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押武汉卷非选择题第29题 溶液 溶解度-备战2024年中考化学三轮冲刺临考题号押题（武汉专用）
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考点 溶液的配制；溶液、溶质和溶剂的概念；结晶现象；饱和溶液与不饱和溶液相互转变方法
1．（2024•武汉三调29T）溶液在生活中有广泛的用途。如图所示的耳鼻清洗液和浓碘酊都是医用消毒液，其中部分物质在水中的溶解度如表所示。
回答下列问题：
（1）图1溶液中的溶质是 。
（2）在室温下，碘在 （填“乙醇”或“水”）中溶解度更大。
（3）配制一定量图1所示的溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还有 。
（4）20℃时，向盛有18.0g氯化钠的烧杯中加入100.0g水，充分溶解，欲使所得溶液达到饱和状态，下列方法可行的是 （填标号）。
A．再加入18.0g氯化钠
B．再加入20.0g氯化钠
C．恒温蒸发40.0g水
D．恒温蒸发60.0g水
2．（2023•武汉29T）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1 物质在不同温度时的溶解度
表2 溶解度的相对大小（20℃）
回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度为 。
（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 。
（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是 。
（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是 （填标号）。
A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠
C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠
D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
3．（2022•武汉29T）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
4．（2021•武汉29T ）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
5．（2020•武汉29T）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
知识必备
一、溶液
1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 、稳定的混合物。
2. 特征：具有均一性、稳定性。溶液不一定是无色的。
3. 组成：溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂，此外汽油 、酒精等也是常见的溶剂。
4. 构成：在溶液中溶质被分散成分子或离子，所以在溶液中进行反应，反应速率较快，如果溶质在溶液中可被分散成离子，则溶液可以导电。
二、饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2．判断方法
（1）根据溶解现象判断：在一定温度下，一定量溶剂里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的饱和溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。
3．相互转化
饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过改变温度实现；二是增加溶剂的质量。
不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度减小，对固体物质来说，可通过改变温度实现；二是减少溶剂，三是增加溶质。
（1）温度升高溶解度增大的物质
（2）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
三、结晶方法
1. 蒸发结晶：又叫蒸发溶剂法，蒸发浓缩析出晶体。适用于溶解度受温度影响小的物质，如从NaCl溶液中得到晶体、提纯含有少量KNO3的NaCl溶液。
2. 降温结晶：又叫冷却热饱和溶液法，温度降低析出晶体。适用于溶解度受温度影响大的物质，如从饱和KNO3溶液中得到晶体、提纯含有少量NaCl的KNO3溶液。
四、溶解度
1．固体物质的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
（2）影响因素
①溶质、溶剂的性质(种类)。
②温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线
①定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
②意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。
③应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
五、溶液中溶质的质量分数
1．定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2．计算公式：
（1）溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100 g×100%
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量.
