2024年北京市顺义区高三上学期第一次统练高考一模化学试卷 含详解

这是一份2024年北京市顺义区高三上学期第一次统练高考一模化学试卷 含详解，共31页。试卷主要包含了 下列事实与解释不对应的是， 下列方程式与所给事实相符的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第一部分和第二部分两部分。满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Ba 137
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员发现g-C3N4非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。g-C3N4是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是
A. 基态碳原子的轨道表示式是
B. g-C3N4中每个氮原子均与3个碳原子成键
C. g-C3N4中的碳原子均以sp杂化轨道成键
D. g-C3N4属于离子晶体
2. 适当补充线粒体调节剂尿石素a，可以调节“老年”造血干细胞的血液再生能力。尿石素a的结构如图，下列关于尿石素a的说法错误的是
A. 分子式为
B. 分子中不含手性碳原子
C. 1ml尿石素a最多消耗3mlNaOH
D. 分子中含有2种含氧官能团
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态氯原子的电子排布式为
B. 1-戊烯的球棍模型为
C. 的空间结构模型为
D. 的电子式为
4. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 将充满NO2的试管倒立在水中充分振荡，气体由红棕色变为无色
B. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色
C. 将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，布条褪色
D. 将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成
5. 下列事实与解释不对应的是
A. AB. BC. CD. D
6. 某小组探究不同pH时钢铁腐蚀，实验装置及结果如下。下列说法正确的是
A. pH=2.0时，300～400s的反应速率比100～200s的速率快，可能与反应放热有关
B. pH=2.5时，碳粉作正极，发生的主要反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C. pH=4.0时，仅发生析氢腐蚀
D. 当析氢腐蚀为主时，pH越大，反应速率越大
7. 我国科研人员研制出一种一体式过氧化氢循环电池(UR-HPCC)，可实现在H2O2电解模式下高效产氢，在燃料电池模式下合成过氧化氢。其工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A. 电解模式下H2在阳极生成
B. 电解模式下化学能转化为电能
C. 电池模式下正极反应为：O2+2H++2e-=H2O2
D. 电池模式下Ⅱ中H+通过质子交换膜移向Ⅰ
8. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 火箭推进剂中常使用N2H4(肼，结构式为)作为燃烧剂，N2O4作为氧化剂。反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法不正确的是
A. 电负性：HVO>Fe2+；
ⅱ．溶液pH K，A正确；
B．冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，为面心立方堆积，所以晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)>冰(4个)，B正确；
C．分子极性：NH3>CH4，因为氨气为三角锥，没有对称中心，甲烷为正四面体，有对称中心，C错误；
D．AlF3属于离子晶体， AlCl3属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点：AlF3(1040 ℃ )>AlCl3 (178℃)，D正确；
故选C。
6. 某小组探究不同pH时钢铁的腐蚀，实验装置及结果如下。下列说法正确的是
A. pH=2.0时，300～400s的反应速率比100～200s的速率快，可能与反应放热有关
B. pH=2.5时，碳粉作正极，发生的主要反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C. pH=4.0时，仅发生析氢腐蚀
D. 当析氢腐蚀为主时，pH越大，反应速率越大
【答案】A
【详解】A．pH=2.0时，正极电极反应：2H++2e-=H2↑，300～400 s的氢离子浓度小于100～200 s的氢离子浓度，但气体压强增大，可能与反应放热有关，反应为放热反应，温度影响为主，故A正确；
B．pH=2.5时，碳粉作正极，主要是析氢腐蚀，电极反应：2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．图象分析可知，pH=4.0时，气体压强减小，原因是发生了吸氧腐蚀，故C错误；
D．当析氢腐蚀为主时，pH越大，反应速率越慢，故D错误；
故选：A。
7. 我国科研人员研制出一种一体式过氧化氢循环电池(UR-HPCC)，可实现在H2O2电解模式下高效产氢，在燃料电池模式下合成过氧化氢。其工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A. 电解模式下H2在阳极生成
B. 电解模式下化学能转化为电能
C. 电池模式下正极反应为：O2+2H++2e-=H2O2
D. 电池模式下Ⅱ中H+通过质子交换膜移向Ⅰ
【答案】C
【分析】根据燃料电池原理示意图可知，左侧通入氢气失电子发生氧化反应，左侧电极为负极，右侧通入氧气得电子发生还原反应，右侧电极为正极；
【详解】A．电解模式下，氢离子得到电子发生还原反应，H2在阴极生成，A错误；
B．电解模式为电解装置，电能转化为化学能，B错误；
C．电池模式下正极反应为氧气得到电子发生还原反应生成过氧化氢：O2+2H++2e-=H2O2，C正确；
D．电池模式下阳离子向正极移动，则Ⅰ中H+通过质子交换膜移向Ⅱ，D错误；
故选C。
8. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【详解】A．乙醇、乙酸、浓硫酸，可以在试管中加热反应制取乙酸乙酯，并用碳酸钠饱和溶液收集，A正确；
B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，B正确；
C．氯化铵和氢氧化钙反应可以制取氨气，用塞有棉花的试管收集氨气，C正确；
D．二氧化氮密度比空气大，应该有向上排空气法收集，D错误；
故选D。
9. 火箭推进剂中常使用N2H4(肼，结构式为)作为燃烧剂，N2O4作为氧化剂。反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法不正确的是
A. 电负性：H