024•建邺区模拟）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是_____(填字母)。
A．B．C．D．
（2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示：
①沉淀、过滤都是为了除去天然水中 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②“吸附池”中常用 (填物质名称)吸附色素和异味。
（3）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三仲周体物质的溶解度曲线。
①图所示的三种物质中，属于易溶物质的是 (填字母)。
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钾
②40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。
③下列说法正确的是 (填字母)。
A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
B．t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将等质量的硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体完全溶于水，分别配制成60℃时的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1D．将10℃时硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则：ω2>ω3>ω1
3．（2024•江宁区模拟）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是 （填字母）。
A．蔗糖B．植物油C．高锰酸钾D．酒精
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①t2℃时，甲物质的溶解度是 。
②t1℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图：
①操作B中还需用到的仪器是 。
②操作C中玻璃棒的作用为 。
③操作D中明显的错误是 。
（4）欲配制500 g质量分数为0.9%的生理盐水，如下图是某同学配制溶液的操作过程。
①该实验的正确操作顺序为 （填字母）。
②水的密度为1.0g/mL，实验室配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需氯化钠的质量为 g，水的体积为 mL。
③一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
4．（2024•秦淮区模拟）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）对天然水进行过滤 (填“能”或“不能”)降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 吸附水中的一些可溶性杂质。
（2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 ；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 。
（3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如表。
①图中曲线c对应的物质是 (填名称)。
②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下， (填化学式，下同)形成的溶液是不饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数最小。
③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 。
5．（2024•南京联合体模拟）溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是 (填名称)。
（2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)。
②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为 (填字母)。
A．甲 > 乙 B．甲 = 乙 C．甲 < 乙 D．无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是 (填字母)。
A．I中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液 B．I中甲的质量分数为15%
C．Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 D．Ⅲ中有10 g甲的晶体析出
（3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？(写出计算过程)
6．水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 性。
（2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。
（4）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：
①曲线上P点的含义是 。
②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。
③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
7．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A．面粉B．氯化钠C．汽油D．蔗糖
（2）加入活性炭，水中的色素等褪去，体现了活性炭的 性。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①℃时，乙物质的溶解度是 。
②℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需固体的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
8．水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的作用。
（1）小明周末在家洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是 （填“硬水”或“软水”）。
（2）图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，回答下列问题：
①甲中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②该固体物质在当时温度下的溶解度为 g。
（3）图2是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题：
①t2℃时，A的溶解度 （填“>”“<”或“=”）C的溶解度。
②t1℃时，向50g水中加入30gA固体，经充分溶解，形成的溶液中溶质与溶液的质量比为
（填最简整数比）。
③下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A．用搅拌的方法能增大B在水中的溶解度
B．若要除去B溶液中混有的少量A，通常采用的方法是降温结晶
C．t1℃时，取等质量的A、B、C三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为B>A=C
D．将t3℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量大小关系为C>B>A
（4）应用：生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，这里的“碱”指的是碳酸钠，“盐”指的是氯化钠。请你解释“夏天晒盐”的原因： 。
9．水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题。
（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____(填字母)。
A．矿泉水B．自来水C．蒸馏水D．冰水共存物
（2）保持水的化学性质的最小粒子是 (填名称，下同)，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是 。
