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押无锡卷第16-20题 单项选择题-备战2024年中考化学三轮冲刺临考题号押题（无锡专用）
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这是一份押无锡卷第16-20题 单项选择题-备战2024年中考化学三轮冲刺临考题号押题（无锡专用），文件包含押无锡卷第16-20题单项选择题原卷版docx、押无锡卷第16-20题单项选择题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共48页， 欢迎下载使用。
一．物质除杂或净化的探究（共2小题）
1．（2023•无锡•16T）下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）（ ）
2．（2024•无锡一模•17T）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
二．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2022•无锡•17T）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
4．（2024•无锡一模•16T）如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液
C．将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量：Na2CO3＞NaCl
D．北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小
三．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
5．（2024•无锡一模•18T）如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为（ ）
A．铁、M、银、NB．N、铁、M、银C．铁、N、M、银D．M、铁、N、银
四．一氧化碳还原氧化铁（共1小题）
6．（2022•无锡•20T）CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率＝×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
五．金属锈蚀的条件及其防护（共2小题）
7．（2022•无锡•19T）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2（OH）3Cl
C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
8．（2023•无锡•17T）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（）
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
六．酸的物理性质及用途（共1小题）
9．（2022•无锡•18T）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（ ）
A．分子在不断地运动
B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
七．酸碱盐的应用（共1小题）
10．（2024•无锡一模•19T）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A．B．
C．D．
八．盐的化学性质（共1小题）
11．（2024•无锡一模•20T）mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，下列说法不正确的是（ ）
A．m＝30
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14
C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
12．（2023•无锡•18T）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成。为探究固体成分，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。固体粉末中一定含有的物质是（ ）
A．氢氧化钠B．氢氧化钙C．碳酸钠D．碳酸钙
一十．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
13．（2022•无锡•16T）在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲的化学式为NH3 B．反应前后原子种类不变
C．该反应类型为置换反应 D．反应生成的丙与丁的质量比为14：9
一十一．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
14．（2023•无锡•20T）柠檬酸（C6H8O7）能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（ ）
A．0.84gB．1.26gC．1.68gD．2.10g
一十二．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
15．（2023•无锡•19T）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
知识必备
一、金属锈蚀的条件及其防护
1、金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触；初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈；
2、防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥；
（2）在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等；
（3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）；例如，锯条、链条等；
（4）在铁制品表面镀上一层其他金属；例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等；
（5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。
【解题技巧】
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了。
二、固体溶解度曲线及其作用
1、溶解度的表示方法
（1）列表法 从表格中查找硝酸钾在某一温度下的溶解度值
（2）曲线法
①查阅物质在不同温度时的溶解度
②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小
③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小
④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液
⑤确定分离混合物中各物质的方法
2、溶解度曲线的认识
*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。
（1）曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20C时硝酸钾的溶解度为90g。
B点：表示70C时氯化铵的溶解度为60g。
（2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示20C时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。
（3）曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示20C时硝酸钾的不饱和溶液。
（4）两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示70C时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。
（5）比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）
①如70C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。
②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：
0C < t < 70C：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠
70C < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠
（6）溶解度变化趋势
①绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。
（7）饱和不饱和溶液的转化
对于硝酸钠溶液：
①D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂。
②C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水。
③C→E：硝酸钠溶液从20C升温到70C，多余的固体溶解形成饱和溶液。
（8）确定结晶的优选方法
①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等
