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押武汉卷非选择题32题 有关化学方程式的计算-备战2024年中考化学三轮冲刺临考题号押题（武汉专用）
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这是一份押武汉卷非选择题32题 有关化学方程式的计算-备战2024年中考化学三轮冲刺临考题号押题（武汉专用），文件包含押武汉卷非选择题第32题原卷版docx、押武汉卷非选择题第32题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
考点 科学实验探究
1．（2024•武汉三调32T）化学兴趣小组利用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。已知反应前天平的示数为320.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为319.68g。
回答下列问题：
（1）该反应前后二氧化锰的质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）不变；（2）3.4%
【解析】（1）催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，该反应前后二氧化锰的质量不变。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：320.00g−319.68g＝0.32g；
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.32g
＝
x＝0.68g
则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%＝3.4%。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。
2．（2023•武汉32T）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】（1）放出；（2）14.6%
【解析】（1）由图可知，氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量；
（2）恰好反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0g×20.0%＝4.0g，
设盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4.0g 25.0gx
x＝14.6%
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
3．（2022•武汉32T）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。
回答问题：
（1）稀硫酸的pH 7（填“＜”“＝”或“＞”）。
（2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】（1）＜；（2）7.7%
【解析】（1）稀硫酸显酸性，pH小于7；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由质量守恒定律可知，溶液增重的质量即为参加反应的氧化铜的质量，即104.0g﹣100.0g＝4.0g
设生成硫酸铜的质量为x，则：
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
4.0g x
x＝8.0g
所得溶液中硫酸铜的质量分数为≈7.7%。
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7.7%。
4．（2021•武汉32T）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图
（1）上述制取氧气的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。
（2）设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 149
x 100.0g×14.9%
＝，
x＝24.5g，
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量＝24.5g+8.0g＝32.5g。
答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。
5．（2020•武汉32T）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。
（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了 这一燃烧条件。
（2）现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到0.1g）。
【解析】（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了与氧气接触这一燃烧条件。
（2）设酒精燃烧生成水的质量为x，
C2H5OH+3O22CO2+3H2O，
46 54
10.0g×92.0% x
＝，
x＝10.8g，
密闭容器内生成的水和原来水的质量是：10.0g×（1﹣92.0%）+10.8g＝11.6g，
答：密闭容器内水的质量是11.6g。
知识必备
一、氧气和二氧化碳实验室制取
1. 加热高锰酸钾制取氧气
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①反应原理： 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②实验装置：固体加热型。
2. 分解过氧化氢制取氧气
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①反应原理：2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②实验装置：固液常温型。
3. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①反应原理：2KClO3eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△))2KCl+3O2↑。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②实验装置：固体加热型（试管口不用放棉花）。
4. 二氧化碳的制取
（1）药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸（均为混合物）。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（固液常温型）。
二、金属与酸的反应
取镁、锌、铁、铜等金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）实验现象：镁与盐酸、稀硫酸反应，产生的气泡最多，其次是锌；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡较少，而铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应。
收集所生成的气体，点燃，证明生成的气体是氢气。
（2）实验表明：①镁、锌、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应；
②镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同。
（3）反应方程式：
三、酸的化学性质
四、盐的化学性质
【解题技巧】
1．读懂题，找出并正确书写题目计算所依据的化学方程式，理清已知与未知间的关系。