3．溶液稀释的计算
（1）实质：稀释前后溶质的质量不变。
（2）计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。
【解题技巧】
要解答好溶液与溶解度相关的问题，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理；最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
1．（2024•武昌区模拟）分别在t1℃和t2℃时（t2℃＞t1℃）向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水充分溶解，所得溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度为 g。
（2）甲物质的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2℃时的饱和溶液的是 （填序号）。
（4）关于该图像，下列说法正确的是 （填序号）。
A.c点和d点对应的溶液中溶质质量相等
B.将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体
C.t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量变为90g
D.t1℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数比t2℃时的小
2．（2024•武汉模拟）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
（1）表中两种物质溶解度受温度影响较大的是 。
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。20℃时，用氯化钠的饱和溶液加水稀释配制100.0g生理盐水，需要加水的质量为 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（3）某兴趣小组同学进行如图所示实验：
根据图示实验和溶解度表，下列说法错误的是 （填标号）。
A．若a是氯化钠，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是氯化钠，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是硝酸钾，则可采用升高温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液
D．若a是硝酸钾，则④中析出晶体质量为5.5g
3．（2024•蔡甸区模拟）甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法 。
（2）t2℃时，向100g饱和的甲溶液中加入50克乙，甲的溶质质量分数为 。
（3）t2℃时，取100g甲、乙固体分别配成饱和溶液，所需水较少的是 （填“甲”或“乙”）；分别降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 g。
（4）甲溶液状态发生改变时，操作正确的是 。
A.a点→c点：加热
B.b点→c点：恒温蒸发
C.a点→b点：加水
D.c点→a点：降温、过滤
4．（2024•武汉一模）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
已知：NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度如下表所示。
（1）20℃时NaOH的溶解度为 g。
（2）t1时刻所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca（OH）2溶液的原因： 。
（4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时，析出固体0.5g，下列说法正确的是 。
A．常温下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水
B．t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃
C．该实验能证明NaOH固体溶于水放出热量
D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g
5．（2024•江岸区广雅二中模拟）60.0℃时，将硫酸铜固体加入不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图斜线。
（1）60.0℃时，10.0g水中溶解的硫酸铜的质量为 。
（2）a点处硫酸铜溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）依据如图硫酸铜的溶解度随温度的升高而 。（填“增大”，“减小”，“不变”或“无法确定”）
（4）某实验员用硫酸铜固体配制55.0g12%的硫酸铜溶液的操作步骤如图所示，其中会导致溶液的溶质质量分数偏小的操作是 （填字母序号）。
（5）关于所示图像，下列说法正确的是 。
①从b点溶液得到d点溶液，需增加硫酸铜2.0g
②从a点溶液得到b点溶液，可以增加溶质或者蒸发溶剂
③图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数的大小关系是：d＝c＞a＞b
6．（2024•汉阳区二桥中学模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示 。
（2）t3℃时把50gA放入50g水中，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”或“不确定”）。
（3）A物质中混有少量B，提纯A方法 。
（4）下列说法不正确的是 。
A.t3℃时A、B、C饱和溶液降温至t2℃，溶质质量分数大小关系变为A＝B＞C
B.这三种物质的等质量的饱和溶液从t3℃降温至t1℃溶液的质量大小关系为A＜B＜C
C.将t3℃时A的饱和溶液稀释，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
D.t2℃时，向100g溶质质量分数为20%的B的溶液中加入60gB，溶质质量分数变为50%
7．（2024•武汉模拟）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
8．（2023•江汉区模拟）如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，办法为 。
（3）t3℃时。将40g甲的饱和溶液稀释成10%的甲溶液，需加水的质量为 。
（4）下列说法正确的是 。
A.t1℃时，乙、丙的饱和溶液的溶质质量相等
B.t3℃时，将甲乙丙的饱和溶液均降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：乙＞甲＞丙
C.t3℃时，等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液。所需水的质量大小为：丙＞乙＞甲
D.t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入15g丙才能恰好达到饱和状态
9．（2024•武汉模拟）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 。（填字母）
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
① 时，甲、乙两物质的溶解度相等。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于“或“等于“）降温至t1℃时，甲析出晶体质量为 （精确到0.1g）。
10．（2024·武汉区模拟）将30g固体X（不含结晶水，其溶解度随温度升高的变化趋势是固定的），加入到盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得不同温度时烧杯中溶液的质量。
（1）0℃时，X的溶解度为 g。
（2）比较溶质质量分数N P（填＞、＜或＝）。
（3）图中各点对应的溶液一定是饱和溶液的是 。
（4）下列说法正确的是 。
A.固体X的溶解度随温度升高而增大
B.从P点对应的溶液中提取固体X，可采用降温结晶
C.将Q点对应的溶液蒸发10g水，会析出6g固体X
11．下表是部分物质的溶解度数据。
（1）50℃时，上表中溶解度最小的物质是 。NH4Cl溶于水，温度降低，说明该溶解过程 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（2）20℃时，50g水中最多溶解NaCl g。
（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102gKNO3固体。
①A溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②下列对以上过程的分析中正确的是 （填字母）。
a.A到B的过程中，溶质质量分数没有改变 b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间 d.A溶液的质量等于222g
12．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示（坐标图中两直线相交于P点）。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前， （填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时， （填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是 （用含m、n的代数式表示）；