②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶。如氯化钠
【解题技巧】
1、掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息；例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义。
2、归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题。
三、物质除杂或净化的探究
常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类，其分别简单介绍如下：
1、物理方法有
（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体）；
（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质）；
（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去）；
（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质）；
（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）。
2、化学方法有
（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去）；
（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去）；
（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去）；
（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）；
（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）。
【解题技巧】
在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。
另外，还要注意以下四点：
1、若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法。
2、应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”。
3、先考虑物理方法，再用化学方法。
4、不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态。
四、酸碱盐的应用
1、常见酸的应用
（1）盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
（2）硫酸是重要的化工原料．常用于生产化肥、农药、火药、染料、蓄电池中的电解液以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等．由于浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2、常见碱的应用
（1）氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染与橡胶工业，还可用来制人造丝．由于氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来清洗油烟、去除油污（如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠）。
（2）氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）常用于建筑业做建筑材料；农业上改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上处理酸性污水、还可用于制漂白粉；农村还常用于池塘和禽舍的消毒。
3、常见盐的应用
（1）氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。
（2）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。
（3）碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。
（4）碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
酸碱盐的应用除了这些实际应用之外，还可以用它们的性质来分析、解决相关的实际问题，等等。
【解题技巧】
1、要想更好地来理解和识记酸碱盐的应用，就要弄清“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系，效果会好的多。
2、常见酸碱盐的名称、化学式和俗称一定要熟记，切不可弄混了。
3、酸碱盐的应用中所能涉及到的有关反应的化学方程式，一定要熟练掌握好。
五、根据化学反应方程式的计算
1、设未知量，即---的质量为x。
2、书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的。
3、将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）。
4、列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比。
5、求算结果，注意一定要有单位。
6、写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
【解题技巧】
1、根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系。
2、根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”。
3、根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意
（1）设未知量x时，x的后面不要带单位。
（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写。
（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。
（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。
（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。
（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。
考点1 金属锈蚀的条件及其防护
1．（2023•前郭县二模）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D．丙中，导管内上升一段水柱
2．（2023•宜兴市二模）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析正确的是（ ）
A．①②证明水对铁锈蚀有影响
B．①③证明食盐能加快铁锈蚀
C．该实验能证明炭粉对铁锈蚀有影响
D．该实验不能证明铁锈蚀需要氧气
3．（2023•无锡一模）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是（ ）
A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜
B．在车船的表面喷涂油漆
C．在铁制品表面镀上一层其他金属
D．将使用后的菜刀用布擦干
4．（2023•新吴区模拟）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（ ）
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
5．（2024•锡山区一模）铜制品接触空气后在表面形成铜绿[Cu2（OH）2CO3]。下列说法错误的是（ ）
A．铜腐蚀生成铜绿时，铜元素的化合价升高
B．水、二氧化碳一定参与了铜绿的形成
C．用稀硫酸除去铜制品表面的铜绿时可适当延长浸泡时间
D．将腐蚀生成铜绿的铜制品灼烧可恢复原貌
6．（2024•江阴市模拟）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
考点2 固体溶解度曲线及其作用
7．（2024•惠山区一模）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是（ ）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，将0.03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液
D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓
8．（2024•惠山区校级一模）如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度
B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量相等
C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶的方法
D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体小于21g
9．（2024•无锡一模）如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液