2．整理试题所给数据，确定实际参加反应或反应生成物质的质量，整理数据时需灵活运质差量法、守恒法。表格数据型：以化学方程式为分析推理的主要依据，分析表中数据的变化规律，找到突破口，以此为基础，“顺藤摸瓜”进行层层推导、分类讨论、判断、计算。
思维技巧是：思维要发散，推理要合理，判断才能准确。
坐标曲线分析型：解题时抓住“质”的变化，理清“量”的关系，数形结合，理解图像意义，抓住图像中特殊点（起点、拐点、终点、交点）的意义，一般来说，每一个拐点都对应着某一反应的结束，通过对图像的分析，找出计算所需的正确数据。
图解实验型：将化学计算与化学实验紧密结合起来，在对实验原理和实验数据分析的基础上，找到解题思路，并要注意观察、分析数据间的差值与某物质或元素的质量的相互关系。
3．代入化学方程式进行计算，注意格式规范，步骤完整，计算准确。
1．（2024•武汉一模）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产H2的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如图：
请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 ；
（2）理论上生产2tH2，所消耗水的质量是多少t？
【答案】（1）75%；（2）6t
【解析】（1）甲烷（CH4）中碳元素的质量分数为×100%＝75%。
（2）设所消耗水的质量为x。
CH4+H2OCO+3H2
18 6
x 2t
＝ x＝6t
答：所消耗水的质量是6t。
2．（2024•汉阳区模拟）某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：
（1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 。
（2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。
【答案】（1）8g；（2）15.0%
【解析】（1）由图可知，10g赤铁矿石样品和稀盐酸完全反应后剩余2g固体，赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，则2g固体是杂质，所以赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g﹣2g＝8g。
（2）设恰好反应时溶液中溶质的质量为x，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 325
8g x
＝
x＝16.25g
恰好反应时溶液中溶质质量分数为×100%＝15.0%。
答：恰好反应时，溶液中溶质质量分数为15.0%。
3．小明同学准备用KClO3来制取O2，取29.6g氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，反应过程中测量数据如表所示，试计算：
（1）产生氧气的质量为 。
（2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数是多少？（保留一位小数）
【答案】（1）9.6g；（2）17.2%
【解析】（1）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，产生氧气的质量为＝29.6g﹣20.0g＝9.6g；
（2）设氯酸钾的质量是x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g
反应前固体混合物中MnO2的质量分数＝。
答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为17.2%。
4．（2024•宝鸡二模）化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）7.7；（2）14.6%
【解析】（1）由实验的流程和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：20g+50g+50g﹣112.3g＝7.7g；
（2）50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量为20g+50g﹣65.6g＝4.4g；
设50g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
解得：x＝7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：＝14.6%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
5．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了7g纯铝片和80g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为86.4g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】
【答案】（1）0.6；（2）10%
【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：7g+80g﹣86.4g＝0.6g；
（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量为x。
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
80 6
x 0.6g
解得：x＝8g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是：＝10%。
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。
6．（2024•蔡甸区模拟）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：请计算：
（1）生成氢气的质量为 g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）0.2；（2）16.1%
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+93.7g﹣103.5g＝0.2g；
（2）设生成硫酸锌的质量为x，黄铜中锌的质量为y。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
y x 0.2g
＝
x＝16.1g
y＝6.5g
过滤后所得溶液的溶质质量分数为×100%＝16.1%。
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
7．（2024•武汉模拟）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
（1）反应生成的碳酸钠质量为 g；
（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
【答案】（1）10.6；（2）7.9%
【解析】（1）反应生成的碳酸钠质量＝106g×10%＝10.6g；
（2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
44 80 106
y x 10.6g
x＝8g
y＝4.4g
反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝7.9%。
答：反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。
8．（2024•江岸区模拟）某工厂用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，实验过程测定数据如图所示。
（1）此反应伴随 （“放热”或者“吸热”）现象。
（2）求这一定量石油产品中硫酸的质量是多少？
【答案】（1）放热；（2）7.35g