（5）以下说法不正确的是 。
A．甲中含有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同的温度，析出甲的质量大于乙
C．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出甲的质量小于乙
D．用固体乙配制一定质量分数的乙溶液，主要的实验步骤是：计算、称量、混匀
E．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
13．（2024•江汉区模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 ；
A．加适量硒酸镉
B．加适量水
C．恒温蒸发溶剂
D．升温
E．降温
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）；
（4）t3℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 （填选项）。
A．三种溶液都有晶体析出
B．溶质质量分数关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C．溶液质量关系：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
D．溶剂质量关系是：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
14.（2024•荆州模拟）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。
（2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有
（填一种即可）。
（3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1＜m2＜m3
④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3则：ω2＞ω3＞ω1题号/年份
2021
2022
2023
20224年三调
2024年考向预测
T29
考点
固体溶解度影响因素；结晶的原理、方法及应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
稀释浓度的方法；饱和溶液与不饱和溶液的相互转变；溶解度的影响因素；晶体和结晶现象
晶体和结晶现象；物质的溶解性；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶液的配制、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
2024年武汉中考第29题继续考查溶液与溶解度问题，重点考查点是固体溶解度影响因素；晶体和结晶现象；溶液的配制；饱和溶液与不饱和溶液的相互转变的方法
温度/℃
0
20
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
碘
0.014
0.020
0.039
温度/℃
0
10
20
30
溶解度
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
温度℃
0
10
20
30
50
NaOH溶解度/g
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
Ca（OH）2溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.13
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度（g/100g水）
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
考点 溶液的配制；溶液、溶质和溶剂的概念；结晶现象；饱和溶液与不饱和溶液相互转变方法
1．（2024•武汉三调29T）溶液在生活中有广泛的用途。如图所示的耳鼻清洗液和浓碘酊都是医用消毒液，其中部分物质在水中的溶解度如表所示。
回答下列问题：
（1）图1溶液中的溶质是 。
（2）在室温下，碘在 （填“乙醇”或“水”）中溶解度更大。
（3）配制一定量图1所示的溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还有 。
（4）20℃时，向盛有18.0g氯化钠的烧杯中加入100.0g水，充分溶解，欲使所得溶液达到饱和状态，下列方法可行的是 （填标号）。
A．再加入18.0g氯化钠
B．再加入20.0g氯化钠
C．恒温蒸发40.0g水
D．恒温蒸发60.0g水
2．（2023•武汉29T）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1 物质在不同温度时的溶解度
表2 溶解度的相对大小（20℃）
回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度为 。
（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 。
（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是 。
（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是 （填标号）。
A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠
C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠
D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
3．（2022•武汉29T）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
4．（2021•武汉29T ）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
5．（2020•武汉29T）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
知识必备
一、溶液
1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 、稳定的混合物。
2. 特征：具有均一性、稳定性。溶液不一定是无色的。
3. 组成：溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂，此外汽油 、酒精等也是常见的溶剂。
4. 构成：在溶液中溶质被分散成分子或离子，所以在溶液中进行反应，反应速率较快，如果溶质在溶液中可被分散成离子，则溶液可以导电。
二、饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2．判断方法
（1）根据溶解现象判断：在一定温度下，一定量溶剂里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的饱和溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。
3．相互转化
饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过改变温度实现；二是增加溶剂的质量。
不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度减小，对固体物质来说，可通过改变温度实现；二是减少溶剂，三是增加溶质。
（1）温度升高溶解度增大的物质
（2）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
三、结晶方法
1. 蒸发结晶：又叫蒸发溶剂法，蒸发浓缩析出晶体。适用于溶解度受温度影响小的物质，如从NaCl溶液中得到晶体、提纯含有少量KNO3的NaCl溶液。
2. 降温结晶：又叫冷却热饱和溶液法，温度降低析出晶体。适用于溶解度受温度影响大的物质，如从饱和KNO3溶液中得到晶体、提纯含有少量NaCl的KNO3溶液。
四、溶解度
1．固体物质的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
（2）影响因素
①溶质、溶剂的性质(种类)。
②温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线
①定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
②意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。
③应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
五、溶液中溶质的质量分数
1．定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2．计算公式：
（1）溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100 g×100%
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量.