C．将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量：Na2CO3＞NaCl
D．北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小
10．（2024•锡山区模拟）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
考点3 物质除杂或净化的探究
11．（2024•芜湖二模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与操作方法不正确的是（ ）
12．（2024•南京一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（ ）
A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B．Cu固体（CuO）——加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C．NaCl溶液（MgCl2）——加入适量的硫酸钠溶液，过滤
D．CaO固体（CaCO3）——加水充分溶解、过滤、蒸发
13．（2024•宣化区一模）除去物质中混有少量杂质（括号内为杂质），下列做法错误的是（ ）
A．H2（H2O）——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B．CaCO3（KCl）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．NaOH溶液（Na2CO3溶液）——通入二氧化碳
D．KCl溶液（K2SO4）——加入适量的BaCl2溶液，过滤
14．（2024•南京模拟）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
15．（2024•香坊区一模）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
考点4 酸碱盐的应用
16．（2024•凉州区校级一模）下列文字叙述与图象不相符的是（ ）
A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．常温下向pH＝1的盐酸溶液中加水稀释
D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
17．（2023•杨浦区三模）物质的性质决定其用途．有关物质的用途正确的是（ ）
A．烧碱用于治疗胃酸过多
B．食盐水用于清洗伤口
C．明矾用作水的消毒剂
D．氦气用作火箭燃料
18．（2023•银海区模拟）下列关于物质用途的叙述不正确的是（ ）
A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔
B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤
C．建筑上常用大理石来装饰
D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害
19．（2023•万荣县四模）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
20．（2024•无锡一模）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A．B．
C．D．
考点5 根据化学反应方程式的计算
21．（2024•惠山区一模）测定石灰石中碳酸钙的质量分数。取石灰石样品5.0g于测定装置中，将50g稀盐酸分5次依次加入，充分反应后（杂质不溶于水、也不与盐酸反应），实验数据记录与处理如下表。下列叙述正确的是（ ）
A．v＝0.168
B．第4次实验所得溶液的溶质只有CaCl2
C．m2＝3
D．该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
22．（2024•常州一模）某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取8.4g该样品与150g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水，下列说法正确的是（ ）
A．若样品不含任何杂质，则m＜2.7
B．若m＝2.7，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾
C．若m＝2.7，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种
D．若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m＞2.7
23．（2024•江阴市模拟）某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是（ ）
A．m1＝50.0gB．m2＝120.0gC．m3＝0.4gD．m4＝1.6g
24．（2024•雨花台区模拟）现有MgCO3和NaHCO3组成的混合物，在8.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为4.4g。下列说法正确的是（ ）
A．混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1：1
B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能是7.3%
C．充分反应后，所得溶液的质量≤104.0g
D．MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g
25．（2024•锡山区一模）三氧化铬（CrO3）可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解。将一定质量的CrO3固体在空气中焙烧至700℃～800℃，一段时间后固体质量不变，此时固体质量约为起始质量的76%，剩余固体的化学式为（ ）
A．Cr2O3B．CrOC．CrD．CrO2
题号/年份
2022
2023
2024年一模
2024年考向预测
T16
考点
微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定
物质除杂或净化的探究
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
2024年无锡中考第16-20题考查中档偏难题和压轴题，第16题考查金属锈蚀的条件及其防护；第17题考查固体溶解度曲线及其作用；第18题考查物质除杂或净化的探究；第19题可能考查酸碱盐的应用；第20题可能考查根据化学反应方程式的计算
T17
考点
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用
金属锈蚀的条件及其防护
物质除杂或净化的探究
T18
考点
酸的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性
物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质
金属活动性顺序及其应用
T19
考点
金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算
燃烧与燃烧的条件
酸碱盐的应用；溶液的酸碱性与pH的关系
T20
一氧化碳还原氧化铁
根据化学反应方程式的计算
盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
选项
物质
除杂方法
A
CO2（CO）
在空气中点燃
B
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸
C
MnO2（KCl）
加足量水溶解、过滤
D
KCl溶液（K2CO3）
加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
NaCl
MgCl2
加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液
HCl
加入过量Ca（OH）2溶液，过滤
C
Cu
Al
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
CO2
H2O
通过足量氢氧化钠溶液
实验序号
①
②
③
④
柠檬酸质量/g
0.96
0.96
0.96
0.96
加入的碳酸氢钠质量/g
0.42
m1
m2
m3
二氧化碳体积/mL（标准状况下）
112
224
336
336
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
选项
物质
试剂与操作方法
A
NaCl（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
CO2（水蒸气）
将混合气体通过足量的氢氧化钠固体
C
CaCl2溶液（盐酸）
加入足量碳酸钙固体，过滤
D
N2（O2）
将混合气体通过足量灼热的铜粉
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CO2（CO）
氧气
点燃
B
O2（H2O）
氧化钙
通过盛有氧化钙的装置
C
KCl（K2CO3）
过量氯化钙溶液
过滤
D
CuO（Cu）
足量稀盐酸
过滤
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
生成CO2气体的体积/L（标准状况下）
0224
0224
0224
0168
v
每次参加反应的碳酸钙质量/g
1
m1
m2
m3
m4
实验序号
①
②
③
④
取样品质量/g
50.0
m1
50.0
50.0
取稀硫酸质量/g
40.0
80.0
m2
160.0
产生气体质量/g
m3
0.8
1.0
m4