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，酸碱中和反应是属于放热反应；
（2）两者恰好完全反应，消耗NaOH溶液的质量为40g。设这一定量石油产品中硫酸的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% x
＝
x＝7.35g。
答：这一定量石油产品中硫酸的质量为7.35g。
9．（2023•江汉区模拟）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形瓶中先加入10%的硫酸铜溶液33.6g，然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液68.0g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。
（1）硫酸铜在上述化学反应前后 和化学性质不变。
（2）求反应后锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）质量；（2）3.4%
【解析】（1）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，所以硫酸铜在上述化学反应前后本身的质量和化学性质不变；
（2）设生成的氧气质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
68g×5% x
x＝1.6g
所得溶液中硫酸铜的质量分数×100%＝3.36%≈3.4%。
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为3.36%。
10．（2024•武昌区模拟）某兴趣小组用如图1所示装置测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸。通过数字化传感器测得滴入稀盐酸的体积和溶液的pH如图2所示。当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，测得滴入烧杯内的稀盐酸中溶质的质量为1.46g。
（1）写出a点对应的溶液中大量存在的离子 （用离子符号表示）。
（2）请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）Na+、Cl﹣、OH﹣；（2）8%。
【解析】（1）a点时氢氧化钠溶液过量，溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，对应的溶液中大量存在的离子是Na+、Cl﹣、OH﹣。
（2）设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
20gx 1.46g
＝
x＝8%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。
11．（2023•武汉模拟）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为 。
（2）过滤后所得溶液中的溶质质量。
【答案】（1）0.2g；（2）16.1g
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+93.7g﹣103.5g＝0.2g；
（2）设生成硫酸锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
161 2
x 0.2g
＝
x＝16.1g
答：过滤后所得溶液的溶质质量为16.1g。
12．（2023•武昌区模拟）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）反应完全时生成氧气的质量为 （结果精确到0.1g）
（2）计算参加反应的氯酸钾的质量？（结果精确到0.01g）
【答案】（1）4.8g；（2）12.25g
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量，则反应完全时生成氧气的质量为：14.25g﹣9.45g＝4.8g。
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x＝12.25g
答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。
13．（2024•江汉区模拟）为测定106g某变质氢氧化钠的固体中碳酸钠的含量，将其配制成2000mL溶液，取出两份200mL溶液，分别用两种方法进行测定。
（1）若用方法1时，图像正确的是 （填序号）。
（2）计算该固体中碳酸钠的质量分数。（任选一种方法，答案保留1位小数）
【答案】（1）A；（2）50%
【解析】（1）由于氯化钡只与碳酸钠反应，不与氢氧化钠反应，所以沉淀一旦滴入氯化钡溶液就会生成，所以A正确；
（2）设200mL溶液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 9.85g
x＝5.3g
200mL溶液中样品的质量＝106g×＝10.6g，
该固体中碳酸钠的质量分数为：×100%＝50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。
14．（2023•江岸区模拟）在农业生产中，常用15%～20%的氯化钠溶液选种，为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g于烧杯中，再向其中逐滴的加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，充分搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，测得加入硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示，请回答：
（1）a点所示溶液中含有的离子有 （用符号表示）。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）Na+、、Cl﹣；（2）该氯化钠溶液符合选种要求
【解析】（1）由图像可知，a点时，该反应还未完全进行，氯化钠溶液未完全反应，此时溶液中的溶质是反应生成的硝酸钠以及剩余的氯化钠，则溶液中的离子是钠离子、硝酸根离子与氯离子；
（2）由加入硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系图可知，当加入100.0g硝酸银溶液时，恰好完全反应，产生氯化银沉淀的质量为28.7g。设参加反应的氯化钠的质量为x，则：
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 28.7g
x＝11.7g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈16.7%，
15%＜16.7%＜20%，所以该氯化钠溶液符合选种要求。
答：该氯化钠溶液符合选种要求。
15．（2023•硚口区模拟）某兴趣小组同学为了测定锌粒样品中锌的质量分数，取一定质量锌粒样品于烧杯中，分3次每次加入100.0g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中m＝ 。
（2）计算锌粒样品中锌的质量分数（杂质不参加反应，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）319.4g； （2）97.5%
【解析】（1）根据题意可知，第一次加入100g稀硫酸后生成氢气的质量为120g+100g﹣219.6g＝0.4g；加入三次稀硫酸后，生成氢气的总质量＝120g+3×100g﹣419.4g＝0.6g；所以第二次加入稀硫酸后，生成氢气的质量为0.6g﹣0.4g＝0.2g，第二次加稀硫酸时，锌已经反应完全，则m＝120.0g+200.0g﹣0.6g＝319.4g；
（2）样品锌的质量为120.0g﹣100g＝20.0g；锌全部反应生成氢气0.6g；设锌的质量的为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.6g
