湖南省湘西土家族苗族自治州永顺县第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中化学试题

这是一份湖南省湘西土家族苗族自治州永顺县第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中化学试题，共8页。试卷主要包含了反应4NH3，下列有关叙述正确的是，在相同条件下，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
C．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
2．16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是（ ）
A．16O和18O互为同素异形体
B．16O和18O的核外电子排布相同
C．16O2和18O2互为同位素
D．16O2和18O2的化学性质不同
3．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（ ）
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品，其主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
4．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）
A．Zn→H2B．KMnO4→MnO2
C．CO2→CaCO3D．Cu→Cu（OH）2
5．在1L密闭容器中加入1mlN2和3mlH2，一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，1min后测得生成0.06mlNH3，该时间段内平均反应速率为（ ）
A．υ（NH3）＝0.006ml•L﹣1•min﹣1
B．υ（H2）＝0.09ml•L﹣1•min﹣1
C．υ（NH3）＝0.12ml•L﹣1•min﹣1
D．υ （N2）＝0.24ml•L﹣1•min﹣1
6．反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3ml，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
A．v（O2）＝0.01ml•L﹣1•s﹣1
B．v（NO）＝0.002ml•L﹣1•min﹣1
C．v（H2O）＝0.003ml•L﹣1•s﹣1
D．v（NH3）＝0.001ml•L﹣1•s﹣1
7．下列有关叙述正确的是（ ）
A．室温下的自发反应一定是不需要条件就能自发进行的反应
B．化学平衡发生移动时，平衡常数不一定发生变化
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应为放热反应
D．某个反应是放热、熵增大的反应，则该反应一定不能自发进行
8．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2（g）+2NO（g）⇌2NO2（g），反应已达到平衡的标志是（ ）
A．混合气体的颜色不再变化
B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
D．O2、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1：2：2
9．在相同条件下，下列说法错误的是（ ）
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
10．某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应不符合的原电池是（ ）
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
11．已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C
B．离子半径 C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+
C．原子序数 d＞c＞b＞a
D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
12．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）；△H＝﹣57.3 kJ•ml﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H＝2×（﹣57.3）kJ•ml﹣1
B．已知热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O （g）△H＝﹣192.9 kJ•ml﹣1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•ml﹣1
C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•ml﹣1，则2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）；△H＝+571.6 kJ•ml﹣1
D．葡萄糖燃烧热是2800kJ•ml﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）＝3CO2（g）+3H2O（l）；
△H＝﹣2800kJ•ml﹣1
13．丙烷（C3H8）熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为
C3H8+5O2═3CO2+4H2O，2Zn+O2═2ZnO．用丙烷（C3H8）燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．物质M为CO2
B．燃料电池消耗1ml O2时，理论上有4 ml OH﹣透过b膜向P电极移动
C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D．该装置中，锌蓄电池的正极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O
14．将6.4克Cu投入到一定量的硝酸溶液中，Cu全部溶解，溶液中剩余H+aml则溶液中含的物质的量为（ ）ml．
A．0.2B．aC．0.2+aD．不能确定
二．非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
回答下列问题：
（1）该历程中决速步骤的能垒（活化能）E正＝ eV，该步骤的反应方程式为 。
（2）甲酸分解制氢气的热化学方程式为 。
（3）在温度为383K、压强为p0时，将一定量的HCOOH气体充入一个盛有催化剂的刚性容器中，达到平衡时，H2的分压为0.55p0，则该反应α（HCOOH）＝ ，该温度下的压强平衡常数Kp＝ （计算结果保留2位有效数字）。
（4）HCOOH的分解存在副反应HCOOH（g）⇌CO（g）+H2O（g）。已知H2的选择性＝能够增大H2选择性的可能方法是 。
（5）甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点。若电解质溶液显酸性，甲酸直接燃料电池的负极反应式为 ，该电池的理论输出电压为1.48V，能量密度E＝ kW•h/kg（能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW•h＝3.6×106J）。
16．（13分）
铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为（Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO和Fe2O3）生产BeO的一种工艺流程如图。
回答问题：
（1）Be3Al2Si6O18中Be的化合价为 。
（2）粉碎的目的是 ；残渣主要成分是 （填化学式）。
（3）该流程中能循环使用的物质是 （填化学式）。
（4）无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600～800℃制备BeCl2的化学方程式为 。
（5）沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 %。
17．（21分）
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂。
Ⅰ．实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。
（1）装置A中所发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是 ，装置E的作用是 。
（3）S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为 。
（4）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。
步骤ⅰ：准确称取7.9g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。
步骤ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步骤ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0mL。
已知反应为I2+S2→S4+I﹣（未配平），则含I2溶液中I2的物质的量浓度为 。
Ⅱ．以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2+S↓+H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
（5）表中，a＝ ，b＝ 。实验表明，实验ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。
18．（10分）
（1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 ．
（2）已知反应N2+3H2⇌2NH3△H＝a kJ•ml﹣1．试根据下表中所列键能数据估算a的数值为 ．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝﹣393.5kJ•ml﹣1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H2＝﹣571.6kJ•ml﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H3＝﹣2599kJ•ml﹣1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1ml C2H2（g）反应热化学方程式： ．
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．D
5．B
6．C
7．B
8．A
9．C
10．C
11．B
12．C
13．D
14．C
15．（1）0.98；HCOOH*＝HCOO*+H*；
（2）HCOOH（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣0.15NAeV/ml；
（3）55%；0.67p0；
（4）选择合适的催化剂；
（5）HCOOH﹣2e﹣＝CO2↑+2H+；1.72。
16．（1）+2；
（2）增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；SiO2；
（3）（NH4）2SO4；
（4）BeO+Cl2+CCO+BeCl2；
（5）10。
17．（1）Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）作安全瓶，防倒吸；吸收多余的SO2（或尾气处理）；
（3）3S+6OH﹣＝2S2﹣++3H2O；
（4）0.25ml•L﹣1；
（5）20；2.5；实验Ⅲ中出现浑浊所需时间最短。
18．：（1）2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1452.8kJ/ml；
（2）﹣93；
（3）2C （s，石墨）+H2（g）＝C2H2（g）△H＝+226.7 kJ/ml．实验
序号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/（ml/L）
体积/mL
浓度/（ml/L）
体积/mL
体积/mL
ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
10
20
ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
9
a
ⅲ
0.1
b
0.1
1.5
9
30
化学键
H﹣H
N﹣H
N≡N
键能kJ/ml
436
391
945