一．物质除杂或净化的探究（共2小题）
1．（2023•无锡•16T）下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）（ ）
2．（2024•无锡一模•17T）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
二．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2022•无锡•17T）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
4．（2024•无锡一模•16T）如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液
C．将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量：Na2CO3＞NaCl
D．北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小
三．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
5．（2024•无锡一模•18T）如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液，金属M上仅③处有现象，金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为（ ）
A．铁、M、银、NB．N、铁、M、银C．铁、N、M、银D．M、铁、N、银
四．一氧化碳还原氧化铁（共1小题）
6．（2022•无锡•20T）CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率＝×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
五．金属锈蚀的条件及其防护（共2小题）
7．（2022•无锡•19T）走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl﹣的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2（OH）3Cl
C．青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
8．（2023•无锡•17T）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（）
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
六．酸的物理性质及用途（共1小题）
9．（2022•无锡•18T）如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是（ ）
A．分子在不断地运动
B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C．氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D．氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
七．酸碱盐的应用（共1小题）
10．（2024•无锡一模•19T）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A．B．
C．D．
八．盐的化学性质（共1小题）
11．（2024•无锡一模•20T）mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，下列说法不正确的是（ ）
A．m＝30
B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14
C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
12．（2023•无锡•18T）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成。为探究固体成分，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。固体粉末中一定含有的物质是（ ）
A．氢氧化钠B．氢氧化钙C．碳酸钠D．碳酸钙
一十．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
13．（2022•无锡•16T）在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．甲的化学式为NH3 B．反应前后原子种类不变
C．该反应类型为置换反应 D．反应生成的丙与丁的质量比为14：9
一十一．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
14．（2023•无锡•20T）柠檬酸（C6H8O7）能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。
则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为（ ）
A．0.84gB．1.26gC．1.68gD．2.10g
一十二．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
15．（2023•无锡•19T）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
知识必备
一、金属锈蚀的条件及其防护
1、金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触；初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈；
2、防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥；
（2）在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等；
（3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）；例如，锯条、链条等；
（4）在铁制品表面镀上一层其他金属；例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等；
（5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。
【解题技巧】
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了。
二、固体溶解度曲线及其作用
1、溶解度的表示方法
（1）列表法 从表格中查找硝酸钾在某一温度下的溶解度值
（2）曲线法
①查阅物质在不同温度时的溶解度
②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小
③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小
④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液
⑤确定分离混合物中各物质的方法
2、溶解度曲线的认识
*溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。
（1）曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示20C时硝酸钾的溶解度为90g。
B点：表示70C时氯化铵的溶解度为60g。
（2）曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示20C时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。
（3）曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示20C时硝酸钾的不饱和溶液。
（4）两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示70C时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。
（5）比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）
①如70C时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。
②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：
0C < t < 70C：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠
70C < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠
（6）溶解度变化趋势
①绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。
（7）饱和不饱和溶液的转化
对于硝酸钠溶液：
①D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂。
②C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水。
③C→E：硝酸钠溶液从20C升温到70C，多余的固体溶解形成饱和溶液。
（8）确定结晶的优选方法
①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等