列式：，解得x＝19.5g；
锌粒样品中锌的质量分数＝×100%＝97.5%。
答：锌粒样品中锌的质量分数97.5%。题号/年份
2021
2022
2023
20224年三调
2024年考向预测
T32
考点
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的计算
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的计算
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的计算
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的计算
2024年武汉中考第32题还是根据化学反应方程式的简单计算题，有关溶质的质量分数的计算
化学性质
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色
与活泼金属的反应（置换反应）
酸+活泼金属→盐+氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑
与金属氧化物的反应（复分解反应）
酸+金属氧化物→盐+水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（除铁锈）；
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（除铁锈）；
CuO+2HCl==2CuCl2+H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
与碱反应（复反解反应）
酸+碱→盐+水：NaOH+HCl==NaCl+H2O;
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4 +2H2O;Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
与盐反应（复分解反应）
酸+盐→新盐+新酸：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2H2SO4== Na2SO4+H2O+CO2↑
反应物
通性
反应类型
金属与盐溶液反应
通式
金属+盐→（新）金属+（新）盐 （金属不能是 K、Na、Ca）
置换反应
化学方程式
Fe+CuSO4== Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2
与酸反应
通式
酸+盐→（新）盐 +（新）酸
复分解反应
化学方程式
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑ （有气泡产生）
NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（有白色沉淀产生）
与碱反应
通式
盐+碱→（新）碱 +（新）盐
复分解反应
化学方程式
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓ +Na2SO4（有蓝色沉淀）
Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH +CaCO3↓ （有白色沉淀）
与盐反应
通式
盐+盐→（新）盐 +（新）盐
化学方程式
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4==BaSO4 ↓+2Na Cl（有白色沉淀）
AgNO3+NaCl==AgCl ↓+NaNO3（有白色沉淀）
时间/min
0
t1
t2
质量/g
29.6
20.0
20.0
反应时间（min）
0
1
2
3
4
试管中固体质量（g）
14.25
12.65
11.05
9.45
9.45
方法
加入试剂
测得数据
1
足量BaCl2溶液
沉淀9.85g
2
足量稀硫酸
气体2.2g
考点 科学实验探究
1．（2024•武汉三调32T）化学兴趣小组利用如图所示装置测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数。已知反应前天平的示数为320.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为319.68g。
回答下列问题：
（1）该反应前后二氧化锰的质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）不变；（2）3.4%
【解析】（1）催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，该反应前后二氧化锰的质量不变。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：320.00g−319.68g＝0.32g；
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.32g
＝
x＝0.68g
则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%＝3.4%。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。
2．（2023•武汉32T）实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）氢氧化钠与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”）热量。
（2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】（1）放出；（2）14.6%
【解析】（1）由图可知，氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量；
（2）恰好反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0g×20.0%＝4.0g，
设盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4.0g 25.0gx
x＝14.6%
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
3．（2022•武汉32T）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。
回答问题：
（1）稀硫酸的pH 7（填“＜”“＝”或“＞”）。
（2）求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）。
【答案】（1）＜；（2）7.7%
【解析】（1）稀硫酸显酸性，pH小于7；
（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由质量守恒定律可知，溶液增重的质量即为参加反应的氧化铜的质量，即104.0g﹣100.0g＝4.0g
设生成硫酸铜的质量为x，则：
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
4.0g x
x＝8.0g
所得溶液中硫酸铜的质量分数为≈7.7%。
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7.7%。
4．（2021•武汉32T）某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图
（1）上述制取氧气的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，是分解反应。
（2）设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑，
245 149
x 100.0g×14.9%
＝，
x＝24.5g，
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量＝24.5g+8.0g＝32.5g。