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水、5mL无色溶剂汽油，振荡，静置。观察到的现象如下表。
①实验目的是 。
②将试管B中的液体密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，为什么？ 。
（4）如图是几种固体物质的溶解度曲线。
①根据图甲、图乙分析，固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律，完成填空：少数固体物质的 ，如氯化钠；极少数固体物质的 ，如氢氧化钙。
②80℃时，将200gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
③KNO3中混有少量的NaCl，可用 的方法提纯KNO3。
10．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中常用 的方法降低水的硬度。
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_____。
A．乳化、乳化B．乳化、溶解
C．溶解、乳化D．溶解、溶解
（3）如图1，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是___________。
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖
（4）如图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
①当温度为 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
②t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是 。
③t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 (用A、B、C和“>、<、=”表示)。
（5）t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图3中的斜线。下列说法正确的是___________。
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n11．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ；净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 性；在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（2）如下图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是______。
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖
（3）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
①现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A．甲=乙>丙 B．乙>甲=丙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
②为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 。
A．加固体丙 B．加水 C．降低温度 D．蒸发浓缩
（4）0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液50g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。
12．水是一种宝贵的自然资源，水和溶液与我们关系密切。根据所学知识回答下列问题：
(一)溶液和溶解度曲线：
如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时：甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
（2）图中A点表示乙物质在℃时的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（3）若甲中含有少量乙时，可以采用 的方法提纯甲；
（4）℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ；(结果精确到0.1%)
（5）下列说法正确的是___________。
A．将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和浴液，可用降低温度的方法
B．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液时，需要水的质量最多的是丙
C．分别把甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降温到℃时，析出晶体的质量由大到小为：甲>乙>丙
(二)水的组成和净化
（6）某校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其处理步骤如图所示。③对应的作用是_________(填字母)。
A．杀菌消毒B．吸附杂质C．沉降过滤
（7）如图是有关水的两个小实验。
①图1实验中，一段时间后试管b中得到的物质是 (填化学式)。该实验说明水由 组成。
②图2实验中，将固体加入水中，观察到U形管左侧液面下降，右侧液面上升，则所加固体可能是 (填字母)。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵
(三)配制一定溶质质量分数的溶液。
20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，有以下操作。
回答问题：
（8）需要固体氯化钠的质量为 g。
（9）配制该溶液的正确操作顺序为 (填序号)。
（10）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用 。
（11）20℃时，将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。考点/年份
2021
2022
2023
2024年一模
2024年考向预测
水的净化方法，溶液的基本特征，溶质质量分数的计算，固体溶解度曲线的应用，溶解度的相关计算，饱和溶液和不饱和溶液判断，配制一定质量分数溶液
T18
T18
T18
T18
2024年南京中考第18题考查溶液的形成，溶质质量分数的计算，饱和溶液和不饱和溶液的转化，溶解度曲线的应用等
温度/℃
20
50
80
溶
解
度/g
NaCl
36.0
37.0
38.4
KCl
34.0
42.6
51.1
NH4Cl
37.2
50.4
65.6
KNO3
31.6
85.5
169
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/℃
20
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
38.4
KCl
34.0
45.5
51.1
NH4Cl
37.2
55.2
65.6
KNO3
31.6
110
169
编号
溶剂
溶质
现象
A
水
碘
试管底部有固体，液体呈淡黄色
B
汽油
碘
试管底部无固体，液体呈紫红色
1．（2023•南京·18T）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
（1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是 （填字母）。
A．过滤B．煮沸C．蒸馏
（2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的 性。
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是 。
（4）下图是四种固体物质的溶解度曲线，下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。
①图中b曲线表示 （填物质名称）的溶解度曲线。
②分别将10℃时KCl和KNO3的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者 后者（填“大于” “小于”或“等于”）。
③50℃时，在50 g水中加入20 g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是 。