②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶。如氯化钠
【解题技巧】
1、掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息；例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义。
2、归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题。
三、物质除杂或净化的探究
常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类，其分别简单介绍如下：
1、物理方法有
（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体）；
（2）降温结晶法（除去溶解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质）；
（3）蒸馏法（根据沸点的不同将杂质除去）；
（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质）；
（5）溶解法（将杂质溶解于水中而除去）。
2、化学方法有
（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去）；
（2）转化法（将杂质通过化学反应转化为所需物质而除去）；
（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去）；
（4）沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）；
（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中而除去）。
【解题技巧】
在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。
另外，还要注意以下四点：
1、若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法。
2、应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”。
3、先考虑物理方法，再用化学方法。
4、不能“旧貌变新颜“．即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态。
四、酸碱盐的应用
1、常见酸的应用
（1）盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
（2）硫酸是重要的化工原料．常用于生产化肥、农药、火药、染料、蓄电池中的电解液以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等．由于浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2、常见碱的应用
（1）氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、炼油、造纸、纺织、印染与橡胶工业，还可用来制人造丝．由于氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来清洗油烟、去除油污（如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠）。
（2）氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）常用于建筑业做建筑材料；农业上改良酸性土壤和配制农药波尔多液；工业上处理酸性污水、还可用于制漂白粉；农村还常用于池塘和禽舍的消毒。
3、常见盐的应用
（1）氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。
（2）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。
（3）碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。
（4）碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
酸碱盐的应用除了这些实际应用之外，还可以用它们的性质来分析、解决相关的实际问题，等等。
【解题技巧】
1、要想更好地来理解和识记酸碱盐的应用，就要弄清“性质用途”的关系；并且，要巧妙地利用这个互推关系，效果会好的多。
2、常见酸碱盐的名称、化学式和俗称一定要熟记，切不可弄混了。
3、酸碱盐的应用中所能涉及到的有关反应的化学方程式，一定要熟练掌握好。
五、根据化学反应方程式的计算
1、设未知量，即---的质量为x。
2、书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的。
3、将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）。
4、列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比。
5、求算结果，注意一定要有单位。
6、写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
【解题技巧】
1、根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系。
2、根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”。
3、根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意
（1）设未知量x时，x的后面不要带单位。
（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写。
（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行。
（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等。
（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是。
（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可。
考点1 金属锈蚀的条件及其防护
1．（2023•前郭县二模）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D．丙中，导管内上升一段水柱
2．（2023•宜兴市二模）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析正确的是（ ）
A．①②证明水对铁锈蚀有影响
B．①③证明食盐能加快铁锈蚀
C．该实验能证明炭粉对铁锈蚀有影响
D．该实验不能证明铁锈蚀需要氧气
3．（2023•无锡一模）为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是（ ）
A．用洗涤剂除去铁制品表面的油膜
B．在车船的表面喷涂油漆
C．在铁制品表面镀上一层其他金属
D．将使用后的菜刀用布擦干
4．（2023•新吴区模拟）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（ ）
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
5．（2024•锡山区一模）铜制品接触空气后在表面形成铜绿[Cu2（OH）2CO3]。下列说法错误的是（ ）
A．铜腐蚀生成铜绿时，铜元素的化合价升高
B．水、二氧化碳一定参与了铜绿的形成
C．用稀硫酸除去铜制品表面的铜绿时可适当延长浸泡时间
D．将腐蚀生成铜绿的铜制品灼烧可恢复原貌
6．（2024•江阴市模拟）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ）
A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
考点2 固体溶解度曲线及其作用
7．（2024•惠山区一模）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是（ ）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，将0.03gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液
D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓
8．（2024•惠山区校级一模）如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度
B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量相等
C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶的方法
D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体小于21g
9．（2024•无锡一模）如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可将t2℃时接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液
C．将两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量：Na2CO3＞NaCl