3．溶液稀释的计算
（1）实质：稀释前后溶质的质量不变。
（2）计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。
【解题技巧】
要解答好溶液与溶解度相关的问题，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理；最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
1．（2024•武昌区模拟）分别在t1℃和t2℃时（t2℃＞t1℃）向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水充分溶解，所得溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度为 g。
（2）甲物质的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2℃时的饱和溶液的是 （填序号）。
（4）关于该图像，下列说法正确的是 （填序号）。
A.c点和d点对应的溶液中溶质质量相等
B.将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体
C.t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量变为90g
D.t1℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数比t2℃时的小
2．（2024•武汉模拟）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
（1）表中两种物质溶解度受温度影响较大的是 。
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。20℃时，用氯化钠的饱和溶液加水稀释配制100.0g生理盐水，需要加水的质量为 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（3）某兴趣小组同学进行如图所示实验：
根据图示实验和溶解度表，下列说法错误的是 （填标号）。
A．若a是氯化钠，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是氯化钠，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是硝酸钾，则可采用升高温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液
D．若a是硝酸钾，则④中析出晶体质量为5.5g
3．（2024•蔡甸区模拟）甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法 。
（2）t2℃时，向100g饱和的甲溶液中加入50克乙，甲的溶质质量分数为 。
（3）t2℃时，取100g甲、乙固体分别配成饱和溶液，所需水较少的是 （填“甲”或“乙”）；分别降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 g。
（4）甲溶液状态发生改变时，操作正确的是 。
A.a点→c点：加热
B.b点→c点：恒温蒸发
C.a点→b点：加水
D.c点→a点：降温、过滤
4．（2024•武汉一模）室温20℃时，将129.0gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
已知：NaOH、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度如下表所示。
（1）20℃时NaOH的溶解度为 g。
（2）t1时刻所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，实验中常用NaOH溶液吸收CO2而不用Ca（OH）2溶液的原因： 。
（4）另称取11.55g氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于10g水中，再冷却到室温20℃时，析出固体0.5g，下列说法正确的是 。
A．常温下NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶于水
B．t1时刻溶液的温度高于50℃，t2时刻溶液的温度为30℃
C．该实验能证明NaOH固体溶于水放出热量
D．11.55g固体样品中氢氧化钙的质量为0.15g
5．（2024•江岸区广雅二中模拟）60.0℃时，将硫酸铜固体加入不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图斜线。
（1）60.0℃时，10.0g水中溶解的硫酸铜的质量为 。
（2）a点处硫酸铜溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）依据如图硫酸铜的溶解度随温度的升高而 。（填“增大”，“减小”，“不变”或“无法确定”）
（4）某实验员用硫酸铜固体配制55.0g12%的硫酸铜溶液的操作步骤如图所示，其中会导致溶液的溶质质量分数偏小的操作是 （填字母序号）。
（5）关于所示图像，下列说法正确的是 。
①从b点溶液得到d点溶液，需增加硫酸铜2.0g
②从a点溶液得到b点溶液，可以增加溶质或者蒸发溶剂
③图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数的大小关系是：d＝c＞a＞b
6．（2024•汉阳区二桥中学模拟）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示 。
（2）t3℃时把50gA放入50g水中，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”或“不确定”）。
（3）A物质中混有少量B，提纯A方法 。
（4）下列说法不正确的是 。
A.t3℃时A、B、C饱和溶液降温至t2℃，溶质质量分数大小关系变为A＝B＞C
B.这三种物质的等质量的饱和溶液从t3℃降温至t1℃溶液的质量大小关系为A＜B＜C
C.将t3℃时A的饱和溶液稀释，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
D.t2℃时，向100g溶质质量分数为20%的B的溶液中加入60gB，溶质质量分数变为50%
7．（2024•武汉模拟）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”）；
（2）烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
8．（2023•江汉区模拟）如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，办法为 。
（3）t3℃时。将40g甲的饱和溶液稀释成10%的甲溶液，需加水的质量为 。
（4）下列说法正确的是 。
A.t1℃时，乙、丙的饱和溶液的溶质质量相等