④分别将80℃时269 g KNO3饱和溶液和138.4 g NaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出NaCl固体的质量多 g。
2．（2022•南京·18T）海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海水中含有大量氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 （“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示
①在20℃时，硝酸钾的溶解度为 ；在50℃时，硝酸钾的溶解度为 。
②t℃时，图中P点所示硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液，前者和后者的质量分数大小关系是 （填字母）
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是______。（填字母）
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．把蒸发皿中的固体转移到纸上
（4）配制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度为1 g/cm3），所需氯化钠的质量为 g；水的体积为 mL。本实验的操作步骤顺序为 （填字母）
a．计算 b．称量 c．溶解 d．量取 e．装瓶并贴标签
3．（2021•南京·18T）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A．医用酒精 B．植物油和水的混合物
C．蒸馏水 D．糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）下图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质，且分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一为水。
①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时，甲、乙、丙的化学式依次可能是 （只写一组），其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ；乙和丙反应的化学方程式为 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体，通常可采用的方法是 。
（4）中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 。
知识必备
一、水的净化
1．净水的方法
（1）沉淀：①静置沉淀；②吸附沉淀：加入絮凝剂明矾，溶于水后生成胶状物吸附悬浮杂质，使杂质沉降。
（2）过滤：除去水中的不溶性杂质，需要用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）吸附：用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味（属于物理变化）。
（4）杀菌消毒：加入杀菌剂（如氯气、二氧化氯）除去水中的细菌和病毒（属于化学变化）。
（5）蒸馏：除去水中所有杂质，得到纯水，净化程度最高。
2．硬水和软水
（1）区别：软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水则是含较多可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别：取样，加入等量的肥皂水，振荡，产生浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水。
（3）危害：①长期饮用不利于健康；②洗涤衣物既浪费肥皂也洗不干净；③易损坏锅炉，浪费燃料。
（4）硬水转化为软水的方法：在生活中煮沸，在实验室中还可以用蒸馏。
【解题技巧】
只有用蒸馏方法得到的蒸馏水是纯净物，净化程度最高；其他净水方法（过滤、吸附、消毒等）得到的水均为混合物。
二、溶液的形成
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2．溶液的组成：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量。
3．稀盐酸中的溶质是氯化氢气体，稀硫酸中的溶质是H2SO4，锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是ZnSO4。过量的稀盐酸与锌充分反应后，所得溶液中的溶质是ZnCl2、HCl 。
4．溶解时的吸热或放热（NH4NO3、NaCl、NaOH、CaO）
（1）能溶解在水里且溶液温度升高的是NaOH；
（2）能溶解在水里且溶液温度降低的是NH4NO3；
（3）能溶解在水里但溶液温度基本不变的是NaCl；
（4）与水发生化学反应且溶液温度升高的是CaO。
5．除污方法原理：洗洁精、洗衣液除油污的原理是乳化；汽油除去油污、酒精除去碘渍的原理是溶解；氢氧化钠除油污的原理是发生化学反应。
三、溶解度、溶液的浓度
1．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质；②降低温度；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂；②升高温度。
2．Ca(OH)2溶解度变化规律：随温度的升高反而减小，其饱和溶液降温没有晶体析出。
3．溶质的质量分数：公式：×100%，如，某温度下，将25克碳酸钠投放100克水中，充分搅拌后，剩余5克未溶解，此时溶液的溶质的质量分数是：×100%≈16.7%。
4．溶解度曲线图、溶解度曲线图与溶质的质量分数：
例：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图：
（1）P点的含义是t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相同，都是40克。
（2）M点表示t3 ℃时甲的饱和溶液；N点表示t3 ℃时甲的不饱和溶液。
（3）t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。
（4）t2 ℃时，甲的溶解度是40克，此时饱和溶液的溶质的质量分数是×100%≈28.67%；此温度下，将22克的甲加入50克水中，充分溶解，得到甲的饱和溶液，此时所得溶液的溶质质量分数是×100%≈28.67%。
（5）将P点的甲饱和溶液升温到t3℃，溶液的溶质的质量分数不变。
（6）t3℃时，甲和乙的溶液降温到t2℃，甲析出的晶体比乙的质量无法确定。
5．使物质结晶析出的方法
（1）降温结晶：适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；
（2）蒸发结晶：适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：蒸发结晶，洗涤，干燥。
6．混合物分离
（1）一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离；
（2）分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种，
如：KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3用降温结晶；NaCl中混有少量KNO3提纯NaCl用蒸发结晶。
7．气体溶解度：打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，人喝了饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。
8．用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液
（1）溶质的质量计算公式：
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
（2）步骤：计算、称量(称溶质质量）、量取（量取水）、溶解、装瓶贴标签。
（3）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
9．用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液
（1）溶液稀释的计算依据:（稀释前后，溶质的质量不变），可以根据以下列方程：
①浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