答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。
5．（2020•武汉32T）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。
（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了 这一燃烧条件。
（2）现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到0.1g）。
【解析】（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了与氧气接触这一燃烧条件。
（2）设酒精燃烧生成水的质量为x，
C2H5OH+3O22CO2+3H2O，
46 54
10.0g×92.0% x
＝，
x＝10.8g，
密闭容器内生成的水和原来水的质量是：10.0g×（1﹣92.0%）+10.8g＝11.6g，
答：密闭容器内水的质量是11.6g。
知识必备
一、氧气和二氧化碳实验室制取
1. 加热高锰酸钾制取氧气
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①反应原理： 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②实验装置：固体加热型。
2. 分解过氧化氢制取氧气
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①反应原理：2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②实验装置：固液常温型。
3. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①反应原理：2KClO3eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△))2KCl+3O2↑。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②实验装置：固体加热型（试管口不用放棉花）。
4. 二氧化碳的制取
（1）药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸（均为混合物）。
（2）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（固液常温型）。
二、金属与酸的反应
取镁、锌、铁、铜等金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）实验现象：镁与盐酸、稀硫酸反应，产生的气泡最多，其次是锌；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡较少，而铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应。
收集所生成的气体，点燃，证明生成的气体是氢气。
（2）实验表明：①镁、锌、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应；
②镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同。
（3）反应方程式：
三、酸的化学性质
四、盐的化学性质
【解题技巧】
1．读懂题，找出并正确书写题目计算所依据的化学方程式，理清已知与未知间的关系。
2．整理试题所给数据，确定实际参加反应或反应生成物质的质量，整理数据时需灵活运质差量法、守恒法。表格数据型：以化学方程式为分析推理的主要依据，分析表中数据的变化规律，找到突破口，以此为基础，“顺藤摸瓜”进行层层推导、分类讨论、判断、计算。
思维技巧是：思维要发散，推理要合理，判断才能准确。
坐标曲线分析型：解题时抓住“质”的变化，理清“量”的关系，数形结合，理解图像意义，抓住图像中特殊点（起点、拐点、终点、交点）的意义，一般来说，每一个拐点都对应着某一反应的结束，通过对图像的分析，找出计算所需的正确数据。
图解实验型：将化学计算与化学实验紧密结合起来，在对实验原理和实验数据分析的基础上，找到解题思路，并要注意观察、分析数据间的差值与某物质或元素的质量的相互关系。
3．代入化学方程式进行计算，注意格式规范，步骤完整，计算准确。
1．（2024•武汉一模）2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产H2的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如图：
请计算：
（1）甲烷中碳元素的质量分数是 ；
（2）理论上生产2tH2，所消耗水的质量是多少t？
【答案】（1）75%；（2）6t
【解析】（1）甲烷（CH4）中碳元素的质量分数为×100%＝75%。
（2）设所消耗水的质量为x。
CH4+H2OCO+3H2
18 6
x 2t
＝ x＝6t
答：所消耗水的质量是6t。
2．（2024•汉阳区模拟）某实验小组的同学称取10g赤铁矿石样品，向其中加入200g稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：
（1）所取赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 。
（2）恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。
【答案】（1）8g；（2）15.0%
【解析】（1）由图可知，10g赤铁矿石样品和稀盐酸完全反应后剩余2g固体，赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，则2g固体是杂质，所以赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g﹣2g＝8g。
（2）设恰好反应时溶液中溶质的质量为x，
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 325
8g x
＝
x＝16.25g
恰好反应时溶液中溶质质量分数为×100%＝15.0%。
答：恰好反应时，溶液中溶质质量分数为15.0%。
3．小明同学准备用KClO3来制取O2，取29.6g氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，反应过程中测量数据如表所示，试计算：
（1）产生氧气的质量为 。
（2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数是多少？（保留一位小数）
【答案】（1）9.6g；（2）17.2%
【解析】（1）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，产生氧气的质量为＝29.6g﹣20.0g＝9.6g；
（2）设氯酸钾的质量是x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x＝24.5g
反应前固体混合物中MnO2的质量分数＝。
答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为17.2%。
4．（2024•宝鸡二模）化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）7.7；（2）14.6%
【解析】（1）由实验的流程和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：20g+50g+50g﹣112.3g＝7.7g；
（2）50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量为20g+50g﹣65.6g＝4.4g；
设50g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