B.t3℃时，将甲乙丙的饱和溶液均降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：乙＞甲＞丙
C.t3℃时，等质量甲、乙、丙分别配成饱和溶液。所需水的质量大小为：丙＞乙＞甲
D.t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入15g丙才能恰好达到饱和状态
9．（2024•武汉模拟）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 。（填字母）
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
① 时，甲、乙两物质的溶解度相等。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于“或“等于“）降温至t1℃时，甲析出晶体质量为 （精确到0.1g）。
10．（2024·武汉区模拟）将30g固体X（不含结晶水，其溶解度随温度升高的变化趋势是固定的），加入到盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得不同温度时烧杯中溶液的质量。
（1）0℃时，X的溶解度为 g。
（2）比较溶质质量分数N P（填＞、＜或＝）。
（3）图中各点对应的溶液一定是饱和溶液的是 。
（4）下列说法正确的是 。
A.固体X的溶解度随温度升高而增大
B.从P点对应的溶液中提取固体X，可采用降温结晶
C.将Q点对应的溶液蒸发10g水，会析出6g固体X
11．下表是部分物质的溶解度数据。
（1）50℃时，上表中溶解度最小的物质是 。NH4Cl溶于水，温度降低，说明该溶解过程 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（2）20℃时，50g水中最多溶解NaCl g。
（3）A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102gKNO3固体。
①A溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②下列对以上过程的分析中正确的是 （填字母）。
a.A到B的过程中，溶质质量分数没有改变 b.B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间 d.A溶液的质量等于222g
12．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示（坐标图中两直线相交于P点）。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前， （填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时， （填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是 （用含m、n的代数式表示）；
（5）以下说法不正确的是 。
A．甲中含有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同的温度，析出甲的质量大于乙
C．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出甲的质量小于乙
D．用固体乙配制一定质量分数的乙溶液，主要的实验步骤是：计算、称量、混匀
E．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
13．（2024•江汉区模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 ；
A．加适量硒酸镉
B．加适量水
C．恒温蒸发溶剂
D．升温
E．降温
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）；
（4）t3℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 （填选项）。
A．三种溶液都有晶体析出
B．溶质质量分数关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C．溶液质量关系：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
D．溶剂质量关系是：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
14.（2024•荆州模拟）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。
（2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有
（填一种即可）。
（3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1＜m2＜m3
④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3则：ω2＞ω3＞ω1题号/年份
2021
2022
2023
20224年三调
2024年考向预测
T29
考点
固体溶解度影响因素；结晶的原理、方法及应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
稀释浓度的方法；饱和溶液与不饱和溶液的相互转变；溶解度的影响因素；晶体和结晶现象
晶体和结晶现象；物质的溶解性；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶液的配制、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
2024年武汉中考第29题继续考查溶液与溶解度问题，重点考查点是固体溶解度影响因素；晶体和结晶现象；溶液的配制；饱和溶液与不饱和溶液的相互转变的方法
温度/℃
0
20
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
碘
0.014
0.020
0.039
温度/℃
0
10
20
30
溶解度
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
温度℃
0
10
20
30
50
NaOH溶解度/g
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
Ca（OH）2溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.13
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度（g/100g水）
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
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