②需要加入水的质量＝稀溶液质量－浓溶液质量
（2）步骤：计算、量取（量浓溶液和水）、混匀、装瓶贴标签。
（3）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【解题技巧】
增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液需要具体分析是哪种溶质。
比较饱和溶液析出晶体质量多少时前提是溶液质量要相等。
1．（2024•鼓楼区模拟）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。
（1）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为 ，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 。
（2）60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是 （填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是 。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
2．（2024•建邺区模拟）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是_____(填字母)。
A．B．C．D．
（2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示：
①沉淀、过滤都是为了除去天然水中 (填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②“吸附池”中常用 (填物质名称)吸附色素和异味。
（3）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三仲周体物质的溶解度曲线。
①图所示的三种物质中，属于易溶物质的是 (填字母)。
A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钾
②40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。
③下列说法正确的是 (填字母)。
A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
B．t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将等质量的硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体完全溶于水，分别配制成60℃时的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1
3．（2024•江宁区模拟）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是 （填字母）。
A．蔗糖B．植物油C．高锰酸钾D．酒精
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①t2℃时，甲物质的溶解度是 。
②t1℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图：
①操作B中还需用到的仪器是 。
②操作C中玻璃棒的作用为 。
③操作D中明显的错误是 。
（4）欲配制500 g质量分数为0.9%的生理盐水，如下图是某同学配制溶液的操作过程。
①该实验的正确操作顺序为 （填字母）。
②水的密度为1.0g/mL，实验室配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需氯化钠的质量为 g，水的体积为 mL。
③一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
4．（2024•秦淮区模拟）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）对天然水进行过滤 (填“能”或“不能”)降低水的硬度；自来水厂的吸附池中通常用 吸附水中的一些可溶性杂质。
（2）电解水实验中，正极端玻璃管中产生的气体与负极端玻璃管中产生的气体依次为 ；请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因 。
（3）四种固体物质的溶解度数据表和溶解度曲线如表。
①图中曲线c对应的物质是 (填名称)。
②60℃时，分别在50g水中加入25g表中的四种固体物质，充分搅拌。该条件下， (填化学式，下同)形成的溶液是不饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数最小。
③将80℃时269gKNO3的饱和溶液和151.1gKCl的饱和溶液，分别降低温度到20℃，理论上析出KNO3固体的质量比析出KCl固体的质量多 。
5．（2024•南京联合体模拟）溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是 (填名称)。
（2）甲、乙是两种不含结晶水的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。
①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 (填最简整数比)。
②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为 (填字母)。
A．甲 > 乙 B．甲 = 乙 C．甲 < 乙 D．无法比较
③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是 (填字母)。
A．I中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液 B．I中甲的质量分数为15%
C．Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液 D．Ⅲ中有10 g甲的晶体析出
（3）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？(写出计算过程)
6．水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 性。
（2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。
（4）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：
①曲线上P点的含义是 。
②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。
③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是 （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
7．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A．面粉B．氯化钠C．汽油D．蔗糖
（2）加入活性炭，水中的色素等褪去，体现了活性炭的 性。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①℃时，乙物质的溶解度是 。
②℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需固体的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
8．水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的作用。
（1）小明周末在家洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是 （填“硬水”或“软水”）。
（2）图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，回答下列问题：
①甲中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②该固体物质在当时温度下的溶解度为 g。
（3）图2是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题：
①t2℃时，A的溶解度 （填“>”“<”或“=”）C的溶解度。
②t1℃时，向50g水中加入30gA固体，经充分溶解，形成的溶液中溶质与溶液的质量比为
（填最简整数比）。