D．北方盐湖中常采用“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”主要利用了Na2CO3的溶解度大，NaCl的溶解度小
10．（2024•锡山区模拟）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
考点3 物质除杂或净化的探究
11．（2024•芜湖二模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与操作方法不正确的是（ ）
12．（2024•南京一模）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（ ）
A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B．Cu固体（CuO）——加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C．NaCl溶液（MgCl2）——加入适量的硫酸钠溶液，过滤
D．CaO固体（CaCO3）——加水充分溶解、过滤、蒸发
13．（2024•宣化区一模）除去物质中混有少量杂质（括号内为杂质），下列做法错误的是（ ）
A．H2（H2O）——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B．CaCO3（KCl）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．NaOH溶液（Na2CO3溶液）——通入二氧化碳
D．KCl溶液（K2SO4）——加入适量的BaCl2溶液，过滤
14．（2024•南京模拟）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
15．（2024•香坊区一模）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
考点4 酸碱盐的应用
16．（2024•凉州区校级一模）下列文字叙述与图象不相符的是（ ）
A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．常温下向pH＝1的盐酸溶液中加水稀释
D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
17．（2023•杨浦区三模）物质的性质决定其用途．有关物质的用途正确的是（ ）
A．烧碱用于治疗胃酸过多
B．食盐水用于清洗伤口
C．明矾用作水的消毒剂
D．氦气用作火箭燃料
18．（2023•银海区模拟）下列关于物质用途的叙述不正确的是（ ）
A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔
B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤
C．建筑上常用大理石来装饰
D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害
19．（2023•万荣县四模）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
20．（2024•无锡一模）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A．B．
C．D．
考点5 根据化学反应方程式的计算
21．（2024•惠山区一模）测定石灰石中碳酸钙的质量分数。取石灰石样品5.0g于测定装置中，将50g稀盐酸分5次依次加入，充分反应后（杂质不溶于水、也不与盐酸反应），实验数据记录与处理如下表。下列叙述正确的是（ ）
A．v＝0.168
B．第4次实验所得溶液的溶质只有CaCl2
C．m2＝3
D．该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
22．（2024•常州一模）某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质A，取8.4g该样品与150g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水，下列说法正确的是（ ）
A．若样品不含任何杂质，则m＜2.7
B．若m＝2.7，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体氢氧化钾
C．若m＝2.7，则样品中至少含有杂质A或固体氢氧化钾中的一种
D．若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则一定m＞2.7
23．（2024•江阴市模拟）某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是（ ）
A．m1＝50.0gB．m2＝120.0gC．m3＝0.4gD．m4＝1.6g
24．（2024•雨花台区模拟）现有MgCO3和NaHCO3组成的混合物，在8.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为4.4g。下列说法正确的是（ ）
A．混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1：1
B．所加稀盐酸的溶质质量分数可能是7.3%
C．充分反应后，所得溶液的质量≤104.0g
D．MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g
25．（2024•锡山区一模）三氧化铬（CrO3）可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解。将一定质量的CrO3固体在空气中焙烧至700℃～800℃，一段时间后固体质量不变，此时固体质量约为起始质量的76%，剩余固体的化学式为（ ）
A．Cr2O3B．CrOC．CrD．CrO2
题号/年份
2022
2023
2024年一模
2024年考向预测
T16
考点
微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定
物质除杂或净化的探究
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
2024年无锡中考第16-20题考查中档偏难题和压轴题，第16题考查金属锈蚀的条件及其防护；第17题考查固体溶解度曲线及其作用；第18题考查物质除杂或净化的探究；第19题可能考查酸碱盐的应用；第20题可能考查根据化学反应方程式的计算
T17
考点
固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用
金属锈蚀的条件及其防护
物质除杂或净化的探究
T18
考点
酸的物理性质及用途；分子的定义与分子的特性
物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质
金属活动性顺序及其应用
T19
考点
金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算
燃烧与燃烧的条件
酸碱盐的应用；溶液的酸碱性与pH的关系
T20
一氧化碳还原氧化铁
根据化学反应方程式的计算
盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
选项
物质
除杂方法
A
CO2（CO）
在空气中点燃
B
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸
C
MnO2（KCl）
加足量水溶解、过滤
D
KCl溶液（K2CO3）
加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
NaCl
MgCl2
加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2溶液
HCl
加入过量Ca（OH）2溶液，过滤
C
Cu
Al
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
CO2
H2O
通过足量氢氧化钠溶液
实验序号
①
②
③
④
柠檬酸质量/g
0.96
0.96
0.96
0.96
加入的碳酸氢钠质量/g
0.42
m1
m2
m3
二氧化碳体积/mL（标准状况下）
112
224
336
336
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
实验装置
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
选项
物质
试剂与操作方法
A
NaCl（泥沙）
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
CO2（水蒸气）
将混合气体通过足量的氢氧化钠固体
C
CaCl2溶液（盐酸）
加入足量碳酸钙固体，过滤
D
N2（O2）
将混合气体通过足量灼热的铜粉
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CO2（CO）
氧气
点燃
B
O2（H2O）
氧化钙
通过盛有氧化钙的装置
C
KCl（K2CO3）
过量氯化钙溶液
过滤
D
CuO（Cu）
足量稀盐酸
过滤
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
生成CO2气体的体积/L（标准状况下）
0224
0224
0224
0168
v
每次参加反应的碳酸钙质量/g
1
m1
m2
m3
m4
实验序号
①
②
③
④
取样品质量/g
50.0
m1
50.0
50.0
取稀硫酸质量/g
40.0
80.0
m2
160.0
产生气体质量/g
m3
0.8
1.0
m4
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