安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测化学试卷（四）

这是一份安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测化学试卷（四），共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2024年春节过后，健康塑形成为人们热议的话题。化学也再次显示了其在生活中的重要作用，以下有关说法正确的是（ ）
A．对于需要减重的人群，应减少脂肪摄入，但应保证必需的蛋白质摄入，蛋白质将在人体内通过氧化反应转化成氨基酸
B．糖类是重要的供能物质，糖类包含单糖、二糖、多糖等，二糖、多糖属于非还原糖
C．运动也是健康塑形的重要手段，人在运动时会大量出汗，汗液中含有尿素，尿素（）属于酰胺类有机物
D．人的体型除了与生活习惯有关，与遗传也关系密切，而核酸就是生物的遗传物质，核酸包含DNA与RNA，一切生物都既有DNA又有RNA
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
B．中子数为143的U原子：
C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图：
D．HCl分子中键的形成：
3．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如下所示，下列说法正确的是（ ）
A．光照下与氯气反应，苯环上可形成C-Cl键
B．与足量NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂
C．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂
D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键
4．下列关于NA说法正确的是（ ）
A．10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA
B．常温下，pH=12的Na2S溶液中OH-数目为0.01NA
C．含4mlSi-O键的：SiO2晶体中氧原子数目为NA
D．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA
5．一种新型钠离子电池电解质的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为位于同一短周期的主族元素，核外电子总数满足X+Z=11，下列描述错误的是（ ）
A．元素非金属性顺序为W>Y>Z>X
B．XW3中原子均为8电子稳定结构
C．W的简单氢化物的沸点比Y的低
D．X的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸
6．下列方程式符合题意的是（ ）
A．实验室制备乙酸甲酯：
B．向饱和NH4Cl溶液中加镁粉：
C．向溶液中通入（标准状况）：
D．和在碱性条件下反应制备
7．甲酸铵（HCOONH4）可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，用无水乙醇重结晶，干燥可得。反应原理为：HCOOH+NH3=HCOONH4，下列有关实验装置及药品使用均正确的是（ ）
A．甲为氨气的发生装置B．乙为氨气的干燥装置
C．丙为制备甲酸铵装置D．丁为甲酸铵蒸发浓缩装置
8．下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是（ ）
9．我国科学家设计了一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极电解制备甲酸（甲酸盐）的装置，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．光伏电池利用单质硅把光能转化为电能
B．该装置导线上电子的流动方向是B→b，a→A
C．电解过程中阴极的电极反应式为
D．电解一段时间后，装置内生成的和HCOOH的物质的量之比为1：2
10．Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．根据N2O分子的结构推测其电子式为
B．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成
C．为该反应的催化剂
D．总反应方程式为
11．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
已知：
i．。
ii．ZnCl2溶液为无色。
下列说法正确的是（ ）
A．结合实验1和2，推测i中反应是放热反应
B．①中滴加浓盐酸，增大了c（Cl-），导致Q>K，i中平衡正向移动
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[C（H2O）6]2的浓度增大
D．③中加入ZnCl2，溶液变红，推测Zn2+与Cl-形成了配合物
12．在600K下，按初始投料比n（CO）：n（H2）分别为1：1，1：2，1：3投料，发生反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △HO>C>B，A正确：B．XW3为BF3，B化合价为+3，最外层电子数为3，两者之和为6，则其中B未达到8电子稳定结构，B错误；C．W的简单氢化物为HF，Y的简单氢化物为H2O，水分子间可形成氢键，HF分子间也可形成氢键，但水分子间形成的氢键数目多于HF分子间形成的氢键，所以HF的沸点比H2O的低，C正确；D．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，D正确；
6．B【详解】A．羧酸和醇的酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢，故实验室制备乙酸甲酯的方程式为：，故A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以向饱和NH4Cl溶液中加镁粉的反应为：，故B正确；C．，最多得0.4ml电子，n（FcI2）=0.1ml，最多失0.3ml电子，所以Cl2过量．FeI2中Fe2+和I-全部被氧化，离子方程式为：，故C错误；D．题给离子方程式不满足电荷守恒，正确的应为，故D错误；
7．D【详解】A：应该是固体并非两种溶液；B：氨气不能用无水氯化钙干燥；C：未防倒吸
8．D【详解】A．该反应中，二氧化碳被还原为C单质，二氧化碳作氧化剂，说明二氧化碳具有氧化性，A不符合题意；B．用激光笔照射硫的酒精溶液，若产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，则硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1~100mm之间，B不符合题意；C．在加热搅拌的条件下加入碳酸镁除去三价铁离子，发生反应2Fe3++3MgCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mg2++3CO2↑说明，氢氧化铁的溶解度小于碳酸镁，没有生成氢氧化镁，说明Ksp：Mg（OH）2>Fc（OH）3，C不符合题意；D．随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大，说明温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，同时水的电离程度也增大，Kw增大，pH变化不能探究温度对CH3COONa水解程度的影响，D符合题意：
9．D【详解】A．光伏电池中利用单质硅把光能转化为电能，故A正确；B．电解池中电子由电解池阳极沿导线流向电源正极，由电源负极沿导线流向电解池阴极，故电子流向为B→b，a→A，故B正确：C．阴极反应式：，故C正确；D．阴极反应式：，阳极反应式：，则2HCOO-~4c-~HCOOH，则生成的HCOO-和HCOOH的物质的量之比为2：1，故D错误；
10．A【详解】A．选项中电子式中N原子电子数超出了其最外层电子数，故A错误；
B．由图示可知该过程中甲烷中C-H断裂，C-H键属于极性键，同时生成氮气，氮气中氮氮键属于非极性键，故B正确；C．反应起点作为反应物，终点做为生成物，是该反应的催化剂，故C正确；D．由机理图可知该过程的总反应为甲烷和N2O反应生成CH3OH和N2，反应方程式为：，故D正确；
11．D【详解】A．由实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误；
B．①中滴加浓盐酸，增大了c（Cl-），导致QFe（OH）3
D
探究温度对CH3COONa水解程度的影响
用pH计测0.5ml/LCH3COONa溶液的pH随温度变化
随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大