③下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A．用搅拌的方法能增大B在水中的溶解度
B．若要除去B溶液中混有的少量A，通常采用的方法是降温结晶
C．t1℃时，取等质量的A、B、C三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为B>A=C
D．将t3℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量大小关系为C>B>A
（4）应用：生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，这里的“碱”指的是碳酸钠，“盐”指的是氯化钠。请你解释“夏天晒盐”的原因： 。
9．水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题。
（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____(填字母)。
A．矿泉水B．自来水C．蒸馏水D．冰水共存物
（2）保持水的化学性质的最小粒子是 (填名称，下同)，在通电分解水的过程中保持不变的粒子是 。
（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水、5mL无色溶剂汽油，振荡，静置。观察到的现象如下表。
①实验目的是 。
②将试管B中的液体密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，为什么？ 。
（4）如图是几种固体物质的溶解度曲线。
①根据图甲、图乙分析，固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律，完成填空：少数固体物质的 ，如氯化钠；极少数固体物质的 ，如氢氧化钙。
②80℃时，将200gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
③KNO3中混有少量的NaCl，可用 的方法提纯KNO3。
10．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。
（1）生活中常用 的方法降低水的硬度。
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_____。
A．乳化、乳化B．乳化、溶解
C．溶解、乳化D．溶解、溶解
（3）如图1，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是___________。
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖
（4）如图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
①当温度为 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
②t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是 。
③t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 (用A、B、C和“>、<、=”表示)。
（5）t℃时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图3中的斜线。下列说法正确的是___________。
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ；净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的 性；在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（2）如下图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是______。
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖
（3）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
①现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A．甲=乙>丙 B．乙>甲=丙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
②为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 。
A．加固体丙 B．加水 C．降低温度 D．蒸发浓缩
（4）0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液50g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。
12．水是一种宝贵的自然资源，水和溶液与我们关系密切。根据所学知识回答下列问题：
(一)溶液和溶解度曲线：
如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时：甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
（2）图中A点表示乙物质在℃时的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
（3）若甲中含有少量乙时，可以采用 的方法提纯甲；
（4）℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 ；(结果精确到0.1%)
（5）下列说法正确的是___________。
A．将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和浴液，可用降低温度的方法
B．t2℃时，将等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液时，需要水的质量最多的是丙
C．分别把甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降温到℃时，析出晶体的质量由大到小为：甲>乙>丙
(二)水的组成和净化
（6）某校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其处理步骤如图所示。③对应的作用是_________(填字母)。
A．杀菌消毒B．吸附杂质C．沉降过滤
（7）如图是有关水的两个小实验。
①图1实验中，一段时间后试管b中得到的物质是 (填化学式)。该实验说明水由 组成。
②图2实验中，将固体加入水中，观察到U形管左侧液面下降，右侧液面上升，则所加固体可能是 (填字母)。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵
(三)配制一定溶质质量分数的溶液。
20℃时，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液50g，有以下操作。
回答问题：
（8）需要固体氯化钠的质量为 g。
（9）配制该溶液的正确操作顺序为 (填序号)。
（10）在配制该溶液过程中玻璃棒的作用 。
（11）20℃时，将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。考点/年份
2021
2022
2023
2024年一模
2024年考向预测
水的净化方法，溶液的基本特征，溶质质量分数的计算，固体溶解度曲线的应用，溶解度的相关计算，饱和溶液和不饱和溶液判断，配制一定质量分数溶液
T18
T18
T18
T18
2024年南京中考第18题考查溶液的形成，溶质质量分数的计算，饱和溶液和不饱和溶液的转化，溶解度曲线的应用等
温度/℃
20
50
80
溶
解
度/g
NaCl
36.0
37.0
38.4
KCl
34.0
42.6
51.1
NH4Cl
37.2
50.4
65.6
KNO3
31.6
85.5
169
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
温度/℃
20
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
38.4
KCl
34.0
45.5
51.1
NH4Cl
37.2
55.2
65.6
KNO3
31.6
110
169
编号
溶剂
溶质
现象
A
水
碘
试管底部有固体，液体呈淡黄色
B
汽油
碘
试管底部无固体，液体呈紫红色
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