解得：x＝7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为：＝14.6%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
5．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了7g纯铝片和80g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为86.4g。试计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】
【答案】（1）0.6；（2）10%
【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：7g+80g﹣86.4g＝0.6g；
（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量为x。
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
80 6
x 0.6g
解得：x＝8g
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是：＝10%。
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。
6．（2024•蔡甸区模拟）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：请计算：
（1）生成氢气的质量为 g；
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）0.2；（2）16.1%
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+93.7g﹣103.5g＝0.2g；
（2）设生成硫酸锌的质量为x，黄铜中锌的质量为y。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
y x 0.2g
＝
x＝16.1g
y＝6.5g
过滤后所得溶液的溶质质量分数为×100%＝16.1%。
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。
7．（2024•武汉模拟）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。
（1）反应生成的碳酸钠质量为 g；
（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
【答案】（1）10.6；（2）7.9%
【解析】（1）反应生成的碳酸钠质量＝106g×10%＝10.6g；
（2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x，二氧化碳的质量为y。
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
44 80 106
y x 10.6g
x＝8g
y＝4.4g
反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝7.9%。
答：反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为7.9%。
8．（2024•江岸区模拟）某工厂用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，实验过程测定数据如图所示。
（1）此反应伴随 （“放热”或者“吸热”）现象。
（2）求这一定量石油产品中硫酸的质量是多少？
【答案】（1）放热；（2）7.35g
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，酸碱中和反应是属于放热反应；
（2）两者恰好完全反应，消耗NaOH溶液的质量为40g。设这一定量石油产品中硫酸的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
40g×15% x
＝
x＝7.35g。
答：这一定量石油产品中硫酸的质量为7.35g。
9．（2023•江汉区模拟）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。实验室里利用如图实验装置制取氧气，锥形瓶中先加入10%的硫酸铜溶液33.6g，然后将分液漏斗中的溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液68.0g逐滴滴入，使过氧化氢完全分解。
（1）硫酸铜在上述化学反应前后 和化学性质不变。
（2）求反应后锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
【答案】（1）质量；（2）3.4%
【解析】（1）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，所以硫酸铜在上述化学反应前后本身的质量和化学性质不变；
（2）设生成的氧气质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
68g×5% x
x＝1.6g
所得溶液中硫酸铜的质量分数×100%＝3.36%≈3.4%。
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为3.36%。
10．（2024•武昌区模拟）某兴趣小组用如图1所示装置测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸。通过数字化传感器测得滴入稀盐酸的体积和溶液的pH如图2所示。当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，测得滴入烧杯内的稀盐酸中溶质的质量为1.46g。
（1）写出a点对应的溶液中大量存在的离子 （用离子符号表示）。
（2）请计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）Na+、Cl﹣、OH﹣；（2）8%。
【解析】（1）a点时氢氧化钠溶液过量，溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，对应的溶液中大量存在的离子是Na+、Cl﹣、OH﹣。
（2）设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
20gx 1.46g
＝
x＝8%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。
11．（2023•武汉模拟）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验：
请计算：
（1）生成氢气的质量为 。
（2）过滤后所得溶液中的溶质质量。
【答案】（1）0.2g；（2）16.1g
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+93.7g﹣103.5g＝0.2g；
（2）设生成硫酸锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
161 2
x 0.2g
＝
x＝16.1g
答：过滤后所得溶液的溶质质量为16.1g。
12．（2023•武昌区模拟）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）反应完全时生成氧气的质量为 （结果精确到0.1g）
（2）计算参加反应的氯酸钾的质量？（结果精确到0.01g）
【答案】（1）4.8g；（2）12.25g
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应后固体减少的质量就是生成氧气的质量，则反应完全时生成氧气的质量为：14.25g﹣9.45g＝4.8g。
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x＝12.25g
答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。
13．（2024•江汉区模拟）为测定106g某变质氢氧化钠的固体中碳酸钠的含量，将其配制成2000mL溶液，取出两份200mL溶液，分别用两种方法进行测定。
（1）若用方法1时，图像正确的是 （填序号）。
（2）计算该固体中碳酸钠的质量分数。（任选一种方法，答案保留1位小数）
【答案】（1）A；（2）50%
【解析】（1）由于氯化钡只与碳酸钠反应，不与氢氧化钠反应，所以沉淀一旦滴入氯化钡溶液就会生成，所以A正确；
（2）设200mL溶液中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 9.85g
x＝5.3g
200mL溶液中样品的质量＝106g×＝10.6g，
该固体中碳酸钠的质量分数为：×100%＝50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%。
14．（2023•江岸区模拟）在农业生产中，常用15%～20%的氯化钠溶液选种，为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g于烧杯中，再向其中逐滴的加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，充分搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，测得加入硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示，请回答：
（1）a点所示溶液中含有的离子有 （用符号表示）。
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（结果精确到0.1%）
【答案】（1）Na+、、Cl﹣；（2）该氯化钠溶液符合选种要求
【解析】（1）由图像可知，a点时，该反应还未完全进行，氯化钠溶液未完全反应，此时溶液中的溶质是反应生成的硝酸钠以及剩余的氯化钠，则溶液中的离子是钠离子、硝酸根离子与氯离子；
（2）由加入硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系图可知，当加入100.0g硝酸银溶液时，恰好完全反应，产生氯化银沉淀的质量为28.7g。设参加反应的氯化钠的质量为x，则：
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 28.7g
x＝11.7g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈16.7%，
15%＜16.7%＜20%，所以该氯化钠溶液符合选种要求。
答：该氯化钠溶液符合选种要求。
15．（2023•硚口区模拟）某兴趣小组同学为了测定锌粒样品中锌的质量分数，取一定质量锌粒样品于烧杯中，分3次每次加入100.0g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中m＝ 。
（2）计算锌粒样品中锌的质量分数（杂质不参加反应，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）319.4g； （2）97.5%
【解析】（1）根据题意可知，第一次加入100g稀硫酸后生成氢气的质量为120g+100g﹣219.6g＝0.4g；加入三次稀硫酸后，生成氢气的总质量＝120g+3×100g﹣419.4g＝0.6g；所以第二次加入稀硫酸后，生成氢气的质量为0.6g﹣0.4g＝0.2g，第二次加稀硫酸时，锌已经反应完全，则m＝120.0g+200.0g﹣0.6g＝319.4g；
（2）样品锌的质量为120.0g﹣100g＝20.0g；锌全部反应生成氢气0.6g；设锌的质量的为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.6g
列式：，解得x＝19.5g；
锌粒样品中锌的质量分数＝×100%＝97.5%。
答：锌粒样品中锌的质量分数97.5%。题号/年份
2021
2022
2023
20224年三调
2024年考向预测
T32
考点
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的计算
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的计算
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的计算
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的计算
2024年武汉中考第32题还是根据化学反应方程式的简单计算题，有关溶质的质量分数的计算
化学性质
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色
与活泼金属的反应（置换反应）
酸+活泼金属→盐+氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑
与金属氧化物的反应（复分解反应）
酸+金属氧化物→盐+水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（除铁锈）；
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（除铁锈）；
CuO+2HCl==2CuCl2+H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
与碱反应（复反解反应）
酸+碱→盐+水：NaOH+HCl==NaCl+H2O;
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4 +2H2O;Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
与盐反应（复分解反应）
酸+盐→新盐+新酸：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2H2SO4== Na2SO4+H2O+CO2↑
反应物
通性
反应类型
金属与盐溶液反应
通式
金属+盐→（新）金属+（新）盐 （金属不能是 K、Na、Ca）
置换反应
化学方程式
Fe+CuSO4== Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2
与酸反应
通式
酸+盐→（新）盐 +（新）酸
复分解反应
化学方程式
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑ （有气泡产生）
NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（有白色沉淀产生）
与碱反应
通式
盐+碱→（新）碱 +（新）盐
复分解反应
化学方程式
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓ +Na2SO4（有蓝色沉淀）
Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH +CaCO3↓ （有白色沉淀）
与盐反应
通式
盐+盐→（新）盐 +（新）盐
化学方程式
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4==BaSO4 ↓+2Na Cl（有白色沉淀）
AgNO3+NaCl==AgCl ↓+NaNO3（有白色沉淀）
时间/min
0
t1
t2
质量/g
29.6
20.0
20.0
反应时间（min）
0
1
2
3
4
试管中固体质量（g）
14.25
12.65
11.05
9.45
9.45
方法
加入试剂
测得数据
1
足量BaCl2溶液
沉淀9.85g
2
足量稀硫酸
气体2.2g
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